Nomenclatura en donde se utilizan numeros los prefijos y sufijos Hipo_oso, ___oso, ___ico, Per___ico. Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Sistematica Nomenclatura STOCK (IUPAC).
Nomenclatura en donde se utilizan numeros Romanos Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Sistematica Nomenclatura STOCK (IUPAC).
Relaciona los Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional Elementos con 1 número de oxidación.
Relaciona los Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional Elementos con 2 números de oxidación.
Relaciona los Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional Elementos con 3 números de oxidación.
Relaciona los Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional Elementos con 4 números de oxidación.
Une los elementos con sus respectivas raices latinas Cobre Plata Hierro Oro Plomo Azufre.
Une los elementos con sus respectivas simbolos Ag(+1) S(+2,+4,+6) Fe(+2,+3) Cu(+1,+2) Pb(+2,+4) Au (+1,+3).
¿Qué se puede obtener al reaccionar Metal+ Oxigeno-----> ? Anhídrido Óxido Metálico Hidruro Hidrácido Acido (Oxi{ácido) Hidróxido.
¿Qué se puede obtener al reaccionar No Metal+ Oxigeno-----> ? Oxido Metálico Oxido no metálico también conocido comoAnhidrido Hidruro Hidrácido Acido (Oxiácido) Hidróxido.
¿Se representa por medio de puntos o cruces, alrededor del símbolo del elemento químico? Diagrama energético Estructura de Lewis Números cuánticos Configuración Electrónica.
Son buenos conductores de electricidad y calor (Fe, Cu, Hg, Al, Zn) Metales Gases No metales Aislantes Semiconductores.
Es la formula general para representar un Anhídrido: NmO MO HNm MH.
Es la formula general para representar un Oxido Metálico: NmO MO HNm MH.
Es la reacción que se presenta para obtener un óxido no metalico Metal + Oxigeno---> Óxido Metálico No Metal + Oxigeno ---> Anhídrido Óxido Metálico + Agua---> Hidróxido Óxido No Metálico + Agua---> Oxiacido.
De acuerdo a la estructura de Lewis para Br2 ¿Cuantos son los electrones de Valencia del Bromo? 2 7 8.
El siguiente elemento nos representa un: Anión Catión.
El siguiente elemento nos representa un: Anión Catión.
En la siguiente estructura de Lewis se representan enlaces de tipo: Enlaces Covalentes No Polares Enlaces Covalentes Polares Enlaces Iónicos Enlaces Metálicos.
En la siguiente estructura de Lewis se representan enlaces de tipo: Enlaces Metálicos Enlaces Covalentes No Polares Enlaces Covalentes Polares Enlaces Iónicos.
En la siguiente estructura de Lewis se representan enlaces de tipo: Enlaces Metálicos Enlaces Covalentes No Polares Enlaces Covalentes Polares Enlaces Iónicos.
En la siguiente estructura de Lewis se representan enlaces de tipo: Enlaces Metálicos Enlaces Covalentes No Polares Enlaces Covalentes Polares Enlaces Iónicos.
Número de oxidación para Fe en el caso del siguiente compuesto: +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7.
Número de oxidación para Cu en el caso del siguiente compuesto: +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7.
Ralaciona los Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional Elementos con 1 número de oxidación Elementos con 2 números de oxidación.
Número de oxidación para el Bromo en el caso del siguiente compuesto: -1 +1 +2 +3 +4 +5 +7.
Número de oxidación para Sodio en el caso del siguiente compuesto: -1 +1 +2 +3 +4 +5 +7.
Número de oxidación para el Cloro en el caso del siguiente compuesto: -1 +1 +2 +3 +4 +5 +7.
Número de oxidación para el Oxigeno en el caso de los siguiente compuestos: -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5.
Número de oxidación para el Calcio en el caso del siguiente compuesto: -1 +1 +2 +3 +4 +5 +7.
Números de oxidación que podemos encontrar en la tabla periódica para el Cobre (Cu): +1 +2 +3 +1,+2 +2,+3.
Números de oxidación que podemos encontrar en la tabla periódica para el Hierro (Fe) +1 +2 +3 +1,+2 +2,+3.
Números de oxidación que podemos encontrar en la tabla periódica para la Plata (Ag) +1 +2 +3 +1,+2 +2,+3.
