PRINCIPIOS DE QUIMICA GENERAL PREPA ABIERTA

1. La unidad fundamental de masa en el sistema MKSes. a) la onza. b) el gramo. c) la libra. d) el kilogramo.

2. Una unidad básica del sistema métrico decimal es. a) el centímetro. b) el segundo. c) la milla. d) la libra.

3. La segunda ley de Newton está expresada con la relación. a) α = m F. b) α = F ∝ m. c) α = F m. d) α = Fm.

4. El modelo atómico que presenta el átomo como: una esfera de electricidad positiva en la que están incrustados corpúsculos de electricidad negativa fue propuesto por. Heinsenberg. Rutherford. Thomson. Bohr.

5. ¿Qué científico estableció en su modelo atómico que el electrón se puede encontrar solo a distancias específicas del núcleo en orbitas determinadas?. Bohr. Dalton. Thompson. Schrodinger.

6. Según Thomson, el átomo está constituido por una esfera de electricidad positiva y de corpúsculos de electricidad negativa que. a) cubren totalmente a la esfera. b) están incrustados en la esfera. c) circundan la esfera en un solo sentido. d) giran en órbitas elípticas alrededor de la esfera.

7. El postulado que dice “La materia está constituida de átomos” fue propuesto por: a)Antonie Laurent Lavoisier. b)Joseph Louis Proust. c)Isaac Newton. d)John Dalton.

8. ¿Cuál de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton?. A) Las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de estos. B) Los átomos de un elemento difieren en peso y propiedades. C) Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso. D) Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos.

9. ¿Qué científico postulo que los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de ellos?. Goiger. Dalton. Boltzman. Heisenberg.

10. Según uno de los postulados de la teoría atómica de Dalton, los átomos de un elemento son: a) Iguales respecto a su peso y a otras propiedades. b) Diferentes respecto a su masa y a otras propiedades. c) Iguales respecto a su masa, pero no a otras propiedades. d) Diferentes respecto a su peso, pero no a otras propiedades.

11. Un postulado de la teoría de Dalton se menciona en la opción: a) Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso. b) Los átomos de un mismo elemento difieren en peso y en sus propiedades. c) Los átomos son indestructibles y las reacciones químicas son un reacomodo de ellos. d) Los átomos en estado gaseoso poseen las mismas características en un estado sólido.

12. El número máximo de electrones del subnivel p de energía. 2. 4. 6. 8.

13. Se define a los isótopos como dos o más átomos que presentan. a)Cargas nucleares idénticas e igual número de neutrones. b)Cargas nucleares diferentes e igual número de neutrones. c)Cargas nucleares idénticas y diferente número de neutrones. d)Cargas nucleares diferentes y distinto número de neutrones.

14. ¿Que son los isótopos?. A) Son átomos de un mismo elemento que tiene cargas nucleares diferentes e igual número de protones. B) Son átomos de un mismo elemento que tienen cargas nucleares idénticas y distinto número de protones. C) Son átomos de un mismo elemento que tienen cargas nucleares diferentes e igual número de neutrones. D) Son átomos de un mismo elemento que tiene cargas nucleares idénticas y distinto número de neutrones.

15. La Ley Periódica de los elementos químicos establece que en éstos: a) Las propiedades características son funciones periódicas de sus números atómicos. b) Las propiedades particulares son funciones periódicas de sus pesos atómicos. c) Los estados de oxidación son funciones propias de su naturaleza física. d) Los cambios físicos son funciones propias de su capacidad de combinación.

16. ¿Qué número de covalencia presenta el oxígeno?. 1. 2. 3. 4.

17. Según la ley periódica, entre los elementos químicos las propiedades características son funciones periódicas de sus. Estados físicos. Números atómicos. Números cuánticos. Estados energéticos.

18. ¿A cuántos °F equivalen 231.5°C?. a) 96.6. b) 160.6. c) 384.7. d) 448.7.

19. La gráfica que representa la estructura atómica del 4Be 9 es la indicada en la opción: A. B. C. D.

20. ¿Cuál es la configuración electrónica del Al 13 27 ?. A) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 1. B) 1s 2 2s 2 2 p 5 3s 2 3 p 2. C) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 7 4s 2. D) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 8 4s 1.

