Quimica Test 1.3

El símbolo químico del elemento Hierro es: Fe. Hi. H. He.

El símbolo químico del elemento Cloro es: Cr. Clo. Cl. Co.

El símbolo químico del elemento Cromo es: Cr. Clo. Cl. Co.

El símbolo químico del elemento Sodio es: Si. Sd. Na. So.

El símbolo químico del elemento Cesio es: Co. Ces. Cs. Ce.

El símbolo químico del elemento potasio es: Ps. Pt. Po. K.

El símbolo químico del elemento Plata es: Ag. Pl. P. Pt.

El símbolo químico del elemento Manganeso es: Mn. Mg. Ma. Ms.

El símbolo químico del elemento Cobalto es: Co. Cn. Cb. Ct.

En un libro hay. 1000 cm³. 22,4 cm³. 100 cm³. 500 cm³.

La cantidad 0,000234 se expresa en forma decimal, como: 2,34 x 10⁴. 2,34 x 10⁻⁴. 234 x 10⁻⁴. 23,4 x 10⁻⁶.

La cantidad 0,005 se expresa en forma decimal, como: 5 x 10³. 5 x 10⁻³. 0,5 x 10⁻⁴. 5 x 10⁻⁶.

La cantidad 245 0000 se expresa en forma decimal, como: 2,45 x10 ⁶. 2,45 x10 ⁻⁶. 245 x10 ⁻⁶. 24,5 x10 ⁻⁶.

Las valencias del plomo son: II y IV. I y II. I y III. II y III.

El enlace iónico se caracteriza por: Se realiza entre un metal y un no metal. Presentan enlaces simple y dobles. Se realiza entre dos metales. Se realiza entre dos no metales.

El enlace covalente se carateriza porque: Se realiza entre dos no metales. Se realiza entre un metal y un no metal. Se realiza entre dos metales. Se realiza entre un metal y un semimetal.

Los elementos: F, Cl, Br, I se denominan: Halógenos. Anfígenos. Alcalinos. Alcalino térreos.

Los elementos: Li, Na, K se denomina. Halogénos. Anfígenos. Alcalinos. Alcalino térreos.

En cuanto al carácter metálico, cuando un elemento esta abajo y mas a la izquierda tiene: Tiene menor carácter metálico. No tiene menor carácter metálico. Tiene mayor carácter metálico. Tiene muy poco carácter metáloco.

En un gas si la presión es directamente proporcional a la temperatura, la ley que se aplica es. Isotérmica. Gay Lussac. Boyle Mariotte. Gay Lussac//Charles.

En cuanto al carácter metálico, cuando un elemento esta arriba y mas a la derecha tiene: Tiene menor carácter metálico. No tiene carácter metálico. Tiene mayor carácter metálico. Tiene muy poco carácter metálico.

La ley de los gases donde se mantiene constante la presión se denomina: Isovolumétrica. Gay Lussac. Isotérmica. Charles.

La ley de los gases donde se mantiene constante el volumen se denomina: Isobárica. Gay Lussac. Boyle Mariotte. Charles.

La ley de los gases isovolumétrica se denomina Ley de: Isotérmica. Gay Lussac. Boyle Mariotte. Charles.

La expresion V1/T1 = V2/T2 se denomina: Isotérmica. Isovolumétrica. Isobárica. Cosntante.

Son compuestos binarios: Hidróxidos y sales. Hidróxidos y los óxidos metálicos. Óxidos y anhídridos. Compuestos especiales y sales.

La fórmula química de un óxido ácido es: Cl2 O. Fe2 O. Be 0. Al2 O3.

En base a las teorías atómicas, los átomos se consideraban indestructibles en el modelo atómico de: Schrodinger. Summerfield. Rutherford. Demócrito.

Los elementos de la familia IA, se denomina: Alcalinos. Antigenos. Alcalinos térreros. Anfóteros.

El mineral de oro, es un ejemplo de: Mezcla Homogénea. Mezcla Heterogénea. Elemento. Compuesto.

Las móleculas se encuentran a grandes distancias en los: Líquidos. Sólidos. Gases. Compuestos.

La combinación de una ó más sustancias donde conservan sus propiedades es un ejemplo de: Mezcla. Metales. Elemento. Compuesto.

Las móleculas se encuentran a distancias muy cortas en los: Liquidos. Sólidos. Gases. Compuestos.

Las sustancias puras pueden ser: Mezclas homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. Metales y no metales. Compuestos y disoluciones.

