Química

Los elementos libres son asignados con un número de oxidación de 0. ¿Cuál de los siguientes enunciados son incorrectos?. El número de oxidación del sodio en el metal sodio es 0. Los iones no pueden tener un número de oxidación de 0. El número de oxidación del calcio en el ion calcio (Ca2+) es 0. El número de oxidación del hidrógeno en el hidrogeno moleculr (H2) es 0.

Elija los nombres del compuesto H2SO4. Ácido sulfúrico. Tetraoxidodisulfato de hidrógeno. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. Ácido sulfídrico. Tetraoxosulfúrico (VI) de hidrógeno.

El número de oxidación en un ion monoatómico es igual a la carga del ion. ¿Cuál de los siguientes enunciados son correctos?. Cada átomo tiene solo un número de oxidación. La oxidación del fluoruro es 0. El número de oxidación del ion hidronio (OH-) es -1. El número de oxidación del aluminio es el ion Al3+ es +3.

Unir con líneas según correspondan las partes de una ecuación química. Ca + O. ------->. CaO.

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 122g de MgSO4 en 3.5L de solución?. 0.630 M. 0.290 M. 0.550 M. 0.281 M.

¿Cuáles son los símbolos respectivamente de los elementos: boro, azufre, cobre?. B. Br. S. Cu. As.

El ácido cítrico tiene de masa molecular relativa de 192u. Si contiene un 58,33% de oxígeno. ¿el número de átomos de oxígeno en la molécula será?. 4. 5. 7. 3.

Una según corresponda la formula con su respectivo nombre. C5H8. C4H8. C4H4. C5H6. C7H14.

La masa atómica media relativa de los elementos no tiene un número entero, ¿esto se debe a que?. Los átomos del elemento difieren en el número de neutrones. Hay impureza de otros elementos. Los átomos del elemento tienen distinto número de protones. Los átomos del elemento tienen distinto número de electrones.

De los siguientes elementos elija los no metales. Sr. Br. Se. Ba. S. H.

Una reacción en equilibrio y endotérmica, cuando aumenta la temperatura, producirá un desplazamiento del equilibrio: Hacia el menor volumen. Hacia la derecha. No se produce dezplazamiento. Hacia la izquierda. Hacia el mayor volumen.

Unir los siguientes hidrocarburos aromáticos con su uso. Tolueno metilbenceno. Clorobenceno. Anilina aminobenceno. Fenol hidroxibenceno.

¿Cuál es la fórmula del cloruro de estaño (II)?. SnCl. SnCl2. Cl2Sn.

Elija los enunciados correctos. Un elemento puede encontrarse puro en la naturaleza. Una mezcla homogénea no es una disolución. Un compuesto es la unión de sustancias. El estado gaseoso es el más desordenado, en cuestión de átomos, de los estados de la materia. Las cargas del hierro son +2 y +4.

La molécula de HF (fluoruro de hidrógeno) tiene: Enlace covalente apolar. Enlace iónico. Enlace neutro. Enlace covalente polar.

Unir los hidrocarburos alicílicos con su característica. Cicloalcanos. Cicloalquenos. Cicloalquinos.

Un átomo de sodio tiene número atómico 11 y tiene masa atómica número 23. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Un átomo de sodio tiene 11 protones, 12 electrones y 11 neutrones. Un átomo de sodio tiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones. Un átomo de sodio tiene 11 protones, 11 electrones y 11 neutrones. Un átomo de sodio tiene 11 protones, 12 electrones y 12 neutrones.

¿Que factores intervienen en la corrosión?. La pieza manufactura. El ambiente. Los líquidos lixiviados. El agua. El metal.

Los lípidos insaponificables tienen uno o varios enlaces dobles.Pueden ser: Terpenos. Estradiol. Esteroides. Hormonas elcosanoides.

Unir las funciónes de los lípidos con sus respectivos conceptos. Funsión de reserva. Función estructural. Función biocatalizadora. Función transportadora.

¿Qué cantidad de las siguientes sustancias contiene mayor número de moléculas?: Masas atómicas (g·mol-1): H=1; C=12; O=16. 10 g de O2. 5 g de CO2. 10 g de CH4. 5 g de H2O.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. El volumen de 8g de oxígeno es igual que el volumen de 8g de hidrógeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. En 22,4 L de oxigeno gaseoso, medidos a 25 ºC y 1 atm, hay 1 mol de átomos de oxígeno. En una reacción donde reactivos y productos son gases, el número total de moles de reactivos es igual al número de moles de productos. En una reacción el número de átomos de reactivos es el mismo que el número de átomos de los productos de la reacción.

Dados los elementos Ca y S; se puede decir que: El número de electrones de Ca2+ y S2- es el mismo. El radio del Ca es menor que el del S. El número de protones de ambos iones es el mismo. El radio del Ca2+ es mayor que el del S2-.

La característica más relevante de la industria química orgánica es su gran diversidad, que se pone de manifiesto en: Las emisiones de dióxido de carbono son menores que las debidas a los combustibles tradicionales. La gran variedad de sus productos, que abarcan desde abonos hasta perfumes. Las diferentes capacidades de producción, desde millones de toneladas de etileno hasta pocas decenas de kilogramos de algunos medicamentos. La extensa variedad de procesos de síntesis desarrollados para fabricar las distintas estructuras químicas que se sintetizan industrialmente.

En función del grado de pureza de carbono puede encontrarse como: Antracita (55-65% C). Lactina (30-80% C). Lignito (75-90% C). Hulla (65-75% C). Tranicitina (48-87% C).

¿En que caso las moléculas de agua tienen mas energía?. En el agua liquida a 100 ° C. En el vapor de agua a 100 ° C. En el agua sólida a 100 ° C. En el agua sólida a – 10 ° C.

Indique cual de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos. Homogéneos y heterogéneos. Moléculas y átomos. Metales y no metales. Puras y mezclas.

Unir la clase se compuesto con su ejemplo respectivo. Hidrocarburos aromáticos. Aldehídos. Ácidos carboxílicos. Aminas.

Un elemento X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2 , 3p1.¿A qué familia y a que periodo pertenece?. IA, periodo 3. IIA, periodo 4. IIIA, periodo 3. IVA, periodo 3.

¿Cuáles de los siguientes compuestos son anhídridos?. MnO3. C2H6. NaOH. I2O. CaCO3.