Observe la siguiente Tabla Periódica y, con base en ella, conteste las preguntas:21. El boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo. 2. 3. 4. 5.

22. Selecciona la letra que representa a los elementos no metales. a) W. b) X. c) Y. d) Z.

23. Se ejemplifica una partícula beta en la opción:24. ¿Si el agua en la ciudad de México hierve a 98a C, cuantos a F equivale dicha temperatura?. 22.44. 86.44. 144.40. 208.40.

25. ¿Cuántas moles hay en 240g de (NH4)2 CO3, cuyo peso formula es 96?. a) 0.4. b) 2.5. c) 144.0. d) 336.0.

26.¿Qué cuerpo presentará una mayor energía potencial cuando se encuentre en la opción?. A. B. C. D.

27. Si la configuración electrónica del magnesio es 1s2 2s2 2 p 6 3s2 , el grupo al que pertenece este elemento es el de los. a) metales alcalinotérreos. b) metales alcalinos. c) lantánidos. d) halógenos.

28. ¿Cuál es la covalencia más común del azufre?. 6. 5. 2. 1.

Observe el siguiente dibujo de la Tabla Periódica y, con base en él, conteste las preguntas:29. El carbono y el oxígeno se encuentran en el periodo: 2. 4. 5. 6.

30. Los elementos de transición están ubicados en el sitio indicado con la letra: M. N. O. P.

31. Si el cloro tiene un peso atómico de 35 y un número atómico de 17 su representación gráfica es la indicada en la opción: A. B. C. D.

Observe el siguiente esquema de la tabla y, con base en él, conteste las preguntas:32. ¿Cuáles de los siguientes elementos pertenecen al periodo sombreado?. Bario y oro. Aluminio y bromo. Arsénico y fósforo. Oxígeno y nitrógeno.

33. Los elementos de transición están ubicados en el sitio señalado con la figura: RECTANGULO. CIRCULO. CUADRADO. TRIANGULO.

Observe el siguiente esquema de una tabla periódica y con base en ella, conteste las preguntas34. La región sombreada corresponde a los elementos del subnivel: d. f. p. s.

35. El sitio que se encuentra ocupado por los elementos de transición es el señalado con el número. I. II. III. IV.

36. ¿A qué grupo pertenece el Boro?. III A. III B. IV A. IV B.

37. ¿A cuántos o C equivalen 139 o F?. 192.6 o. 109.2 o. 59.4 o. 45.2 o.

38. ¿A cuántos K equivalen 60oC?. 28. 92. 213. 333.

39. ¿Cuál es la configuración electrónica del Si 14 28 ?. A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. B) 1s2 2s2 2p6 3p1 3d1. C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2.

40. ¿Cuál es la configuración electrónica del Cl 17 35 ?. A) 1s 2 2s2 2p5 3s2 3p6. B) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5. C) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p5. D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.

41. ¿Cuál notación electrónica del 15P. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1. d) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 4p3.

El peso es _______________que ejerce sobre los cuerpos. a) Fuerza de Repulsión. b) La fuerza de inducción. c) La fuerza de atracción. d) La fuerza de atracción gravitacional.

- El enunciado “El cambio de movimiento de un cuerpo es proporcional ala fuerza que se le aplica”, se refiere a: a) La primera ley de Newton. b) La ley de Boyle. c) La primera ley termodinámica. d) La segunda ley de newton.

El equilibrio de una balanza se representa por la siguiente ecuación. a) MX 2G = 2MYG. b) Mxg = Myg. c) Mxg = Mxg. d) 1/3 Mxg = My 1/4g.

Una bola de billar con una masa de 160g. Se desplaza a una velocidad de 0.75m/seg. Choca con otra que esta en reposo y tiene una masa de 137.5g. Si después del choque la primera queda en reposo ¡Cual es la velocidad final de la segunda bola?. a) 0.57m/seg. b) 1.28m/seg. c) 0.87m/seg. d) 1.74m/seg.

13.- ¿Cuantos gramos hay en 16 moles de H2S04 si su peso formula es 98g/moles. ES MULTIPLICAR. a) 1160.0g. b) 1568.0g. c) 2450.0g. d) 1225.0g.

