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El ________ es una sustancia elemental, formada por átomos del mismo tipo. agua potable. aire. cromo. acero.

Clasifica las siguientes sustancias. Elemento. Compuesto. Mezcla.

El magnesio (Mg) puede unirse con el oxígeno (O2) para formar óxido de magnesio (MgO), esto quiere decir que. las propiedades de los reactivos permanecen sin cambio. las propiedades de los reactivos se conservan y sólo cambia el producto formado. a nivel macroscópico las propiedades de los reactivos cambian dando lugar a la formación de productos con propiedades diferentes. a nivel microscópico hay cambios químicos, pero no físicos.

Elige la opción que contenga únicamente compuestos. Oro, plata, helio y cobre. Bronce, latón, acero y agua. Metano, agua, nitrato de calcio y dióxido de carbono. Boro, metano, acero y mercurio.

Clasifica las siguientes sustancias como corresponde. Elemento. Compuesto.

El ________ y el ________ son elementos, mientras que el ________ y el ________ son compuestos. azúcar – dióxido de carbono – platino – xenón. xenón – dióxido de carbono – platino – azúcar. platino – xenón – azúcar – dióxido de carbono. azúcar – platino – xenón – dióxido de carbono.

Elige la opción que contiene tres mezclas. Cerveza, sangre y latón. Vidrio, diamante y pasta de dientes. Agua, alambre de cobre y vapor de bromo. Cloruro de sodio, ácido sulfúrico y oxígeno.

De las siguientes sustancias selecciona la que ejemplifica un compuesto. Azúcar. Vinagre. Blanqueador. Acero.

Con base en la siguiente lista, selecciona aquellos que son mezclas. Aire. Mármol. Grafito. Acero. Vinagre. Azúcar.

Partícula subatómica con carga negativa que gira alrededor del núcleo atómico. Protón. Electrón. Neutrón. Positrón.

De acuerdo con el modelo atómico de ________ "los elementos están formados por partículas minúsculas, separadas e indivisibles". John Thomson. John Dalton. Ernest Rutherford. Niels Bohr.

Científico que propuso el modelo atómico del "pudín de pasas". Joseph Thomson. John Dalton. Gilbert Lewis. Ernest Rutherford.

¿Cuál es el número de protones y neutrones del isótopo 99/41Tc, respectivamente?. 41 y 58. 99 y 58. 41 y 99. 58 y 41.

El isótopo del yodo –131 tiene un número atómico de 53. ¿Cuántos protones y neutrones posee, respectivamente?. 53 y 78. 53 y 131. 78 y 53. 131 y 78.

¿Cuántos protones y neutrones respectivamente posee el 238/94?. 94 y 238. 94 y 232. 94 y 144. 238 y 94.

¿Cuántos protones y neutrones posee respectivamente el isótopo 60/27 Co usado para tratar el cáncer?. 60 y 27. 33 y 27. 27 y 60. 27 y 33.

De acuerdo con el desarrollo histórico de la tabla periódica, la clasificación de los elementos se desarrolló a través de ciertos criterios, que contemplaban la siguiente secuencia. Masa atómica relativa, número atómico y propiedades químicas. Propiedades físicas y químicas, número atómico y masa atómica relativa. Número atómico, masa atómica relativa, propiedades físicas y químicas. Propiedades físicas y químicas, masa atómica relativa y número atómico.

Los primeros intentos por clasificar los elementos se basaron en. los números atómicos de los elementos. las masas relativas de los átomos. el número de neutrones de los átomos. el número de electrones de los átomos.

Científico que propuso un sistema periódico basándose en las masas atómicas relativas de los elementos y en el que dejó espacios vacíos, para su posterior ubicación, cuando fueran descubiertos. Johann Döbereiner. John Newlands. Dimitri Mendeleiev. Henry Moseley.

Científico que determinó el número atómico mediante la longitud de onda que emiten los rayos X de los elementos. Julius Meyer. Johann Döbereiner. John Newlands. Henry Moseley.

Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades químicas de los. no metales. metales. metaloides. halógenos.

Una de las propiedades físicas de los no metales es. formar iones negativos. ser electronegativos. ser buenos conductores. ser reductores.

Selecciona los enunciados que correspondan a las características físicas de los metales. Tienen la capacidad de deformarse. Ceden electrones con facilidad al formar un enlace. Son malos conductores de la energía calorífica. Presentan puntos de fusión elevados.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones expresa características de un elemento que pertenece al grupo de los metales alcalinos?. Actúa como oxidante. Forma sustancias iónicas con los no metales. Sus átomos forman iones negativos. Se usa para fabricar semiconductores eléctricos.

Una propiedad característica de los elementos ubicados en la familia IA de la tabla periódica es que. al reaccionar tienden a aceptar electrones formando aniones. su alta reactividad los hace muy buenos agentes oxidantes. forman óxidos básicos al reaccionar con el oxígeno. presentan altos valores de electronegatividad.

¿Cuál es la forma geométrica de la molécula del cloruro de estaño II SnCl2?. Angular. Pirámide trigonal. Octaedro. Triángulo.

¿Qué elementos muestran la misma estructura de puntos de Lewis que la que se presenta a continuación?. P y Cl. O y Se. Al y Si. As y Se.

¿A qué grupo pertenece la configuración de Lewis del siguiente elemento ?. 1 (IA). 2 (IIA). 13 (III A). 14 (IV A).

Selecciona la opción que describa la variación de los valores de energía de ionización en la tabla periódica. Disminuye en una familia de arriba hacia abajo. Aumenta en una familia de arriba hacia abajo. No cambia a lo largo del periodo. Aumenta en un periodo de derecha a izquierda.

Son elementos de la misma familia. Cu, Mg y Al. Mg, Sn y S. Cl, S y As. Li, Na y K.

Si la configuración electrónica de un átomo es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1, entonces está ubicado en el grupo. 13 (III A). 1 (I A). 14 (IV A). 2 (II A).

El átomo que tiene una configuración 6s2 6p2 en el último nivel está situado en el grupo. 2 (II A). 15 (V A). 16 (VI A). 14 (IV A).

