test Quimica

Por definición, la materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. La materia se clasifica en dos grandes grupos: Orgánicas e inorgánicas. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Compatibles y no compatibles.

El cambio de estado de la materia conocido como proceso de fusión se refiere al cambio que ocurre de: Sólido a líquido. Líquido a sólido. Líquido a gaseoso. Gaseoso a líquido.

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de potasio?. K2SO4. K2SO3. NaNO3. K3PO4.

El núcleo del átomo contiene partículas con carga positiva llamadas: Protones. Neutrones. Aniones. Electrones.

En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se les conoce como no metales. Estos se caracterizan por algunas propiedades físicas, tales como: Son malos conductores de la electricidad y el calor, y tienen diversos aspectos físicos. Tienen pesos atómicos muy grandes. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Se pueden estirar para formar alambres.

Las sustancias que al disolverse en el agua originan partículas con carga eléctricas, se denominan: Electrolitos. Moleculares. Hidroxilo. Soluto.

El cloruro de sodio (NaCl) es muy altamente soluble en agua, mientras que es insoluble en hexano ¿cuál sería la causa de ésta diferencia de solubilidad?. La velocidad de disolución. La temperatura. Polaridad del solvente. Demasiada cantidad de soluto.

Las siguientes afirmaciones: Liberan iones hidrógeno (H+) en el agua, y liberan iones hidróxido (OH-) en el agua, pertenecen a: Ácidos y sales respectivamente. Ácidos y bases respectivamente. Las dos afirmaciones se refieren a bases. Las dos afirmaciones se refieren a ácidos.

¿Cuál opción contiene un compuesto binario formado por un no metal y oxígeno?. Oxido metálico. Sal binaria. Hidruro. Oxido no metálico.

¿Cuál de los siguientes compuestos es molecular? es decir, aquel que está formado por enlace de tipo covalente: CO2. FeS. PbF2. ClNa.

La formación de la sal común de mesa (NaCl) es una reacción química de: Combustión. Sustitución. Combinación. Descomposición.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de descomposición?. A + B = C. C + B = C + D. A + B = D. AB = A + B.

Para una ecuación química cualquiera, las sustancias que se encuentran al lado izquierdo de la ecuación se llaman: Reactivos. Producto. Coeficiente. Catalizador.

¿Cuántos gramos existen en 0,5 moles de SO2? Datos adicionales, masa atómica del azufre 32g/mol, oxígeno 16g/mol. 21 g. 32 g. 16 g. 64 g.

Molécula, es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes, el peso molecular de una molécula se define como: La suma de las moléculas de una sustancia. El peso atómico de los protones y neutrones. La suma de los pesos atómicos de cada elemento que forma la molécula. La suma de los subíndices de cada átomo.

Lucía tiene una mezcla de limaduras de hierro y arena. Quiere separarlas. ¿Cómo puede hacerlo?. Se agita la mezcla, las limaduras de hierro subirán a la superficie. Se añade agua a la mezcla, la arena se disolverá en el agua. Se pasa la mezcla por un tamiz, la arena se quedará en el tamiz. Se pasa un imán por encima de la superficie, el imán atraerá las limaduras de hierro.

¿En qué estado de la materia están las partículas estrechamente compactadas, a veces formando redes cristalinas?. Gaseoso. Viscoso. Sólido. Líquido.

El número de átomos de cada elemento en una molécula de sulfato de amonio (NH4)2SO4 , en el orden que aparecen en esta molécula, es: 1:2:1:4. 2:8:1:4. 2:3:2:1. 1:4:3:2.

En una autopista de máxima velocidad un auto pasó por encima de una lata y la aplastó completamente. ¿Qué afirmación es verdadera respecto de los átomos de la estructura de la lata?. Los átomos se rompieron. Los átomos se aplanaron. Los átomos quedaron igual. Los átomos se convirtieron en otros átomos.

En los elementos llamados lantánidos y actínidos, los últimos electrones ingresan a ocupar orbitales: d. s. f. p.