14.- ¿Cuantos moles de MgCl12 se encuentran en 10g ; Mg=24; Cl = 35.?. a) 0.34. b) 0.22. c) 0.17. d) 0.05.

15.- Una partícula Alfa es un núcleo de: a) Be. b) He. c) U. d) Am.

16.- Una partícula Beta se representa de la siguiente manera: a) (+) (-). b) (+) (+). c) +. d) –.

- La siguiente reacción se trata de: Be4 9 + He2 4 à! C 6 12 + n 0 1. a) Transmutación inducida. b) Desintegración natural. c) Ionización. d) Radiolisis.

21.- Si el peso de la fórmula Ca (No3)2 es 164 ¿cuántos moles hay en 82g.?. a) 2.0. b) 0.5. c) 1.5. d) 0.7.

22.- El siguiente postulado: “Las partículas de una gas son duras y perfectamente elásticas”, se refiere a: a) Ley de los gases. b) Ley de Boyle. c) Ley de Gay-Lussac. d) Teoría cinética molecular.

23.- El siguiente enunciado se refiere a: “Los volúmenes ocupados por un gas a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Es la ley de: a) Gay-Lussac. b) Charkes. c) Boyle. d) Amagat.

4.- La siguiente opción corresponde a la Ley de los gases ideales: P=Vn RT. R = T PVn. V= P nRT. n = FV RT.

25.- En un sistema distomito las formas de energía son. a) Cinética potencial. b) Lumínica. c) Rotación y vibración. d) Magnética y electrónica.

27.- La ecuación E = Q – W se refiere a. a) 1ra Ley de Newton. b) 2da Ley de Kepler. c) 1ra Ley de Termodinámica. d) 1ra Ley de Faraday.

Dos elementos esenciales para describir el movimiento de un objeto son la posicion y. el tiempo. n.

La masa de un cuerpo es la medida cuantitativa de. el peso. n.

La fuerza resultante sobre un cuerpo es igual al producto de la masa del cuerpo y l. la velocidad. n.

La balanza es un instrumento que mide la masa de un cuerpo respecto a otro,. comparando sus pesos. n.

La energía que posee un cuerpo debido a su movimiento se llama. energía cinética. n.

Si se suelta un cuerpo a cierta altura del piso, su energía potencial inicial se ha transformado. ntegramente en energía cinética en el instante en que choca con el piso. n.

La parte del espectro electromagnético que puede detectar el ojo humano está comprendido entre. 4.3x1014 a 7.0x1014. m.

De acuerdo a la 2ª. Ley de Newton la aceleración de un cuerpo que cae libremente, de masa 1kg. Ypeso 9.8 newtons es. 9.81 m/seg2. n.

Cuando la temperatura es de –31°F, un termómetro centígrado marcará. -35°C. n.

La masa atómica del deuterio, que es un isótopo de hidrógeno, es de. 2. n.

En la representación del isótopo del oxígeno 17 8O,. el número 8 representa el número atómico y el número 17 representa la masa atómica. n.

La ley periódica establece que entre los elementos químicos, las propiedades características son. funciones de sus números atómicos. n.

En la tabla periódica el Grupo 1, lo forman los metales alcalinos. Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio. n.

Los tres tipos de radiación que emiten fuentes naturales son los. rayos alfa, rayos beta y los rayos gamma. n.

. Si tenemos 100g de un elemento radioactivo que tiene una vida media de 10 días, quedarán 12.5 g de este elemento cuando han transcurrido. 30 dias. n.

La ley de las proporciones estables en una substancia pura, señala que los elementos siempre se. combinan en las mismas proporciones de peso. n.

La ley de las proporciones múltiples nos dice que si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno se puede combinar con el mismo peso del otro están en una proporción de. números enteros pequeños. n.

Un postulado de la teoría de Dalton dice que los átomos son indestructibles y las reacciones químicas. no son más que un reacomodo de ellos. n.

El peso molecular del compuestoAI2 (SO4) es. 342. n.

El número de gramos que hay en dos moles de aspirina cuya fórmula es C9H8O4, es de. 360gramos. n.