Elige la opción que reúne elementos de un mismo período. F, N, P. Be, N, Ne. K, Ca, Sb. Cu, Ag, Au.

¿Cuál de los siguientes pares de elementos que aparecen en la tabla se unirían por enlace covalente? Electronegatividades de algunos elementos desconocidos Q = 0.9 X = 3 T = 2.08 R = 1.0 Z = 4.0. Q y Z. R y T. R y Z. Q y X.

Tipo de enlace que se da con una diferencia de electronegatividad entre 0 y 0.5. Peptídico. Covalente no polar. Covalente polar. Iónico.

Tipo de enlace que se da con una diferencia de electronegatividad entre 0.6 y 1.69. Covalente no polar. Covalente polar. Iónico. Peptídico.

Tipo de enlace que se da con una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. Covalente no polar. Covalente polar. Iónico. Peptídico.

Tipo de enlace que presenta el bromuro de potasio (KBr) de acuerdo con sus valores de electronegatividad. K = 0.8 Br = 2.8. Covalente polar. Metálico. Iónico. Covalente no polar.

De acuerdo con los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos es el más iónico? Elemento Electronegatividad Na 1.0 K 0.9 Cs 0.8 F 4.0 Be 1.5 Br 2.8 Mg 1.2 Cl 3.0. NaCl. CsF. BeBr2. MgCl2.

De acuerdo con los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace iónico? Elemento Valor Ti 1.5 O 3.5 H 2.1 Cu 1.9 Br 2.8 C 2.5. TiO2. H2O. CuBr2. CH4.

Las bases se forman cuando. un atómo de hidrógeno del agua se sustituye por un metal. ocurre una reacción entre un no metal y el oxígeno. se une un catión con un anión. un no metal reacciona con un ácido.

Compuestos que se forman cuando un catión metálico y un anión no metálico se unen entre sí. Ácidos. Sales. Bases. Óxidos.

La expresión 2Al_2(SO_4)_3 indica que en dos fórmulas de sulfato de aluminio hay. 4 átomos de aluminio y 3 iones sulfato. 4 átomos de aluminio, 6 de azufre y 24 de oxígeno. 3 átomos de azufre, 4 de aluminio y 12 de oxígeno. 4 átomos de oxígeno, 2 de aluminio y 1 de azufre.

Relaciona los siguientes compuestos con su clasificación correspondiente. HBr. BaCl_2. KOH.

¿Qué tipo de compuesto se forma en la siguiente reacción? Cl_2O_5 (l) + H_2O (l) → 2 HClO_3 (ac). Hidróxido. Hidrácido. Superóxido. Oxiácido.

El carbono en presencia de exceso de oxígeno forma dióxido de carbono, el cual al reaccionar con el agua muestra un comportamiento. ácido. básico. anfótero. neutro.

Relaciona los compuestos con su clasificación. Ca(OH)_2. NaBr. HClO_4.

¿A cuánto corresponde un mol de H2SO4? Considera: 1 uma = 1.66 x 10–24g. 49 uma. 98 uma. 49 g. 98 g.

La unidad ________ se asocia con la magnitud ________ en el Sistema Internacional de Unidades. g – masa. mol – masa. kg – cantidad de sustancia. mol – cantidad de sustancia.

El mol es la. cantidad de partículas, átomos o iones contenidos en 1g de sustancia. representación del número de Avogadro que es igual a 6.022 x 10^23 átomos. masa de un conjunto de partículas equivalente a 6.022 x 10^23 partículas. unidad básica del Sistema Internacional de Unidades para la cantidad de sustancia.

En 18 g de agua hay 6.02 x 10^23 moléculas, ¿cuántas moléculas de agua hay en una gotita cuya masa es de 0.009 g?. 3.01 x 10^20 moléculas. 3.01 x 10^23 moléculas. 3.01 x 10^19 moléculas. 2.6 x 10^21 moléculas.

Calcula la cantidad de sustancia que hay en 9.033 x 1023 moléculas de agua. 1 mol. 1.5 mol. 0.5 mol. 2 mol.

La cantidad de sustancia en mol que corresponde a 6.022 x 10^23 moléculas de O2 es. 1 mol. 0.5 mol. 2 mol. 6.022 mol.

¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de Cl2?. 1.20 x 10^23 moléculas. 6.022 x 10^23 moléculas. 1.20 x 10^24 moléculas. 3.01 x 10^23 moléculas.

El ácido acetilsalicílico (C9H8O4), principio activo de la aspirina, resulta tóxico para los adultos en una dosis de 10 g. ¿Cuál de las siguientes opciones reporta esta dosis en términos de cantidad de sustancia?. 0.55 mol. 0.34 mol. 0.055 mol. 0.034 mol.

¿Cuántas mol de S y de Na están presentes respectivamente en 3 mol de una sustancia cuya fórmula química es NaC_12H_25SO_4?. 1 y 4. 1 y 1. 3 y 12. 3 y 3.

¿Cuántos átomos de nitrógeno, hidrógeno, fósforo y oxígeno indica la fórmula: 4(NH_4)_3PO_4?. 12, 48, 4, 16. 4, 12, 1, 4. 4, 48, 1, 4. 12, 16, 4, 16.

Calcula la masa de un mol de sacarosa C12H22O11. 342.0 uma. 340.0 g. 342.0 g/mol. 340 uma.

¿Cuántos átomos hay en un mol de agua?. 3. 6.02 x 10^23. 2(6.02 x 10^23). 3(6.02 x 10^23).

Se ha descubierto un nuevo elemento X. El análisis de cuatro de sus compuestos muestra que la masa de X presente en un mol de cada compuesto es: Compuesto I II III IV Gramos de X 80 160 240 320 ¿Cuál es la masa molar más probable del elemento X?. 80 g/mol. 160 g/mol. 240 g/mol. 320 g/mol.

A partir de la siguiente reacción, cuando se combina un mol de nitrógeno con el hidrógeno, se obtiene ________ de NH3, con una masa de ________ para esta cantidad de mol. N2 + 3H2→ 2NH3. 1 mol – 17 g. 3 mol – 51 g. 1 mol – 34 g. 2 mol – 34 g.

