(PARTE II) Preguntas sobre Fundamentos de Electroquímica
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 (PARTE II) Preguntas sobre Fundamentos de Electroquímica Descripción: (PARTE II) Preguntas sobre Fundamentos de Electroquímica |
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Las técnicas electroanalíticas se basan en la medida de propiedades eléctricas de un analito en disolución. Verdadero. Falso. Las técnicas electroanalíticas solo proporcionan información sobre concentraciones, no sobre estados de oxidación. Verdadero. Falso. Una reacción redox implica la transferencia de protones, no de electrones. Verdadero. Falso. El Faraday (F) es la unidad de carga eléctrica y equivale a la carga de un electrón. Verdadero. Falso. La intensidad eléctrica (corriente) se define como la cantidad de carga que fluye por unidad de tiempo. Verdadero. Falso. La Ley de Ohm establece que la intensidad es directamente proporcional a la resistencia e inversamente proporcional al potencial. Verdadero. Falso. En la clasificación de métodos electroanalíticos, la 'm' se refiere a la medida de la resistencia. Verdadero. Falso. Una celda electroquímica puede tener reacciones redox directas o indirectas. Verdadero. Falso. El puente salino en una celda electroquímica evita la reacción directa entre los iones de las dos semiceldas. Verdadero. Falso. El ánodo es el electrodo donde ocurre la reducción. Verdadero. Falso. La notación de una celda electroquímica siempre pone la reducción a la izquierda y la oxidación a la derecha. Verdadero. Falso. El potencial estándar de celda (ΔEpº) se mide en condiciones estándar (1 M, 1 atm, 25 ºC). Verdadero. Falso. Un potencial de celda estándar (ΔEpº) negativo indica una reacción espontánea. Verdadero. Falso. La Ecuación de Nernst relaciona el potencial de celda con las actividades de los reactivos y productos. Verdadero. Falso. Las celdas galvánicas producen energía eléctrica a partir de reacciones químicas espontáneas. Verdadero. Falso. Las celdas electrolíticas consumen energía eléctrica para forzar reacciones químicas no espontáneas. Verdadero. Falso. Los procesos faradaicos implican transferencia de electrones y siguen las leyes de Faraday. Verdadero. Falso. Los procesos no faradaicos (capacitivos) están relacionados con reacciones redox en la superficie del electrodo. Verdadero. Falso. La interfase entre dos fases diferentes no presenta ninguna diferencia de potencial. Verdadero. Falso. La primera ley de Faraday establece que la cantidad de reacción química es proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado. Verdadero. Falso. La segunda ley de Faraday indica que el paso de una cantidad fija de electricidad produce cantidades de diferentes sustancias en proporción a su peso atómico. Verdadero. Falso. La caída óhmica (IR) siempre se suma al potencial de celda teórico en celdas galvánicas. Verdadero. Falso. En una celda galvánica en equilibrio, la caída óhmica es significativa debido a la alta corriente. Verdadero. Falso. La polarización es un fenómeno que ocurre cuando el potencial medido es diferente al previsto termodinámicamente debido al paso de corriente. Verdadero. Falso. El sobrepotencial (η) es el potencial extra necesario para mantener una corriente deseada en una celda electrolítica. Verdadero. Falso. La polarización por concentración se debe a limitaciones en la transferencia de carga electrónica en la superficie del electrodo. Verdadero. Falso. Los mecanismos de transporte de masa en disolución incluyen migración, convección y difusión. Verdadero. Falso. La migración es el transporte de masa debido a un gradiente de concentración. Verdadero. Falso. La convección se refiere al transporte de masa debido a la agitación o flujo hidrodinámico. Verdadero. Falso. La difusión es el transporte de masa que ocurre cuando hay un gradiente de potencial eléctrico. Verdadero. Falso. En una celda electrolítica, la mayor parte del transporte iónico en el seno de la disolución es debido a la difusión. Verdadero. Falso. La polarización por transferencia de carga (cinética) se relaciona con la velocidad de la reacción redox en la interfase electrodo-disolución. Verdadero. Falso. Un electrodo reversible es aquel en el que la velocidad de transferencia electrónica es muy lenta. Verdadero. Falso. Un electrodo irreversible requiere un gran sobrepotencial para que la reacción inversa esté inhibida. Verdadero. Falso. La reducción de H+ a H2 en medio acuoso a menudo presenta un alto sobrepotencial. Verdadero. Falso. La actividad de una especie (a) es siempre igual a su concentración (c). Verdadero. Falso. La fuerza iónica (I) de una disolución se calcula como la mitad de la suma del producto de la concentración de cada ion por el cuadrado de su carga. Verdadero. Falso. En una celda galvánica, el ánodo es el electrodo positivo. Verdadero. Falso. En una celda electrolítica, el ánodo es el electrodo positivo. Verdadero. Falso. Corriente faradaica se refiere a la corriente asociada a reacciones redox. Verdadero. Falso. Corriente no faradaica (capacitiva) es la corriente que fluye a través de la doble capa eléctrica sin transferencia de electrones. Verdadero. Falso. La ley de Ilkovic se aplica en voltamperometría y relaciona la corriente límite de difusión con la concentración del analito. Verdadero. Falso. El potencial de media onda (E1/2) en polarografía es independiente de la concentración del analito. Verdadero. Falso. Los microelectrodos en voltamperometría se utilizan para aumentar la respuesta de corriente. Verdadero. Falso. La potenciometría es una técnica electroanalítica que mide la intensidad de corriente. Verdadero. Falso. Los electrodos selectivos de iones (ISE) solo miden la concentración de cationes. Verdadero. Falso. El potencial de unión líquida surge de la diferencia de movilidad de los iones a través de la interfase entre dos disoluciones con diferente composición iónica. Verdadero. Falso. La electrogravimetría es una técnica que mide la masa de una especie depositada en un electrodo. Verdadero. Falso. La coulombimetría se basa en la medida de la diferencia de potencial de la celda. Verdadero. Falso. |