PROBLEMAS 2 TECNICAS GENERALES

🧪 Problema: Se te solicita preparar 150 ml de una disolución de ácido acético al 10% en volumen. ¿Cuántos ml de ácido acético necesitarás? unidad magnitud.

🧪 Problema: En el laboratorio donde trabajas te solicitan una disolución de 250 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 1.2 M. ¿Cuántos gramos de NaOH deberás pesar? (Masas atómicas: Na = 23, O = 16, H = 1) numero unidad de NaOH.

🧪 Problema: En el laboratorio tienes una disolución de nitrato de potasio (KNO₃) con una masa total de 750 g, de los cuales 100 g corresponden al soluto. Calcula la molalidad de la disolución. unidad.52 magnitud.

🧪 Problema: Sofía, técnica de laboratorio, necesita calcular la molaridad de una disolución de cloruro de potasio (KCl) que contiene 74.5 g de KCl disueltos en 1 L de disolución. unidad magnitud.

🧪 Problema: En las prácticas de laboratorio, se tiene que preparar un suero salino. Se pesan 1.8 g de NaCl y se disuelven en 198 mL de agua, obteniendo un volumen final de 200 mL de disolución. ¿Cuál es el porcentaje en masa/volumen (% m/v) de la disolución resultante? unidad.9 % m/v.

🌡 Problema: Conversión de temperaturas. ➡️ -10 °C a K =. ➡️ 100 °C a K =. ➡️ -50 °C a K =. ➡️ 0 °C a K =. ➡️ 300 K a °C =. ➡️ 450 K a °C =. ➡️ 150 K a °C =. ➡️ 500 K a °C =.

🧪 Problema: Se disuelven 25 g de NaCl en 500 g de agua. Calcula: a) La concentración en % en masa. b) Su molalidad. Datos: Na = 23, Cl = 35,45 % en masa ≈ unidad.76 % / m = unidad.856 mol/kg.

🧪 Problema: ¿Qué cantidad de glucosa (C₆H₁₂O₆, masa molecular = 180 g/mol) se necesita para preparar 250 ml de disolución 0.5 M? unidad.5 magnitud.