preguntas de quimica

La fracción molar hace referencia a la relación que hay entre: a) El número de moles de 1 soluto con relación al número de moles de otro. b) La cantidad de moles de soluto y el número de moles del solvente. c) La cantidad de moles de soluto y el número total de moles de la solución. d) El número de moles de la mezcla.

Una persona que padece úlcera al duodeno tiene una concentración de 0,077 M de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si se segregan diariamente 3 L de jugo gástrico, ¿qué masa de ácido se produce en el estómago?. a) 28,1 g. b) 8,43 g. c) 2,81 g. d) 5,23 g. e) Ninguna.

Al disolver 9,8 g de ácido sulfúrico en una matriz de 250 mL de capacidad, su normalidad es:(H = 1; S = 32; O = 16). a) 0,25 N. b) 0,80 N. c) 0,40 N. d) 0,20 N. e) Ninguna.

Las soluciones: a) Tienen composición definida. b) Conservan el volumen, pero no la forma de sus componentes. c) Son mezclas homogéneas. d) Sólo pueden separarse por medios químicos.

La molaridad de una solución se define como: a) Moles de soluto por kilogramo de solvente. b) Número de equivalentes-gramo por litro de solución. c) Moles de soluto por litro de solvente. d) Moles de soluto por litro de solucion.

Se disuelve 2,02 g de KNO en cantidades suficientes de agua para preparar 0,5 L de solución. ¿Cuál es la concentración molar?. a) 0,02. b) 0,04. c) 0,1. d) 0,2. e) Ninguno.

Equivalente de una base es el peso en gramos de la base que suministra un mol de iones hidróxido; así, para el hidróxido de calcio, el equivalente es: (Ca = 40, O = 16, H = 1). a) 2. b) 1. c) 74. d) 37. e) Ninguno.

Después de la ingestión de dos aspirinas, se encontró que la concentración de ácido acetilsalicílico (aspirina: C₉H₈O₄) en la sangre de cierta persona era 3,3 × 10⁻⁴ M. Si el volumen total de la sangre es de 6 L, ¿cuántos gramos de aspirina hay en ella?. a) 1,98 × 10⁻³ g. b) 0,36 g. c) 3,6 g. d) 356 mg. e) Ninguna.

La orina eliminada en un día por cierto paciente de un hospital fue de 130 cm³. Un análisis de dicha orina indicó que contenía 15 g de cloruro de sodio y 30 g de urea [CO(NH₂)₂]. La molaridad de urea en la muestra analizada es: (C = 12, Cl = 35,5, Na = 23, O = 16, N = 14, H = 1). a) 0,58 mol/L. b) 3,8 mol·L⁻¹. c) 0,38 × 10⁻³ mol/L. d) 0,38 mol/dm³. e) Ninguna.

¿Cuál es la concentración en ppm, si se disuelven 1,8 miligramos de CaCl₂ en 1500 mililitros de agua?. a) 0,833 ppm. b) 12 ppm. c) 0,12 ppm. d) 1,2 ppm. e) Ninguna.

11.- ¿Cuál es la concentración de una solución que se forma disolviendo 35g de NaCl en 250mL de agua?. a) 14% p/p. b) 14% v/v. c) 35% p/v. d) 14 ppm. e) Ninguna.

12.- En 20 mL de una solución 2 molar de NaCl se determina los gramos de NaCl y el número de moles presentes cuyos resultados son: (Na = 23, Cl = 35,5). a) M = 2,34g NaCl: n = 0,08 moles de NaCl. b) M = 1,17g NaCl: n = 0,04 moles de NaCl. c) M = 4,6g NaCl: n = 0,4 moles de NaCl. d) M = 2,34g NaCl: n = 0,04 moles de NaCl. e) Ninguna.

13.- Una solución 3M de ácido sulfúrico equivale a: a) 3M de ácido sulfúrico. b) 6m de ácido sulfúrico. c) 1,5M de ácido sulfúrico. d) 14,7% p/p. e) Ninguna.

