preguntas quimica

-Quimica 2008. -. -.

1-Los gases son Aquellas substancias q tienen : forma y volumen definidos. forma definida por la presion. volumen y forma indefinida. electrones e iones positivos.

2-El grupo III A de la tabla periódica esta constituido por: Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra. C,Si,Ge,Sn,Pb. N,P,As;Sb,Bi. B,Al,Ga,In,Tl.

3-Cuantos moles de HCl se requieren para generar 11.2 L de H2 a C.N.P.T.-"condiciones normales de presión y temperatura"-que corresponden a 0°C y 1 grado de presión de atmósfera. ? / Zn+ 2HCl→ZnCl2+H2 --------si Zn=65 / 2HCl=73 / ZnCl2=136 / H2=2 (masas de combinacion). 0.5. 1.0. 18.3. 408.8.

4-El enunciado " El hidrogeno gaseoso se quema en presencia de Oxigeno gaseoso para formar agua" describe un fenomeno : fisico. electrico. quimico. biologico.

5-. 62.0 g. 155.0 g. 265.0 g. 420.0 g.

6-En la tabla periódica, los elementos estan ordenados en base a su numero creciente de su : Valencia. peso atomico. numero atomico. numero de masa.

7-El modelo de reacción cuyos reactivos generan el desprendimeinto de hidrogeno es : -metal + Acido. -agua + Oxido metalico. -acido + base. -oxido no metalico + agua.

8-Elemento q presenta Alotropia. azufre. oro. plomo. fluor.

9-Ser dúctiles y maleables es una caracteristica de los : gases. metaloides. metales. no metales.

10-En un frasco se han mezclado alcohol etilico , tetracloruro de carbono, agua y glicerina. ¿Cual de los cuatro, al recobrar el equilibrio, se encuantra en el fondo ?. el agua. el alcohol etilico. el tetracloruro de carbono. la glicerina.

11-Selecciona una opcion q corresponda a una propiedad quimica : inpenetrabilidad. radiactividad. temperatura. oxidacion.

12- Los no metales al ganar electrones dan origen a iones llamados : aniones. cationes. isotopos. isomeros.

13- Los ácidos se caracterizan por la presencia del ion : cloruro. hidrogeno. oxido. peroxido.

14- En cual de las siguientes opciones el par formula - nombre es correcto. BrO3 ion bromito. Br_ ion bromato. Cl _ ion clorito. CIO 4 ion perclorato.

15- La presencia del "Smog" en la atmósfera se debe principalmente a la alta concentración química de : dioxido de nitrogeno e hidrocarburos. monoxido y dioxido de carbono. dioxido de nitrogeno y dioxido de azufre. oxido nitrico y plomo.

16-. ¿Cual de los siguientes fenomenos es quimico?. colocar una mezcla de solventes en un recipiente de vidrio. situar una maquina de vapor sobre una base plastica. colocar un clavo en un recipiente con agua y acido. mantener una bureta con ácido sostenida con pinzas.

17- Si un baso de precipitados se encuentra sobre una silla y otro en el suelo . ¿ Cual afirmación tendrá validez?. el del suelo tiene menor energía potencial q el de la silla. el del suelo tiene mayor energía potencial q el de la silla. el del suelo presentara , al caer mayor energía cinética q el otro. no existe ningún tipo de manifestación de energia.

18-. calcio. carbono. oxigeno. cloro.

19- El porcentaje en masa de hidroxido de sodio ( NaOH) de una solucion q se prepara disolviendo 10 g de NaOH en 50 g de agua es: 1.66. 10.20. 16.66. 20.00.

20- En una celda electrolítica se produce una reacción Redox no espontanea suministrando energía : termica. quimica. electrica. mecanica.

21-. a. b. c. d.

- Quimica 2011. -. -.

22- El elemento q tiene la distribución electronica 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6 se localiza en el grupo_________ de la tabla periodica de los elementos. IIA. IIB. IVA. IVB.

