OBL VT 19 Ensayos Físicos y Químicos

¿Qué mide el índice de refracción?. La velocidad de la luz en el vacío. La capacidad de una sustancia para refractar la luz y reducir la velocidad de la luz. La longitud de onda de la luz visible. La absorbancia de una sustancia a una longitud de onda específica.

¿Qué es la refracción?. El cambio de dirección y velocidad de las ondas al cambiar de medio. La reflexión de la luz en una superficie. La dispersión de la luz en sus colores componentes. El fenómeno por el cual la luz no atraviesa un material.

¿Cuál es un ejemplo común del fenómeno de refracción?. Ver un arcoíris después de la lluvia. La imagen de un objeto sumergido parcialmente en agua que parece doblarse. La luz que atraviesa un prisma y se descompone en colores. El reflejo de la luna en un lago.

¿Cómo se mide el índice de refracción?. Con un espectrofotómetro. Con un microscopio. Con un refractómetro. Con un potenciómetro.

¿Qué es la luz según el documento?. Una onda mecánica. Una partícula subatómica. Una radiación electromagnética. Una onda sonora.

¿Cómo están formadas todas las radiaciones electromagnéticas?. Por partículas. Por ondas. Por campos magnéticos solamente. Por campos eléctricos solamente.

¿Qué es la longitud de onda (λ)?. La amplitud de una onda. La distancia entre dos crestas sucesivas de una onda. La frecuencia de una onda. La velocidad de propagación de una onda.

¿Qué es el espectro electromagnético?. El conjunto de todas las ondas sonoras. El conjunto de todas las longitudes de onda de todas las radiaciones electromagnéticas. La clasificación de los colores visibles. El rango de frecuencias de la luz visible.

¿Qué es la absorbancia?. La cantidad de luz que una sustancia emite. La cantidad de luz que una sustancia refleja. La cantidad de luz que una sustancia puede absorber a una longitud de onda específica. La velocidad a la que la luz atraviesa una sustancia.

¿Por qué es importante el espectro de absorción de una sustancia?. Permite determinar su punto de ebullición. Es característico de cada sustancia y se utiliza para identificarla y cuantificarla. Indica su índice de refracción. Determina su densidad.

¿Qué tipo de ensayos se basan en analizar la composición química de una sustancia?. Ensayos físicos. Ensayos espectroscópicos. Análisis químicos. Ensayos de refracción.

¿Cuáles son los dos tipos de análisis químicos mencionados?. Cualitativo y cuantitativo. Orgánico e inorgánico. Ácido y básico. Volumétrico y gravimétrico.

¿Qué se busca en un análisis químico cualitativo?. La cantidad exacta de una sustancia. La concentración de una sustancia. Identificar la muestra o sus componentes. Determinar el punto de ebullición.

¿Qué se busca en un análisis químico cuantitativo?. Identificar la presencia de una sustancia. Determinar la estructura molecular. Conocer la cantidad o concentración de la sustancia. Observar cambios de color.

¿Qué son las volumetrías?. Técnicas para medir la densidad de un líquido. Técnicas para determinar el volumen y la concentración de una sustancia cuantitativamente. Métodos para medir la temperatura de una reacción. Técnicas para observar la estructura microscópica de una sustancia.

En una volumetría, ¿qué es un valorante?. La sustancia cuya concentración se quiere determinar. El instrumento de medición utilizado. Un reactivo de concentración conocida que se utiliza para valorar la sustancia problema. El punto final de la titulación.

¿Qué se coloca en un matraz Erlenmeyer en una volumetría típica?. El valorante. La solución problema. Un indicador de pH. Un agitador magnético.

¿Qué se introduce en la bureta durante una volumetría?. La solución problema. El valorante (reactivo de concentración conocida). Un disolvente. Un catalizador.

¿Qué marca el punto de equivalencia en una volumetría, normalmente?. Un cambio de temperatura. Una disminución de la presión. Un cambio de color. La formación de burbujas.

