PRINCIPIOS DE QUIMICA 45

La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es. la onza. el gramo. la libra. el kilogramo.

Una unidad básica del sistema métrico decimal es: el centimetro. el segundo. la milla. la libra.

la segunda ley de Newton está expresada con la relación: A. B. C. D.

¿A cuantos °F equivalen 231.5 °C?. 96.6. 160.6. 384.7. 448.7.

La gráfica que representa la estructura atómica del 9/4 Be es la indicada en la opción: A. B. C. D.

¿Cuál es la configuración electrónica del 27/13 Al ?. A. B. C. D.

De acuerdo a la tabla periódica el boro y el carbono están ubicados en el periodo: 2. 3. 4. 5.

Se ejemplifica una partícula beta en la opción: A. B. C. D.

De las siguientes reacciones, ¿cuál está correctamente escrita?. A. B. C. D.

Observe la siguiente ecuación: 9/4Be+4/2He → (......) Para que con ella se ejemplifica una transmutación inducida, se debe colocar en el espacio vacío lo indicado en la opción. 12/6C+neutrones de alta velocidad. 17/8O+neutrones de alta velocidad. 12/6C+protones de alta velocidad. 17/8O+protones de alta velocidad.

cuantos moles hay en 240g de (NH⁴)²CO³. 0.4. 2.5. 144.0. 336.0.

La ley de los gases ideales se expresa con la formula: A. B. C. D.

¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema?. gana energia. pierde energia. conserva su estado fisico. cambia sus propiedades quimicas.

La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es: la suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. el producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. el cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. la diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

¿Qué sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox?. El Br pierde un protón y el K lo gana. El Br gana un protón y el K lo pierde. El Br pierde un electrón y el K lo gana. El Br gana un electrón y el K lo pierde.

Los metales alcalino—térreos adquieren la configuración de los gases nobles al: Ganar dos protones. perder dos protones. ganar dos electrones. perder dos electrones.

De los siguientes compuestos, ¿cual está formado por iones monoatómicos?. A. B. C. D.

¿Con cuál electrovalencia actúa el radical permanganato en el compuesto? KMnO⁴?. 1+. 1-. 2+. 2-.

¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispersión coloidal?. Es foltrable. es homogenea. es traslucida. es sedimentable.

¿Cuántos gramos de sal contienen 8 cc de una solución al 0.85% ?. 0.001. 0.004. 0.068. 0.941.

En 100 g de benceno (p.e 80.2°C y Kb = 2.53) se disuelven 23 de un soluto covalente no volátil. Si la solución resultante hierve a 82.2°C y a una atm de presión, ¿cuál es el peso fórmula del soluto?. A. B. C. D.

Los depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados son ocasionados por las aguas duras que contienen iones. Li+. Na+. Fe²+. Ba²+.

Según su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar: Un ácido con el agua. un ácido con una sal. una base débil con el agua. una base fuerte con una sal.

De acuerdo con la partícula que libera o recibe, ¿qué figura del siguiente dibujo representa un ácido según Bronsted—Lowry?. A. B. C. D.

Según Bronsted—Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de: donar un protón. aceptar un protón. donar un electrón. aceptar un electrón.

¿Cuál de las siguientes sales es insoluble en agua?. KCI. AgCI. NaCl. NH⁴Cl.

Observe la siguiente ecuación: A. B. C. D.

Observe la siguiente ecuación: A. B. C. D.

Qué iones se obtienen en la reacción de ionización del agua?. Hidrato e Hidrogeno. Hidrogeno e Hidruro. Hidroxido e Hidrato. Hidroxido e Hidronio.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones nucleares está correctamente escrita?. A. B. C. D.

¿Cuál de las siguientes unidades pertenece al Sistema MKS?. onza. yarda. milla. metro.

Una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opción: Al aplicar una fuerza de empuje a un objeto en reposo, éste cambia su velocidad. La velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de dirección es en el sentido de la fuerza. La acción que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este último una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta.

La fórmula que define el peso de un cuerpo se indica en la opción: A. B. C. D.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones expresa el equilibrio de una balanza?. A. B. C. D.

¿En cuál de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética?. Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso. Al desplazarse rápidamente sobre la nieve. Al saltar una serie de obstáculos. Al llegar a la meta establecida.

Si el agua en la ciudad de México hierve a 98°C, ¿a cuántos °F equivale dicha temperatura?. 22.4. 86.44. 144.40. 208.40.

El modelo atómico que por su estructura recibe el sobrenombre de “budín de pasas” fue propuesto por. Becquerel. Rydberg. Mardsen. Thomson.