La disminución en el punto de congelación y el aumento en el punto de ebullición de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto disuelto en la solución. En el laboratorio de la UTPL se prepararon 4 soluciones de igual volumen, pero de diferente concentración; una vez preparadas las soluciones, se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla. Solución Concentración (mol/L) pH A 1,5 12,5 B 2,5 13,2 C 3,0 13,5 D 4,5 14,0 De acuerdo con la información de la tabla, la solución que permite realizar un proceso de separación con una destilación a la menor temperatura es la solución A, porque ella: A. Presenta un mayor pH. B. Es la más diluida de las cuatro soluciones. C. Tiene la menor cantidad de solvente. D. Es una solución saturada.

La siguiente gráfica relaciona: en el eje Y el número de moles de soluto disuelto; y en el eje X, distintos volúmenes de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en soluciones cuyo volumen es 0,2 y 0,4 litros, las moles de soluto disuelto en estas soluciones son respectivamente: 0,5 y 1. 0,5 y 2. y 2. 1,5 y 1.

Introducimos unas gotas de fenoltaleina en una disolución de pH desconocido. La disolución adquiere un color rosa, podemos afirmar que el pH es: Neutro. Ácido. Básico y menor que 8. Básico y mayor que 9.

¿Cuál es la fórmula química para el ácido sulfúrico?. H2SO4. H2SO3. HSO2. H2SO.

Los hidróxidos o también llamados bases se caracterizan por tener en su estructura el grupo: Hidróxilo. Oxiácido. Óxido no metálico. Óxido metálico.

En un laboratorio de Química, un estudiante puso dos gotas de un indicador en vinagre y el color se puso rojo. Luego, el estudiante añadió gotas de una solución de amoniaco hasta que el color rojo desapareció. ¿Qué proceso ocurrió?. Oxidación. Fusión. Evaporación. Neutralización.

¿Cuántos gramos existen en 0,5 moles de H2O?, sí la masa atómica del hidrógeno es 1g/mol y la del oxígeno es 16 g/mol. g. g. g. g.

29. La definición: la suma de los pesos atómicos de cada elemento que forma una molécula, se refiere a: Peso atómico. Peso específico. Peso molecular. Peso de un mol.

Para la siguiente ecuación química balanceada: 4Al + 3O2 → 2Al2O3, ¿Cuántas mole de Al son necesarios para producir 5,27 mol de Al2O3?. 7,87 mol de Al. 4,00 mol de Al. 9,98 mol de Al. 10,54 mol de Al.

¿Cuál de las siguientes expresiones corresponde a un líquido, como el agua que forma la gaseosa?. Está formada por partículas unidas estrechamente y correctamente ordenadas. Está formada por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. Está formada por partículas muy móviles que tienen una gran cantidad de espacio entre ellas. Está formada por partículas (aniones y cationes) separadas entre sí y libres.

En una ecuación química balanceada, se deben igualar los: Átomos. Coeficientes. Moléculas. Moles.

Si la densidad del agua es de 1.00 g/cm3, la densidad de la bebida gaseosa será: 1.30 g/cm3. 1.00 g/cm3. 0.90 g/cm3. 0.50 g/cm3.

¿Cuál de los siguientes ejemplos, corresponde a un compuesto que se halla en la atmósfera y es la principal fuente de carbón para la vida en la Tierra?. Dióxido de carbono. Ácido fosfórico. Sacarosa. Agua.

El carbono presente en la bebida gaseosa antes mencionada tiene 6 protones y una masa atómica de 12 uma. ¿Cuál es el número de neutrones del elemento?. 14. 6. 12. 7.

En el artículo de las bebidas gaseosas se nombran dos elementos químicos, el fósforo y carbono, estos elementos son: Metales. No metales. Metaloides. Metaloides de transición.

