quimica

La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente. Plata y Oxigeno. Potasio e hidrogeno. Hidrogeno y azufre. Sodio y cloro.

Si M representa s un metal, m a un no metal, H al hidrógeno y O al oxígeno un compuesto cuya estructura es M(HmO) corresponde a: Clasifique esta reacción como: Acido oxacido. Hidroxido. Sal oxisal neutra. Sal oxisal acida.

Una de las siguientes características no corresponde al enlace covalente. se comparten electrones. se forman cationes y aniones. se puede realizar entre atomos iguales. la diferencia de electronegatividad entre los elementos es menos que 1,7.

La formula molecular del permanganato de potasio es. MnO2. K2O. KMnO4. HMNO4.

Cual representa un sólido, liquido, gaseoso en una mezcla. 1. Sólido, 2. líquido, 3. gaseoso. 1. líquido, 2. gaseoso, 3. Sólido,. 1. gaseoso, 2. Sólido,3. líquido. 1. gaseoso, 2. líquido,3. Sólido.

diga si balancear una ecuacion quimica es. poner las moleculas en orden. igualar el numero de atomos tanto en los reactivos como en los productos. igualar el numero de moleculas de los reactivos y productos. igualar tanto el numero de moleculas como de atomos.

la siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente. plata y oxigeno. potasio e hidrogeno. hidrogeno y azufre. sodio y cloro.

se denomina cation a. un ion con carga positiva. un ion con carga neutra. un ion que no tiene carga. un ion con carga negativa.

los numeros de oxidacion del bromo son. +1,+3,+5,+7 y -1. +1,+2,+4,+6 y -2. +3,+5 y -3. +1,+2,+3,+4,+5 y -1.

la formula molecular del acido fosforico es. H3PO4. P2O5. H4P2O7. HPO4.

INDICAR CUAL DE LOS SIGUIENTES FACTORES NO INFLUYE EN EL DESPLAZAMIENTO DE UN EQUILIBRIO QUIMICO HACIA UNO U OTRO MIEMBRO. TEMPERATURA. CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS. CATALIZADORES. PRESION.

DADA AL REACCION: CH + H -> CH CON UN ΔH=-32,7 KCAL, EL VALOR DE SU CONSTANTE EQUILIBRIO VARIARA. AL AUMENTAR LA PRESION A TEMPERATURA CONSTANTE 2(G). AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE H. AL AUMENTAR LA TEMPERATURA. AL ADICIONAR UN CATALIZADOR.

EN LA REACCION DE FORMACION DEL AMONIACO, ¿COMO INFLUIRA UN AUMENTO DE TEMPERATURA EN EL RENDIMIENTO DE ESTA SOLUCIÓN: N2 (G) + 3H2 (G) <--> NH3 (G) ; H= 46 KJ/MOL. EL SISTEMA EVOLUCIONA HACIA LA IZQUIERDA EN EL SENTIDO EN QUE LA REACCION SE HACE ENDOTERMICA. EL SISTEMA EVOLUCIONA HACIA LA DERECHA EN EL SENTIDO EN QUE LA REACCION SE HACE ENDOTERMICA. EL SISTEMA EVOLUCIONA HACIA LA DERECHA PORQUE EL VALOR DE LA CONSTANTE AUMENTA A MEDIDA QUE AUMENTA LA TEMPERATURA.

QUE INDICA LA MAGNITUD DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. SI UNA REACCION EN EQUILIBRIO ES FAVORABLE A LOS PRODUCTOS O A LOS REACTIVOS. SI UNA REACCION EN EQUILIBRIO ES DECINABLE A LOS PRODUCTOS O A LOS REACTIVOS. SI UNA REACCION EN EQUILIBRIO ES PERJUDICABLE A LOS PRODUCTOS O A LOS REACTIVOS.

QUE OCURRE CON EL EQUILIBRIO HETEROGENEO SI SE AUMENTA LA PRESION EN UNA REACCION GASEOSA INVOLUCRADA. EL EQUILIBRIO SE DESPLAZA HACIA LOS PRODUCTOS. EL EQUILIBRIO SE DESPLAZA HACIA LOS REACTANTES. LA PRESION NO AFECTA EL EQUILIBRIO. DEPENDE DE LA REACCION.

QUE OCURRE CON EL EQUILIBRIO HETEROGENEO SI SE AUMENTA LA PRESION EN UNA REACCION GASEOSA INVOLUCRADA.

CUAL DE LOS SIGUIENTES NO ES UN EJEMPLO COMUN DE EQUILIBRIO HETEROGENEO. SOLIDIFICACION DE UN LIQUIDO. DISOLUCION DE UN GAS EN UN LIQUIDO. REACCION ENTRE DOS GASES. FORMACION DE UN PRECIPITADO EN UNA SOLUCION ACUOSA.

SELECCIONE VERDADERO O FALSO SEGUN CORRESPONDA SOBRE LA FUNCION QUE EJERCEN LOS CATALIZADORES Y EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER 1. EL USO DE UN CATALIZADOR AFECTA EL EQUILIBRIO QUIMICO EN UNA REACCIÓN 2. UN CATALIZADOR SE CONSUME DURANTE LA REACCION QUIMICA 3. SEGUN EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER, SI SE AUMENTA LA TEMPERATURA EN UNA REACCION ENDOTERMICA, EL EQUILIBRIO SE DESPLAZARA HACIA LOS PRODUCTOS 4. SI SE DISMUNUYE LA CONCENTRACIÓN DE UN REACTANTE EN UN SISTEMA EN EQUILIBRIO, SEGUN EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER, EL REACTIVO SE DESPLAZARA HACIA LOS REACTANTES OPCIONES. 1F, 2V, 3F, 4V. 1V, 2F, 3V, 4F. 1V, 2V, 3F, 4V. 1F, 2F, 3V, 4V.