Se puede medir y observar sin afectar la composición de la sustancia. Mezclas homogéneas y heterogéneas. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Elementos y compuestos.

En base a las teorías atómicas, los orbitales aparecieron en el modelo atómico de: Schrodinger. Summerfield. Rutherford. Bohr.

Representan la capacidad para combinarse y modificar la composición de la sustancias originales. Propiedades físicas. Propiedades químias. Elementos y compuestos. Mezclas homogéneas y heterogéneas.

La masa de 1 mol de agua es: 18 gramos. 72 gramos. 108 gramos. 200 gramos.

El número cuántico que representa la distribución de los electores en el orbital es: l. s. n. m.

Los números cuánticos para el 3 d⁵ son: (3,2,1, -1/2). (3,2,1, +1/2). (1,2,3 +1/2). (3,2,2, +1/2).

Los siguientes átomos, son ejemplos de : Isótopos. Isóbaros. Isóconos. Isótonos.

La masa de 4 moles de agua es: 18 gramos. 72 gramos. 108 gramos. 200 gramos.

El número de gramos de Oxígeno que hay en gramos de agua es: O= 16 H=1. 32 g de O. 16 g de O. 8 g de O. 12 g de O.

En el compuesto (H3PO4)2H2 el número de atg de H es: 8. 3. 6. 2.

En el compuesto 4(H3PO4)PH3 el número de atg de Fosforo es: 8. 3. 6. 5.

En el compuesto C12 H22 O11: Existen 6,022 x 10²³ moléculas de O. Existen 6,022 x 10²³ moléculas de C12 H22 O11. Hay 45 atg de C. Hay más átomos gramos de O que de H.

Los siguientes átomos. son ejemplos de: Isotopos. Isóbaros. Isóconos. Isótonos.

Los siguientes átomos. son ejemplos de: Isótopos. Isóbaros. Isóconos. Isótonos.

Los átomos distintos, que tiene diferente A y diferente Z, se denominan: Isótopos. Isóbaros. Isóconos. Isótonos.

Los átomos distintos, que tiene igual A y diferente Z, se denominan: Isótopos. Isóbaros. Isóconos. Isótonos.

Sea el compuesto Cu (OH)2, se denomina. Hidróxido Cuproso. Hidróxido Cúprico. Hidróxido de cobre I. Hidróxido de cobre IV.

El ácido perclórico es: HCI O. HCI O2. HCI O3. HCI O4.

Las valencias del cobre son: II y IV. I y II. I y III. II y III.

Las valencias del estaño son: ll y lV. l y ll. l y lll. ll y lll.

Sea el compuesto Pb O2, se denomina: óxido Plumboso. óxido Plúmbico. óxido de plomo VI. óxido de plomo I.

El óxido de magnesio es: Mg O. Mg 2O. Mg O2. Mg2 O2.

En el ácido selénico, el elemento Se, utiliza de valencia: 6. 2. 4. 1.

La úrea (NH2)2 CO es un compuesto que se usa en varios cultivos ¿Cuántas moles de urea habrá en 480 gramos del compuesto?. 3 moles. 5 moles. 6 moles. 8 moles.

El ácido fluoroso es: HF O. HF O2. HF O3. HF O4.

El ácido clórico es: HCI O. HCI O2. HCI O3. HCI O4.

El acido sulfuroso es: H2SO4. H2SO3. HSO4. HSO3.

En el acido teluroso, el elemento te, utiliza la valencia: 6. 2. 4. 1.

El ácido sulfúrico es: H2SO4. H2SO3. HSO4. HSO3.

El ácido Perbrómico es: HBr O. HBr O2. HBr O3. HBr O4.

El siguiente elemento tiene: 14 electrones. 16 electrones. 10 electrones. 40 electrones.

¿Cuántas moles de He hay en 8g de Helio? He=4. 3 moles. 6 moles. 4 moles. 2 moles.

La siguiente formula es de tipo: Semidesarrollada. Desarrollada. Empírica. Molecular.

El ácido hipobromoso es: HBr O. HBr O2. HBr O3. HBr O4.

El siguiente elemento tiene: 118 neutrones. 79 neutrones. 197 electrones. Un número másico de 79.

El siguiente elemento tiene: 14 electrones. 16 electrones. 10 electrones. 40 electrones.

