Principios de Química General.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 1s2 2s2 2p6 3s2.

Considerando su ______________________, los elementos se ubican de la siguiente manera: configuración electrónica. esfera de electricidad. diagrama energético.

Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características, su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. La tabla periódica. Configuración electrónica. Ley periódica.

Entre los elementos químicos las propiedades características, se basan en funciones periódicas de sus números atómicos, siendo determinantes para la ubicación en la misma. Número de masa. Ley periódica. Isótopo.

En la tabla periódica se localizan los siguientes datos: Elementos químicos. Nombre y símbolo único.

Son las hileras horizontales, por medio de ellos se conoce la cantidad de orbitales o niveles de los elementos químicos. Valencia. Isótopo. Niveles de energía.

Tabla Periódica. Número de neutrones. Número de masa (A). Número atómico (Z).

Potasio K. Boro B. Cloro Cl. Magnesio Mg.

Química. Valencia. Peso atómico. La masa de los átomos.

Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Se considera también a la forma en que se puede representar el átomo de un elemento con igual número atómico pero diferente masa atómica, por contener diferente número de neutrones. El mol. Metaloides. Isótopo.

Química. Grupos. Familias. Los metales. elementos de transición.

Metales y No Metales. Metales. No Metales. Metaloides.

Número de Avogadro. Balanceo de Ecuaciones. Vida Media.

Química. La radioactividad o radiactividad. Los isótopos radiactivos. Estables.

Las reacciones radiactivas. Ley periódica. Configuración electrónica.

Alfa. Gamma. Beta.

Química. Vida Media. Radiactividad Artificial. Desintegración Radiactiva. Detección de la Radiactividad.

LEYES PONDERALES: son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. Ley de la conservación de la materia (Lavoisier). Ley de las proporciones múltiples (Dalton). Ley de las proporciones definidas (Proust).

Fórmulas y ecuaciones químicas. Al combinarse los diferentes elementos químicos se pueden formar: Ecuación Química. Cálculo de peso fórmula o peso molecular de un compuesto. Balanceo de ecuaciones. Compuestos.

Cuál es el peso fórmula de: 49 uma. 98 uma. 66 uma.

400 uma. 138 uma. 167 uma.

122 g/mol. 67 g/mol. 138 g/mol.

392 gr/mol. 78 gr/mol. 256 gr/mol.

311.0 g/mol. 215.0 g/mol. 410.0 g/mol.

392g. 98g. 123g.

0.8g/mol. 0.4 mol. 0.6 mol.

2.5 mol de H2SO4. 3.5 mol de H2SO4. 1.4 mol de H2SO4.

1.58 mol de H2SO4. 2.32 mol de H2SO4. 1.38 mol de H2SO4.

0.16g. 0.16mol. 0.16uma.

85g. 40g. 100g.

40g. 100g. 60g.