La configuración electrónica del fósforo (P) se da en la opción: A. B. C. D.

En el modelo atómico de Thomson las cargas negativas se encuentran. estáticas en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. girando en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. estáticas en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva. girando en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva.

Según la ley periódica, entre los elementos químicos, las propiedades características de éstos son funciones periódicas de sus: pesos formula. pesos atomicos. números atómicos. números cuánticos.

¿Cuántos gramos pesan 2.5 moles de NaOH si su peso fórmula es. 100.0. 42.5. 37.5. 16.0.

¿Cuántas moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso fórmula es 111 g/mol ?. 0.63. 1.59. 1.94. 6.40.

La fórmula PV=C corresponde a la ley de. Boyle. Proust. Charles. Avogadro.

En un sistema diatómico, una de las principales formas de energía interna es la de: Colision. activacion. ionizacion. translacion.

Un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que. Gana energia. pierde energia. produce energia. destruye energia.

Las condiciones en que se encuentra un gas ideal son las siguientes: De acuerdo con los datos de la imagen, ¿cuál es el volumen que ocupa dicho gas?. 0.04 1. 0.82 1. 1.21 1. 23.20 1.

24. Debido a su configuración electrónica, los halógenos forman iones. divalentes positivos. divalentes negativos. monovalentes positivos. monovalentes negativos.

Si la configuración electrónica del magnesio es 1s²2s²2p6 3s² , el grupo al que pertenece este elemento es el de los. metales alcalinoterreos. metales alcalinos. lantánidos. halogenos.

¿Qué número de covalencia presenta el oxigeno?. 1. 2. 3. 4.

28. ¿Cuál es la covalencia más común del azufre?. 6. 5. 2. 1.

Las soluciones que contienen un soluto covalente no volátil tienen, entre otras, la siguiente propiedad coligativa: aumentos de la presión de vapor. aumentos de la presión osmótica. aumento del punto de ebullición. aumentos del punto de congelacion.

¿Qué pasa durante la electrólisis del AlCl³?. las moleculas de AlCl³ se dirigen al ánodo. las moleculas de AlCl³ se dirigen al catodo. los iones de Al se dirigen al ánodo y los del Cl, al cátodo. los iones del Al se dirigen al cátodo y los del Cl, al ánodo.

La ley que dice ‘Todo cuerpo permanece en su estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme siempre que las fuerzas externas no lo obliguen a cambiar de estado” fue establecida por: Planck. Newton. Galileo. Copernico.

Se define el peso como la: La cantidad de inercia contenida por un objeto. Cantidad de material contenida por un objeto. Fuerza de atracción variable que se ejerce sobre un objeto. fuerza gravitacional constante que se ejerce sobre un objeto.

La ecuación matemática con la cual se expresa el equilibrio de una balanza está indicada con la letra: A. B. C. D.

¿En cuál de las siguientes posiciones la pelota posee una mayor energía potencial que cinética?. A. B. C. D.

Un cañón de 450kg dispara una bala de 10 kg a una velocidad de salida de 50 m/seg. Si el cañón tiene libertad de movimiento ¿cuál será su velocidad de retroceso?. -0.13 m/seg. -0.90m/seg. -1.11m/seg. -7.50m/seg.

¿A cuántos °F equivalen 22°C?. 7.6. 44.2. 71.6. 79.6.

El modelo atómico propuesto por Thomson consiste en una esfera. Sin carga rodeada de partículas positivas. Sin carga rodeada de partículas negativas. Con carga positiva rodeada de partículas de carga positiva. Con carga positiva con partículas de carga negativa incrustadas en ella.

Se define a los isótopos como átomos que tienen. Idéntico número de protones. idéntico número de electrones. Cargas nucleares idénticas y distinto número de neutrones. Cargas nucleares diferentes e idéntico número de neutrones.

De las siguientes ecuaciones nucleares, ¿cuál está escrita correctamente?. A. B. C. D.

El azufre y el cloro se encuentran ubicados en el periodo. 2. 3. 4. 5.

Los elementos de transición están ubicados en el sitio indicado con el número. I. II. III. IV.

La vida media es el tiempo que requiere para que se. ionice la mitad de una cantidad inicial de un compuesto ionico. ionice la mitad de una cantidad de material radioctivo. desintegre la mitad de una cantidad de un material radioctivo. desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo.

Al inducir la transmutacion del9/4Be con particulas de 4/2He se obtiene?. 12/6C +y. 14/7N+y. 12/C+1/0n. 14/7N+0/1B.

¿Qué científico postuló que los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de ellos?. Geiger. Dalton. Boltzman. Heisenber.

Observe el siguiente cuadro. A. B. C. D.