Determina la masa molar del dicromato de aluminio cuya fórmula es Al_2(Cr_2O_7)_3. 702 g/mol. 442 g/mol. 814 g/mol. 600 g/mol.

¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio se pueden obtener a partir de 6.00 mol de cloruro de bario? Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3. 89 g. 134 g. 534 g. 801 g.

El análisis químico de un compuesto indica los porcentajes en masa. Un compuesto de sodio, azufre y oxígeno, contiene los siguientes porcentajes en masa: 29.08% Na, 40.56 %S y 30.36% O. ¿Cuál es su fórmula mínima?. Na2SO3. Na2SO4. Na2S2O3. Na2S2O8.

Determina la masa molar del sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4•10H2O). 142 g/mol. 160 g/mol. 322 g/mol. 300 g/mol.

¿Qué masa de agua se forma cuando 40 g de hidrógeno se combinan con un exceso de oxígeno de acuerdo a la siguiente reacción? 2H2+ O2 → 2H2O. 36 g. 320 g. 360 g. 400 g.

¿Cuál es la composición porcentual en masa del oxígeno en el ácido sulfúrico (H2SO4)?. 16.32%. 32.60%. 48.90%. 65.31%.

Si se tienen 0.6 mol de Mg, ¿cuál es la cantidad estequiométrica de N2 para formar Mg3N2? Considera: 3Mg + N2 → Mg3N2. 0.2 mol de moléculas de nitrógeno. 0.4 mol de moléculas de nitrógeno. 0.2 mol de átomos de nitrógeno. 0.6 mol de átomos de nitrógeno.

La masa de una molécula de alcohol etílico (CH3CH2OH) es. 46 g/mol. 46.0 uma. 30.0 g. 30.0 uma.

Calcula la masa molar de la sal de Mohr Fe(NH4)2(SO4)2 • 6H2O. 377.8 g/mol. 269.8 g/mol. 279.8 g/mol. 297.8 g/mol.

El hidrógeno, monóxido de carbono y agua son compuestos con enlace covalente. De éstos, el agua tiene mayor punto de ebullición debido a. su masa molecular. sus elementos. sus puentes de hidrógeno. su energía interna.

La estructura angular de la molécula del agua junto con la electronegatividad de sus componentes explica la ________ de esta sustancia. tensión superficial. capilaridad. densidad. polaridad.

El valor de temperatura de ebullición del agua es consecuencia de su geometría. piramidal. tetraédrica. angular. lineal.

¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta, con relación al puente de hidrógeno?. El agua (H2O), el amoniaco (NH3), y el metano (CH4) forman puentes de hidrógeno. La geometría angular del agua puede explicarse suponiendo enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. El ión cloruro podría formar puentes de hidrógeno con el agua a presión y temperatura altas. El hidrógeno forma "puentes" con especies químicas que contengan alguno de los tres elementos más electronegativos de la tabla periódica.

¿En cuál de las siguientes características se explica un enlace por puente de hidrógeno?. El H2 reacciona con el Cl2 para formar HCl. El punto de ebullición del H2O es mucho mayor que el del H2S. El NaCl se disuelve en H2O. La molécula del H2O es polar.

¿Cuáles de las siguientes aseveraciones acerca de la presión de vapor y la tensión superficial de los líquidos son verdaderas?. En un recipiente cerrado a temperatura constante con un líquido y su vapor en equilibrio, las velocidades de evaporación y la de condensación de un líquido son iguales. Los líquidos tienden a incrementar su superficie de contacto. La presión de vapor disminuye al aumentar la temperatura. La tensión superficial de un líquido es la fuerza requerida para aumentar su superficie por una unidad de área. En un recipiente cerrado a temperatura constante con un líquido y su vapor en equilibrio, las cantidades de líquido y vapor permanecen constantes.

Un glaciar flota en el agua de mar debido a que su. densidad es menor. densidad es mayor. densidad es la misma. peso específico es el mismo.

¿De qué depende la presión de vapor de un líquido?. La temperatura. El volumen del líquido. El área de superficie del líquido. La humedad relativa del aire.

Elige la opción que presenta las características de los líquidos. Al elevar la temperatura y proporcionar energía suficiente, los líquidos se convierten en gases. La temperatura de ebullición de un líquido se alcanza cuando su presión de vapor se iguala a la presión de oposición. Cuando un líquido está en equilibrio con su vapor, la presión ejercida por el gas se conoce como presión de vapor del líquido. A presiones moderadas los líquidos son muy compresibles.

Se considera que un líquido hierve, a cualquier presión, cuando. empieza a vaporizar. su presión de vapor iguala a la atmosférica. su presión de vapor se iguala a la presión aplicada sobre el líquido. existe equilibrio metaestable entre la fase líquida y la gaseosa.

¿Cuántos Joules hay que proporcionar a 50 g de agua para elevar su temperatura 30 °C? Considera: Capacidad calorífica del 4.18J/gradosC. 1,500 J. 5,540 J. 6,270 J. 12,540 J.

¿Cuántos Joules hay que proporcionar a 10 g de agua para elevar su temperatura 20 °C? Considera: Capacidad calorífica del agua 4.18J/gradoC. 41.8 J. 83.6 J. 836 J. 1672 J.

¿Cuáles son las variables involucradas en el cálculo de la energía transferida, en forma de calor, entre dos sistemas?. Temperatura y presión. Masa y volumen. Volumen y presión. Masa y temperatura.

¿Cuál de las siguientes características del agua se puede explicar por sus puentes de hidrógeno?. Su densidad. Ser "disolvente universal". Su viscosidad. Su presión de vapor.

La capacidad del agua para disolver diferentes sustancias se debe a la formación de ________, que son el resultado de interacciones de tipo ________. puentes de hidrógeno – dipolo permanente. enlaces covalentes – molecular. puentes de hidrógeno – covalente. enlaces covalentes – dipolo permanente.