23-. 1. 2. 3. 4.

24-. 34 g. 192 g. 300 g. 340 g.

25- Un producto factible, aplicando el modelo de reacción química inorganica,------------ metal Activo + H2O es el : h2O. HCl. KOH. Na2CO3.

26-. pila seca. pila alcalina. celda voltaica. celda de daniell.

27- Una masa de 125 g de dicromato de potasio ( K2 Cr2 O7 ) , con una masa molecular de 224 g / mol , tiene un numero de equivalentes igual a : 0.096. 0.558. 1.116. 1.351.

28- La masa en gramos de cloro en 400 g de Ba (CIO4 )3 , q presenta una masa molar de 336 g / mol es : 47.255. 52.886. 84.523. 93.421.

29- Na2TeO3 + NaI + HCI → NACI + H2O + Te + I2. a. b. c. d.

30- Es la característica principal q diferencia a los elementos quimicos. masa atomica. numero atomico. numero de masa. numero de isotopos.

31- Relacione las 2 columnas. CONCEPTO. A---- Numero Atomico. -. B---- Masa Atomica. -. C--- Peso Atomico. -. D--- Isotopo.

32-Ordene jerarquicamente en forma ascendente por su electronegatividad los siguientes elementos : 1- Bromo 2-Calcio 3-Fluor 4-Nitrogeno 5-Potasio 6-Zink. 5,2,6,1,4,3. 4,6,1,2,3,5. 3,1,4,,5,2,6. 2,5,3,,6,1,4.

33- La formula del ácido Perclorico es: HClO. HClO2. HClO3. HClO4.

34-Relacione las siguientes columnas. A4-B2-C1-D3. A3-B1-C2-D4. A1-B4-C3-D2. A4-B3-C2-D1.

35- Relacione las siguientes columnas. ENLACE. Ionico. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------_________________________________________________________________________________________________________----------------------------------------------------------------------------. Metalico. -___________________________________________________________________________. Covelente polar. -. Covalente Apolar. -. -.

36-¿Identifica, cual de las siguientes ecuaciones, representan un areaccion de metatesis o metastasis?. a. b. c. d.

guia 2012. -. -.

37- ¿Cual de las siguientes ternas de especies quimicas, se encuentran libres en la naturaleza?. He-O2-Rb. Br2-N2-Mg. Ag-Ne-N2. Na-Be-Ne.

38- Uno de los compuestos binarios siguientes es diferente de los 3 restantes, cual es?. NO3. BaO2. Al2O6. Na2O2.

39-El crecimiento contaminante de algas en los efluentes marítimos, se debe a q utilizan como nutrientes nitratos y fosfatos. identificar respectivamente los iones q los representan : a. b. c. d.

40-Identificar en cual de las siguientes opciones, el nombre el ion corresponde a la formula representada. a. b. c. d.

41-A medida que se incrementa el numero Atómico en un periodo de la tabla periódica, se puede asegurar q : -Disminuye la energía de ionizacion. -Disminuye la electronegatividad. -Aumenta le carácter metalico. -Disminuye el radio atomico.

42-Identificar al elemento q dibido a sus propiedades adherentes, se utiliza en las pinturas aun cuando es altamente toxico. Zinc. Plomo. Estaño. Aluminio.

43- El producto factible en química inorganica , aplicando el modelo de reaccion, Metal Activo + Agua es : a. b. c. d.

44-. a. b. c. d.

45- Seleccione el compuesto q se a un eter. a. b. c. d.

46-La formula general de R-NH2 . Corresponde al grupo de compuestos organicos denominados. alquilo. amidas. aminas. halogenos.

47-. a. b. c. d.

48-Es la característica principal q diferencia a los elementos quimicos. masa. peso Atomico. Numero Atomico. electronegatividad.

49-La formula del Acido Perclorico es: a. b. c. d.

