¿Qué es la materia? Cualquier sustancia que contenga energía. Cualquier sustancia solida. Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio. Cualquier sustancia fluida y plástica. Cualquier sustancia que transmita energía.
El agua puede cambiar de estado de agregación: de sólido (hielo) a líquido (agua), de liquido a gas (vapor). ¿De que dependen estos cambios? Del volumen y la temperatura Del peso y la densidad. De la viscosidad y la presión. De la temperatura y la presión. De la masa y el volumen.
Una solución es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente, por ejemplo: Cal y arena en partes iguales. Agua y aceite en un recipiente. Arena y agua en una playa. Sal y agua en vaso de cristal. Papel y pegamento.
Quemar un carrito de madera es un fenómeno químico porque... La madera se transforma en dióxido de carbono y vapor de agua liberando energía luminosa y calorífica. La madera pasa del estado solido al estado gaseoso al oxidarse. La energía del carrito se combina químicamente con el oxigeno. La madera no cambia, solo libera su energía. La energía utilizada es igual a la cantidad de materia del carrito.
La combustión es una reacción de oxidación violenta que libera energía en forma de calor y luz, por eso, la combustión es: Una reacción adiabática. Una reacción de doble desplazamiento. Una reacción de síntesis. Una reacción exotérmica. Una reacción nuclear.
Las filas o renglones de la tabla periodica reprresenta el nùmero de òrbitas de un àtomo. Estas filas o renglones se llaman: Familias. Clases. Periodos. Grupos. Valencias.
Es la capacidad para efectuar un trabajo. masa. energìa. presiòn. volumen. temperatura.
El àcido nìtrico, el clorato de potacio, el sulfato de sodio y el nitrato de plata tienen en comùn el siguiente elemento: cloro. oxigeno. azufre. potasio. nitrògeno.
Es un ejemplo de elemento. aire. bronce. agua. acero. plutonio.
Un mol de sustancia es: El peso de una sustacia, ejemplo: 100 g de dicha sustancia. El nùmero de àtomos que hay en un gramo sustancia. El peso de una molècula. El peso molècular de una sustancia expresada en gramos. El peso mòlecular expresado en kilogramos.
Tambièn se conocen con el nombre de bases: Anhìdridos. Hidruros. Hidratos. Sales aloìdeas Hidròxidos.
La quìmica èsta considerada como una ciencia porque: Realiza experimentos en laboratorios. Utiliza un mètodo cientìfico. Utiliza un mètodo experimental. Utiliza un mètodos analiticos, caulitativos y cuantitativos. Ninguan de las anteriores.
¿Por qùe se considera a la glucosa (àzucar) como un compuesto quìmico? Reacciona quìmicamente con otras sustancias. Tiene un solo tipo de àtomos. Seproduce en la fotosìntesis. Tienen diferentes tipos de àtomosen su estructura. Porque para formarla se utiliza el mètodo cientìfico.
Al tèrmino de una carrera deportiva, un corredor de atletismo bebìo una cantidad exesiva de agua, fuera de lo normal, lo que provocò un desmayo; al ser revisado por un mèdico, èste diagnosticò "intoxicaciòn acuosa", ¿Cuàl fue el motivo que ocasionò que este corredor se desmayara al beber agua? Se intoxicò con el aua porque estaba envenenada. El agua que bebiò tenia gran cantidad toxinas. El agua en grandes cantidades es tòxica. Las toxinas en grandes cantidades son venenosas y bebiò mucha agua. Existen personas que son alèrgicas al agua.
¿Cuàles de las siguientes caracteristicas son considerados propiuedades cualitativas.? color, forma, olor y estado fìsico. forma, olor, peso y densidad. color, densidad, peso y forma. olor,densidad, peso y punto de fusion. densidad, punto de fusiòn, peso atòmicoy elasticidad.
Estado de agregaciòn de la materia en el cual la sustancia a temperatura ambiente no tiene forma propia, ya que adquiere la forma del recipiente que lo contiene. sòlido. lìquido. gaseoso. agua. plasma.
Se le conoce como a la temperatura a la cual un sòlido cambia al estado lìquido. punto de condensaciòn. punto de ebulliciòn. punto de congelaciòn. punto de fusiòn. punto de sublimaciòn.
Cuando una sustancia pasa del estado sòlido al gaseoso, sin pasar por lìquido, se dice que: se condensò se evaporò se sublimò. se licuò. se reservò.
La concentran es una propiedad intensiva de las disoluciones, se calcula con la relaciòn: porcentaje de masa = a masa del soluto - masa el solvente x cien. ¿Cùal es el porcentaje de masa de una soluciòn con 7 g de àzucar y 80 g de H2O. 87.5% 8.75% 11.4% 114.0% Ninguna de las anteriores.
La unidad de temperatura de en el Sistema Internacional de Unidades es el Kelvin, aunque en muchos paises se utilizan los grados Celsius o centìgrados, como ocurre en nuetro paìs, Tc= Tk - 273.15, ¿a cùantos grados centìgrados equivalen 100 kelvin? 173.15 ºC -373.15 ºC -173.15 ºC 373.15 ºC 157.31 ºC.
Un estudiante pregunta a su maestro cuàl es la diferencia entre calor y temperatura a lo que el docente contesta: "una es consecuencia del otro el movimiento cinètico de las particulas subàtomicas de la materia originan, y està puede ser medida por termometros que pueden estar graduados en escala de grados centìgrados, Fahrenheit o Kelvin", ¿a cuàl de los elementos se referìa el docente? Al calor. A ambas. Al movimiento cinètico. A la temperatura. A ninguan de estas.
¿Cuàl es un ejemplo de mezcla heterogenea? 1 gramo de sal en 100 ml de agua. 2 gramos de azùcar en 200ml de agua. 20 ml de alcohol en 250 ml de agua. 1 gramo de anilina roja en 100 ml de agua. 1 ml de aceite en 500 ml de agua.
Cientifico ruso al que se le atribuye el origen de la tabla periodica moderna de clasificaciòn de los elementos quìmicos: J.J. Berzelius A. Avogrado. D.I. Mendeleiev. A. Lavosier. Luis Pasteur.
Nombre que recibe àtomo neutro al ganar o perder electrones quedando con carga elèctrica. electròn neutròn. isòtopo. iòn. protòn.
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