QUÍMICA- 1RO BACHILLERATO

Dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable adquiriendo estabilidad. Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico. Enlace de Van Der Waals.

¿Qué representan los puntos alrededor de los símbolos de los elementos en las estructuras de Lewis?. Orbitales. Electrones de valencia. Capas. Bloques.

Tiene un solo electrón de valencia, por lo que se representa con un punto al lado del símbolo. Hidrógeno. Oxígeno. Argón. Calcio.

Representa la estructura de Lewis de Fósforo. VERDADERO. FALSO.

Representa la estructura de Lewis de Potasio. VERDADERO. FALSO.

¿Cuál es el único elemento químico de los gases nobles que no tiene ocho electrones en su nivel energético exterior?. Neón. Criptón. Argón. Helio.

"Al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones, para lograr una estructura electrónica estable, similar a la de un gas noble". Regla de las capas. Regla de los electrones. Regla del octeto. Regla de los orbitales.

Los anhídridos se forman de un.. No metal mas el O-2. Metal mas el O-2. No metal más el O-1. No metal más e H-1.

La nomenclatura correcta de Cu2O2 es... Peróxido cuproso. Peróxido cúprico. Oxido salino cuproso. Óxido cúprico.

Los peróxidos se forman por la unión entre. El ión peróxido y los metales. El catión peróxido y los metales. El anión peróxido y los metales.

Los puntos en las estructuras de Lewis son una herramienta visual esencial para comprender.... La configuración electrónica y el comportamiento químico de los átomos en las moléculas. La configuración electrónica químico de los átomos en las moléculas. la configuración no electrónica y el comportamiento químico de los átomos en las moléculas.

La fórmula de seleniuro de hidrógeno. HSe. H2Se. HSe. HSe2.

Identifique el tipo de enlace químico. Enlace covalente no polar. Enlace covalente polar. Enlace covalente doble. Enlace iónico.

Identifique el tipo de enlace químico. Enlace iónico. Enlace metálico. Enlace covalente doble. Enlace covalente triple.

Identifique el tipo de enlace químico. Enlace covalente polar. Enlace iónico. Enlace covalente simple. Enlace covalente apolar.

Dos elementos pueden unirse mediante enlace iónico o enlace covalente. Entre las características de dichos enlaces están: En ambos enlaces los átomos comparten electrones. En el enlace iónico los iones se unen mediante fuerzas de tipo electrostático, en el enlace covalente se comparten los electrones. En el enlace iónico los iones se unen mediante fuerzas de tipo electrostático, en el enlace covalente se comparten los electrones. En el enlace iónico se comparten electrones y en el covalente se producen iones.

Se forman un ión (positivos o negativos) cuando un átomo neutro: Gana un electrón y se convierte en un catión. Pierde dos electrones y se convierte en un catión. Gana dos electrones y se convierte en un catión. Pierde o gana dos electrones y se convierte en un anión.

Peróxido de hidrógeno. H2O. HO2. H2O2. HO.

Que símbolo y valencia presenta el elemento bismuto. B, +3. Ba,+2. Bi, +3. Be, +2.

Identifique a que función química al que pertenece. Anhídrido. Óxido metálico o básico. Peróxido. óxido salino. Ácido hidrácido.

Identifique a que función química pertenece. Anhídrido. Óxido metálico o básico. Peróxido. Salino.

Identifique a que función química pertenece. Anhídrido. Peróxido. Óxido metálico. Óxido salino.

Identifique a que función química pertenece. Anhídrido. Óxido Metálico. Peróxido. Óxido salino.

Identifique el símbolo con sus respectivas valencias. Au. N. In. Ca. S. Cr.

Cl2O5 escriba su nombre en nomenclatura TRADICIONAL.

La fórmula CO2 escriba su nombre en nomenclatura IUPAC.

En base a la fórmula química escriba su nomenclatura STOCK.

En la siguiente ecuación identifique los reactivos. Li + H2. 2Li + H2. Li2 + H2.

Identifique los coeficientes que igualen la ecuación química. 3 - 2 - 2. 2 - 2 - 3. 2 - 3 - 2.

Identifique el producto de la siguiente ecuación. CH2. CaH2. Ca2H.

Una con líneas según corresponda. Bromuro de hidrógeno. Amoniaco. Ácido selenhídrico. Metano. HCl.

Una con líneas según corresponda. Na2O2. MgO2. Fr2O2. SrO2. H2O2. BaO2.

Una con líneas según corresponda. Tm2O3. NiO. PbO2.

Clasifique los siguientes elementos en metales y no metales. METALES. NO METALES.

Del grupo de compuesto identifique los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. BINARIOS. TERNARIOS. CUATERNARIOS.

Identifique el tipo de nomenclatura con sus características. IUPAC. TRADICIONAL. STOCK.

Son binarios y oxigenados los siguientes compuestos. H2S. CaO. P2O5. BH3. Fe3O4.

Son binarios e hidrogenados los siguientes compuestos. HCl. SbH3. Li2O. FeH2. Cl2O7.

Clasifique los siguientes elementos trivalentes. Lu. Dy. Al. Rh. Zr. Sr. Gd.

Clasifique a los elementos variables que tienen valencias +3+5. Nb. Fe. Ta. Au. V. Pb. Cs.