De entre las formulas¿Cuál es la fórmula empírica de C2 O H3?. C2 O2 H2. C8 O3 H7. C4 O4 H7. C3 O4 H3.

De entre las formulas ¿Cuál es la fórmula empírica de C9 O15 H21??. C3 O7 H5. C5 O3 H7. C3 O5 H7. C2 O 5H7.

En el ácido sulfúrico, el elemento S, utiliza valencia: 6. 2. 4. 1.

Un gas ocupa 5000 cm³ a una temperatura de 27 °C. Hallar el volumen que corresponde a 327°C. 10 L. 2/L. 3,15L. 2,4 L.

Un gas ocupa 8 L a una presión de 2 atm. Hallar el volumen que corresponde a 4 atm. 5 L. 4 L. 3, 5 L. 8 L.

En la ecuación: la valencia del O2 es: -4. 4. 0. 2.

Para balancear la ecuación: se requiere el coeficiente. HI O. HI O2. HI O3. HI O4.

Según la nomenclatura química, el ácido Telurhídrico es: HTe2. H2Te. TeH2. Te2H.

La numeración de Ac. Clórico es: 112. 113. 111. 114.

La fórmula del compuesto Cloruro de sodio es: NaCl. Cl Na. Cl So. So Cl.

En el ácido nítrico, el elemento N, utiliza la valencia: 6. 2. 5. 1.

La fórmula del compuesto Cloruro Ferroso. Fe2 Cl3. Fe2 Cl. FeCl2. Fe Cl.

La fórmula del compuesto Floruro cromoso es: Cr2 F3. Cr2 F. Cr F2. Cr F.

El Cloruro de Potasio es: PCI. KCI. CI K7. KCI5.

El ácido brómico es: HBr O. HBr O2. HBr O3. HBr O4.

La fórmula del compuesto Bromuro aúrico es: AuBr. Au3Br. AuBr3. Au2Br.

De entre las fórmulas ¿Cuál es la formula del sulfuro Plumboso?. PbS. SPb2. Pb2S. PbS2.

El siguiente compuesto HIO2, denomina: Ac. Hipoyodoso. Ac. Peryódico. Ac. Yodoso. Ac. Yódico.

El siguiente compuesta AuCl3, se denomina: Oruro de Cloro. Cloruro Oroso. Cloruro Auroso. Cloruro Aúrico.

La fórmula del compuesto Floruro crómico es: F2Cr3. Cr2F. CrF2. CrF3.

Para igualar la ecuación: 2 y 3. 1 y 3. 4 y 3. 3 y 4.

Para igualar la ecuación: ,el valor de x, debe ser: 3. 4. 4 y 3. 3 y 4.

Para igualar la ecuación: ,el valor de Y, debe ser: 3. 4. 4 Y 3. 3 Y 4.

Para igualar la ecuación: ,el valor de x, debe ser: 3. 4. 4 y 3. 2.

Para igualar la ecuación: ,el valor de x, debe ser: 3. 4. 1. 2.

Para igualar la ecuación: ,el valor de x, debe ser: 3. 2. 1. 4.

Para igualar la ecuación: ,el valor de X, debe ser: 3. 2. 6. 4.

Para igualar la ecuación: ,el valor de X, debe ser: 3. 2. 6. 4.

Sea la ecuación , el valor de X y Y, debe ser: 3 y 2. 4 y 6. 3 y 4. 3 y 6.

Sea la ecuación , el factor molar correcto es: 2 m d H2 / 2mol d H2O. 1 m d H2 / 2mol d O2. 2 m d H2 / 1 m d O2. 1 m d H2O / 1 m d O2.

Sea la ecuación el valor de X y Y, debe ser: 3 y 2. 3 y 3. 3 y 4. 3 y 6.

Sea la ecuación , el valor de Y,X, debe ser: 2 y 20. 2 y 12. 2 y 25. 2 y 18.

Se tiene 8 gramos de hidrógeno gaseoso y 16 gramos de oxígeno, según la ecuación, indique los gramos del compuesto que es el reactivo limite. 0,25 gr de H. 1,5 gr de H2. 2 gr de H. 1 gr de H.

Sea la ecuación, los moles de AI que se pueden obtener son: 2 moles. 10 moles. 5 moles. 6 moles.

El ácido hipobromoso es: HBr O. HBr O2. HBr O3. HBr O4.

El número de átomos-gramos que hay en 48 gramos de Oxígeno es: 6 at-g C. 8 at-g C. 4 at-g C. 3 at-g.