50-Relaciona las siguientes columnas. A4-B2-C1-D3. A3-B1-C2-D4. A1-B4-C3-D2. A4-B3-C2-D1.

-51-Relacionar correctamente las dos columnas. DEFINICION. Enlace formado por la transferencia de electrones de valencia. -. Atracción electrostática entre los electrones de valencia (nube o "Mar electronico") y los nucleos. -. Tipo especial de interacción. Dipolo-Dipolo . entre el átomo de hidrogeno de un enlace polar y un átomo electronegativo. -. Enlace formado entre dos atomos, cuando dichos atomos comparten sus electrones de valencia. Enlace en cual los electrones se comparten , en forma desigual ( Hay una separación de carga). Atracción electrostática débil entre dipolos instantáneos.

52- Identificar ¿Cual de las siguientes ecuaciones,representa una reaccion de metátesis?. a. b. c. d.

53-. a. c.

54-. d. c.

55- ¿ A que tipo de compuesto pertenece la siguiente formula general : R-O-R. aldehido. alcohol. cetona. Eter.

56-Relacionar el tipo de hibridacion de la columna de la izquierda, con el angulo q forman los compuestos que le corresponde dentro e la columna de la derecha. Tipo de hibridacion. Sp3. Sp2. Sp.

57-La siguiente representación esquemática, corresponde a la función : eter. cetona. alcohol. aldehido.

58- La capacidad de combinación de un elemento, o el numero de atomos de hidrógeno q pueden sustituirse en un compuesto se le llama : valencia. oxidacion. ion electron. No de Oxidacion.

59- La formula de un compuesto, suele escribirse anotando primero del lado izquierdo al elemento_____________ y después al extremo derecho , al mas _______________ . mas electronegativo - menos electronegativo. menos electronegativo - mas electronegativo. mayor en niveles de energia - menor en niveles de nergia. menor en niveles de energia - mayor en niveles de energia.

60- El numero Atomico del potasio (K) es 19 y su configuración electrónica en le estado basal es : c. b.

61- El esquema en la parte inferior, nos ilustra el tipo de enlace. ionico. metalico. covalente puro. covalente polar.

62- De las siguientes columnas, relacionar la formula condensada del radical quimico con su nombre : 1G-2F-3H-4A-5B-6D-7C. 1D-2C-3A-4D-5E-6H-7B. 1C-2B-3D-4G-5A-6F-7H. 1F-2D-3A-4B--5H-6E-7C.

63- Cuando el CuSO4 acuoso se electroliza, ¿Cual de las siguientes reacciones se realiza en el cátodo ?. a. d.

64- En la tabla periódica , excluyendo al grupo VIII A , los elementos menos electropositivos se encuentran colocados en le extremo : inferior derecho. superior derecho. inferior izquierdo. superior izquierdo.

65- De acuerdo a la nomenclatura de la IUPAC, cual es le nombre del siguiente compuesto : -a. -b.

66-. a. c.

67- Uno de los productos en la reaccion entre el aluminio y el acido fosforico es : a. b.

68-Los blanqueadores liquidos comunes contienen soluciones de hipoclorito de sodio ( NaCIO ) ¿ Cual es el numero de oxidación del cloro ?. 1+. 3+. 5+. 7+.

69-Indicar con base en la formula molecular, ¿Cual de los siguientes compuestos es un Alqueno?. c. d.

guia 2013. -. -.

70- Fue _____________ quien determino la carga y mas del electrón : Dalton. Millikan. Thomson. Rutherford.

71- El numero ___________ es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un atomo. de onda. de masa. atomico. cuantico.

72-De acuerdo con la teoría de___________, un ácido es una especie q cede la partícula (H+). Arrhenius. Bronsted. Dalton. Lewis.

73-En el modelo del electrón libre ( nube de electrones) , el enlace metálico se basa en q los electrones. están fijos en sus atomos. se mueven en un volumen especifico como un gas. de valencia se combinan para formar uniones químicas. están des localizados y en la presencia de redes cristalinas.

