OPTIMIZACION EN SISTEMAS NATURALES Y SOCIALES

¿Qué compuesto es el resultado de la siguiente reacción química? SO3 + H2O → ácido _____. A) sulfuroso. B) sulfúrico. C) nítrico. D) nitroso.

¿Cuáles de las siguientes actividades se clasifican como actividades productivas secundarias? 1 Ganadería 2 Construcción 3 Avicultura 4 Minería 5 Transporte. A) 1 y 3. B) 2 y 5. C) 1 y 5. D) 2 y 4.

Se pretende determinar la masa molar del metano. ¿Cómo deben combinarse los átomos para obtener el resultado en g/mol?. A) 12 × 4 + 1 × 1 = 49. B) 12 × 1 + 1 × 4 = 16. C) 12 × 4 + 1 × 2 = 52. D) 12 × 1 + 1 × 1 = 13.

A continuación se presenta una reacción química en forma esquemática: AB → A + B ¿A qué tipo de reacción corresponde?. A) descomposición. B) sustitución doble. C) sustitución simple. D) síntesis.

El objetivo de balancear una ecuación química es encontrar los _____ de los compuestos químicos en ambos miembros de la ecuación. A) subíndices. B) estados de agregación. C) átomos. D) coeficientes.

Balancear una ecuación química significa ________. A) igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos. B) cumplir lo que se conoce como ley de Proust. C) encontrar el número de moles de los reactivos. D) determinar el número de moles de los reactivos que intervienen en la reacción.

En la siguiente reacción química se presenta la electrolisis del agua: 2H2O →2H2 + O2 ¿Cuántos moles de hidrógeno se forman a partir de 2 moles de agua? Justifica la respuesta. A) 1 mol. Al descomponer 2 moles de agua en 2 elementos, se tiene necesariamente 1 mol de cada elemento. B) 4 moles. Es el producto de multiplicar el coeficiente 2 del hidrógeno diatómico por el subíndice 2. C) 0 moles. Al tratarse de elementos aislados se pierden las moles que solo se aplican a compuestos. D) 2 moles. La descomposición produce 2 moles de hidrógeno diatómico y 1 mol de oxígeno diatómico.

) Al balancear la siguiente ecuación química por el método del tanteo: [ ] C8H18 + [ ] O2 → [ ] CO2 + [ ] H2O los coeficientes estequiométricos que se obtienen respectivamente son: A) [3] [50] [8] [9]. B) [2] [25] [16] [18]. C) [4] [12] [18] [26]. D) [1] [12] [8] [9].

El porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto químico equivale a: A) total de átomos de un elemento contenidos en 100 gramos de compuesto. B) la cantidad en gramos del elemento referido a 100 gramos de compuesto. C) cantidad de moléculas de los elementos que forman el compuesto. D) número de moles de un del elemento presente en 100 gramos de compuesto.