La bebida gaseosa es una solución en donde hay varios solutos como el CO2, azúcar, saborizantes, etc.; y el agua es el disolvente. ¿Qué tipo de solución sería la gaseosa?. Solución líquida. Solución gaseosa. Solución sólida. Solución sobresaturada.

Para preparar 100mL de bebida gaseosa, se ha adicionado 25,0g de azúcar. ¿Cuál es el porcentaje en masa de azúcar?. 30,0%. 33,3%. 25,0%. 20,0%.

Se dice que la gaseosa es ácida, debido a que tiene un pH: 7. 7. 7. 7.

Todas las bebidas gaseosas contienen ácido carbónico, H2CO3, éste es un compuesto ternario que se forma cuando se disuelve dióxido de carbono gaseoso (óxido no metálico) en agua. ¿Cuál sería el nombre de este compuesto?. Hidróxido. Oxácido. Hidrácido. Hidruro volátil.

El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo su composición H2CO3. ¿Cuál sería el nombre alternativo de este compuesto?. Hidrogeno Trioxidocarbonato. Ácido oxocarbónico (IV). Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno. Carbonato ácido de hidrógeno.

En el artículo denominado, Fertilizantes químicos, nos indica la formación del amoniaco a través de una reacción química. Indique ¿cuál de los elementos y/o compuestos se denominan reactivos?. NH3. H2, N2. NH4. N, P, K.

De acuerdo al artículo leído y la ecuación allí presentada, una reacción química podemos definir como: Todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas reactantes, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos. Descripción simbólica de una reacción química, e indica las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman. Compuestos químicos, destinado a cumplir una función.

partir de la ecuación de la formación del amoniaco, determine: ¿cuántas moles de NH3 se producirá con 5 moles de H2?. 33 moles de amoniaco. 1,55 moles de amoniaco. 0,55 moles de amoniaco. 3,33 moles de amoniaco.

En relación al artículo, y conociendo los pesos atómicos de los elementos Si=28, O=16, H=1, la masa molecular del ácido ortosilícico [Si(OH)4] que está disponible como líquido en el organismo de los animales es: 96,00 g/mol. 86,00 g/mol. 98,00 g/mol. 69,00 g/mol.

Suponiendo que la biodisponibilidad del silicio en una dieta animal es de 28 g/mol ¿cuántos moles de silicio habrá en 84 g de silicio?. 1,50 moles. 3,00 moles. 2,00 moles. 2,50 moles.

En la siguiente tabla se resume las propiedades físicas y químicas del cobre. ¿Indique cuáles de las mismas son propiedades químicas? COBRE PROPIEDADES I Se forma el oxido cuproso II Su densidad es de 8,96g/cm3 III Es un buen conductor del calor IV Se torna verdoso cuando se expone al cloro V Es maleable. V y II. IV y I. III y IV. II y III.

En un embudo de decantación se vierten 50 ml de aceite vegetal y 60 ml de agua, se mezclan por dos minutos y se deja en reposo durante 30 minutos, al final de los 30 minutos se observa que las dos sustancias son: Inmiscibles. Neutras. Miscibles. Semineutras.

¿Cómo se denomina una sustancia pura que contiene dos o más elementos?. Homogénea. Átomo. Heterogénea. Compuesto.

Un isótopo denominado K tiene un número de masa 39 y número atómico 19. El número de electrones, protones y neutrones, respectivamente, para este isótopo es: 20, 20, 19. 39, 19, 20. 19, 19, 39. 19, 19, 20.

De las siguientes parejas de elementos, cuál no corresponde a un mismo grupo de la tabla periódica: Neón – Argón. Oro – Plata. Selenio – Azufre. Sodio – Calcio.

De una disolución 15 M de sulfato de amonio se toman 100 ml y se diluyen hasta un volumen de 500 ml. La concentración de sulfato de amonio de la nueva disolución será: 1,5 M. 3,0 M. 2,0 M. 2,5 M.