74- Es la característica principal q diferencia a los elementos quimicos. masa. peso atomico. numero atomico. electronegatividad.

75- El numero de Oxidacion del Azufre en es : a. d.

76- Establecer la relación correcta entre ambas columnas. Diferencia de electronegatividad. Mayor de 1.7. Cero. De 0 a 1.7. De 0 a 1.7 y uno de los elementos cede electrones.

77-Indica cual de las siguientes moléculas son polares. 1-2. 2-3. 3-4. 4-5.

78- Es una de las propiedades de los compuestos con enlace covalente. Calor de formación Alto. Conducen corriente electrica. Temperatura de fusión elevada. Temperatura de ebullición baja.

79- Identifica ¿Cual de las siguientes ecuaciones representa una ecuacion de metatesis?. a. c.

80-Relacionar correctamente las dos columnas. Definicion. Enlace formado por la transferencia de electrones de valencia. Atracción electrostática entre los electrones de valencia (nube o mar electrónico) y los nucleos. Interacción Dipolo-Dipolo entre el atomo de hidrogeno de un enlace polar y un atomo electromagnetico. Enlace formado entre dos átomos q comparten sus electrones de valencia. Enlace en el cual los electrones se comparten de forma desigual. Atracción electrostática débil entre dipolos instantataneos.

81- El NaCI en su forma pura contiene iones ( Na+) y ( CI-) . La mejor explicación teórica de este echo es : - NaCI es muy soluble en agua. - NaCI forma estructuras cristalinas solidas. - Na presenta alta energía de ionizacion y el CI baja afinidad electronica. - Na presenta baja energía de ionizacion y el CI alta afinidad electronica.

82- ¿Cual es la formula quimica Para el compuesto q tiene por nombre comun bicarbonato de sodio?. a. d.

83-¿Cual es el numero de Oxidación para el ion Monoatomico de Fierro?. -2. 0. +2. +3.

84- Relacionar las siguientes formulas químicas con el ácido correspondiente. B1-2A-3D-4C. 1D-2A-3B4C. 1B-2D-3A-4C. 1D-2C-3A-4B.

85-¿Cual de los siguientes compuesto binarios es diferente ?. -NO2. - BaO2.

86-Identificar al elemento q debido a sus propiedades adherentes se utiliza en las pinturas, aun cuando es altamente toxico. Zinc. Plomo. Estaño. Aluminio.

87-Identificar en cual de las siguientes opciones , el nombre del ion corresponde a la formula representada. a. d.

88-Utilizando la siguiente reacción. b. c.

89- Según la siguiente reaccion : Si se ponen 0.4 g de NaOH en solucion. ¿Que cantidad de moles de Acido se necesitan para q reaccione completamente con la base ?. 1.60. 0.16. 0.10. 0.01.

90-. d. c.

91-Se prepararon 250 ml de un a disolución de KOH 0.01 M ¿ Cual es el Ph q presenta esta solución?. 2. 4. 8. 12.

92-. a. b.

93- Es el simbolo utilizado en la ecuacion quimica para representar la aplicación de calor. a. c.

94-La siguiente formula condensada , Corresponde a un compuesto : eter. amida. sal organica. acido carboxilico.

95- La siguiente formula general R-O-R ¿A que tipo de compuesto pertenece?. aldehido. alcohol. cetona. eter.

96- Seleccionar el compuesto q se a un eter : a. c.

97- La hibridacion Sp3 se forma por la combinación de un orbital______ con tres orbitales_________ y forma un angulo de _________ . s-p-109. s-p-120. p-d 180. p-d, 210.

98- ¿ Cuantos orbitales moleculares sigma hay en una molecula de etano'. 2. 5. 7. 9.

99- La configuración en el estado basal del atomo de carbono es : a. b.

