PRINCIPIOS DE QUÍMICA

1- ¿Por quien fue propuesta la siguiente ley? "Todo cuerpo conserva su estado de reposo y movimiento uniforme reclilineo, a menos que fuerzas externas lo obliguen a cambiar ese estado". a) Boyle. b) Paul. c) Newton. d) Thomson.

2- ¿Cual es la unidad básica de longitud de sistema MKS?. a) La yarda. b) El metro. c) La pulgada. d) El kilometraje.

3- En la región ultravioleta del espectro del átomo del hidrógeno ¿En donde se encuentra la llamada serie de: a) Brackett. B) Paschen. c) Balmer. d) Lyman.

4- ¿A cuanto equivale una temperatura de 25° C?. a) 70° F. b) 77°F. c) 82° F. d) 80° F.

5- De las siguientes opciones ¿Cual es la definición de isotopos?. a) Son átomos con diferente número de neutrones,pero la misma carga nuclear. b) Son átomos que tiene igual número de cargas nucleares___ neutrones. c) Son atomos con diferente número de cargas nucleares pero con el mismo numero de neutrales. d) Son atomos con diferente número de cargas nucleares____.

6- El peso es la fuerza gravitacional que se desempeña: a) En forma variable sobre su cuerpo. b) En forma constante sobre un cuerpo. c) De la tierra al sol. d) De una balanza sobre un cuerpo.

7- El modelo atómico de Thomson, se menciona en la opción: a) Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos incrustados en ella. b) Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos girando alrededor de ella. c) Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos en ella. d) Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos girando alrededor de ella.

8- Observa el diagrama que representa un intervalo del espectro electrónico. La zona del especto que es visible al ojo humano ¿en que opción se encuentra?. a) R. b) S. c) T. d) V.

9- Observa el siguiente cuadro: Tomando como base estos datos ¿cual seria el peso fórmula de Na OH?. a) 40 g/mol. b) 23 g/mol. c) 16 g/mol. d) 54 g/mol.

10- ¿Cuantos moles habra en 180 g de NaCI si su peso formula es de 111 g/ mol. a) 0.64. b) 1.62. c) 2.84. d) 6.40.

11- El cuerpo mostrara un mayor energía potencial cuantos se encuentra en la opción: a). b). c). d).

12- La ley periódica establece que las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus: a) Pesos atómicos. b) Orbitales. c) Números atómicos. d) Números cuánticos.

13- De las siguientes opciones ¿cual menciona un postulado de la teoría de dalton?. a) Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos. b) Los átomos de un elemento tiene características diferentes. c) Los distintos elementos tienen el mismo tipo de átomos. d) Los átomos son invisibles.

14- Observe el siguiente dibujo de la tabla periódica y con base en el conteste las siguientes preguntas: Los elementos: el sodio y el magnesio ¿en que periodo se encuentran?. a)2. b) 3. c) 4. d) 5.

15- De las siguientes opciones ¿cual muestra la ubicación de los elementos de transición?. a) V. b) R. c) S. d) T.

16- En el tiempo preciso para que se descomponga la mitad de una cantidad inicial de un material radiactivo: a) Vida media. b) Radiactividad. c) Peso atómico.

17- La configuración electrónica del S se señala en la opción. a). b). c). d).

18- Uno de los tipos de radiación que nace de una fuente radiactiva es: a) + + 2n 4 una. b) - - n 2 una. c) + n 2 una. d) + - 1 una.

19-En un recipiente cerrado hay 70 moles de un gas en las siguientes condiciones detalladas: P= 12 atm V= 28 1 R= 82 atml __________ ° k mol Respecto a lo anterior ¿a que temperatura se encuentra tal gas?. a) 58.53° k. b) 1992.86° k. c) 364.85° k. d) 885.07° k.

20- En que condiciones esta un gas que se localizada en un recipiente cerrado?. a) 400° k. b) 18 moles. c) 11 atm. d) .082 atm 1 ___________ k°mol.

21- Respecto a lo anterior ¿que volumen ocupa el gas?. a) 53.671. b) 64.671. c) 579.41. d) 604.41.