Números de oxidación que podemos encontrar en la tabla periódica para el Sodio (Na) +1 +2 +3 +1,+2 +2,+3.
Números de oxidación que podemos encontrar en la tabla periódica para el Cloro (Cl) +1,+2 +2,+3 +3,+4 +5,+6 +2,+4,+6 +1,+3,+5,+7.
Números de oxidación que podemos encontrar en la tabla periódica para el Hidrogeno (H) +1 +2 +3 +4 +1,-1 +1,+2 -2.
¿Qué óxidos metálicos podemos encontrar para el Hierro Fe +2,+3? Óxido Hipoferroso Óxido Ferroso Óxido Ferrico Óxido Perferrico.
¿Qué óxidos metálicos podemos encontrar para la Plata Ag+1? Óxido Hipoargéntico Óxido Argéntoso Óxido Argéntico Óxido Perargéntico.
¿Qué óxidos metálicos podemos encontrar para el Cobre Cu+1,+2? Óxido Hipocuproso Óxido Cuproso Óxido Cuprico Óxido Percuprico.
¿Qué óxidos no metálicos podemos encontrar para el Iodo I +1,+3,+5,+7? Anhídrido Hipoyodoso Anhídrido Yodoso Anhídrido Yodico Anhídrido Peryodico.
¿Qué óxidos no metálicos podemos encontrar para el Carbono C+2,+4? Anhídrido Hipocarbonoso Anhídrido Carbonoso Anhídrido Carbonico Anhídrido Percarbonico.
¿Qué óxidos metálicos podemos encontrar para el Oro +1,+3? Óxido Hipoauroso Óxido Auroso Óxido Aúrico ÓxidoPeraurico.
¿Qué óxidos no metálicos podemos encontrar para el Boro si solo tiene un número de oxidación en la tabla periódica y es +3? Anhídrido Hipoboroso Anhídrido Boroso Anhídrido Borico.
¿Qué óxidos podemos encontrar para el Potasio K+1? Anhídrido Potásico Oxido Potásico Óxido Potasoso Anhídrido Potasoso.
¿Qué óxidos podemos encontrar para el Ni (+2,+3)? Oxido Niqueloso Oxido Niquélico Anhídrido Niqueloso Anhídrido Niquélico.
Relaciona las formulas de los compuestos con el tipo de compuestos al que pertenecen: Cu2O Br2O Na2O FeO CaO CO CO2.
Relaciona las formulas de los compuestos con el tipo de compuestos al que pertenecen: CuH HBr HCl FeH2 CaH2 H2S AgH.
Relaciona las formulas de los compuestos con el tipo de compuestos al que pertenecen: Cu(OH)2 HBrO3 HClO4 Fe(OH)3 Ca(OH)2 H2SO4 AgOH HNO3.
Relaciona las formulas de los compuestos con el tipo de compuestos al que pertenecen: Cu(OH)2 HBrO3 HClO4 Fe(OH)3 Ca(OH)2 H2SO4 AgOH HNO3.
Relaciona los Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional para la formación de las Oxisales
(Ejemplo: NaOH + HClO4----> KClO4+ H2O) KClO4 KClO2 KClO3 KClO.
Relaciona las formulas de los compuestos con el nombre al que pertenecen: Cu2O Br2O Na2O FeO CaO CO CO2.
Unir los elementos con sus valencias Calcio Iodo Fosforo Cobre Potasio Carbono.
Unir los elementos con sus valencias: Zinc, Zn Bromo, Br Fosforo, P Hierro, Fe Plata, Ag Niquel, Ni.
Unir los elementos con sus valencias Cadmio, Cd Oro, Au Yodo, I Aluminio, Al Plata, Ag Estaño, Sn.
Unir los compuestos con sus nombres considerando la siguiente información: Ag+1; Li+1; Cd+2; Al+3; Sn+2,+4; Au +1,+3 CdO Al2O3 Au2O3 Ag2O SnO Au2O.
Unir los compuestos con sus nombres considerando la siguiente información Cl+1+3+5+7,P+1,+3,+5, S+2+4+6, Br+1+3+5+7, I+1+3+5+7 : Cl2O7 P2O3 Cl2O3 SO3 Br2O5 SO I2O5.
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