100-Relacionar los siguientes grupos funcionales con la representación de sus moleculas. 1A-2B-3C-4D. 1B-2A-3D-4C. 1C-2B-3A-4E. 1D-2A-3B-4C.

101- Identificar la formula del alcohol propilico. a. c.

102- ¿Cual de los siguientes componentes es el isomero del éter metilico?. n- butano. acido lactico. cis-2-buteno. alcohol metilico.

103- La siguiente estructura molecular , corresponde a: 1,3-butadieno. 1,2-butadieno. 1-buteno. 2-buteno.

104- Existe un Carbono ___________ cuando dos de sus valencias se encuentran unidas a dos carbonos adicionales . terciario. primario. secuandario. cuaternario.

105- En los compuestos orgánicos predomina el enlace__________, son solubles en ________, con puntos de fusión y ebullición___________, no forman estructuras complejas y sus pesos moleculares son__________. ionico-agua-altos-bajos. covalente- agua- altos-bajos. ionico-solventes polares-bajos-elevados. covalente-solventes polares-bajos-elevados.

106- De acuerdo con la información responde las siguientes preguntas : La reacción de__________________ es la q se efectúa la reaccionar el acido clorhidrico y el hidróxido de magnesio . adicion. analisis. doble sustitucion. simple sustitución.

107. oxidacion. reduccion. electrolisis. neutralizacion.

108- Las formulas de los compuestos q se producen al reaccionar al ácido clorhídrico y el hidróxido de magnesio son : a. c.

109- En el acido clorhídrico el numero de oxidación del cloro es : +3. +1. -1. -3.

110- Para la neutralizacion del ácido clorhídrico PH= 1.0 , se requiere de 450 gramos de hidróxido de magnesio el cual tiene un peso molecular de 58 g / mol , calcular los moles de hidróxido de magnesio . 58. 10.97. 7.75. 0.128.

111- Una forma de representar las dos sustancias q reaccionan en el organismo, es: Acido+ _________. sal. base. oxido. hidruro.

112- El alka seltzer es otro antiacido de uso común , el cual esta formado pro Bicarbonato de sodio , Acido acetilsalicilico y acido citrico . ¿Cual es la reaccion de neutralizacion entre los jugos gastriscos y el alka seltzer , cuando se consume como antiacido ?. a. b.

113- En la corteza terrestre se tiene al rededor de 3.4 % de masa de calcio , este se encuentra en forma de CaCO3 , CaSO4, CaCl . En donde la cal denominada como cal viva se produce por la descomposición térmica del CaCO3 , la cual se disuelve con el ácido muriático , para formar el cloruro de calcio y agua . De acuerdo con la información anterior , Responde las siguientes preguntas : --La formula química de la cal viva es : CaO. CaO2. Ca (OH)2. Ca2 (OH)2.

114- Relacionar los siguientes compuestos con su respectiva formula. b. d.

115- Identificar la reacción q describe el fenómeno mencionado. a. b. c.

116- ¿ Cuantos moles del acido se necesitan para disolver 8.8 moles de la cal ?. 15.3. 17.6. 18.9. 20.2.

- ¿ ,Cuantos moles de agua se formaran con los 8.8 moles de cal?. 16. 32. 25. 8.8.

117- El trinitrato de glicerilo, comúnmente llamado nitroglicerina ( mostrada en la figura ) es un liquido altamente explosivo , se deriva del glicerol y el ácido nitrico , q al agitarse se descompone en nitrogeno , dioxido de carbono y agua. De acuerdo con la reacción q se muestra , es una reacción muy exotermica , liberarando toda la energía al romper los enlaces q lo constituyen al ser inestrable , El químico sueco Alfred Novel desarrollo el trinitrotolueno ( TNT) conocido como dinamita , Siendo mas estable permitiendo explosiones controladas. ¿ Cual es el nombre trivial del trinitrato de glicerillo q se menciona en le texto?. -glicerol. dinamita-. nitroglicerina. trinitrotolueno.

