Test P. Química

Una unidad básica del sistema métrico decimal es. el centímetro. el segundo. la milla. la libra.

¿En cual de los sig. enunciados se menciona el modelo atómico de Thomson?. Es una esfera de electricidad (+) con corpúsculos (-) incrustados en ella. Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos girando alrededor de ella. Es un conjunto de electrones que se mueve en niveles energéticos permitidos con respecto al núcleo. Es un conjunto de electrones que gira alrededor del núcleo en el cual se localiza la carga (+).

La ley de los gases ideales se expresa con la fórmula. PV / T = nR. PT / V = nR. RV = nPT. RT = nVT.

El número de covalencia más común del ¹²₆ C es. 4. 6. 12. 18.

El número de covalencia más común del ¹⁴₇ N es: 21. 14. 7. 3.

Un compuesto que al reaccionar con los hidróxidos metálicos forma sales y agua es el. AgNO₃. H₃PO₄. CaSO₃. Na₂CO₃.

Una reacción química se encuentra en equilibrio cuando: su ∆G es mayor de uno. su ∆S es mayor de uno. su ∆G es igual a cero. su ∆S es igual a cero.

La disociación del ácido fórmico con el agua está indicada en la opción: HCOOH + H₂O ← H₃O⁺ + H-C-OO¯. HCOOH + H₂O → H₃O⁺ + H-C-OO¯. HCOOH + H₂O → H-C⁺ + OH¯ + H₂O. HCOOH + H₂O ← H-C⁺ + OH⁺ + H₂O.

¿Cuál es la función de una solución amortiguadora?. modificar el pH de un sistema. modificar la presión de un sistema. mantener constante el pH de un sistema. mantener constante la presión de un sistema.

¿Fuerza gravitacional que se ejerce en forma constante sobre un objeto se define como?. energía magnética. trabajo mecánico. masa. peso.

Si el agua en la Cd. de México hierve a 98℃, ¿a cuántos ℉ equivale dicha temperatura?. 22.44. 86.44. 144.40. 208.40.

Según la ley periódica, entre los elementos químicos, las propiedades características de éstos son funciones periódicas de sus. pesos fórmula. pesos atómicos. números atómicos. números cuánticos.

El postulado que dice ¨La materia está constituida de átomos¨ fue propuesto por. Antonio Laurent Lavoisier. Joseph Louis Proust. Issac Newton. John Dalton.

Las condiciones en que se encuentra un gas ideal son las siguientes T= 10℃ P= 2 atm n= 2 moles R= 0.082 atm1/ºK mol De acuerdo con los datos anteriores, ¿Cuál es el volúmen que ocupa dicho gas?. 0.04|. 0.82|. 1.21|. 23.20|.

La valencia con que actúa el radical bicarbonato en el compuesto NaHCO₃ es. 1¯. 1⁺. 2¯. 2⁺.

¿Cuántos gramos hay en 480ml de una solución al 13% de azúcar?. 36.9. 62.4. 467.0. 493.0.

La energía de Gibbs se define como la máxima cantidad de energía que un cambio puede: liberar en forma de calor. absorber en forma de calor. liberar en forma de trabajo útil. absorber en forma de trabajo útil.

La fórmula para calcular el pH de una solución está indicada en la opción: pH = log {H+}. pH = - log {H+}. pH = log {H+}². pH = 1 – log {H}².

Una persona para neutralizar 50ml de H₃PO₄ utilizó 25ml de NaOH 0.30N ¿Cuál es la normalidad del ácido que empleó?. 6.66. 1.66. 0.60. 0.15.

Un bola de boliche de 5 kg que viaja a 5.2 m/seg reduce su velocidad a 4.7 m/seg al golpear un pino de 0.75 kg. Si el pino tiene libertad de movimiento, ¿Que velocidad adquirirá?. 1.87 m/seg. 3.33 m/seg. 38.00 m/seg. 66.00 m/seg.

En el modelo atómico de Thomson las cargas negativas se encuentran. estáticas en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga (+). girando en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga (+). estáticas en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad (+). girando en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad (+).

