parcial 1 - QUÍMICA

La química orgánica estudia principalmente: A) Compuestos que contienen oxígeno. B) Compuestos que contienen nitrógeno. C) Compuestos que contienen carbono. D) Compuestos iónicos.

27. Una característica típica de los compuestos orgánicos es que: A) Son generalmente solubles en agua. B) Presentan enlace iónico. C) Presentan enlace covalente. D) No son combustibles.

28. Dos compuestos con igual fórmula molecular pero distinta estructura son: A) Polímeros. B) Enantiómeros. C) Isómeros. D) Homólogos.

29. La isomería de posición es un tipo de: A) Isomería espacial. B) Isomería estructural. C) Isomería óptica. D) Resonancia.

30. Son isómeros de función: A) Etanol y dimetiléter. B) 1-propanol y 2-propanol. C) cis-2-buteno y trans-2-buteno. D) Pentano y 2-metilbutano.

31. La isomería geométrica se debe principalmente a: A) La rotación libre de enlaces simples. B) La rigidez del enlace doble C=C. C) La presencia de un carbono quiral. D) La resonancia.

32. Un carbono quiral es aquel que: A) Tiene doble enlace. B) Tiene cuatro sustituyentes distintos. C) Es sp². D) Está unido a oxígeno.

33. Dos enantiómeros se diferencian en: A) Punto de ebullición. B) Reactividad química. C) Comportamiento frente a la luz polarizada. D) Masa molecular.

34. Un reactivo nucleófilo se caracteriza por: A) Tener carga positiva. B) Tener orbital vacío. C) Tener pares de electrones libres. D) Carecer de electrones.

35. El efecto inductivo se transmite a través de: A) Enlaces π. B) Pares libres. C) Enlaces σ. D) Puentes de hidrógeno.

36. El efecto mesómero se transmite a través de: A) Enlaces simples. B) Enlaces π. C) Interacciones intermoleculares. D) Enlaces metálicos.

37. Una estructura resonante será más estable cuando: A) Tenga más separación de cargas. B) Tenga menos enlaces. C) Tenga más enlaces covalentes. D) Tenga cargas en átomos poco electronegativos.

38. En una reacción homolítica se forman: A) Iones. B) Moléculas neutras. C) Radicales. D) Cationes.

39. Una reacción heterolítica produce: A) Dos radicales. B) Dos moléculas neutras. C) Un anión y un catión. D) Dos electrones libres.

40. En una reacción de sustitución: A) Se rompe un doble enlace. B) Se sustituye un átomo o grupo por otro. C) Se forma un enlace doble. D) Se libera agua.

51. Una disolución se define como: A) Una mezcla heterogénea. B) Una sustancia pura. C) Una mezcla homogénea. D) Una suspensión.

52. En una disolución, el disolvente es: A) El componente en menor proporción. B) El que determina el estado físico. C) Siempre agua. D) Siempre líquido.

53. Una disolución sólida puede ser: A) Sal en agua. B) CO₂ en agua. C) Aire. D) Cobre en oro.

54. La molaridad se define como: A) Mol de soluto/kg de disolvente. B) Mol de soluto/l de disolución. C) g de soluto/100 g de disolución. D) Equivalentes/mol.

55. La molalidad depende de: A) La temperatura. B) El volumen de la disolución. C) La masa del disolvente. D) El volumen del disolvente.

56. La normalidad se relaciona con la molaridad mediante: A) N = M / valencia. B) N = M · valencia. C) N = M + valencia. D) N = M – valencia.

57. La fracción molar de un componente es: A) mol componente / mol totales. B) g componente / g totales. C) mol componente / L disolución. D) mol componente / kg disolvente.

58. La ley de Dalton se aplica principalmente a: A) Disoluciones líquidas. B) Mezclas de gases. C) Disoluciones sólidas. D) Coloides.

60. La ley de Raoult se cumple en: A) Disoluciones reales concentradas. B) Disoluciones ideales. C) Disoluciones sólidas. D) Disoluciones coloidales.