118-En la molecula q se muestra , Cual es le enlace menos polar q tiene el trinitrato de glicerillo ?. nitrogeno -oxigeno. oxigeno-carbono. carbono-hidrogeno. carbono-carbono.

119- La reacción mediante la cual se libera energía por agitación de la nitroglicerina es : sintesis. descomposicion. doble sustitucion. Sustitución simple.

120- ¿Cual es el estado de agregación de los productos de la explocion de l anitroglicerina. gas. solido. liquido. plasma.

121-¿Que producto se sintetizo para sustituir a la nitroglicerina en las explosiones?. trinitrato de glicerillo. trinitrotolueno. acido nitrico. glicerol.

122- El total de______________ de un atomo ,dermina el tipo de enlace. electrones de valencia. protones y electrones. electrones. protones.

123-. d. c.

124- las ecuaciones químicas nos dan información de las propiedades físicas y químicas de los compuestos q intervienen en ellas , por medio de signos auxiliares. ¿Que representan los signos ↑ y △ respectivamente ?. calor-solido q se precipita. solido q se precipita-calor. calor-gas q se desprende. gas q se desprende- calor.

125- Entre las siguientes opciones ¿ Cual no reúne los requisitos de una ecuación?. a. b. c.

126-¿ Cual atomo incumple en ocaciones la regla del octeto. C. N. O. S.

127- Ordenar los pasos a seguir para balancear una ecuación química desde el inicio por el método de oxido- reducción 1-Aplicar el metodo de tanteo para balancear los átomos q no fueron oxidados o reducidos 2-Asignar el numero de oxidación a cada uno de los átomos de las formulas 3-Indicar el numero de electrones q se pierden y se ganan 4-Indicar los elementos q se oxidan y se reducen 5-igualar los electrones ganados y perdidos. 1-2-5-4-3-. 2-4-3-5--1. 3-1--4-2-5. 4-5-1-3-2.

128-. b. d.

129- La formula del hidróxido de Alumino es : d. c.

130-. a. b.

131- El tipo de atracción entre los átomos, determina las propiedades observadas en las sustancias. si la atracción electrostática entre los átomos es ___________, se forman___________ de elevado punto de fusión e insolubles en agua. debil - gases. fuerte-gases. debil-solidos cristalinos. fuerte- solidos cristalinos.

132- Relacionar le tipo de enlace con su propiedad mas relevante. Tipo de enlace. 1---Ionico. 2-- Metalico. 3- Covalente. _________________________________________________________________________________________________________________________________________.

133-. a. b.

--134- El enlace________________ se debe a la trasferencia completa de uno o mas electrones de un atomo a otro y se forma generalmente entre metales y no metales. ionico. metalico. covalente polar. cavalente apolar.

135- Es requisito fundamental que una reacción química este en_______________ para que se puedan realizar los cálculos estequiometricos adecuadamente . estado solido. estado liquido. solución acuosa. equilibrio molecular.

136- El termino hibridacion, implica la mezcla de orbitales______ y _____ del mismo nivel energético y estado basal, para formar orbitales híbridos q manifiestan mayor creatividad quimca. s-p. p-d. s-d. d-f.

guia 2014 . -. -.

137- La capacidad de combinación de un elemento. o el enumero de átomos de hidrógeno q pueden sustituirse en un compuesto se le llama : velencia. oxidacion. ion electron. No de Oxidacion.

138-. d. d.

139-. c. d.

140- Elegir le concepto por le cual se distribuyen los átomos en la tabla periodica de los elementos. masa. peso atomico. numero atomico. electronegatividad.

141- Los electrones de valencia representándolos en un modelo de cualquier elemento se dice q estan : se combinan para formar enlaces. estan fijos a sus atomos. se mueven como un gas. estan deslocalizados.

142- Indicar el numero de neutrones de los siguientes elementos quimicos. a. b. c. d.