¿Con cuál electrovalencia actúa el radical permanganato en el compuesto KMnO₄?. 1⁺. 1¯. 2⁺. 2¯.

Una de las formas de energía que presenta un sistema diatómico está indicada en la opción. térmica. luminosa. vibración. ionización.

En un proceso de óxido-reducción, el elemento que se reduce es aquel que. gana uno o más protones. gana uno o más electrones. pierde uno o más protones. pierde uno o más electrones.

En las dispersiones coloidales, el diámetro de las partículas se encuentra entre. 1 y 10 A°. 10 y 1000 A°. 1000 Y 10 000 A°. 10 000 Y 100 000 A°.

Según la Teoría ácido-base de Arrhenius, la especie básica en solución acuosa libera. H¹. H₂. HO¯. H₃O⁺.

Catálisis consiste en agregar una sustancia en : gran cantidad que acelere una reacción, cambiando permanentemente. gran cantidad que estabilice una reacción, sin cambio permanente. pequeña cantidad que estabilice una reacción, cambiando permanentemente. pequeña cantidad que acelere una reacción, sin cambiar permanentemente.

¿En cuál de las sig. opciones se indica como se disocia el H₃BO₃ al reaccionar con el H₂O?. H₃BO₃ + H₂O ← H₂BO3 + H₃O⁺. H₃BO₃ + H₂O → H₂BO3 + H₃O⁺. H₃BO₃ + H₂O ← H₂BO3 + ¯OH. H₃BO₃ + H₂O → H₂BO3 + ¯OH.

De acuerdo con las partículas que liberan o reciben, ¿qué parte del sig. dibujo representa un ácido, según Bronsted-Lowry?. A). B). C). D).

Se ejemplifica una partícula beta en la opción. A). B). C). D).

Un postulado de la teoría cinética de los gases es el siguiente: Cuando las partículas de un gas chocan quedan unidas. Un gas está constituido de partículas blandas y poco elásticas. Las partículas presentan fuerzas de atracción. Las partículas de un gas son muy duras y perfectamente elásticas.

¿En cuál de los siguientes enunciados se menciona la Ley de Boyle?. Si se aumenta la presión a un peso dado de gas a temperatura constante su volumen disminuye. Si se aumenta la temperatura a un peso dado de gas, a volumen constante, su presión disminuye. Si a un peso dado de gas a presión constante, se le aumenta la temperatura, su volumen disminuye. Si a un peso dado de gas, a temperatura variable, se le aumenta el volumen, su presión disminuye.

De acuerdo con la Ley de Hess, el calor absorbido o producido en una reacción química a _______________ es el mismo, sea cual sea el método seleccionado. Presión variable. Presión constante. Volumen constante. Volumen variable.

Durante la electrólisis: Los iones negativos se separan. Los iones positivos se unen. Los iones negativos se dirigen al cátodo. Los iones positivos se dirigen al cátodo.

Según Arrhenius, un ácido es: Un donador de iones de hidrógeno. Un aceptor de iones de hidronio. Un donador de electrones. Un aceptor de protones.

Según Bronsted-Lowry, una base es una sustancia capaz de: Recibir un protón. Ceder un electrón. Recibir un electrón. Ceder un protón.

Según Lewis, un ácido es. NH₃. BCl₃. H₂O. HCl.

¿Cuántas moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso fórmula es 111 g/mol ?. 1.94. 1.59. 0.63. 6.40.

Una característica de una dispersión coloidal se encuentra en la opción. Traslúcida. homogenea. filtrable. opaca.

El modelo atómico que por su estructura recibe el sobrenombre de “budín de pasas” fue propuesto por. Becquerel. Rydberg. Mardsen. Thomson.

El boro y el carbono se encuentran ubicados en el período. 2. 3. 4. 5.

¿Cuál es la covalencia más común del azufre?. 6. 5. 2. 1.

Según su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar. un ácido con el agua. un ácido con una sal. una base débil con el agua. una base fuerte con una sal.

Según Bronsted—Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de. donar un protón. aceptar un protón. donar un electrón. aceptar un electrón.