14.- Una solución contiene 5g de azúcar en 200g de agua. Su porcentaje en peso es: a) 5. b) 2,5. c) 10. d) 2,43. e) Ninguna.

15.- La expresión equivalente químico de soluto/lito de solución corresponde a: a) Molaridad. b) Partes por millón. c) Normalidad. d) Molalidad. e) Ninguna.

16.- Se disuelve 0,24g de azúcar en suficiente agua hasta completar 3 litros de solución. Su concentración en ppm es: a) 0,08. b) 80. c) 8. d) 2,4. e) Ninguna.

17.- Las soluciones en las que el solvente ya no pueden admitir más soluto son: a) Concentradas. b) Diluidas. c) Sobresaturas. d) Saturas. e) Ninguna.

18.- La molalidad de una solución se define como: a) Moles de soluto por kg. de solvente. b) Moles de soluto por litros de solución. c) Moles de solvente por litro de soluto solución. d) Moles de soluto por decilitro de solución. e) Ninguna.

19.- 500 ml de solución en agua tiene una concentración de 20% P/V, s se duplica el volumen de la solución por adición de agua la concentración de azúcar es: a) El doble. b) Se hace la mitad. c) No cambia. d) El triple. e) Ninguna.

20.- Partes por millón significan partes de soluto en: a) 1000.000 ml. b) 100 ml. c)1000 ml. d) 100.000 ml. e) Ninguna.

1.- Se calcula que, durante 1967 en los Ángeles, los vehículos de motor produjeron 9.3 x 10 kg de monóxido de carbono. ¿Cuántas moles de carbono fueron consumidos para producir dicha cantidad de monóxido? Peso atómico =12, O=16. a) 3,3 x 10⁹. b) 4,0 x 10⁹. c) 5,3 x 10⁹. d) 9,3 x 10⁹. e) Ninguna.

2.- ¿Qué compuesto tiene la forma empírica de mayor masa? Peso mol de: C=12, H=1. a) C₂H₆. b) C₄H₁₀. c) C₅H₁₀. d) C₆H₆. e) Ninguna.

3.- Una milimol de dióxido de carbono, contiene: a) 6,02 x 10²³ átomos de C. b) 12,04 x 10²³ átomos de O. c) 1,8 x 10²⁴ moléculas de CO₂. d) 6,02 x 10²³ moléculas de CO₂. e) Ninguna.

4.- El dióxido de azufre es uno de los contaminantes de aire. La concentración máxima permisible de este compuesto es de 80 ug por cada m³ de aire. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre habrá en 1m de aire que esté contaminado al nivel citado? Pesos mol: S=32, O=16. a) 1,25 x 10⁻⁶ moles. b) 3,6 x 10² moles. c) 1,0 x 10² moles. d) 3,0 moles. e) Ninguna.

5.- Un centímetro cúbico de agua contiene 3,3 x 10 moléculas de agua: La cantidad de átomos de hidrógeno que existe en tal volumen de agua es: a) 5,5 x 10²³. b) 1,82 x 10⁴⁵. c) 6,6 x 10²³. d) 0,55 x 10⁻². e) Ninguno.

6.- En la reacción de 15 g de cloruro de cromo (III) con 15 g de clorato de potasio, e hidróxido de potasio, se forma cromato de potasio cloruro de potasio y agua. Supóngase que la reacción tiene un rendimiento de 100%. El reactivo de exceso es: C=52, Cl=35.5, k=39, O=16, H=1. a) 0,796 g de cloruro de cromo (III). b) 0.796 g de clorato de potasio. c) 2,006 g de clorato de potasio. d) 2,066 g de cloruro de cromo (III). e) Ninguna.

7.- Si reaccionan 78 libras de CaBr₂ del 96% de pureza con 46 libras de K₂SO₄ del 94% pureza. ¿Cuál es la cantidad de reactivo limitante que falta para completar la reacción? Los pesos atómicos son: Ca=40, Br=79.9, k=39, S=32, O=16. a) 13,29 lb de K₂SO₄. b) 23,39 lb de CaBr₂. c) 23,39 lb de K₂SO₄. d) 13,29 lb de CaBr₂. e) Ninguna.