En la siguiente gráfica se muestran los puntos de ebullición de algunos compuestos de hidrógeno. Siguiendo la tendencia mostrada en la gráfica por sus homólogos, el agua tendría una temperatura de ebullición de alrededor de –100C, siendo un gas a temperatura ambiente. Sin embargo, el agua hierve a 100C en el nivel del mar. ¿Cuál de las siguientes características del agua explica su temperatura de ebullición?. Su bajo momento dipolar. La electronegatividad del átomo de hidrogeno. La menor densidad del agua sólida comparada con el agua líquida. La presencia de enlaces de hidrógeno.

La sosa caústica es una sustancia de carácter básico debido a que. reacciona con metales liberando H2. cambia el papel tornasol rojo a azul. tiene un peculiar sabor agrio. cambia el papel tornasol azul a rojo.

Selecciona las características de una sustancia básica. Son sustancias que disueltas en agua liberan protones. En disolución acuosas, conducen la electricidad. Son sustancias que disueltas en agua liberan iones hidróxido. Presentan valores de pH menores a 7.

Un ácido ________ es aquel que en disolución acuosa se disocia ________ liberando iones ________. débil – parcialmente – OH–. fuerte – parcialmente – OH–. fuerte – totalmente – H+. débil – totalmente – H+.

¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado débil?. H2CO3. HNO3. H2SO4. HCl.

Elige la opción que agrupa a los ácidos fuertes. Acético. Nítrico. Carbónico. Perclórico.

En el laboratorio escolar un estudiante coloca 10 mL de HCl en un vaso de precipitados para hacer una prueba de conductividad, con un dispositivo de corriente, como resultado obtuvo que el foco encendió intensamente. Por lo anterior, se puede clasificar a esta sustancia como. ácido débil. electrolito débil. ácido fuerte. base fuerte.

En el laboratorio de química un estudiante realizó pruebas de conductividad con varias disoluciones y un probador de corriente. Elige la opción que relacione el comportamiento de la disolución con los resultados obtenidos a partir de las pruebas de conductividad. La sacarosa, C12H22O11, no enciende el foco por lo que es un electrolito fuerte. El cloruro de sodio, NaCl, enciende intensamente el foco por lo cual es un electrolito fuerte. El amoniaco, NH3, enciende el foco parcialmente por lo que es un no electrolito. La sosa caústica, NaOH, enciende intensamente el foco y por tanto es un electrolito débil.

Elige la opción que presenta disoluciones básicas que actúan como electrolitos débiles. CH3–COOH. NaOH. HCl. C6H5–NH2. HCN. NH4OH.

Un electrolito fuerte _________ en agua y _________ electricidad. se disocia – conduce. no se disocia – no conduce. se disocia – no conduce. no se disocia – conduce.

Las bases ________ en disolución acuosa se ionizan ________ por lo que son ________ conductoras de la corriente eléctrica. fuertes – parcialmente – malas. débiles – totalmente – malas. débiles – parcialmente – buenas. fuertes – totalmente – buenas.

Como los refrescos de cola tienen un pH de 3, se pueden considerar una sustancia. neutra. anfótera. básica. ácida.

Una sustancia con un valor de pH = 5 se caracteriza por. liberar iones H+ en disolución acuosa. liberar iones OH– en disolución acuosa. reaccionar con sustancias como el HCl y formar una sal. dar coloración azul con indicador universal y ser jabonosas al tacto.

El jugo gástrico se clasifica como ________ ya que su pH es de 1, la sangre es un tejido que tiene un pH de 7.3 por lo tanto, se considera como ________ y la bilis es un fluido que se clasifica como ________ ya que tiene un pH de 8. ácido – base – base. ácido – neutro – base. base – neutro – base. base – ácido – ácido.

Se prepara una disolución X agregando vinagre a una disolución de amoniaco hasta que la concentración inicial del vinagre y del amoniaco en la mezcla es igual; posteriormente a esta mezcla se le agregan 5 gotas de indicador universal. Se prepara otra disolución Y de manera similar, excepto que las disoluciones que se mezclan son de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio y se le añaden cinco gotas de indicador universal. Con base en lo anterior, se espera que. una disolución sea roja y otra azul. una disolución sea verde y otra amarilla. el color de las dos disoluciones sea el mismo. una sea amarilla y otra azul.

A una muestra de leche de magnesia se le agregan tres gotas de indicador fenolftaleína y da un color rosa. De acuerdo con el color del indicador, ¿qué pH tiene la disolución?. 2. 7. 5. 8.

¿Cuál de los siguientes valores de pH indica una disolución alcalina?. 7. 0. 10. 5.

Elige la opción característica de los indicadores ácido–base. Los ácidos débiles son indicadores. Los indicadores son ácidos o bases débiles. Las bases débiles son indicadores. Un indicador cambia de color cuando el pH de su disolución es 7.

Al añadir diez gotas de fenolftaleína a muestras de jugo de limón, vinagre, agua y limpiador con amonia se observa que el ________ se colorea rosa. jugo de limón. vinagre. limpiador con amonia. agua.

El disolvente es una sustancia. sólida que se disuelve en otra líquida. con baja concentración en una disolución. con mayor peso molecular en una disolución. con concentración mayor en una disolución.

Un soluto. es una sustancia que no se disuelve en otra. es una sustancia que se disuelve en otra. tiene una concentración mayor que la del disolvente. es una sustancia que cambia su estado físico al disolverse.

Una disolución siempre se encuentra constituida por. agua y sólido. soluto y disolvente. disolvente y sólido. agua y soluto.

De la siguiente lista, selecciona aquellos atributos que describan a una disolución. Distribución variable. Mezcla homogénea. Tiene dos o más fases. Soluto más disolvente. Mezcla heterogénea. Distribución uniforme.

Una disolución contiene 10 g de cloruro de sodio (NaCI) y 15 g de bicarbonato de sodio (Na2CO3) en 100 mL de agua (H2O). Por lo anterior, disolvente (s) y soluto (s) son respectivamente. H2O – NaCl y Na2CO3. H2O y NaCl – Na2CO3. NaCl y Na2CO3 – H2O. H2O y Na2CO3 – NaCl.