La teoría cinética de los gases en uno de sus postulados que: Las partículas gaseosas son muy blandas. entre partículas gaseosas existen fuerzas de atraccion. entre partículas gaseosas existe un movimiento uniforme. las partículas gaseosas obedecen las leyes de la mecánica.

Cuanto pesan 1.8 moles de LiCl si el peso atómico del Li es de 7 y el del Cl es de 35. 23.33. 40.20. 43.80. 75.60.

Una de las energías internas presentes en un sistema diatómico es la. química. cinética. calorífica. electrónica.

Al calentar un metal hasta su punto de fusión sus moléculas pasan al estado líquido. Esto se debe a que el sistema. modifica su estructura átomica. modifica su estructura química. pierde energia. gana energía.

¿Cuál de las siguientes fórmulas expresa correctamente la primera ley de la termodinámica?. A. B. C. D.

Observe lo siguiente: De acuerdo con la imagen, ¿cuál es el (....) del ozono 25°C para la reacción anterior?. 29 023.4. 33 718.7. 34 281.3. 38 976.6.

Todas las sustancias iónicas se caracterizan porque son. solubles en alcohol. solubles en benceno. sólidas a temperatura ambiente. líquidas a temperatura ambiente.

En los procesos redox, la oxidación se lleva a cabo en aquellos átomos que: ganan protones. pierden protones. ganan electrones. pierden electrones.

La ley que dice “El calor producido ó absorbido a presión constante en una reacción química es el mismo sea cual sea el método seleccionado para efectuar ese cambio” fue propuesta por. Hess. Kossel. Linnet. Langmuir.

Debido a su configuración electrónica, los metales alcalinotérreos forman iones con carga. 1+. 2+. 1-. 2-.

Un enlace covalente ocurre cuando se unen. dos átomos de flúor. dos átomos de litio. un átomo de sodio y uno de bromo. un átomo de calcio y uno de oxigeno.

¿En cuál de las siguientes opciones se menciona una característica de las moléculas polares?. presentan enlaces ionicos exclusivamente. presentan enlaces metalicos exclusivamente. la suma algebraica de sus cargas parciales es cero. la suma algebraica de sus cargas parciales es mayor que uno.

Que numero de covalencia presenta el oxigeno. 1. 2. 3. 4.

Un factor que interviene en la acción disolvente del agua es su. elevada constante de dieléctrica. baja constante dieléctrica. bajo poder de solventación. elevado poder de delicuescente.

¿Qué cantidad de NaCl habrá en 200 cc de una solución al 15% de dicha sustancia?. 6.66g. 13.33g. 30.00g. 185.00g.

Se prepara una solución disolviendo 45g de una sustancia covalente no volátil desconocida en 250g de agua (p.e-100°C y Kb=0.51). Si hirvió a 101.52°C a una atmósfera de presión, ¿cual es el peso formula en g/mol del soluto?. 15.1. 60.4. 134.3. 537.3.

La ósmosis se establece cuando a través de una membrana semipermeable se registra un flujo neto de. soluto de la solución concentrada a la mas diluida. soluto de la solución diluida a la mas concentrada. solvente de la solución concentrada a la mas diluida. solvente de la solución diluida a la mas concentrada.

¿Cuál de las siguientes propiedades coligativas presentan las soluciones que contienen un soluto covalente no volátil?. El aumento de la presión osmótica. La reducción de la presión de vapor. El aumento del punto de la congelacion. La reducción del punto de ebullición.

¿Qué pasa durante la electrólisis del AlCl³ ?. las moleculas de AlCl³ se dirigen al ánodo. Las moleculas de AlCl³ se dirigen al cátodo. los iones de Al se dirigen al ánodo y los de Cl, al cátodo. los iones de Al se dirigen al cátodo y los de Cl al ánodo.

¿Qué característica presenta el agua que contiene iones de hierro en exceso?. Forma óxidos insolubles en telas. Forman depósitos de herrumbre en la porcelana. Forma costras duras en el interior de las tuberias. Forma coágulos insolubles al interaccionar con el jabon.

Según la teoría de Arrhenius, un ácido en solución acuosa. libera iones de hidrógeno. acepta iones de hidrógeno. presenta propiedades semejantes a las del ión hidruro. presenta propiedades semejantes a las del ión hidrato.

El compuesto que al reaccionar con el agua forma iones hidronio es el. A. B. C. D.

Según Arrhenius, los ácidos son compuestos que se caracterizan por reaccionar con los ácidos metálicos para formar. Hidratos. Hidrorus. sales y agua. bases y oxígeno.

Según Sronsted-Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de. donar un protón. aceptar un protón. donar un electrón. aceptar un electrón.