61. La presión de vapor de un disolvente disminuye cuando: A) Aumenta su fracción molar. B) Se añade soluto. C) Aumenta la temperatura. D) Disminuye la presión.

62. La ley de Henry describe: A) La presión osmótica. B) La solubilidad de sólidos. C) La disolución de gases en líquidos. D) La presión total.

63. Según Henry, al aumentar la presión parcial del gas: A) Disminuye su solubilidad. B) No cambia su solubilidad. C) Aumenta su solubilidad. D) Desaparece el gas.

64. Las propiedades coligativas dependen de: A) Naturaleza del soluto. B) Masa molar. C) Número de partículas de soluto. D) Tipo de disolvente.

65. La elevación del punto de ebullición se produce porque: A) Disminuye la presión de vapor. B) Aumenta la presión osmótica. C) Aumenta la masa del disolvente. D) Aumenta la fracción molar.

66. El descenso del punto de congelación se debe a: A) Mayor energía cinética del soluto. B) Interacciones intermoleculares. C) Disminución de la presión de vapor. D) Aumento de masa molar.

67. La presión osmótica es: A) La presión del soluto. B) La presión necesaria para detener la ósmosis. C) La presión parcial del disolvente. D) La presión de vapor.

68. La presión osmótica depende directamente de: A) La temperatura y concentración. B) Solo la masa del soluto. C) Solo el volumen. D) La densidad.

69. Una disolución hipertónica respecto a otra: A) Tiene menor concentración. B) Tiene igual concentración. C) Tiene mayor concentración. D) Tiene menor presión osmótica.

70. La potabilización por ósmosis inversa se basa en: A) Elevar el punto de ebullición. B) Superar la presión osmótica. C) Disminuir la presión de vapor. D) Aplicar la ley de Dalton.

76. La termodinámica estudia: A) La estructura atómica. B) Los intercambios de energía. C) Las velocidades de reacción. D) Los equilibrios químicos.

77. Un sistema cerrado: A) Intercambia materia y energía. B) No intercambia ni materia ni energía. C) Intercambia energía pero no materia. D) Intercambia materia pero no energía.

78. Un sistema aislado es aquel que: A) Intercambia calor. B) Intercambia materia. C) No intercambia ni materia ni energía. D) Solo intercambia trabajo.

91. La energía libre de Gibbs se define como: A) G = H + TS. B) G = H – TS. C) G = U – TS. D) G = TS – H.

79. Son funciones de estado: A) Trabajo y calor. B) Presión y volumen. C) Trabajo y volumen. D) Calor y entropía.

80. Una variable extensiva se caracteriza por: A) No depender de la cantidad de materia. B) Depender de la cantidad de materia. C) No cambiar en una reacción. D) Ser siempre constante.

81. El trabajo termodinámico en expansión es: A) Positivo. B) negativo. C) nulo. D) variable sin signo.

82. El calor intercambiado viene dado por: A) Q = m·Ce·ΔT. B) Q = P·ΔV. C) Q = nRT. D) Q = ΔU.

83. Una reacción exotérmica: A) Absorbe calor. B) Libera calor. C) No intercambia calor. D) Siempre es espontánea.

84. El primer principio de la termodinámica establece: A) ΔU = Q – W. B) ΔU = Q + W. C) ΔU = W – Q. D) ΔU = Q · W.

85. La entalpía (H) es: A) Una función de camino. B) Una variable de estado. C) Igual al trabajo. D) Igual al calor.

86. La entalpía estándar de formación de un elemento en su estado estable es: A) 1 kJ/mol. B) 0. C) Negativa. D) Positiva.

87. La ley de Hess se basa en que la entalpía es: A) Intensiva. B) Extensiva. C) Función de estado. D) Proporcional al tiempo.

88. Una reacción con ΔH < 0 es: A) Endotérmica. B) Exotérmica. C) Espontánea. D) Reversible.

89. La entropía es una medida del: A) Calor. B) Trabajo. C) Desorden. D) Volumen.

90. Según el segundo principio de la termodinámica: A) La entropía siempre disminuye. B) La entropía del universo aumenta. C) La entalpía es constante. D) La energía se destruye.