Principios de química

Cuál de los siguientes enunciados hace referencia a la segunda ley de Newton. A) La fuerza de atracción que se ejerce entre dos cuerpos es proporcional al producto de sus masas. B) la fuerza de atracción qué se ejerce entre dos cuerpos es inversamente proporcional al cuadro de la distancia que los separa. C) el cambio en el movimiento es proporcional a la fuerza y dicho cambio se produce en la dirección de la línea recta a lo largo de la cual actual la fuerza. D) el cambio en el movimiento es inversamente proporcional a la fuerza y dicho cambio se produce en la dirección de la línea recta a lo largo de la cual actúa la fuerza.

La fórmula que define el peso de un cuerpo se indica en la opción. A) g=m/f. B) g=f/m. C) M=F•g. D) M•g.

En cuál de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética. A) al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso. B) al desplazarse rápidamente sobre la nieve. C) al saltar una serie de obstáculos. D) al llegar a la meta establecida.

Una bola de boliche de 5 kg que viaja a 5.2 m sobre segundo reduce su velocidad a 4.7 m sobre segundo al golpear un pino de 0.75 kg si el pino tiene la libertad de movimiento ¿qué velocidad adquirirá?. 1.87 m/seg. 3.33 m/seg. 38.00 m/seg. 66.00 m/seg.

A. B. C. D.

2. 3. 4. 5.

A. B. C. D.

A. B. C. D.

Con cuál electrovalencia actúa el radial permanganato en el compuesto KMnO4. 1+. 1-. 2+. 2-.

231.5 g/mol. 410.0 g/mol. 426.5 g/mol. 604.0 g/mol.

En 100 g de benceno (p.e. 80.2°C y kb=2.53) se disuelve 23 g de un soluto covalente no volátil punto sida solución resultante yerba 822 grados celsius y una atm depresión ¿cual es el peso fórmula del soluto?. 22.07 g/mol. 79.05 g/mol. 188.65 g/mol. 291.13 g/mol.

0.04. 0.82. 1.21. 23.20.

La segunda ley de la termodinámica establece que la cantidad total de entropía del universo. Va en aumento. Tiende a disminuir. Permanece constante. Se encuentra en equilibrio.

De los siguientes compuestos cual está formado por iones mono atómicos. BaCl². H²CO³. H³PO⁴. Ca(OH)².

En cuál de las siguientes opciones se menciona una característica de las moléculas polares. Presentan enlaces iónicos exclusivamente. Presentan enlaces mecánicos exclusivamente. La suma algebraica de sus cargas parciales es cero. La suma algebraica de sus cargas parciales es mayor que 1.

La valencia con que actúa el radial bicarbonato en el compuesto NaHCO³ es. 1-. 1+. 2-. 2+.

La configuración electrónica del flúor es 1s² 2s² 2p³. Por lo tanto, al reaccionar este elemento. Ganará 1 electrón. Ganará 5 electrones. Perderá 3 electrones. Perderá 7 electrones.

Cuántos gramos hay en 518 cc de una solución al 3.2% de NaCL. 1657.6 g. 521.2 g. 16.5 g. 0.6 g.

Se menciona una propiedad coligativa en la opción: Presión de vapor. Tensión superficial. Incremento del punto de ebullición. Aumento en el punto de congelación.

Si se quiere obtener iones Ca²± y cl- a partir de una solución de CaCl², se debe de efectuar una. Cloración. Calcinación. Electrólisis. Electroforesis.

Según la teoría de Arrehenius, un ácido es aquella sustancia que en contacto con el agua. Acepta iones de oxígeno. Libera iones de oxígeno. Libera iones de hidrógeno. Acepta iones de hidrógeno.

De acuerdo con el concepto de Lewis, un ácido es cualquier sustancia que puede. Aceptar para compartir un par de protones. Donar para compartir dos pares de protones. Aceptar para compartir un par de electrones. Donar para compartir dos pares de electores.

Cuál de las siguientes sales son insolubles en agua. NaCl y LiNo³. KCl y Na²SO⁴. NH⁴CL y KNO³. AgCl y BaSO⁴.

Al medir el desorden de un sistema se utiliza la cantidad termodinámica llamada. Entropía. Entalpia. Energía libre. Energía estándar.

Predominen el Na y el H²O. Predominen el NaOH y el H². Se ionicen el Na y el H²O. Se ionicen el NaOH y el H².

El proceso de catalisis consiste en agregar una sustancia en. Gran cantidad que aceleré una reacción, cambiando permanentemente. Gran cantidad que estabilice una reacción, sin cambio permanente. Pequeña cantidad que estabilice una reacción, cambiando permanentemente. Pequeña cantidad que aceleré una reacción, sin cambiar permanentemente.

La fórmula para calcular el pH de una solución está indicada en la opción. pH=log (h+). pH=-log(h+). pH=log(h+)². pH=-log(h+)².

Cuando se agregan unas gotas de anaranjado de metilo a una solución, está torna un color rojo, ¿A qué tipo de solución se hace referencia?. Una sal. Una base. Un ácido. Un óxido.

Cu+H²S+O². Cu+SO²+H². Cu(OH)²+SO². H²SO⁴+Cu(OH)².

¿Qué funciones desempeñan una solución amortiguadora?. Mantener estable el Ph. Modificar lentamente el pH. Mantener estable la temperatura. Modificar lentamente la temperatura.