Preguntas tipo test General I

1. El poder de penetracion de los distintos tipos de radiacioens crece en sentido. alfa<beta<gamma. gamma<alfa<beta. gamma<beta<alfa. alfa<gamma<beta.

2. Cuales de las siguientes reacciones nucleares son correctas a) (45/22)Ti--> (45/21)Sc + (0/1)beta b) (232/90) Th --> (228/88) Ra + (0/1)beta c) (238/92) --> (232/90)+ (0/1)beta d)(232/90)Th --> (228/88)Ra + alfa. a, d. b,c. a,b,d. a. ninguna de las anteriores.

3. ¿Cual de los siguientes tipos de emisiones nucleares conducen a una disminucion de la carga nuclear del nucleido que se desintegra? a)Emision alfa b)Emision beta c)Emision de positrones d)Captura de electrones. a,b. b,d. a,c. a,c,d. Ninguna de las anteriores.

4. ¿Cual de los siguientes pares de nuclidos son isóbaros?. (91/33)As y (91/34)Se. (82/34)Se y (85/34)Se. (81/37)Rb y (88/38)Rb. (85/35)Br y (82/36)Kr. (88/38)Sr y (85/39)Y.

5. En el espectro electromagnetico las radiaciones mas energeticas son: Las visibles. las ultravioletas. las infrarrojas. las microondas.

6. En el espectro del hidrogeno las lineas de la serie de balmer tinen: Mas energia que las de la serie de Lyman. Mas energia que la de la serie de Paschen. Igual energia que las de la serie Brackett. ninguna de las anteriores.

7. Un orbital viene definido por los numero cuanticos. n y 1. n, l y ml. l, ml y ms. n, l, ml y ms.

8. Señale la proposición correcta. La longitud de onda caracteristica de una particula elemental depende de su carga. La transicion n=1-->n=3 en el atomo de hidrogeno requiere mas energia que la transicion n=2-->n=5. La energia de un foton de 400nm es mayor que la de uno de 200nm. Las energias de los electrones de H y He+ son iguales si el numero cuantico n es el mismo. Cuando un electron pasa de primera a tercera orbita emite energia.

9. Uno de los postulados de Bohr establece que: La energia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. No puede existir un electron con los cuatro numero cuanticos iguales. Los electrones giran en torno al nucleo en orbitas circulares sin emitir energia radiante. Es imposible conocer simultaneamente la velocidad y posicion del electron.

10. La afinidad electronica se define como: Ninguna respuesta es correcta. El cambio de energia consumido cuando un atomo, en estado gaseoso, acepta un electron para formar un anion. El cambio de energia desprendido cuando un atomo, en estado gaseoso, acepta un electron para formar un anion. La energia necesaria para arrancar un electron a un atomo en estado gaseoso. La capacidad de un atomo para atraer hacia si los lectrones de un enlace quimico.

11. En el atomo de hidrogeno los orbitales 3s,3py3d tienen: Distinta energia. La misma energia.

12. La configuracion electronica experimental del cromo es [Ar]3d5 4s1 y no[Ar] 4s2 3d4 como predicen los principios teoricos que rigen las configuraciones electronicas estandar. La razon de este hecho es porque: a)En el orbital 4s solo puede caber un electron b)El orbital 3d esta lleno con 5 electrones c)Los orbitales 4s y 3d estan semillenos d)Seviola el principio de excluison de Pauli. c. d. b. Todas correctas. a.

13. Dadas las siguientes configuraciones electronicas de atomos neutros: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 Indique cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas: a)La energia de ionizacion del X es mayor que la de Y b)Las configuraciones electronicas de X e Y corresponden a elementos en su estado fundamental c)X e Y pertenecen al 3º periodo del sistema periodico d)X es un alcalinoterreo e Y es un gas noble e)La configuracion de Y pertenece al Potasio f)La configuracion de Y es un estado excitado. a,b,e. c,d,f. c,d. b,e. ninguna es correcta.

14. ¿Cual de los siguientes elementos tiene mayor radio atomico?. Ca. S. I. K. Rb.

15. En un mismo grupo al descender en el grupo. aumenta el radio y la energia de ionizacion. disminuye el radio y aumenta la energia de ionizacion. aumenta el radio y disminuye la energia de ionizacion. disminuye el radio y la energia de ionizacion.

16. ¿Cual es la geometria de una molecula del tipo AX5E (5 PE Y 1 PN)?. linear. plano cuadrada. piramidal cuadrada. octaedrica. tetraedrica.

17. ¿Cual es la geometria de BCl3?. tetraedrica. en forma de T. lineal. piramide trigonal. trigonal plana.

18. ¿Cuantos enlaces sigma y pi hay en la molecual C2F4?. 5 sigma y 1 pi. 4 sigma y 2 pi. 5 sigma y 2 pi. 4 sigma y 1 pi. 6 sigma y 0 pi.

19. Se dice que la molecula de SO2 es resonante porque: Sus enlaces no son ionicos ni covalentes. Puede asignarsele varias estructuras. Sus angulos de enlace se abren y cierran en movimiento de vibracion. Los dos elementos que la forman estan en la misma columna de la tabla periodica. Ninguna de las anteriores.

20. ¿Cual de las siguientes moleculas no es una excepcion a la regla del octeto segun la notacion de lewis?. SiO2. BeCl2. BCl3. PF5.

21. ¿Que enlace es mas polar?. O-H. Cl-Br. P-Cl. C-H. S-O.

22. Si la molecula de un compuesto de formila AB3 tienen momento dipolar nulo. ¿Cual debe ser la geometria en la que estan dispuestos sus atomos constituyentes?. Lineal. Trigonal plana. Tetraedrica. Piramidal. Octaedrica.

