PRUEBA LEYES DE LA QUÍMICA

¿Quién formuló la Ley de Conservación de la Masa?. Isaac Newton. Antoine Lavoisier. John Dalton. Albert Einstein.

¿En qué siglo se formuló la Ley de Conservación de la Masa?. Siglo XVI. Siglo XVII. Siglo XVIII. Siglo XIX.

La Ley de Conservación de la Masa establece que en una reacción química: La masa se crea. La masa se destruye. La masa se conserva. La masa se convierte en energía.

En una reacción química, si se empiezan con 50 gramos de reactivos, ¿cuántos gramos de productos se espera obtener?. Menos de 50 gramos. Exactamente 50 gramos. Más de 50 gramos. Depende de la reacción.

La Ley de Conservación de la Masa es válida para: Solo reacciones químicas en estado sólido. Solo reacciones químicas en fase gaseosa. Todas las reacciones químicas. Solo reacciones biológicas.

Según la Ley de Conservación de la Masa, la masa total de los productos en una reacción química es: Mayor que la masa de los reactivos. Menor que la masa de los reactivos. Igual a la masa de los reactivos. Variable dependiendo de la reacción.

En una reacción química, si la masa de los reactivos es 120 gramos y la masa de un producto es 80 gramos, ¿cuál es la masa del otro producto?. 40 gramos. 80 gramos. 120 gramos. 200 gramos.

¿Cuál es la importancia de la Ley de Conservación de la Masa en la química?. Permite predecir la cantidad de energía liberada. Permite medir la velocidad de una reacción. Permite balancear ecuaciones químicas. Permite determinar la solubilidad de compuestos.

Un experimento comienza con 100 gramos de agua y se descompone en oxígeno e hidrógeno. Si se recolectan 89 gramos de oxígeno, ¿cuántos gramos de hidrógeno se recolectan?. 11 gramos. 89 gramos. 100 gramos. 111 gramos.

En una reacción de combustión, se queman 25 gramos de metano y se producen dióxido de carbono y agua. Si se producen 44 gramos de dióxido de carbono, ¿cuánta agua se produce?. 19 gramos. 44 gramos. 69 gramos. 25 gramos.

¿Quién formuló la Ley de las Proporciones Definidas?. Antoine Lavoisier. Joseph Proust. John Dalton. Dmitri Mendeléyev.

La Ley de las Proporciones Definidas establece que: Los elementos se combinan en proporciones variables. Los elementos se combinan en proporciones fijas y constantes. La masa de los reactivos es siempre mayor que la de los productos. La masa se convierte en energía en una reacción química.

Según la Ley de las Proporciones Definidas, ¿qué se mantiene constante en un compuesto químico?. El volumen. La temperatura. La proporción en masa de los elementos. La cantidad de energía liberada.

En un compuesto de agua (H₂O), la proporción en masa de hidrógeno a oxígeno es siempre aproximadamente: 1:1. 1:8. 2:16. 2:1.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo que ilustra la Ley de las Proporciones Definidas?. El agua siempre contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El agua siempre se encuentra en forma líquida a temperatura ambiente. El agua puede disolver una variedad de sustancias. El agua se evapora a 100°C.

i 12 gramos de carbono se combinan con 32 gramos de oxígeno para formar dióxido de carbono, ¿cuál es la proporción en masa de carbono a oxígeno en el compuesto?. 1:2. 1:1. 3:8. 2:1.

¿Qué demuestra la Ley de las Proporciones Definidas acerca de los compuestos químicos?. Que tienen propiedades físicas variables. Que se combinan en proporciones específicas. Que solo existen en un estado de la materia. Que pueden cambiar su composición con la temperatura.

La Ley de las Proporciones Definidas es también conocida como: Ley de Conservación de la Masa. Ley de las Proporciones Múltiples. Ley de las Proporciones Constantes. Ley de la Conservación de la Energía.

Si se combinan 4 gramos de hidrógeno con 32 gramos de oxígeno para formar agua, ¿cuál es la proporción en masa de hidrógeno a oxígeno?. 1:1. 1:8. 2:16. 2:1.

¿Cuál es la importancia de la Ley de las Proporciones Definidas en la química?. Permite medir la velocidad de una reacción. Permite determinar la solubilidad de compuestos. Permite predecir la cantidad de productos en una reacción. Permite entender la composición constante de los compuestos.