Química 2023

1. Una disolución acuosa de una base: Tendrá un pH < 7. Su valor de pOH es menor que el de su pH. En el equilibrio está disolución tendrá [H3O+]= [OH-].

2. El radio iónico de cuál de las siguientes especies tendrá un valor muy similar al del Li+. a) Mg2+. b) Be2+. c) Na+.

3. Indique la respuesta correcta. De las siguientes especies, ¿cuál puede actuar como ácido de Lewis?. a) Agua (H2O). b) Ion hidroxilo (OH–). c) Trihidruro de boro (BH3).

4. ¿Cuál de las siguientes parejas de números cuánticos representa a un electrón en el orbital 5f?. a) l = 4, ml = 2. b) l = 2, ml = –3. c) l = 3, ml = 0.

5. El nombre correcto del compuesto Fe(HSO3)3 será: a) Sulfito de hierro (II). b) Hidrógeno sulfito de hierro (III). c) Hidrógeno sulfato de hierro (III).

6. La concentración de [OH–] en una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,008 M será: a) 8×10–2. b) 11,9. c) 1,25×10–12.

7. ¿Cuál de las siguientes reacciones no es una reacción redox?. a) PCl3 + Cl2 → PCl5. b) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag. c) FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl.

8. Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica: DATOS: Z= 11 (Na), 10, (Ne). a) El número de electrones del ion Na+ es igual al del Ne. b) Los iones Na+ y los átomos de Ne tienen el mismo comportamiento químico. c) Los iones Na+ y el Ne tienen el mismo número de neutrones.

9. ¿En cuál de las siguientes especies químicas existe un triple enlace carbono-nitrógeno?. a) Etanamida. b) Propanonitrilo. c) Metilamina.

10. Para la reacción: PbI2(s) Pb2+(ac) + 2I– (ac) Kps = 8.4×10-9 ¿Cuál será la concentración de [Pb2+] mol/L de una disolución saturada de PbI2 con una concentración [I– ] = 0,01 M?. a) 8,4×10-7. b) 8,4×10-5. c) 1,3×10-3.

11. El valor de la constante cinética de una reacción, k, se determina llevando a cabo la reacción a diferentes temperaturas tal y como se muestra en la gráfica, ¿Cuál es la relación matemática entre la pendiente de la línea de la gráfica y la energía de activación de la reacción Ea?. a) Pendiente = Ea. b) Pendiente = –Ea. c) Pendiente = –Ea/R.

12. Una muestra de 2 g de un elemento metálico contiene 3,01·1022 átomos de dicho elemento. ¿Cuál será su masa atómica? DATO: NA= 6,023x1023. a) 19. b) 20. c) 40.

13. ¿Un átomo de cuál de los siguientes elementos en estado gaseoso y en estado fundamental tendrá el mayor número de electrones desapareados? DATOS: Z= As(33), Br(35) Ge (32). a) As. b) Br. c) Ge.

14. El acetileno o etino reacciona con el oxígeno mediante la siguiente reacción (no ajustada) C2H2 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O(g) Al ajustar la reacción, ¿cuál será la relación entre los coeficientes de O2/C2H2?. a) 2/1. b) 3/1. c) 5/2.

15. ¿Cuántos isómeros estructurales tiene el alcohol de fórmula C4H9OH?. a) Dos. b) Cuatro. c) Tres.