principios de química general

La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es. A) la onza. B) el gramo. C) la libra. D) el kilogramo.

Una unidad básica del sistema métrico decimal es. A) el centímetro. B) el segundo. C) la milla. D) la libra.

¿A cuántos °F equivalen 231.5 °C ?. A) 96.6. B) 160.6. C) 384.7. D) 448.7.

Observe la siguiente Tabla Periódica y, con base en ella, conteste la pregunta El boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo. A) 2. B) 3. C) 4. D) 5.

¿Cuántas moles hay en 240 g de cuyo peso fórmula es 96?. A) 0.4. B) 2.5. C) 144.0. D) 336.0.

¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema?. A) Gana energía. B) Pierde energía. C) Conserva su estado físico. D) Cambia sus propiedades químicas.

La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es. A) la suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. B) el producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. C) el cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. D) la diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

¿Qué sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox?. A) El Br pierde un protón y el K lo gana. B) El Br gana un protón y el K lo pierde. C) El Br pierde un electrón y el K lo gana. D) El Br gana un electrón y el K lo pierde.

Los metales alcalino—térreos adquieren la configuración de los gases nobles al. A) ganar dos protones. B) perder dos protones. C) ganar dos electrones. D) perder dos electrones.

¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispersión coloidal?. A) Es filtrable. B) Es homogénea. C) Es traslúcida. D) Es sedimentable.

¿Cuántos gramos de sal contienen 8 cc de una solución al 0.85% ?. A) 0.001. B) 8) 0.004. C) 0.068. D) 0.941.

Según su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar. A) un ácido con el agua. A) un ácido con una sal. B) una base débil con el agua. C) una base fuerte con una sal.

¿Cuál de las siguientes sales es insoluble en agua?. A) KCl. B) AgCl. C) NaCl. D) NH4Cl.

Qué iones se obtienen en la reacción de ionización del agua?. A) Hidrato e hidrógeno. B) Hidrógeno e hidruro. C) Hidróxido e hidrato. D) Hidróxido e hidronio.

¿En cuál de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética?. A) Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso. B) Al desplazarse rápidamente sobre la nieve. C) Al saltar una serie de obstáculos. D) Al llegar a la meta establecida.

Si el agua en la ciudad de México hierve a 98°C, ¿a cuántos °F equivale dicha temperatura?. A) 22.44. B) 86.44. C) 144.40. D) 208.40.

La fórmula PV=C corresponde a la ley de. A) Boyle. B) Proust. C) Charles. D) Avogadro.

En un sistema diatómico, una de las principales formas de energía interna es la de. A) colisión. B) activación. C) ionización. D) translación.

¿Qué sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox?. A) El Br pierde un protón y el K lo gana. B) El Br gana un protón y el K lo pierde. C) El Br pierde un electrón y el K lo gana. D) El Br gana un electrón y el K lo pierde.

Las soluciones que contienen un soluto covalente no volátil tienen, entre otras, la siguiente propiedad coligativa: A) Aumento de la presión de vapor. B) Aumento de la presión osmótica. C) Aumento del punto de ebullición. D) Aumento del punto de congelación.

¿Qué pasa durante la electrólisis del AlCl3?. A) Las moléculas de AlCl3 se dirigen al ánodo. B) Las moléculas de AlCl3 se dirigen al cátodo. C) Los iones de Al se dirigen al ánodo y los de Cl, al cátodo. D) Los iones de Al se dirigen al cátodo y los de Cl, al ánodo.

El proceso de catálisis consiste en agregar una sustancia en. A) gran cantidad que acelere una reacción, cambiando permanentemente. B) gran cantidad que estabilice una reacción, sin cambio permanente. C) pequeña cantidad que estabilice una reacción, cambiando permanentemente. D) pequeña cantidad que acelere una reacción sin cambio permanentemente.

¿En cuál de los siguientes enunciados se hace referencia a la Segunda Ley de la Termodinámica?. A) La entalpía de un sistema nunca se estabiliza. B) La entropía de un sistema siempre guarda un equilibrio. C) La cantidad total de entropía del Universo tiende a aumentar. D) La cantidad total de entalpía del Universo tiende a disminuir.

Según Sronsted-Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de. A) donar un protón. B) aceptar un protón. C) donar un electrón. D) aceptar un electrón.

¿Cuál de las siguientes sales es insoluble en agua?. A) KCl. B) AgCl. C) NaCl. D) NH4Cl.

¿Qué cantidad de NaCl habrá en 200 cc de una solución al 15% de dicha sustancia?. A) 6.66 g. B) 13.33 g. C) 30.00 g. D) 185.00 g.

¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispersión coloidal?. A) Es filtrable. B) Es homogénea. C) Es traslucida. D) Es sedimentable.

Todas las sustancias iónicas se caracterizan porque son. A) solubles en alcohol. B) solubles en benceno. C) sólidas a temperatura ambiente. D) líquidas a temperatura ambiente.

Una de las energías internas presentes en un sistema diatómico es la. A) química. B) cinética. C) calorífica. D) electrónica.

Observe el siguiente esquema de la tabla periódica y, con base en él, conteste las preguntas El azufre y el cloro se encuentran ubicados en el periodo. a) 2. B) 3. C) 4. D) 5.