Química 29
COMENTARIOS |
ESTADÍSTICAS |
RÉCORDS
|
Título del Test:
 Química 29 Descripción: Primer Bimestre |
Nuevo Comentario| Comentarios |
|---|
NO HAY REGISTROS |
|
Los gases tienen forma y volumen definidos. V. F. . Durante los procesos químicos la energía se crea y se destruye. V. F. En todo cambio químico se consume una o más sustancias. V. F. . El peso no cambia con la gravedad. V. F. El agua, la sal común y el amoníaco son ejemplos de compuestos. V. F. Cuando el agua se evapora a temperatura ambiente, al gas que se forma se le llama anhídrido carbónico. V. F. El jugo de naranja es un ejemplo de mezcla heterogénea. V. F. Una medida es exacta cuando coincide con el valor verdadero. V. F. Para hacer conversiones entre unidades SI grandes y pequeñas no es necesario dividir o multiplicar por factores de: 10, 100 y 1000. V. F. Si la temperatura de un horno es de 200°C, la misma temperatura en grados kelvin sería -73. V. F. . La estatura de una persona adulta puede ser de aproximadamente 1700 mm. V. F. El número atómico de un elemento es igual al número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. V. F. El agua pesada esta formada por un átomo de oxígeno y dos de deuterio. V. F. A las filas horizontales de elementos de la tabla periódica se les llama períodos. V. F. . La ductilidad es la capacidad de un metal para ser estirado y convertido en un alambre. V. F. El isótopo oxígeno 18 tiene 8 protones y 8 neutrónes. V. F. La carga total de un átomo de sodio, que tiene 11 protones y 11 electrones es cero. V. F. Todos los elementos diatómicos tienen enlaces covalentes no polares. V. F. La Fórmula 2n2 nos permite calcular el número mínimo de electrones permitidos por nivel de energía. V. F. . Una configuración electrónica no permite mostrar de forma concisa el número de electrones que hay en cada subnivel de un átomo. V. F. Los electrones de valencia no se encuentran en el nivel de energía más externo. V. F. El símbolo de Lewis del átomo de cloro es Cl rodeado de seis puntos. V. F. . La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 corresponde al elemento sodio. V. F. Los siguientes elementos son ejemplos de aniones: H +, Li+, Na+, K+. V. F. El compuesto CaSO4 . 2H2O se lo conoce como yeso. V. F. . El dióxido de carbono es el resultado de la unión de dos no metales. V. F. . La fórmula del óxido de aluminio es Al3O2. V. F. El ión clorato se lo representa asi: ClO3-. V. F. . El número de oxidación del cromo en el dicromato de potasio K2Cr2O7 es 12. V. F. La fórmula del ácido sulfídrico es H2SO4. V. F. Todos los elementos diatómicos tienen enlaces covalentes polares. V. F. En un período de elementos, la electronegatividad aumenta con el número atómico. v. F. El cloro es un elemento del grupo VII A. V. F. El enlace covalente coordinado es un tipo de enlace en el que un átomo dona los dos electrones que constituyen el par compartido. V. F. Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se unen es mayor a 1.7 se considera que es un enlace de tipo iónico. V. F. . El enlace metálico consiste en iones metálicos con carga positiva que forman una red tridimensional. V. F. En una molécula en la cual la diferencia de electronegatividad entre sus átomos es menor de 1.7 el enlace es iónico. V. F. Si el K tienen una electronegatividad de 0,8 y el Cl 3.0; el compuesto KCl tiene un tipo de enlace covalente polar. V. F. El etino es una molécula que tiene un doble enlace entre átomos de carbono. V. F. |