Principios de Termodinámica y Calorimetría - ESO

Según el modelo cinético molecular, la materia está compuesta por: Partículas estáticas y unidas. Átomos y moléculas en constante movimiento. Solo energía en estado puro. Partículas que solo se mueven en estado gaseoso.

La temperatura de un cuerpo es una medida de: La cantidad total de partículas que posee. La energía cinética media de sus partículas. El calor que contiene el cuerpo. La fuerza de unión entre sus moléculas.

¿Qué ocurre con la temperatura si las partículas de un sistema se mueven más rápido?. La temperatura disminuye. La temperatura se mantiene constante. La temperatura aumenta. El cuerpo pierde energía interna.

La temperatura se considera una propiedad: Extensiva, porque depende de la cantidad de masa. Intensiva, porque no depende del número de partículas. Variable, porque depende del volumen del recipiente. Química, porque altera la composición de la materia.

La energía interna de un cuerpo se define como: La energía que el cuerpo transfiere a otro. La suma de la energía de todas las partículas que lo componen. La velocidad máxima de una sola partícula. La medida de la temperatura en la escala absoluta.

¿De qué factores depende la energía interna?. Únicamente de la temperatura. Del número de partículas, la temperatura y el tipo de sustancia. Solo del estado físico (sólido, líquido o gas). Del color y la forma del objeto.

La energía interna es una propiedad: Intensiva. Extensiva. Exclusiva de los gases. Que no se puede medir en julios.

El calor se define correctamente como: La energía almacenada en un cuerpo caliente. La cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro por diferencia de temperatura. Una propiedad intensiva de la materia. La suma de las energías cinéticas de las partículas.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto al calor?. Los cuerpos contienen calor en su interior. Los cuerpos contienen energía interna, pero no calor. El calor no es una forma de energía. El calor se mide siempre en grados Celsius.

La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el: Caloría (cal). Grado Kelvin (K). Julio (J). Grado Celsius (ºC).

Una caloría (cal) se define como la cantidad de calor necesaria para: Elevar 1ºC la temperatura de 1 kg de agua. Elevar 1ºC la temperatura de 1 g de agua. Fundir 1 g de hielo a 0ºC. Evaporar 1 g de agua a 100ºC.

¿Cuál es la equivalencia exacta entre calorías y julios?. 1 J = 4.18 cal. 1 cal = 100 J. 1 cal = 4.18 J. 1 kcal = 4.18 J.

El equilibrio térmico se alcanza cuando: El cuerpo con más masa transfiere toda su energía. Dos cuerpos en contacto igualan sus temperaturas. La energía interna de ambos cuerpos llega a cero. Un cuerpo empieza a dilatarse.

Al poner en contacto dos cuerpos a distinta temperatura, el calor fluye: Del cuerpo con menor temperatura al de mayor temperatura. Del cuerpo con mayor temperatura al de menor temperatura. Siempre del cuerpo con mayor masa al de menor masa. De forma aleatoria entre ambos.

La temperatura de equilibrio entre dos masas del mismo material dependerá de: Solo de la temperatura inicial del más caliente. Solo del volumen del recipiente. De la temperatura inicial y de la masa de los cuerpos. Únicamente del tiempo de contacto.

Si mezclamos un vaso de agua caliente en una piscina de agua fría, la temperatura final: Aumentará drásticamente. Bajará hasta el punto de congelación. Variará de forma despreciable. Será la media aritmética exacta de ambas.

El fenómeno de la dilatación ocurre porque, al aumentar la temperatura: Las partículas se multiplican. Las partículas vibran más y se alejan entre sí. Las partículas se hacen más grandes individualmente. Los enlaces entre partículas se vuelven más fuertes.

La contracción térmica sucede cuando: El cuerpo absorbe calor del exterior. La vibración de las partículas disminuye y estas se acercan. La presión del sistema aumenta bruscamente. El cuerpo pasa de estado sólido a líquido.

El fenómeno de dilatación y contracción afecta a: Solo a los metales. Solo a los gases. Sólidos, líquidos y gases. Únicamente a los líquidos utilizados en termómetros.

Un termómetro de dilatación típico consta de: Un tubo grueso de metal. Un capilar de vidrio con un bulbo con líquido en la base. Un circuito eléctrico sensible al calor. Un sensor de radiación infrarroja.

Para calibrar un termómetro de Celsius se usa como valor 0: El cero absoluto. El punto de fusión del agua a 1 atm. La temperatura ambiente estándar. El punto de ebullición del alcohol.

El valor 100 en la escala Celsius corresponde a: La temperatura del cuerpo humano. El punto de ebullición del agua a 1 atm. La temperatura de una llama de gas. El punto de congelación del mercurio.

¿Cómo se define cada grado Celsius en el tubo de un termómetro?. Dividiendo la distancia entre los puntos 0 y 100 en 100 partes iguales. Midiendo la masa del líquido expandido. Es una medida arbitraria que no depende de la distancia. Dividiendo la escala de 0 a 273 en partes iguales.

La unidad de temperatura en el Sistema Internacional es el: Grado centígrado. Grado Fahrenheit. Kelvin (K). Grado Celsius (ºC).

La escala Kelvin se denomina 'escala absoluta' porque: Es la más antigua que existe. No tiene valores negativos y parte del mínimo nivel de energía posible. Se basa exclusivamente en el comportamiento del agua. Fue creada por un comité internacional.

El cero absoluto (0 K) representa teóricamente el punto donde: El agua se congela instantáneamente. Las partículas de cualquier material dejarían de moverse. La presión atmosférica es máxima. Los cuerpos emiten la máxima radiación.

El valor del cero absoluto en la escala Celsius es aproximadamente: 0 ºC. -100 ºC. -273 ºC. 273 ºC.