Las disoluciones se clasifican de acuerdo a su concentración en. diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. diluidas, heterogéneas, concentradas y sobresaturadas. diluidas, heterogéneas, suspensiones y sobresaturadas. concentradas, suspensiones, coloides y dispersiones.

A partir de la siguiente gráfica, indica el tipo de disolución que corresponde a la región II de la curva de solubilidad del compuesto x. Insaturada. Sobresaturada. Saturada. Concentrada.

Son contaminantes del agua, producidos por actividades humanas. La migración de alguna especie acuática. Derrames de petróleo y desechos de minas y fábricas. Detergentes, disolventes, metales tóxicos, sustancias químicas industriales. Terremotos y lluvias. Plaguicidas y pesticidas.

¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua?. La lluvia. Los terremotos. Sobreexplotación de los recursos naturales. Desarrollo industrial. Generación de energía eléctrica. La agricultura. Explosión demográfica. Descargas de desechos domésticos. Explotación de minas.

El principal contaminante del agua es de tipo ________, proveniente de los desechos de plantas hidroeléctrica. orgánico. inorgánico. biológico. térmico.

Procesos físicos que se utilizan para purificar el agua. Tamizado, filtración y sedimentación. Floculación, cloración y ozonización. Cloración, tamizado y floculación. Tamizado, filtración y floculación.

Los contaminantes del agua se clasifican en. químicos, de intercambio iónico y físicos. biológicos, de electrodiálisis y físicos. químicos, de adsorción de carbono y biológicos. físicos, químicos y biológicos.

Elige el método que permite la separación de la materia sólida que flota en el agua contaminada. Filtración. Decantación. Evaporación. Sedimentación.

El cólera, la hepatitis, la tifoidea, la disentería y la gastroenteritis son enfermedades que se adquieren por consumir agua con contaminantes de tipo. químico. biológico. físico. agrícola.

A partir de la siguiente lista, selecciona las principales fuentes antropogénicas de contaminación del agua. Procesos industriales. Erupción volcánica. Agricultura. Erosión de rocas. Actividad doméstica. Heces fecales de animales.

La presencia de materia fecal y residuos orgánicos como los detergentes, son fuentes contaminantes del agua de origen. industrial. urbano. agrícola. químico.

El agua se considera como un regulador climático debido a la propiedad denominada. constante dieléctrica. capacidad calorífica. tensión superficial. poder disolvente.

El agua es importante en el planeta porque. es el disolvente de mayor empleo en la industria. reacciona con diferentes sustancias para obtener otras nuevas. permite el desarrollo de diferentes funciones en los organismos. es un excelente medio de proliferación de diversas especies vivas.

La importancia del agua para la vida en la Tierra puede determinarse por sus propiedades. termodinámicas que regulan la temperatura del planeta. disolventes que permiten el transporte de electrolitos como el K+, Na+, Ca2+ y Mg2+. fisicoquímicas que le permiten la movilidad para entrar a las células y atravesar todo tipo de membranas. disolventes que influyen en el transporte de sustancias tanto en la atmósfera como en la litosfera. termodinámicas que permiten la existencia de organismos termófilos, psicrófilos y halófilos. fisicoquímicas que permite su redistribución desde los ríos y lagos para riego agrícola.

Para potabilizar el agua se prefiere el uso de ozono debido a que. se descompone rápidamente. es más fácil transportarlo. es un gas. elimina las bacterias.

Para economizar el agua es recomendable. instalar controles que interrumpan el flujo de agua cuando no se usa. usar agua residual para regar las verduras. recargar los mantos acuíferos con agua tratada. destapar periódicamente el sistema hidrosanitario.

Una recomendación para ahorrar agua es. vaciar y limpiar los tinacos y cisternas periódicamente. usar la lavadora para cargas completas de ropa. regar las macetas o el jardín a mediodía. enjuagar los utensilios de cocina antes de enjabonarlos.

Si el aire está formado sólo por gases, éstos constituyen una mezcla. inmiscible. coloidal. homogénea. heterogénea.

El aire se puede clasificar como ________ debido a su composición química. elemento. mezcla heterogénea. compuesto. mezcla homogénea.

El aire es un ejemplo de mezcla ________, cuyo componente que se encuentra en mayor proporción es el ________. homogénea − oxígeno. heterogénea − hidrógeno. heterogénea − oxígeno. homogénea − nitrógeno.

Ordenados de mayor a menor, son los gases que corresponden a la composición del aire seco y cuyos porcentajes son 78%, 21%, 1%. nitrógeno, oxígeno y otros gases. hidrógeno, oxígeno y otros gases. nitrógeno, hidrógeno y otros gases. oxígeno, nitrógeno y otros gases.

La capa de ozono (O3) que forma parte de la estratosfera. afecta al sistema respiratorio. se forma por la contaminación. filtra los rayos ultravioleta. constituye el esmog fotoquímico.

El aire que respiramos es una mezcla compuesta principalmente por oxígeno, además de. hidrógeno y dióxido de carbono. nitrógeno y dióxido de nitrógeno. hidrógeno y metano. nitrógeno y argón.

Si un metal reacciona con el oxígeno se forma un. oxiácido. óxido. peróxido. hidróxido.

¿En cuál de las siguientes reacciones ocurre la formación de un óxido no metálico?. 2Ca + O2 → 2CaO. 4Na + O2 → 2Na2O. 2N2 + 3O2 → 2N2O3. 4Al + 3O2 → 2Al2O3.

¿Qué tipo de compuesto se forma en la siguiente reacción? Na2O (s) + H2O (l) → 2NaOH (ac). Hidróxido. Oxiácido. Hidrácido. Superóxido.

¿Qué productos se forman por la combustión completa de un compuesto orgánico combustible que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno en su fórmula?. CO y H2O. CO2, O2 y H2O. CO2 y H2O. CO, CO2 y H2O.

Elige la opción que se deriva de una reacción de combustión. Fermentación alcohólica de azúcares. Descomposición térmica de carbonato de calcio. Obtención de hierro a partir de sus minerales. Quema de hidrocarburos.