143- Relacionar las características del elemento contenidas en la tabla periodica y señaladas en la imagen, con el nombre correspondiente. 1B-2D-3C-4E-5A. 1B-2D-3E-4C-5A. 1A-2E-3C-4B-5D. 1B-2D-3A-4C-5E.

144- Relacionar el subnivel de energía , con el numero de electrones q le corresponde. Subnivel. d. f. p. s.

145- Deacuerdo a su colocación en la tabla periódica de los elementos y en función de la electronegatividad ordenar de mayor a menor los siguientes elemenentos : 1- Ca 2- Al 3-Fr 4-N. 1-2-3-4-. 2-1-3-4-. 3-2-4-1. 4-2-1-3.

146- Con base en el conocimiento de la tabla periodica ordenar de manera ascendente los siguientes elementos en cuanto a la primera energia de ionizacion 1-Na 2-Cs 3-F 4-Li. 3-2-1-4. 2-1-4-3. 4-1-3-2. 1-4-2-3.

147-Relacionar la diferencia de electronegatividad con el tipo de enlace. Diferencia de electronegatividad. mayor a 7.1. Cero. de cero a 1.7. De cero a 1.7 y uno de los elementos comparte electrones.

148-Relacionar las definiciones con el tipo de enlace q las describen. Definicion. Enlace formado por la transferencia de lectrones de valencia. Atracción electrostatica entre los electrones de valencia (nube o mar electronico) y los nucleos. interaccion dipolo-dipolo entre el atomo de hidrogeno de un enlace polar y un atomo electromagnetico. Enlace formado entre dos atomos q comparten sus electrones d evalencia. -Enlace en el cual los electrones se comparten de forma disigual. atracción electrostatica debil entre dipolos instantáneos.

--149-Es una de las propiedades de los compuestos con enlace covalente. calor de formacion alto. conducen corriente electrica. temperatura de fusión elevada. temperatura de ebullición baja.

150-. a. b. c. d.

151- Identificar cual de las siguientes moleculas son polares, considerando las siguientes electronegatividades, C=2.5 / S=2.5 / O=3.5 / F=4.0 y N=3.0. 1-2. 2-3-. 3-4-. 4-1.

152- Asociar la relación correcta entre el elemento y su electronegatividad de acuerdo a la posición de la tabla periódica. 1D-2B-3F-4A-5C-6E. 1D-2C-3A-4E-5F-6G. 1F-2D-3E-4C-5B-6A. IF-2A-3B-4C-5E-6C.

153- Identificar en la molecula mostrada de salicilato de sodio, el enlace covalente menos polar. I. II. III. IV.

154-. a. b. c. d.

155-. Seleccionar la opción q contienen los números de oxidación en orden correcto de cada elemento dentro de la molécula 1-Be / 2-Cd. 1A-2C. 1B-2D. 1C-2A. 1D-2B.

156- Cual es la formula quimica para el compuesto q tiene por nombre comun bicarbonato de sodio. a. b.

157- Utilizando la nomenclatura IUPAC , Relacionar le compuesto con el nombre de la molecula. 1A-2B-3C-4D-5E. 1A-2C-3B-4D-5E. 1D-2E-3C-4A-5B. 1D-2C-3B-4E-5A.

158- Relacionar la siguiente columna , Aplicando las reglas de nomenclatura IUPAC. -1B-2A3D-4C. 1D-2A-3B-4C-. 1B-2D3A-4C. 1D-2C-3A-4B.

159- Identificar el elemento q debido a sus propiedades adherentes, se utiliza en las pinturas aun cuando es altamente toxico. Zinc. plomo. estaño. aluminio.

160- Relacionar los diferentes compuestos con los productos q los contienen. Compuesto. Acido acetico. Acido sulfurico. Amoniaco. Hidroxido de magnesio. plomo. amina.

161- Cual es la formula desarrollada del siguiente compuesto inorganico : a. b.