Si un vino es etanol al 10,0% (v/v), ¿Cuántos mililitros de etanol hay en una botella de vino de 750 ml?. 75 ml de etanol. 10 ml de etanol. 65 ml de etanol. 15 ml de etanol.

¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de las disoluciones acuosas de ácidos?. Las disoluciones parecen jabonosas al tacto. Tiñen de rojo la disolución de tornasol. Tiñen de rosa la disolución de fenolftaleína. Tiñen de azul la disolución de tornasol.

El estado de oxidación de cada átomo de oxígeno en el compuesto Ca(OH)2, es de: -2. -1. 0. +1.

Los compuestos NaNO2, HNO3 y KNO3, reciben, respectivamente, los nombres de: Nitrato de sodio, ácido nítrico y ácido nitroso. Nitrito de sodio, ácido nítrico y nitrato de potasio. Nitrito de sodio, ácido nitroso y nitrato de potasio. Nitrato de sodio, ácido nitroso y nitrito de potasio.

Dada la siguiente reacción química:3 Fe + 2 O2  Fe3O4 ¿Cuántos moles de O2 son necesarios para reaccionar con 27,9 moles de Fe?. 41,9. 18,6. 55,8. 19,6.

En un laboratorio de una universidad se reaccionan 6 gramos de hidrógeno y 16 gramos de oxígeno. De la reacción se obtienen: 23 g de agua. 18 g de agua. 20 g de agua. 11 g de agua.

¿Cuántos gramos de H2O se producen si se reaccionan 4,0 g de H2 con O2?. 36,0 g. 35,3 g. 39,4 g. 30,0 g.

Se presenta una misma cantidad en gramos para las sustancias ahí mencionadas. ¿Cuál de las sustancias contiene mayor número de moles: 5,0 g de CO. 5,0 g de CO2. 5,0 g de H2O. 5,0 g de O3.

Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, la fórmula molecular de este compuesto sería: C5H9. C5H10. C6H14. C6H10.

En la siguiente tabla se resume las propiedades físicas y químicas del aluminio (Al). ¿Indique cuáles de las mismas son propiedades químicas? Aluminio PROPIEDADES I Es un sólido II Su densidad es de 2,70 g/cm3 III Reacciona con ácidos IV Forma óxidos metálicos V Es dúctil. V y II. IV y I. III y IV. II y III.

En un embudo de decantación se vierten 75 ml de metanol y 25 ml de agua, se mezclan por dos minutos y se deja en reposo durante 15 minutos, al final de los 15 minutos se observa que las dos sustancias son: Inmiscibles. Neutras. Miscibles. Semineutras.

La siguiente definición: Sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica y son representados por una fórmula química, se refiere a: Molécula. Átomo. Iones. Compuesto.

Son isótopos los átomos de un mismo elemento que poseen: Átomos con Igual número de protones, neutrones y electrones. Átomos que poseen el mismo número atómico y diferente número de masa. Átomos que poseen diferente número atómico e igual número de masa. Átomos que poseen diferente número de electrones y diferente número atómico.

De las siguientes parejas de elementos, cuál corresponde a un mismo grupo de la tabla periódica: Neón – Argón. Oro – Calcio. Selenio – Aluminio. Sodio – Xenón.

¿Cuántos gramos de NaOH sólido se necesita para preparar 100 ml de una solución 2 Molar?. 0,70 M. 0,50 M. 0,75 M. 0,80 M.

¿Cuántos ml de una solución de sal al 5,0% se deben emplear para preparar 100 ml de una solución al 1,0% de la misma sal?. 20 ml. 10 ml. 30 ml. 15 ml.

Un ácido fuerte puede definirse como: Aquel que no se disocia en una solución acuosa. Aquel que libera iones OH en solución acuosa. Aquel que se disocia completamente en solución acuosa. Aquel que se disocia débilmente en una solución acuosa.

En la tabla periódica, se denomina halógenos a los elementos del grupo: IA. IIIA. VA. VIIA.

La fórmula correcta del óxido de potasio es: OK2. K2O2. KO2. K2O.