¿En cuál de las siguientes reacciones se lleva a cabo una combustión?. CaCO3(s) + H2SO4(ac) → CaSO4 + H2O(l) + CO2(g) ΔH < 0. C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ΔH < 0. 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) ΔH > 0. ZnCl2 + H2 → Zn + 2HCl ΔH > 0.

Para la siguiente reacción combustible + e → f + H2O + g, ¿qué representa e, f y g respectivamente?. O2, CO2 y liberación de energía. CO2, O2 y liberación de energía. O2, CO2 y absorción de energía. CO2, O2 y absorción de energía.

Para que una reacción de combustión suceda se necesita contar con. un combustible y un comburente. oxígeno y calor. oxígeno y un comburente. carbono y un combustible.

Para que se lleve a cabo una reacción de combustión se requiere la presencia de un. combustible y un comburente. compuesto orgánico. agente reductor y aire. ambiente cerrado.

El hierro (Fe) en contacto con el oxígeno (O2) forma, en ciertas condiciones, óxido de hierro (III) esto indica que. se dan cambios físicos pero no químicos. que dos sustancias forman otra sin cambiar sus propiedades físicas. las sustancias iniciales forman otras y sólo cambian las propiedades físicas del producto formado. ha ocurrido una reacción química.

¿En cuál de las siguientes reacciones se da la formación de un óxido metálico?. S8 + 8O2 → 8SO2. 4Na + O2 → 2Na2O. 2N2 + 3O2 → 2N2O3. 2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7.

Elige el compuesto que reacciona con el agua para formar un hidróxido. SO2. P2O5. Cl2O3. CaO.

¿Cuál de los siguientes compuestos presentará comportamiento ácido al agregarle agua?. BaO. Na2O. CO2. MnO2.

¿Cuál de los siguientes óxidos presenta un comportamiento ácido al agregarle agua?. Li2O. Fe2O3. N2O5. ZnO.

El compuesto que se obtiene como resultado de la oxidación de un no metal es un óxido con características. básicas. ácidas. neutras. anfóteras.

Elige las características que describen al proceso de oxidación en compuestos inorgánicos. Pérdida de electrones. Se forman aniones. Se forman cationes. Ganancia de electrones.

¿Cuáles de los siguientes enunciados corresponden a los conceptos de oxidación−reducción?. La oxidación es una pérdida de electrones, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones. La oxidación es la ganancia de electrones, mientras que la reducción implica la pérdida de electrones. Un agente reductor es aquella sustancia que gana electrones, mientras que un agente oxidante es la sustancia que pierde electrones. Un agente reductor es aquella especie que pierde electrones, mientras que un agente oxidante gana electrones.

La reducción es un proceso que implica ________ de electrones, ________ del número de oxidación y ________ de hidrógeno. ganancia – aumento – pérdida. ganancia – disminución – ganancia. disminución – aumento – pérdida. disminución – disminución – ganancia.

En la siguiente reacción, ¿cuál especie es la oxidante y cuál la reductora? Na(s) + H2O(l) → NaOH(ac) + H2(g). el oxidante es el Na y el reductor es el H2. el O2 es el oxidante y el Na es el reductor. el oxidante es la NaOH y el reductor es el H2O. el H2 es el oxidante y el Na es el reductor.

Cuando se pone limadura de hierro en una disolución de sulfato de cobre, el hierro se recubre de cobre y el color azul de la solución desaparece. Esto se debe a que se lleva a cabo la reacción representada por la siguiente ecuación En la cual se observa que. el hierro es el agente oxidante. Cu2+ pierde electrones. Cu2+ es el agente oxidante. el hierro ganó electrones.

Cuando un elemento se oxida ________ electrones, formando iones con carga ________ llamados ________. gana − negativa − aniones. gana − negativa − cationes. pierde − positiva − aniones. pierde − positiva − cationes.

Elige la opción con los coeficientes estequiométricos correspondientes para balancear la siguiente ecuación por el método de óxido–reducción KClO3(s) + I2(s) + H2O(l) → KCl(ac) + HIO3(ac). 3, 2, 3, 5, 6. 5, 2, 3, 5, 6. 5, 3, 3, 5, 6. 10, 6, 6, 10, 10.

¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que se obtienen al balancear la siguiente ecuación por el método de óxido–reducción? Cu(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l). 1, 4, 1, 4, 2. 2, 4, 2, 4, 2. 3, 8, 3, 2, 4. 4, 2, 4, 2, 1.

¿Cuál de las siguientes opciones ejemplifica la ecuación balanceada por el método REDOX de la oxidación del magnesio?. 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s). Mg (s) + O (g) → MgO (s). Mg (s) + O2 (g) → MgO2 (s). Mg2 (s) + O2 (g) → 2MgO (s).

¿Cuál de las siguientes aseveraciones acerca del ciclo del nitrógeno es verdadera?. Durante la fijación de nitrógeno, las bacterias convierten el amoniaco en nitrógeno molecular. La combustión de combustibles fósiles desprende O2 a la atmósfera. Durante la respiración de los animales y plantas, se desprende oxígeno que va a la atmósfera. Las bacterias convierten el nitrógeno de los nitratos en nitrógeno gaseoso.

En la siguiente ecuación C6H2O6 + 6O2 → 6H2O + 6CO2 ¿Cómo se le llama a la conversión de glucosa y oxígeno en agua y dióxido de carbono?. Fotosíntesis. Ciclo del oxígeno. Respiración. Ciclo del carbono.

Los fertilizantes desempeñan el papel más importante en el ciclo elemental del. carbono. oxígeno. nitrógeno. fósforo.

¿Cuál de las siguientes aseveraciones describe el proceso de fijación de nitrógeno?. El nitrógeno del aire es absorbido por las plantas, donde es convertido en amoniaco. Las bacterias convierten el nitrógeno atmosférico (N2) en amoniaco (NH3). El amoniaco es convertido en nitrato (NO3−). Las raíces de las plantas absorben el nitrato o el amoniaco.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a uno de los contaminantes primarios del aire?. H2O. O3. Ar. SO2.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a uno de los contaminantes primarios del aire?. CO2. NH3. H2. O3.