22- A una temperatura de 520° K, moles de un gas contenido en un recipiente cerrado ocupa un volumen de 201, R= .082 atml ________ °kmol ¿cual es la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente ?. a) 659.6 atm. b) 619.6 atm. c) 5685 atm. d) 3198 atm.

23- De las siguientes opciones ¿cuales reacciones nucleares es la correcta?. a). b). c). d).

24- De los siguientes incisos ¿cual señala un ejemplo de transmutación inducido?. a) Al bombardear berilio con rayos gamma se obtiene un isotopo de oxigeno. b) Al bombardera berilio con rayos alfa se obtiene una corriente de neutrones. c) Al bombardear nitrógeno con rayos gamma se obtiene unas corriente de neutrones.

25- De las siguientes opciones ¿cual menciona un postulado de la teoría científica de los gases?. a) Cuando las partícula de un gas chocan quedan unidas. b) Un gas esta constituido de partículas blandas y un poco elasticas. c) Las partículas de un gas son muy duras y perfectamente elasticas.

26- En una reaccion redox de KCI, el potasio: a) Pierde un pronto que gana el cloro. b) Gana un pronto que pierde cloro. c) Pierde un electrón que gana el cloro. d) Gana un electrón que pierde cloro.

27-¿Cuantos moles hay en 6 litros de un gas ideal mantenido a 3 atm de presión y 298° k tomando en cuenta R= 0.0821 1 atm ° K mol?. a) 4.42. b) 4.89. c) 0.735. d) 2.84.

28- De acuerdo con la ley de hess, el calor producido en una reacción química a _________ es el mismo, sea cual sea el método elegido. a) presión variable. b) Presión constante. c) Volumen constante. d) Volumen variable.

29- De las siguientes opciones ¿cual nombra la ley de boyle?. a) Si se aumenta la presión a un peso dado de gas temperatura constante su volumen disminuye. b) si se aumenta la temperatura a un peso dado de gas, a volumen constante su presión disminuye. c) Si un peso dado de gas a presion constante, se aumenta la temperatura su volumen dismunuye. d) Si a un peso dado de gas, a temperatura variable, se le aumente el volumen a su presión disminuye.

30- Los compuestos ionicos ¿que características presentan?. a) Son combustibles. b) Son líquidos a temperatura ambiente. c) Son solventes. d) Son sólidos a temperatura ambiente.

31- El cloruro de magnesio (Mg CI2) esta creado por iones de cloro. a) 2 Mg. b) Mg++. c) Mg+. d) Mg2.

32- De las siguientes opciones ¿cual menciona una característica de las moléculas polares?. a) Son compuestos ionicos. b) Tienen enlace polar. c) Los centros de densidad de las cargas opuestas coinciden. d) Se alinean en forma lineal.

33- En el proceso de oxido-reduccion ¿que pasa con el elemento que se oxida?. a) Gana uno o mas electrones. b) Pierde uno o mas protones. c) Pierde uno o mas electrones. d) Pierde uno o mas neutrones.

34- En que se presenta un enlace convalente?. a) Un átomo de oxigeno con uno de litio. b) Dos átomos de fluor. c) Un átomo de sodio y uno de cloro. d) Dos átomos de potasio.

35- Los elementos del grupo IIA (alcalinoterreos), debido a si configuración electrónica crea iones. a) Bivalentes positivos. b) Bivalentes negativos. c) Monovalentes positivo. d) Trivalentes negativos.

36- De los siguientes compuestos ¿cual transporta electricidad cuando esta en solución?. a) Aldehidos. b) Sales inirganicas. c) Carbohidratos. d) Protinas.

37- El agua "dura" se identifica porque muestra una gran cantidad de iones de: a) Mg. b) CI. c) Cu. d) Mn.

38- Para obtener iones K+ y CI se debe realizar: a) Neutralizacion. b) Titulacion. c) Electrolisis. d) Acidificaciones.

39- Cuantos gramos de sal se utiliza para preparar 250 ml de una solucion al 8.5%. a) 21.25. b) 49.5. c) 85.0. d) 52.5.

40- De las siguientes opciones ¿cual menciona una característica en la acción disolvente del agua?. a) Baja constante dielectrica. b) Bajo punto de ebullición. c) Alto poder de hidratacion. d) Elevado punto de fusión.