23. ¿Cual de las siguientes afirmaciones es falsa?. Una molecula con hibridacion sp es lineal. Una molecual con hibridacion sp2 puede ser angular o triangular plana. La geometria de una molecula cuyo atomo central tenga una hibridacion sp3 es tetraedrica. Si en el NH3 se utilizan orbitales puros del tipo p del N en lugar de los orbitales hibridos, el angulo esperado sera de 90º. La hibridacion sp3d pertenece a la molecula con geometria octaedrica.

24. ¿Cual de las siguientes afirmaciones es verdadera?. La hibridacion de los carbonos en el acetileno (C2H2) es sp2. La hibridacion del atomo central de la molecula de agua es sp. La hibridacion del atomo de boro en la molecula de trifluoruro de boro es sp2. El etileno (C2H2) es una molecula plana y cada atomo de carbono presenta hibridacion sp3. La hibridacion del atomo de nitrogeno en la molecula de amoniaco es sp2.

25. Señale la posicion correcta para las moleculas de BeCl2 yH2S. Tienen el mismo angulo de enlace. La geometria es la misma en los dos casos. La molecual BeCl2 es lineal y la H2S es angular. Los aotmos de Be y S utilizan orbitales hibridos tipo sp. Ambos atomos centrales tienen la misma hibridacion. Las dos moleculas son apolares. Todas las afirmaciones son incorrectas.

26. Entre las siguientes sustancias: Na, KCl, H2O, CH4 YNH3, escoja la que presente un mayor punto de fusion: NH3. KCl. Na. CH4. H2O.

27. Cada una de las siguientes moleculas contienen enlaces covalentes polares, pero ¿que moleculas presentan solo fuerzas de van der walls de dispersion? 1)Trioxido de azufre 2)Dioxido de azufre 3)Tretrafluoruro de xenon 4)Trifluoruro de bromo. 2,3,4. 2,3. 1,3,4. 1,3. 1,4.

28. ¿Cual de las siguientes afirmaciones referentes a los enlaces de hidrogeno es correcta?. Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusion y de ebullicion. Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrogeno es muy electronegativo. Aparecen en moleculas como H2O,NH3 y CH4. Aparecen siempre que hay un atomo de hidrogeno. Poseen una energia de enlace superior a la de un enlace quimico.

29. ¿Cual de los siguientes compuestos es predominante ionico?. CO. BF3. Cl2O. CaO. SO2.

30. ¿Cual es la forma mas adecuada de describir el enlace H-O de una molecula de agua (electronegatividad del H es 2.1 y la del O es 3.5)?. Enlace covalente polar. Enlace no polar. Enlace de hidrogeno. Enlace covalente puro. Enlace ionico.

31. ¿Cual es el numero de coordinacion de un atomo metalico en una estructura cubica centrada en el cuerpo?. 12. 8. 6. 10. 4.

32. Una sustancia con una separacion de bandas de valencia y conduccion muy grande es un..... metal. aislante. semiconductor tipo n. semiconductor tipo p. semiconductor intrinseco.

33. Las fuerzas intramoleculares en el H2 son de tipo: Dipolo-dipolo inducido. Enlace covalente. Dipolo instantaneo-dipolo inducido. dipolo-dipolo. puentes de hidrogeno.

34. ¿Que porcentaje del volumen de una estructura cubica centrada en las caras esta ocupada por atomos?. 100. 74. 66.7. 81.5. 44.4.

35. En la formacion de un complejo metalico intervienen. Un ion central y varios iones satélites. Un ion metalico central y ligandos. Un ion central cualquiera y ligandos. Un conjunto de iones.

36. Elija la respuesta correcta: [CrCl2(H2O)4]Cl se nombra como cloruro de tetraacuadiclorurocromo (II). [CoCl2(en)2]NO3 se nombra como nitrato de diclorurobis(etilendiamina)cobalto (II). K[Cr(OH)4] se nombra tetrahidroxicromato (III) de potasio. [Fe(CN)6]4- se nombra coo ion hexacianurohierro (II).

37. En un campo cristalino octaedrico ¿cuantos electrones desapareados tendra el Co2+ (d7) en un entorno de campo fuerte y campo debil respectivamente?. 1 en ambos casos. 1 en campo fuerte y 3 en campo debil. 3 en campo fuerte y 1 en campo debil. El Co2+ no tiene electrones desapareados.

38. ¿Cual de los siguientesligando no es un ligando monodentado?. OH2. NO2-. Piridina. F-. Etilendiamina.

39. Una caracteristica especial de los complejos de coordinacion es su coloracion intensa en el rango del visible del espectro electromagnetico. Teniendo en cuenta que un complejode coordinacion absorbe radiacion de longitud de onda 550nm ¿Que color presentaria dicho complejo con ayuda de la ruda de colores. amarillo 580-560 nm. violeta 400-430 nm. azul 430-490 nm. naranja 580-650 nm. rojo 650-700 nm. verde 490-560 nm.

40. Indique la respuesta incorrecta para un complejo octaedrico: a)Presenta un numero de coordinacion 6. b)Presenta estado de oxidacion 6. c)La hibridacion de ion metalico puede ser sp3d2 o d2sp3. d)Segun la teoria de campo cristalino, los orbitales dxy dxz dyz tiene mayor energia que los dz^2 y dx^2-y^2. Las respuestas b y d son incorrectas. Las respuestas b y c son incorrectas.

41. ¿Cual es la estructura cristalina mas adecuada de un solido ionico tipo MX si los radios del cation y el anion son, respectivamente 0.095 nm y 0.181nm?. Estructura tipo ZnS (N.C.4). Estructura tipo NaCl (N.C.6). Estructura tipo CsCl(N.C.8).