Química 1 Parcial

1. La Química es la ciencia que estudia: Todo lo que hay en el universo y la transformación de los materiales. Todo lo que hay en el universo. La transformación de los materiales.

2. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Materia. Masa. Cuerpo.

3. Las características de la química son: Lenguaje propio, método científico y carácter cuantitativo. Lenguaje universal, método científico y carácter cualitativo. Lenguaje propio, método empírico y carácter cuantitativo.

4. Permite la aplicación de conocimientos para desarrollar herramientas, maquinas o procesos que se adaptan y modifican el medio para satisfacer las necesidades de bienestar de una sociedad: Desarrollo industrial. Tecnología. Método científico.

5. Los materiales inorgánicos son aquellos que. Son artificiales. Son naturales. No se encuentra en la naturaleza.

6. Estado de agregación de la materia que se caracteriza porque las particulas fluyen unas sobre otras en una sola dirección. Líquido. Sólido. Gas.

7. El paso de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido se llama: Sublimación. Condensación. Licuefacción.

8. De acuerdo a su composición, las sustancias puras se clasifican en: Elementos y compuestos. Elementos puros y homogéneos. Compuestos y Sustancias.

9. Es una sustancia formada por un solo tipo de átomos: Elemento. Compuesto. Sustancia pura.

10. Es una combinación de sustancias que pueden separarse por métodos físicos. Mezcla. Mezcla pura. Mezcla homogénea.

11. Cuando se lleva a cabo una reacción química en el laboratorio, se estudia a nivel: macroscópico. microscópico. submicroscópico.

12. Es la parte más pequeña de la materia que conserva sus propiedades como sustancia pura: átomo. molécula. partícula.

13. Es la parte sólida del átomo: núcleo. corteza. protón.

14. Partícula con carga negativa que se encuentra en la corteza del átomo: Electrón. Neutrón. Protón.

15. Corresponde al número de protones que tiene un átomo. Número atómico. Número masico. Número molecular.

16. Se refiere a la masa atómica o molecular de una sustancia expresada en gramos. Masa molar. Moles. moles en gramos.

17. El enunciado “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”, corresponde a la ley: De la conservación de la materia. De la conservación de la energía. De la conservación de las masas.

18. Es el nombre que reciben los cambios químicos: Reacción química. Reacción física. Reacciones adversas.

21. Mezcla con un tamaño de partículas entre 1 y 100 nm. Coloide. Suspensión. Solución.

22. Mezcla en la que se distinguen sus fases o componentes. Heterogénea. Homogénea. Uniforme.

23. Es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones. Química. Fisicoquímica. Estequiometría.

24. Mezcla homogénea de dos o más sustancias en la que la sustancia que se presenta en mayor proporción generalmente es agua. Sus partículas son menores de 1 nm. Solución. Coloide. Suspensión.

25. Son los distintos estados o fases que presenta la materia en relación con las fuerzas de unión de las partículas que la constituyen: Estados de agregación. Estados físicos de la materia. Estados de los cuerpos.

26. Es un conjunto de conocimientos sistemáticos comprobables que estudian, explican y predicen los fenómenos del universo observable. Ciencia. Científico. Sistemático.

27. Tiene composición uniforme y no puede separarse en sus componentes por métodos físicos: Compuesto. Solución. Solvente.

28. Tipo de mezcla en la que no pueden distinguirse sus componentes. Homogénea. Heterogénea. Soluble.

29. Sustancia pura formada por una sola clase de átomos. Elemento. Compuesto. Partícula.

30. Material formado por varias sustancias que pueden separarse sin perder sus propiedades. Mezcla. Licuado. Elemento.

31. Paso del estado gaseoso al estado líquido por aumento de la presión. Licuefacción. Sublimación. Condensación.

32. Propiedad física de una sustancia que permite moldearla para formar láminas. Maleabilidad. Viscosidad. Dureza.

33. Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Masa. Materia. Peso.