162- El nombre_____________de sodio, corresponde al compuesto- NaClO3. clorito. clorato. perclorato. hipoclorito.

163- Para la siguiente reacción, Identificar la ecuación para obtener la normalidad del acido oxalico en disolución . a. d.

164-. a. d.

165-. a. b.

166- Sabiendo q un ,mol de SO3 , ocupa 22.34 Litros .¿Cuantos gramos totales de SO3 se tienen en 70 litros ?. 370. 235. 120. 250.

167-. 6.05. 18.1. 20.5. 36.2.

168-. 1.00. 0.40. 0.16. 0.01.

169-El símbolo utilizado en una ecuación quimica para representar la aplicación de calor es : a. b.

170- Identificar cual de las siguientes ecuaciones , Representa un aecuacion de metátesis?. a. b. c. d.

171- Para la producción de un oxiacido, es necesario hacer reaccionar un Anhidrido con : agua. acido. aceite. oxigeno.

172- Identificar los coeficientes de la siguiente ecuación al ser balanceada : a. c.

173-. a. b.

174-. a. d.

175-En los compuestos orgánicos predomina el enlace____________, son solubles en______________, con ________________puntos de fusión y ebullición, no forman estructuras complejas y sus pesos molares son elebados. Ionico , agua , altos. covalente,agua ,altos. ionico, solventes polares, bajos. covalente, solventes polares bajos.

176- La hibridacion Sp3 se forma por la combinación de un orbital______________con tres orbitales___________y forma un angulo de 109.5 grados. s,p. s,f. p,d. p,f.

177- Existe un carbono__________ cuando dos de sus valencias se encuentran unidas a dos carbonos. primario. secundario. terciario. cuaternario.

178- De los siguientes compuestos indicar q molécula presenta hidridacion Sp. etino. etano. metano. penteno.

179- relacionar las difrenetes hibridaciones con sus Angulos correspondientes. Angulo. 180. 120. 109.5. -.

180 ¿ Cuantos enlaces sigma hay en una molecula de etano. 2. 5. 7. 9.

181- Identificar en la molecula las diferentes geometrias. 1B-2A-3C. 2C-3B-4A. 2B-3A-4C. 3A-4B-2,1C.

182- Ordena de forma descendente los siguientes alcanos en función del numero de carbonos . 1-Decano 2-butano 3-Eicisano 4-etano 5-metano. 4-2-3-1-5. 3-1-2-4-5-. 2-3-1-5-4-. 1-4-2--5-3.

183- La siguiente formula condensada , Corresponde a un compuetso. eter. amida. sal organica. ácido carboxilico.

184- La siguiente formula general R-O-R ¿ A que tipo de compuesto pertenece ?. aldehido. alcohol. cetona. eter.

185- Seleccione el compuesto q se a un eter. a. b.

186- La formula general R-NH2 , corresponde al grupo de compuestos organicos denominados : Alquilo. amidas. aminas. halogenos.

187- Se consideran el producto de la oxidacion moderada de los alcoholes Secundarios. acidos. eteres. cetonas. aldehidos.

188- Relacionar los compuestos con el grupo funcional. 1B-2C-3D-4A. 1B-2D-3A-4C. 1C-2B-3D,4A. 1C-2A-3B-4D.

189- Relacionar los siguientes grupos con la representación de sus moleculas. 1A-2B-3C-4D. 1B-2A-3D-4C. 1C-2B-3A-4D. 1D-2A-3B-4C.

190- Identificar la formula del alcohol propilico. a. c.

191- ¿Cual de los siguientes componentes es el isomero del dimetil eter. n-butano. acido lactico. cis-2-buteno. alcohol etilico.

192- La siguiente estructura molecular , corresponde a. 1,3-butadieno. 1,2-butadieno. 1-buteno. 2-buteno.

193- El____________ es un compuesto de baja acidez y q se utiliza en la cocina con el nombre de vinagre. a. b. c.

194-. a. c.