OBL VT 12 Disoluciones 2

¿Qué es una disolución electrolítica?. Una disolución que no conduce la electricidad. Una disolución en la que el soluto se disocia en iones y conduce la electricidad. Una disolución con alta concentración de soluto. Una disolución que siempre es agua pura.

¿Qué propiedad caracteriza a las disoluciones electrolíticas?. No conducen la electricidad. Conducen la electricidad. Tienen un pH siempre neutro. Son siempre de color azul.

¿Qué es la conductividad en el contexto de las disoluciones?. La capacidad de disolver el soluto. La capacidad de transportar la corriente eléctrica. La velocidad a la que se forma la disolución. El color de la disolución.

¿De qué depende la conductividad de una disolución electrolítica?. Solo del volumen de la disolución. De la cantidad de iones de la disolución. Del color del soluto. De la temperatura ambiente únicamente.

¿Para qué se puede utilizar la conductividad de una disolución?. Para determinar su punto de ebullición. Para medir su densidad. Para conocer la concentración del soluto. Para calcular su masa molecular.

¿Qué son las disoluciones tampón (o buffers)?. Disoluciones que cambian su pH drásticamente al añadir ácido o base. Disoluciones diseñadas para mantener un pH constante ante adiciones de ácido o base. Disoluciones que solo contienen agua. Disoluciones utilizadas para limpiar superficies.

¿Por qué son útiles las disoluciones tampón?. Solo son útiles en reacciones químicas de laboratorio. Son útiles para mantener niveles de pH constantes en diversas aplicaciones, incluyendo organismos vivos. Se utilizan principalmente para crear disoluciones electrolíticas. Sirven para aumentar la conductividad de las disoluciones.

¿Qué se debe considerar al seleccionar una solución tampón?. Su color. Su olor. El rango de pH específico que se desea mantener. La cantidad de soluto que contiene.

¿Qué es una dilución?. Una disolución con mayor concentración que la original. La adición de más soluto a una disolución existente. Una disolución cuya concentración es menor que la original debido a la adición de disolvente. Un proceso para aumentar la temperatura de una disolución.

En una dilución, ¿qué se añade para disminuir la concentración?. Más soluto. Más disolvente. Un catalizador. Un agente colorante.

La fórmula V₁C₁ = V₂C₂ se utiliza para calcular qué en diluciones?. La masa del soluto. La temperatura de la disolución. Las concentraciones y volúmenes antes y después de la dilución. La velocidad de reacción.

Si queremos preparar 500 ml de una disolución 2M a partir de una 3.22M, ¿qué representan V₂ y C₂ en la fórmula V₁C₁ = V₂C₂?. V₂ = 500 ml, C₂ = 2M. V₂ = 3.22M, C₂ = 500 ml. V₂ = 2M, C₂ = 3.22M. V₂ = 3.22 ml, C₂ = 2M.

¿Qué son las diluciones seriadas?. Una única dilución con alta concentración. Diluciones sucesivas de una disolución madre, donde cada dilución se usa como madre para la siguiente. Diluciones que se realizan en serie para aumentar la temperatura. Un tipo de disolución electrolítica.

Una dilución 1:2 significa que... Se usan 2 partes de disolvente por 1 de soluto. El volumen final es el doble del volumen de la disolución madre. Se usan 2 partes de soluto por 1 de disolvente. La concentración se reduce a la mitad.

En una dilución 1:10, ¿qué proporción de disolución madre y disolvente hay en el volumen total?. 1 parte de disolución madre y 10 partes de disolvente. 10 partes de disolución madre y 1 parte de disolvente. 1 parte de disolución madre y 9 partes de disolvente. 10 partes de disolución madre y 9 partes de disolvente.

¿Cuál es la concentración en un tubo etiquetado como '1:1000' en una serie de diluciones?. La misma que la disolución madre. 1/1000 de la concentración de la disolución madre. 1000 veces la concentración de la disolución madre. La mitad de la concentración de la disolución madre.

¿Qué tipo de disoluciones se caracterizan por disociarse en iones y conducir electricidad?. Disoluciones tampón. Diluciones seriadas. Disoluciones electrolíticas. Disoluciones saturadas.