El ________ es uno de los gases causantes del ________ que promueven el calentamiento de la atmósfera terrestre. dióxido de azufre – smog. dióxido de carbono – efecto invernadero. dióxido de carbono – smog. dióxido de azufre – efecto invernadero.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a uno de los contaminantes primarios del aire?. H2O. CO2. NO2. Ar.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a uno de los contaminantes primarios del aire?. H2. CO. O2. PbO2.

El principal componente de la lluvia ácida son los óxidos provenientes del. fósforo. carbono. azufre. nitrógeno.

Son fuentes generadoras de los SOx, que son contaminantes primarios del aire. Actividad industrial. Utilizar aerosoles. Uso de automóvil. Incendios forestales. Emanaciones volcánicas. Erosión de rocas.

Contaminante primario del aire generado por la combustión de combustibles fósiles. Ozono. Smog. Dióxido de azufre. Dióxido de carbono.

Los contaminantes primarios del aire se producen principalmente por. las reacciones producidas por la interacción de dos o más contaminantes así como por radicales libres. los sistemas de refrigeración y aire acondicionado cuyos productos ascienden a la estratosfera generando reacciones fotoquímicas. las emisiones resultantes de la combustión de hidrocarburos en fábricas y vehículos, así como de las emanaciones volcánicas. el uso de solventes y la combustión incompleta de hidrocarburos que producen reacciones que originan el smog fotoquímico.

Si en la atmósfera de la Tierra no hubiera dióxido de carbono (CO2). la Tierra tendría una temperatura muy elevada. no afectaría a la temperatura del planeta. la Tierra tendría una temperatura muy baja. no habría inversión térmica.

La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera ha aumentado en los años recientes. Los ambientalistas sugieren que este cambio es el resultado directo de. la sobreexplotación de los bosques y el aumento del uso de combustibles fósiles. verter materiales inorgánicos en ríos y lagos y el gasto excesivo de agua. usar plaguicidas y sustancias tóxicas tales como asbesto y DDT. el aumento de los niveles de contaminación del agua y del aire.

Gas causante del efecto invernadero. CO2. CO. NO. NO2.

¿Cuáles de las siguientes aseveraciones acerca de la lluvia ácida y la inversión térmica son verdaderas?. Un gramo de metano produce 25 veces más efecto invernadero que un gramo de dióxido de carbono. La lluvia ácida tiene un pH menor que 5.6. La lluvia ácida se debe principalmente a los óxidos de azufre que emiten las plantas termoeléctricas y fundidoras. El dióxido de carbono es un gas que contribuye al efecto invernadero y destruye la capa de ozono. La lluvia ácida tiene un pH mayor que 7.5.

¿Cuáles de las siguientes aseveraciones acerca de la inversión térmica y la lluvia ácida son correctas?. El NO2, un gas termoactivo, proviene principalmente de la combustión incompleta de combustibles fósiles. El que algunas moléculas sean termoactivas se debe a que absorben radiación IR. Los efectos de la lluvia ácida incluyen el deterioro de monumentos, daños a lagos y a la vegetación. Los artefactos de nylon se hacen resistentes ante el fenómeno de la lluvia ácida. El suelo se mineraliza y se regeneran las aguas subterráneas. Los clorofluoroalcanos (CFCs), salvaguardan la capa de ozono que protege la Tierra de la radiación ultravioleta.

Óxido que al reaccionar con el agua es el causante de la formación de la lluvia ácida. Carbono. Azufre. Nitrógeno. Fósforo.

¿A qué se debe la eliminación de minerales del suelo que requieren las plantas para su crecimiento y provoca la disminución en la capacidad de absorción de las raíces?. Efecto invernadero. Lluvia ácida. Smog fotoquímico. Inversión térmica.

Uno de los efectos de la inversión térmica es. el incremento en la concentración del CO2 atmosférico. la disminución en la concentración del O2 en el aire. promover el calentamiento de la atmósfera terrestre. la corrosión de estructuras metálicas como estatuas.

Elige la opción que describa los efectos que genera la lluvia ácida. Desmineralización del suelo y desgaste de piezas arqueológicas. Emisión y acumulación de contaminantes. Alteración de la capa de ozono y aumento local de temperatura. Clorosis en los vegetales y su consecuente necrosis.

Los carbohidratos son. moléculas insolubles en agua. una fuente de energía primaria. una fuente de energía alternativa. ácidos nucleicos formadores de proteínas.

Los carbohidratos son. fuente de energía primaria. fuente de energía alternativa. componentes de la membrana celular. componentes estructurales de los ácidos grasos.

Identifica una función de los carbohidratos en los organismos vivos. Reserva de energía. Fuente primaria de energía. Función hormonal. Catalizadores de reacciones bioquímicas.

Para moléculas con el mismo número de átomos de carbono, se puede diferenciar entre lípidos (grasas) y carbohidratos por solubilidad. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Los carbohidratos son solubles en agua y en tetracloruro de carbono, CCl4, un disolvente orgánico no polar. Los carbohidratos son solubles en agua, pero insolubles en la mayoría de los disolventes orgánicos. Los carbohidratos son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos. Los lípidos son insolubles en disolventes orgánicos.

La siguiente molécula es. una grasa. un polímero. una enzima. un carbohidrato.

De acuerdo a su estructura química, ¿en qué orden están arreglados los siguientes carbohidratos?. I: fructosa – II: sacarosa – III: glucosa. I: glucosa – II: fructosa – III: sacarosa. I: glucosa – II: sacarosa – III: fructosa. I: fructosa – II: glucosa – III: sacarosa.

Funciona como una fuente de fácil disponibilidad de unidades de hexosas en animales. Almidón. Celulosa. Glucógeno. Fructosa.

¿Qué azúcar se forma cuando se digiere el almidón de los alimentos?. Fructosa. Sacarosa. Glucosa. Glucógeno.

¿Qué productos finales se forman cuando las células metabolizan la glucosa?. Dióxido de carbono, agua y energía. Dióxido de carbono, grasas y energía. Oxígeno, agua y carbohidratos. Oxígeno, agua y energía.

Función que desempeñan los lípidos en los organismos. Sirven como reserva de energía. Regulan la producción de carbohidratos. Regulan la producción de hormonas. Sirven para producir aminoácidos.