¿Qué es el punto de equivalencia en una volumetría?. El momento en que se detiene la adición del valorante. El momento en que la reacción entre el valorante y la sustancia problema se completa. El volumen final medido en la bureta. El color final de la solución.

¿Cuál de las siguientes NO es un tipo de volumetría mencionado?. Volumetría de neutralización. Volumetría de precipitación. Volumetría de formación de complejos. Volumetría de evaporación.

Una volumetría de neutralización implica la reacción entre: Un ácido y una base. Dos sales. Un oxidante y un reductor. Una sustancia y un precipitado.

En una volumetría de precipitación, ¿qué ocurre al reaccionar la muestra y el reactivo?. Se forman complejos solubles. Se produce un cambio de color intenso. Se forman precipitados insolubles. El pH de la solución cambia drásticamente.

¿Qué ocurre en una volumetría de formación de complejos?. Se forman precipitados. Se produce una reacción redox. Se forman complejos que a menudo causan un cambio de color. Se neutraliza el pH.

¿En qué se basan las volumetrías de oxidación-reducción (redox)?. En la transferencia de protones. En la formación de sales. En la transferencia de electrones. En la precipitación de iones.

Cuando una sustancia pierde electrones en una reacción redox, ¿se dice que está: Reducida. Oxidada. Neutralizada. Precipitada.

Cuando una sustancia gana electrones en una reacción redox, ¿se dice que está: Oxidada. Reducida. Neutralizada. Complejada.

En una reacción redox, el compuesto que se oxida (pierde electrones) se llama: Agente oxidante. Agente reductor. Producto. Reactivo limitante.

En una reacción redox, el compuesto que se reduce (gana electrones) se llama: Agente reductor. Agente oxidante. Sustrato. Catalizador.

¿Qué indica el número de oxidación de un elemento?. Su masa atómica. El número de electrones que tiene en exceso o en defecto en un compuesto. Su punto de fusión. Su solubilidad en agua.

En el ejemplo Zn + Cu+2 -> Zn+2 + Cu, ¿cuál es el elemento reductor?. Cu. Zn. Cu+2. Zn+2.

En el ejemplo Zn + Cu+2 -> Zn+2 + Cu, ¿cuál es el elemento oxidante?. Zn. Cu+2. Zn+2. Cu.

¿Qué son los indicadores de pH?. Sustancias que miden la conductividad eléctrica de una solución. Ácidos o bases débiles que cambian de color con variaciones de pH. Instrumentos para medir la presión de una solución. Reactivos que forman precipitados en soluciones ácidas.

¿Qué tipo de información proporcionan los indicadores de pH líquidos como la fenolftaleína?. El valor exacto del pH. Información cualitativa sobre si la solución es ácida, neutra o básica. La concentración de iones hidroxilo. La temperatura de la solución.

La fenolftaleína es incolora en medio ácido y se vuelve roja (o violeta) en medio: Ácido. Neutro. Básico. Oxidante.

¿Cuál es el rango típico de los indicadores de pH universales?. De 0.5 a 5. De 1 a 11 o de 1 a 14. De 7 a 14. De 0 a 7.

¿Para qué se utilizan las tiras de pH rígidas?. Para medir la conductividad eléctrica. Para obtener una orientación aproximada del pH. Para titular soluciones con alta precisión. Para determinar la masa molecular.

¿Qué permite la potenciometría?. Observar la estructura de las moléculas. Determinar la concentración de una especie electroactiva usando electrodos. Medir la velocidad de reacción química. Separar componentes de una mezcla por evaporación.

¿Qué tipo de electrodo se utiliza comúnmente en potenciometría para interactuar con la especie a analizar?. Electrodo de referencia. Electrodo de trabajo selectivo de iones. Electrodo de pH. Electrodo de calomelanos.