8.- El reactivo limitante es aquel que se consume: a) En mayor cantidad. b) En menor cantidad. c) En igual proporción al reactivo en exceso. d) Al final de la reacción. e) Ninguna.

9.- En la siguiente reacción química: NH₄Cl + CaO = NH₃ + CaCl₂ + H₂O. Se dispone de 88,3 gramos de NH₄Cl y 92,6 gramos de CaO; ¿Cuál es la cantidad de reactivo en exceso? Pesos atómicos N14; Cl = 35,5; Ca = 40 ;O=16. a) 88,63 gramos NH₄Cl. b) 42,21 gramos de CaO. c) 46,39 gramos NH₄Cl. d) 46,39 gramos de CaO. e) Ninguna.

10.- ¿Cuál es el peso de HCl expresado en gramos, que contiene 5 mililitros de HCl concentrado de peso específico 1,19 gramos/mililitro y concentración del 36,5% en peso?. a) 2,17 gramos. b) 1,19 gramos. c) 21,7 gramos. d) 36,5 gramos. e) Ninguna.

1.- El ácido graso es a la grasa como la glucosa es a: a) El azúcar. b) El glicógeno. c) La celulosa. d) Todos los anteriores. e) Ninguna.

2.- La glucosa no es un (una): a) Aldosa. b) Azúcar reductor. c) Disacárido. d) Monosacárido. e) Ninguna.

3.- Una molécula que contiene los grupos NH₂ y COOH se clasifica como: a) Glicerol. b) Proteínas. c) Amino ácido. d) Carbohidrato. e) Ninguna.

4.- Con qué otro nombre se conoce a la química orgánica. a) Química del carbono. b) Química inorgánica. c) Química Artificial. d) Química Natural. e) Ninguna.

5.- Un hidrocarburo está formado por: a) Oxígeno y carbono. b) Carbono e hidrógeno. c) Carbono y azufre. d) Carbono y halógenos. e) Ninguna.

6.- El benceno es un compuesto orgánico: a) Saturado. b) Cíclico. c) Insaturado. d) Alifáticos. e) Ninguna.

7.- El peso molecular de un compuesto es 26,04 g. Si su composición porcentual es C = 92.31% y H = 7,69% ¿Cuál es la fórmula molecular?. a) CH. b) C3H3. c) C2H2. d) CH5. e) Ninguna.

8.- ¿Cuál es la variedad más pura de carbón?. a) Diamante. b) Grafito. c) Hulla. d) Lignito. e) Ninguna.

9.- ¿Cuál es una variedad más pura de carbón?. a) Turba. b) Antracita. c) Lignito. d) Grafito. e) Ninguna.

10.- ¿Cuál es un carbono amorfo natural?. a) Antracita. b) Carbón de coque. c) Carbón vegetal. d) Diamante. e) Ninguna.

11.- ¿Cuál es un carbono amorfo artificial?. a) Negro de humo. b) Hulla. c) Lignito. d) Turba. e) Ninguna.

12.- ¿Por qué el carbono se le considera tetravalente?. a) Tiene 2 electrones. b) Tiene 4 electrones libre. c) Es el más abundante. d) Está en el nivel 2. e) Ninguna.

13.- Los compuestos orgánicos presentan: a) Iónico. b) Metálicos. c) Covalentes e iónicos. d) Covalentes. e) Ninguna.

14.- ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto CH4: a) Metil. b) Metilo. c) Metano. d) Metílico. e) Ninguna.

15.- ¿Cuál es la fórmula de los alcanos: a) CnH2n+2. b) CnH2n. c) Cn+2H. d) CnHn. e) Ninguna.

16.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano: a) C3H3. b) C3H6. c) C3H8. d) C3H10. e) Ninguna.

17.- ¿Con qué otro nombre se le conoce a los compuestos olefínicos: a) Alcanos. b) Alquenos. c) Alquinos. d) Hidrocarburos. e) Ninguna.

18.- Los alquenos se caracterizan por tener enlaces: a) Simples. b) Triple. c) Doble. d) Covalente. e) Ninguna.

