Química.

¿Qué es la materia?. Cualquier sustancia que contenga energía. Cualquier sustancia sólida. Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio. Cualquier sustancia fluida y plástica. Cualquier sustancia que transmita energía.

Si observamos un diamante, sus propiedades físicas son, por ejemplo: Su porosidad y homogeneidad. Su estructura molecular y estado atómico. Su estado de agregación, dureza y tenacidad. Sus reacciones típicas y su maleabilidad. Su peso y número atómico.

Si observamos un frasco conteniendo cloro gaseoso, estamos determinando sus propiedades químicas si: Pesamos y olemos el gas confinados. Anotamos el color del gas y verificamos su punto de condensación. Comprobamos su pureza y lo hacemos reaccionar con hidrógeno para formar un hidrácido. Medimos su volumen, su temperatura y la presión que ejerce sobre el frasco. Cambiamos su estado de agregación líquido.

El agua puede cambiar de estado de agregación: De sólido (hielo) a líquido (agua) de líquido a gas (vapor). De que dependen estos cambios: Del volumen y la temperatura. Del peso y la densidad. De la viscosidad y la presión. De la temperatura y la presión. De masa y el volumen.

Existen dos tipos de sustancias según su composición: Sólidos y fluidos. Puras y mezclas. Elementos y compuestos. Homogéneas y heterogéneas. Metales y no metales.

Una mezcla es: La dilución de una sustancia en otra. La unión de dos sustancias sin combinarse químicamente. La combinación química de dos o más sustancias. La unión de solventes y solutos. Aceite en agua.

El aire es una mezcla homogénea por que: Los gases que lo componen están iguales en proporción. Unos gases están dispersos en otros. No podemos distinguir un gas componente de otro por separado. Podemos separar a los gases componentes filtrando la mezcla. Lo único que lo compone es el oxígeno.

Una solución es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente: Cal y arena a partes iguales. Agua y aceite en un recipiente. Arena y agua en una playa. Sal y agua en vaso de cristal. Papel y pegamento.

Que es un elemento: La menor cantidad de materia sólida. Una sustancia que puede dividirse entre otras sustancias. Una forma de materia pura que no puede descomponerse más y corresponde con un átomo en particular. La unión de dos o más sustancias. Dos sustancias con el mismo número atómico, pero distinto peso atómico.

Dejar que un carrito de madera ruede en un plano inclinado es un fenómeno físico por que: Cambia el estado de agregación del carrito. El carrito de madera se transforma en otra cosa. La energía del carrito modifica el plano inclinado. El carrito de madera solo cambia su posición, velocidad, estado energético, etc. Pero sigue siendo siempre un carrito de madera. El plano inclinado modifica la energía del carrito.

Quemar el carrito de madera anterior es un fenómeno químico por que: La madera se transforma en dióxido de carbono y vapor de agua liberando energía luminosa y calorífica. La madera pasa del estado sólido al estado gaseoso al oxidarse. La energía del carrito se combina químicamente con el oxígeno. La madera no cambia, solo libera su energía. La energía utilizada es igual a la cantidad de materia del cambio.

Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido: Licuefacción. Fusión. Evaporación. Condensación. Sublimación.

Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, el vapor de agua se solidifica bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama: Licuefacción. Condensación. Deposición. Sublimación. Solidificación.

La energía es: La fuerza motriz de un cuerpo. La capacidad de moverse propia de la materia. La capacidad de la materia para efectuar transformaciones. El trabajo realizado por unidad de tiempo. El tiempo en que un cuerpo realiza un trabajo.

La combustión es una reacción de oxidación violenta que libera energía en forma de calor y luz, por esto, la combustión es: Una reacción adiabatica. Una reacción de doble desplazamiento. Una reacción de síntesis. Una reacción exotérmica. Una reacción nuclear.

El inglés John Dalton enuncio la Teoría Atómica que dice: La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Cada elemento tiene su propio átomo con características específicas. Al combinarse los átomos en cantidades determinadas, se transforman las moléculas a compuestos. Las moléculas de los gases no interactúan, se mueven constantemente y sus choques son elásticos. A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por dicho gas. El átomo es la menor cantidad de materia.

A sus partes se les llaman componentes: Compuesto. Solución. Mezcla. Coloide. Soluto.

Filósofo griego que propuso que el átomo era la mínima cantidad de materia y que ya no se podía dividir más. Aristóteles. Arquímedes. Demócrito. Pitágoras. Tales.

Propuso un modelo atómico que representaba al átomo como una esfera con carga positiva y dentro de ella están los de carga negativa como pasas de un pastel: Einstein. Thomsom. Bohr. Rhuterford. Lewis.