¿Qué mide el peachímetro?. La conductividad del agua. La concentración de iones H+. La presión osmótica. La temperatura de una solución.

¿Qué característica tiene una membrana en un electrodo selectivo de iones?. Permite el paso de todos los iones. Solo permite el paso de los iones que se quieren estudiar. Es impermeable a todos los iones. Cambia de color en presencia de cualquier ion.

Los electrodos de referencia en potenciometría tienen un potencial: Variable y desconocido. Constante y conocido. Que cambia con la concentración de la muestra. Que depende de la temperatura ambiente.

¿Qué se mide en potenciometría para determinar la concentración?. La absorbancia de la luz. La diferencia de potencial entre dos electrodos. La conductividad eléctrica. La masa de la muestra.

La 'longitud de onda (λ)' es una propiedad característica de: Las ondas mecánicas. Las ondas electromagnéticas. Las ondas sonoras. Las ondas gravitacionales.

¿Qué tipo de ensayo se utiliza para determinar el volumen y la concentración de una sustancia de forma cuantitativa, usando un reactivo de concentración conocida?. Espectroscopía de absorción. Potenciometría. Volumetría. Refractometría.

En el contexto de la absorbancia, ¿qué significa que una sustancia tenga un 'espectro de absorción característico'?. Que absorbe luz de forma uniforme en todas las longitudes de onda. Que presenta picos y valles de absorción a longitudes de onda específicas, únicos para esa sustancia. Que su espectro de absorción es idéntico al del agua. Que no absorbe luz visible.

¿Cuál es la diferencia fundamental entre un agente oxidante y un agente reductor en una reacción redox?. El agente oxidante gana electrones y el agente reductor pierde electrones. El agente oxidante pierde electrones y el agente reductor gana electrones. Ambos ganan electrones. Ambos pierden electrones.

Si un cuerpo tiene una masa de 36g y un volumen de 12ml, podemos afirmar que su densidad será de: 3 Kg/ml. 30 g/ml. 3 g/ml. 0,3 g/ml.

Cuando las ondas cambia de dirección y de velocidad ligeramente al cambiar de medio, nos encontramos ante el fenómeno de: Refracción. Difracción. Reflexión. Interferencia.

Indica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: El punto final en una volumetría es el punto en el cual se produce un cambio físico-químico perceptible a nuestros ojos. Al procedimiento por el que se llega a conocer exactamente la concentración de soluto que hay en una disolución se le denomina estequiometría. Las volumetrías se clasifican en volumetrías de neutralización, de precipitación, de óxido-reducción o de formación de complejos. Toda reacción volumétrica debe ser rápida y es cualitativa.

Un sólido que pesa 26 g se introduce en una probeta de 100ml de capacidad llena de agua hasta 40 ml, produciéndose un desplazamiento de la misma hasta indicar 84 ml en la graduación de la probeta. ¿Cuál es el valor de la densidad del sólido?. 1,44 g/ml. 0,59 g/ml. 0,95 g/ml. 0,44 g/ml.

"Con el tubo Thiele se determina el punto de solidificación de un líquido". VERDADERO. FALSO.

Indica en cada uno de los dos casos si el pH es ácido o básico: La sustancia de la izquierda es:. La sustancia de la derecha es:.

Para la identificación o cuantificación de una substancia a través de la medición de su absorbancia se utiliza: Un viscosímetro Ostwald. Un refractómetro. Un espectrofotómetro. Un destilador.

El punto de ___________________ es la temperatura o rango de temperatura a la que una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido cuando la presión es de una atmósfera. Solidificación. Evaporación. Fusión. Fisión. Ebullición. Sublimación.

"Atendiendo a la viscosidad de una sustancia, podemos afirmar que a medida que aumenta la temepratura, aumenta esta viscosidad.". VERDADERO. FALSO.

A continuación podemos observar representado el: Método de la probeta. Método de la pesada. Método del picnómetro. Método del densímetro.