El amoníaco y el oxígeno pueden reaccionar de varias maneras, una de ellas es la que se da a continuación. Ajuste la ecuación de esta reacción. NH3 + O2 N2 + H2O 4 NH3 + 3O2 2N2 + 6 H2O 2 NH3 + O2 N2 + H2O 2 NH3 + O2 N2 + 3H2O 2 NH3 + 3/2 O2 N2 + 3 H2O.
La reacción entre el aluminio sólido, Al(s), y el ácido clorhídrico, HCl(aq), constituye un método sencillo
para preparar pequeños volúmenes de gas hidrógeno, H2(g), en el laboratorio.
Seleccione la ecuación ajustada para esta reacción: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) 2 Al(s) + 8 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 4 H2(g) 3 Al(s) + 4HCl(aq) 3AlCl3(aq) + 2 H2(g).
Utilización de las reglas de solubilidad para predecir reacciones de precipitación. Diga si tendrá lugar una reacción en el siguiente caso. En caso afirmativo, escriba la ecuación iónica neta de la reacción.
NaOH(aq) + MgCl2(aq) ? Na+Cl- + Mg(OH)2
La ecuación iónica completa es: 2 Na+(aq) + 3OH–(aq) + 2Mg2+(aq) + 1Cl–(aq) 2Mg(OH)2(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl–(aq) 2 Na+(aq) + 2OH–(aq) + Mg2+(aq) + 2Cl–(aq) Mg(OH)2(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl–(aq) Na+(aq) + 2OH–(aq) + Mg2+(aq) + 2 Cl–(aq) Mg(OH) (s) + Na+(aq) + 2 Cl–(aq).
Iguale por redox la ecuación: HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + NH4 (NO3) + H2O 10 HNO3 + 4 Zn → 4 Zn (NO3)2 + NH4 (NO3) + 3 H2O 10 HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + 4 NH4 (NO3) + H2O 20 HNO3 + 2 Zn → 2 Zn (NO3)2 + 8 NH4 (NO3) + 2 H2O 22 HNO3 + 8 Zn → 8 Zn (NO3)2 + 2 NH4 (NO3) + 7 H2O.
Con base en la reacción, determine el agente reductor.
FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O Oxígeno Cloro Hierro Hidrógeno.
Determine los números de oxidación que correspondan al elemento nitrógeno en la ecuación.
Fe + HNO3 → Fe (NO3)3 + NH4NO3 + H2O N = 5-, 3+ N = 5+, 3+ N = 3+, 5+ N = 5+, 3-.
Seleccione las ecuaciones químicas balanceadas por simple inspección.
1. 4 HClO3+ Pb (OH)4 → Pb (ClO3)4 + 4 H2O
2. H2S + K (OH) → K2S + H2O
3. 3 H2CO3 + Bi (OH)3 → Bi2 (CO3)3 + 6 H2O
4. H2SO4 + 2 Li(OH) → Li2 (SO4) + 2 H2O
5. 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 1, 2, 4 2, 3, 4 1, 4, 5 2, 3, 5.
Identifique la ecuación balanceada utilizando los números de oxidación.
Cu = 1+, Cu = 0, Cu = 2+, H = 1+, S = 6+, S = 2-, O = 2-. 4Cu + 4H2SO4 → Cu2S + 2CuSO4 + 4H2O 10Cu + 4H2SO4 → 3Cu2 S + 4CuSO4 + 4H2O 6Cu + 3H2SO4 → 3Cu2S + CuSO4 + 8H2O 5Cu + 4H2SO4 → Cu2 S + 3CuSO4 + 4H2O.
¿Cuántos átomos de hidrógeno existen en 45 moléculas de C5H12O2? 12 45 225 540.
Con base en la ecuación redox, ¿cuál especie química es el agente oxidante?
Cr(OH)3 + NaClO + Na2OH3 ↔ Na2CrO4 + NaCl + H2O Cr(OH)3 NaClO NaOH Na2CrO4.
El carbonato de sodio (Na2CO3) reacciona con cloruro cálcico (CaCl2) formándose carbonato de calcio (CaCO3) y cloruro de sodio (NaCl). Selecione la ecuación ajustada correspondiente. NaCO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 2Na2CO3 + CaCl2 2CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2 NaCl .
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes, a dichas reacciones se les conoce como reacción de doble desplazamiento. La ecuación que mejor la representa es la siguiente: H2 + O2 H2O H2O H2 + O2 Zn + HCl ZnCl2 + H2 AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl.
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