Identifica las principales características de los lípidos. Son compuestos hidrófobos. Sustancias encargadas de proporcionar energía en los organismos. Son solubles en disolventes orgánicos no polares. Ayudan a regular determinados procesos metabólicos en el organismo.

Elige la función que realizan los lípidos. Reserva energética. Catálisis enzimática. Regulación hormonal. Protección inmunológica.

Una característica que diferencia a los lípidos de los carbohidratos y las proteínas es que son. grasas. aceites. de origen animal. insolubles en agua.

Una característica que diferencia a los lípidos de las proteínas, los carbohidratos y los ácidos nucleicos, es que los lípidos. son capaces de enlazar unidades monoméricas para formar macromoléculas. se usan comúnmente para formar enzimas. tienen moléculas que contienen nitrógeno. son compuestos no polares.

La característica estructural que determina que las grasas sean sólidas o semisólidas y los aceites líquidos, es. un ácido graso. un doble enlace. un grupo carboxílico. la polaridad de la molécula.

La reserva más importante de grasas del cuerpo humano son las biomoléculas llamadas. carbohidratos. proteínas. lípidos. almidones.

Los animales almacenan la energía en forma de lípidos, porque. no se disuelven en la grasa corporal. son moléculas polares y se disuelven fácilmente en agua. son las biomoléculas que aportan mayor cantidad de calorías. pueden fácilmente ser la unión entre monómeros para formar macromoléculas.

Son las sustancias encargadas del almacenamiento de energía en los organismos. Carbohidratos. Vitaminas. Proteínas. Lípidos.

¿Cuál es el orden en el que los organismos superiores utilizan la energía a partir de biomoléculas?. Lípidos, proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos. Lípidos, carbohidratos, proteínas y ácidos nucleicos. Carbohidratos, proteínas, lípidos y ácidos nucleicos. Carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Están formadas por la repetición de unidades, L–aminoácidos, las cuales se unen entre sí por el enlace peptídico. Carbohidratos. Lípidos. Proteínas. Azúcares.

La hemoglobina es una molécula biológica que pertenece al grupo de. las hormonas. los glúcidos. las proteínas. los ácidos nucleicos.

Elige la opción que contiene dos oraciones relacionadas con las enzimas. Son carbohidratos de alto peso molecular. Hay una enzima para cada reacción. Se consumen en la reacción que catalizan. Disminuyen la energía de activación.

El ADN, la molécula que contiene la información genética, se encuentra en las macromoléculas naturales denominadas. lípidos. ácidos nucleícos. glúcidos. glucógeno.

¿Cuáles grupos funcionales se encuentran en las moléculas de los aminoácidos?. –CONH2 y –COOR. –NH2 y –COOR. –CONH2 y –COOH. –NH2 y –COOH.

Los grupos funcionales presentes en los monómeros de las proteínas son. carboxilo y amido. amino y carbonilo. amino y carboxilo. amido y carbonilo.

El enlace peptídico es aquel que se forma entre. grupos carboxílicos. un aminoácido y un grupo alcohol. dos aminoácidos. un aminoácido y una cetona.

¿Cómo se le llama al enlace que se forma entre el grupo ácido carboxílico y amino de los aminoácidos para formar proteínas?. Peptídico. Glucosídico. Fosfodiéster. Disulfuro.

El enlace peptídico se forma por la unión del grupo ________ de un aminoácido con el grupo ________ de otro aminoácido. carbonilo – amino. carboxilo – amido. carbonilo – amido. carboxilo – amino.

El enlace peptídico se forma a través de una reacción de condensación, entre los grupos amino y ácido carboxílico, en donde se forma un grupo ________ y ________ como productos. amida − hidroxilo. amida − agua. amina − hidroxilo. amina − agua.

A la interacción de dos moléculas de ________ a través de una unión de tipo ________ se le denomina enlace peptídico. aminoácidos – covalente. proteínas – iónica. aminoácidos – iónica. proteínas – covalente.

La secuencia de aminoácidos de una proteína determina su. estructura primaria. estructura secundaria. estructura terciaria. estructura cuaternaria.

¿Qué se requiere para la formación de proteínas?. Nucleótidos. Enlaces fosfodiéster. Enlaces peptídicos. Glúcidos.

A partir del enlace peptídico se pueden formar moléculas como la hormona de. colágeno. insulina.. fenilalanina. testosterona.

¿Cuál de las siguientes sustancias es una vitamina?. Insulina. Tiroxina. Colesterol. Ácido fólico.

Algunos minerales se conocen como macrominerales o macronutrientes porque. tienen una estructura química muy grande. los requerimos en mayor cantidad. se pueden ver a simple vista. son altamente nutritivos.

Relaciona el funcionamiento con la vitamina o mineral que le corresponda. I. Es otro nombre de la riboflavina. II. Su deficiencia ocasiona raquitismo. III. Es una vitamina soluble en grasa. IV. Es necesario para que la glándula tiroides actúe adecuadamente. V. Su deficiencia causa anemia. a. Vitamina A b. Hierro c. Vitamina B2 d. Yodo e. Calcio. Es otro nombre de la riboflavina. Su deficencia ocasiona ratiquismo. Es una vitamina soluble en grasa. Es necesario para que la glándula tiroides actúe adecuadamente. Su deficiencia causa anemia.

En toda reacción exotérmica se transfiere calor ________ y el ΔH de reacción es ________. de los alrededores al sistema – positivo. de los alrededores al sistema – negativo. del sistema a los alrededores – positivo. del sistema a los alrededores – negativo.

La siguiente reacción H3PO4(ac) + 3LiOH(ac) → Li3PO4(ac) + 3H2O(I) se lleva a cabo a presión constante y libera energía en forma de calor a los alrededores del sistema por lo tanto es ________ y tiene un valor ΔH________. endotérmica − negativo. endotérmica − positivo. exotérmica − negativo. exotérmica − positivo.

¿Qué tipo de reacción representa el siguiente diagrama?. Exotérmica. Catalizada. Isotérmica. Endotérmica.