Propuso un modelo atómico formado por un núcleo de carga positiva alrededor del cual giran los electrones con carga negativa en niveles de energía u órbitas circulares, a semejanza del sistema solar. Planck. Einstein. Bohr. Rydberg. Thomsom.

El K+ es un átomo de potasio al que se ha "arrebatado" un electrón, quedando cargado positivamente, por lo tanto, se trata de un: Catión. Isótopo. Anión. Protón. Neutrón.

Las filas o renglones de la tabla periódica representa el número de órbitas en un átomo. Estas filas o renglones se llaman: Familias. Clases. Periodos. Grupos. Valencias.

Las columnas en la tabla periódica se caracterizan con números romanos y letras mayúsculas (A o B). Estas columnas se llaman: Clases. Familias o grupos. Periodos o valencias. Subclases. Índices.

Los llamados gases nobles o inertes presentan Valencia de 0 y no reaccionan espontáneamente con otros elementos. Se encuentran en la columna: Primera. Cuarta. Última. Antepenúltima. Penúltima.

En la tabla periódica se distinguen dos clases de elementos, estas dos clases son: Metales y no metales. Ligeros y pesados. Ligeros y transición. De transición y no metales. Pesados de transición.

Símbolo químico del Carbono. Ca. C. Co. Cr. Cb.

Símbolo químico del oxígeno. Od. Os. Or. O. Oxi.

El cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico debido a: Los átomos comparten un electrón. Se da transferencia de electrones de un átomo a otro. Los átomos comparten un par de electrones de manera coordinada. Se establece una red de átomos alternados. Los átomos se transfieren de una red a otra.

Los compuestos que resultan de combinar un anhídrido con agua son: Hidróxidos. Oxiácidos. Hidrácidos. Oxisales. Oxidrácidos.

Al combinarse se produce una sal haloidea y agua: por neutralización. Óxidos y anhídridos. Hidruros y óxidos. Óxidos y sales. Oxiácidos y anhídridos. Hidrácidos e hidróxidos.

También se conocen con el nombre de bases. Anhídridos. Sales aloideas. Bases. Hidruros. Hidróxidos.

El compuesto HCl se llama: Ácido clórico. Ácido hipocloroso. Ácido clorhídrico. Ácido perclórico. Ácido nítrico.

El compuesto NaNO3 se llama: Nitrito de sodio. Nitrato de sodio. Nitruro de sodio. Politrato de sodio. Hiponitrato de sodio.

La fórmula química del dióxido de carbono es: Co. Co3. Co2Co3. CO2. C2O3.

La fórmula del ácido nítrico es: HNO3. HNO2. HNO. H2NO4. H3NO.

La fórmula del sulfato de calcio: CS. Ca2S. CaS. CaS2. Co4S.

De acuerdo a las reglas de nomenclaturas, todos los hidrácidos se nombran con terminación: Uro. Ico. Oico. Hídrico. Hidruro.

El peso molecular del agua es: 5. 8. 18. 1. 0.

Un mol de gas que volumen ocupa: 100 L. 22.4 L. 0.5 L. 10 L. 1120.4 L.

La masa atómica de un átomo es: El promedio de las masas de átomos de un elemento. La suma de los protones y neutrones del núcleo. El número de neutrones. El número de protones. La suma de neutrones.

Los isótopos son: Átomos radiactivos. Átomos de un mismo elemento con distinta masa atómica. Átomos con igual peso atómico. Átomos de distintos elementos con igual peso atómico. Átomos de iguales elementos con distinto peso atómico.

El peso molecular de una sustancia es: La suma de las moléculas de una sustancia. La suma de los pesos atómicos de los elementos de una molécula. El peso de los oxígenos. El peso atómico de los protones y neutrones. Peso de los electrones.

Un mol de una sustancia es: El peso de una sustancia ejemplo 100g. El número de átomos que hay en un gramo de sustancia. El peso de una molécula. El peso molecular de una sustancia expresada en gramos. El peso molecular expresada en kilogramos.

El número de Avogadro es: Es igual a 2000. La cantidad de partículas que hay en una mol de sustancia. El número de átomos gramos. Es una cantidad que expresa el número de protones del átomo. Número de electrones en un átomo.

Una reacción química es: Los reactantes forman productos. Un proceso en el cual dos o más sustancias forman otra distinta. Cuando dos sustancias se descomponen. Cuando un átomo se une a otro. Cuando un electrón se une a un protón.

El número de oxidación del oxígeno es: -2. -3. +2. +1. 3.

El número de oxidación del Carbono en CaCo3 es: +2. +4. -2. -6. +6.

El número de oxidación de cualquier elemento libre es: 0. +1. +2. -1. +4.