34. Mezcla heterogénea formada por partículas que sedimentan por tener un tamaño igual o mayor a los 100 nm. Suspensión. Coloide. Solución.

35. Es la aplicación de conocimientos para desarrollar herramientas, máquinas o procesos para satisfacer las necesidades de bienestar de una sociedad. Tecnología. Desarrollo científico. TICs.

36. Tiene propiedades definidas y composición uniforme. Sustancia pura. Sustancia compuesta. Mezcla.

37. Es el paso de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. Sublimación. Condensación. Licuefacción.

38. No son conductores de calor ni de la electricidad y tiene bajos punto de fusión y de ebullición y baja densidad. No metales. Metales. Aislantes.

39. Es el paso de gas a liquido debido a la disminución de la temperatura. Condensación. Licuefacción. Sublimación.

40. Son propiedades que describe la forma en que un material soporta fuerzas aplicadas como tensión, compresión e impacto. Mecánicas. Físicas. Químicas.

41. Son dúctiles y maleables y buenos conductores de calor y la electricidad. Metales. No Metales. Conductores de cobre.

42. Es la rama de la química que estudia las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. Estequiometría. Fisicoquímica. Biología.

43. Una ____________ es el nombre que reciben los cambios químicos. reacción química. reacción física. reacción nuclear.

44. Es la unidad del Sistema Internacional que mide la cantidad de materia. mol. molaridad. gramos.

45. Mezcla homogénea de dos o más sustancias en la que una sustancia, llamada soluto, se disuelve en agua. Solución. Soluble. Solvente.

46. Partícula con carga negativa que gira alrededor del núcleo: Electron. Neutrón. Protón.

47. Es el volumen ocupado por un mol de una sustancia en condiciones normales de presión y temperatura y equivale a 22.4 litros por mol. Volumen molar. Volumen de moles. gramos mol.

48. La ___________ es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. masa molecular. masa molar. masa atómica.

49. Partícula más pequeña de la materia que conserva sus propiedades como sustancia pura. átomo. sustancia. molécula.

50. Partícula con carga positiva que se localiza en el núcleo. Protón. Neutrón. Electrón.

51. La ____________ es el número de partículas que hay en un mol de sustancia. constante de Avogadro. número de Avogadro. constante de Mendeleiv.

52. La masa _____________ es la masa atómica o molecular expresada en gramos. molar. atómica. simbiótica.

53. Corresponde al número de protones que tiene un átomo. Número atómico. Número masico. Número molecular.

54. Parte del átomo que rodea al núcleo y que contiene a los electrones. Corteza. nucleo plasma. nucleolo.

55. Es el proceso de igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación añadiendo coeficientes a la izquierda de cada símbolo o fórmula. Balanceo. Regulación. Equilibrio.

57. Son átomos del mismo elemento que contienen diferente número de neutrones. Isotopos. Moléculas. Sustancias.

58. Es la suma de protones y neutrones que contiene un núcleo atómico. Número másico. Número atómico. Número nuclear.

59. Contiene la mayor parte de la masa del átomo y está compuesto por protones y neutrones. núcleo. nucleolo. nucleoide.

60. La ____________ es el promedio de las masas atómicas de los isótopos de un elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas. masa atómica. masa atómica. masa molecular.

61. Partícula que no tiene carga eléctrica y que se encuentra en el núcleo. neutrón. protón. electrón.

62. Forma física en la que se presenta la materia, determinada por la manera en que se encuentran organizadas y se mueven sus partículas. Estado de agregación. Estado de la materia. Propiedades físicas.

63. Conjunto de pasos utilizados para investigar fenómenos y obtener conocimientos confiables. Método científico. Método empírico. Método tecnológico.

64. Característica que describe la capacidad de una sustancia para transformarse químicamente y formar otras sustancias. Propiedad química. Propiedad física. Propiedad del átomo.