19.- ¿Cuál es la fórmula de los alquenos: a) CnH2n+2. b) CnH2n. c) Cn+2H. d) CnHn. e) Ninguna.

20.- ¿Con qué otro nombre se los conoce a los compuestos acetilenos: a) Alcanos. b) Alquenos. c) Alquinos. d) Hidrocarburos. e) Ninguna.

21. ¿Cuál es la fórmula de los alquinos. a) CₙH₂ₙ₊₂. b) CₙH₂ₙ. c) CₙH₂ₙ₋₂. d) CₙHₙ. e) Ninguna.

22. En los alcoholes se reemplaza un hidrógeno por el radical. a) OH. b) ON. c) CH. d) NO. e) Ninguna.

23. Los ácidos carboxílicos reaccionan con los alcoholes para formar: a) Aldehídos. b) Aminas. c) Éteres. d) Ésteres. e) Ninguna.

24. La oxidación de un alcohol secundario genera: a) Un aldehído. b) Un ácido. c) Una cetona. d) Un éter. e) Ninguna.

25. La oxidación de un alcohol primario genera: a) Un aldehído. b) Una amida. c) Una amina. d) Un ácido. e) Ninguna.

26. ¿Cuál es la fórmula del alcohol etílico?. a) CH₃–CH–OH. b) CH₃–CH₂–OH. c) CH₃–C–OH. d) CH₃–OH. e) Ninguna.

27. Los alcoholes que poseen 2 o más grupos hidroxilos se denominan: a) Monohidroxilados. b) Primarios. c) Polihidroxilados. d) Terciarios. e) Ninguna.

28. Por hidrogenación de los aldehídos se obtienen: a) Alcoholes primarios. b) Alcoholes secundarios. c) Alcoholes terciarios. d) Trioles. e) Ninguna.

29. El grupo carbonilo es el grupo funcional de: a) Cetonas. b) Aldehídos y cetonas. c) Aminas y amidas. d) Éteres. e) Ninguna.

30. Se llaman compuestos cíclicos cuando la cadena carbonada forma: a) Un anillo. b) Una ramificación. c) Una línea recta. d) Un enlace doble. e) Ninguna.

31. Los compuestos que tienen un grupo hidroxilo unido a un anillo bencénico se llaman: a) Amina. b) Amida. c) Fenoles. d) Propil. e) Ninguna.

32. ¿Cuál es la fórmula del fenol?. a) C₆H₅OH. b) C₆H₆OH. c) C₆H₄OH. d) C₆H₇OH. e) Ninguna.

33. ¿Cuál es la fórmula del ácido acético?. a) CH₃–COOH. b) H–COOH. c) CH₃–CH₂–COOH. d) CH₃–COOH. e) Ninguna.

34. El grupo funcional R–COO–R corresponde a: a) Cetonas. b) Aldehídos. c) Éteres. d) Ésteres. e) Ninguna.

35. El grupo funcional R–O–R corresponde a: a) Cetonas. b) Aldehídos. c) Éteres. d) Ésteres. e) Ninguna.

36. Los compuestos que resultan de sustituir el grupo OH de un ácido por un NH₂ son: a) Amidas. b) Aminas. c) Cetonas. d) Ácidos. e) Ninguna.

37. El petróleo es considerado: a) Un lípido. b) Un aceite. c) Una grasa. d) Un disacárido. e) Ninguna.

38. La manteca de cacao se considera: a) Una grasa insaturada. b) Una grasa monoinsaturada. c) Una grasa saturada. d) Un aceite. e) Ninguna.

39. ¿Cuál es la diferencia entre las grasas y los aceites?. a) Las grasas son sólidas y los aceites líquidos. b) Las grasas poseen carbono y los aceites no. c) Las grasas son naturales y los aceites son artificiales. d) a y b son correctas. e) Ninguna.

40. ¿Cuáles son los elementos que constituyen a los carbohidratos?. a) Carbono y oxígeno. b) Carbono, hidrógeno y oxígeno. c) Carbono, hidrógeno. d) Hidrógeno y oxígeno. e) Ninguna.