41- Que sucede durante la electrolisis. a) Los iones negativos se separan. b) Los iones positivos se unen. c) Los iones negativos se dirigen al catodo. d) Los iones positivos se dirigen al catodoo.

42- Las dispersiones coloidales presentan partículas que tienen un tamaño entre: a) 10-1000 A°. b) 0.1-1 A°. c) 1-10 A°. d) -10-100 A°.

43- De las siguientes opciones ¿cual menciona una propiedad coligativa de las soluciones?. a) Disminución de punto de bullicio. b) Aumento del punto de fusión. c) Aumenta del punto de ebullicion. d) Aumento de la presión de vapor.

44- Cuando reacciona el HNO3 con H2O se crean iones: a) Hidroxico e hidrogeno. b) Hidronio e hidroxico. c) Nitrato e hidronio. d) Nitruno e hidrogeno.

45- ¿Que es una reacción espontanea?. a) Exotermica y H = +. b) Exotermica y H= -. c) Endotermica y H = -. d)Endotermica y H= -.

46- ¿Cual sustancia reacciona con los hidroxidos metalicos forman sales y agua?. a) H CO. b) CaCO. c) NaHCO. d) NO.

47- La segunda ley de la termodinamica establece que en el universo siempre va en aumento la cantidad de: a) Entropia. b) Entalpia. c) Energía libre. d) Energía útil.

48- Que es un ácido, según arrhenius: a) Un aceptor de protones. b) Un donador de electrones. c) Un donador de iones de hidrogeno. d) Un aceptor de iones de hidronio.

49- De los siguientes incisos ¿cual menciona un compuesto que pueda aceptar para compartir un par de electrones?. a) Hidroxido de sodio. b) Cloruro de sodio. c) Oxido de litio. d) Ácido borico.

50- La primera ley de la termodinamica menciona la siguiente expresión: a) G= q-w. b) H=q+w. c) q=E-w. d) q= E+w.

51- Que es una propiedad de los acidos. a) Reaccionar con elementos metales produciendo iones y agua. b) Reaccionar con base para formar sales e hidroxico. c) Reaccionar con óxidos metálicos para formar sales y agua. d) Reaccionar con el carbonatos metálicos para formar hidrógenos gaseosos.

52- El ion hidonico se produce cuando reaccionan: a) Una base y agua. b) Una base y una sal inirganicas. c) Un ácido y agua. d) Un ácido y una sal inorganica.

53- Según Bronsted. Lowry, una base es una sustancia que es capaz de: a) Ceder un proton. b) Recibir un electron. c) Ceder un electron. d) Recibir un protón.

54- En una reacción química, una solución amortiguadora realiza la función de: a) Aumentar el ph. b) Disminuir el ph. c) Mantiene estable el ph. d) Regula la velocidad ph.

55- De las siguientes opciones ¿cual menciona el cambio de energia libre de Gibbs?. a) En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de calor. b) En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de trabajo útil. c) En absorber la máxima cantidad de energía en forma de trabajo útil. d) En liberar la maxima cantidad de energia en forma de trabajo util.

56- ¿Que pasa en el sistema cuando se funde un pedazo de hielo?. a) Gana energía. b) Pierde energía. c) Conserva energía. d) Gana y pierde energía.

57-¿Que significa entropia?. a) Es la cantidad termodinámica que se libera de un sistema. b) Es la cantidad termodinámica que se absorbe de un sistema. c) Es la cantidad termodinámica que se usa para medir la temperatura de un sistema. d) Es la cantidad de termodinámica que se una como medición del caos de un sistema.

58-Calcula la N de una solución de H SO si se necesitan _______ de KOH 0.112 N para neutralizar 36 ml de la solución. a) 0.118 N. b) 0.525 N. c) 0.933 N. d) 0.189 N.

59- ¿Cual seria el pH de una solucion cuya [H+] es de 4.5 *20 si el Log 4.5 =0.65?. a) 8.72. b) 6.35. c) 7.41. d) 6.92.

60- De las siguientes opciones ¿cual menciona la sustancia que cuando esta en solucion va cambiando amarillo al añadirle azul de promotimol?. a) HCO3. b) NaOH. c) Na 3 PO4. d) NH4.