¿A qué tipo de reacción pertenece la siguiente ecuación química? H2SO4 + Na2S  H2S + Na2SO4. Combustión. Doble sustitución. Combinación. Descomposición.

¿Cuál de los siguientes grupos de números, balancea la siguiente ecuación? C2H5OH + O2  CO2 + H2O. 3,1,1,2. 1,2,3,3. 2,3,3,1. 1,3,2,3.

A partir de la ecuación balanceada, ¿Cuál de los siguientes es el reactivo limitante, si reaccionan 6 moles de N2 y 6 moles de H2? N2 + 3H2  2NH3. H2 y N2. H2. N2. NH3.

¿Cuál es el número de átomos que contiene 1 mol de cloro (Cl)?. 7,022 x 1023, átomos de cloro. 6,022 x 1024, átomos de cloro. 6,022 x 1022, átomos de cloro. 6,022 x 1023, átomos de cloro.

Si 36 g de carbono se combinan con 5 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, la fórmula molecular de éste compuesto sería: C5H9. C5H10. C6H14. C3H5.

La herrumbre se forma sobre el hierro metálico cuando está expuesto a la acción del aire. Este hecho es: Propiedad física. Cambio químico. Propiedad química. Cambio físico.

En la superficie del hierro y otros metales a causa de la oxidación provocada por la humedad o el agua se forma una capa de color: Rojizo. Negro. Blanco. Verde.

Una manera de evitar la herrumbre es impidiendo que el metal entre en contacto con el siguiente compuesto: Cloro. Helio. Agua. Calcio.

El oxígeno presente en la herrumbre tiene 8 protones en el núcleo del átomo. ¿Cuál es la masa atómica de este elemento?. 7 uma. 8 uma. 12 uma. 16 uma.

Uno de los elementos de la herrumbre es el hierro, este es un: No metal. Metal. Metaloide. Metal de transición.

Una forma de remover la herrumbre consiste en lavar la superficie metálica con una solución acuosa de ácido oxálico H2C2O4 para disolver el óxido. ¿Cuántos gramos de este ácido se debería medir para preparar 500 mL al 10% m/v?. 10g. 50g. 25g. 15g.

El oxígeno que es responsable de oxidar al hierro para formar la herrumbre, junto con otros gases como el argón y el dióxido de carbono, se encuentran disueltos en nitrógeno para formar el aire. ¿Qué tipo de solución es?. De un líquido en gas. De un gas en gas. De un sólido en gas. De un gas en líquido.

El ácido carbónico (H2CO3) que se encuentra en el ambiente interviene en la formación de herrumbre, ¿a qué tipo corresponde el compuesto?. Ácido fuerte. Base débil. Base fuerte. Ácido débil.

La herrumbre (Fe2O3) es un compuesto binario y en este compuesto el hierro trabaja con un número de oxidación de: -3. +2. +3. -2.

Según la nomenclatura Tradicional, el Fe2O3 se denomina: Trióxido de dihierro. Óxido férrico. Óxido de hierro (III). Óxido ferroso.

Los coeficientes para la ecuación química balanceada de la reacción de la combustión del metano son: 1,2,1,2. 2,1,1,1. 2,1,1,2. 1,2,2,1.

Los productos obtenidos de la reacción química de la combustión del metano son: H2O y O2. CO2 y H2O. CH4 y O2. CO2 y CH4.

A partir de la ecuación química representada en la imagen de la combustión del metano, los moles de H2O que se pueden producir a partir de 3 moles de CH4 es: 6 mol de H2O. 5 mol de H2O. 4 mol de H2O. 7 mol de H2O.

La masa molar de 5 moles de CH4 participante en la reacción de combustión es: (C=12; H=1). 70g. 90g. 80g. 85g.

Un mol de moléculas de CH4 presente en la reacción de combustión de la gráfica contiene: 6,022x1023 moléculas de CH4. 6,022x1020 moléculas de CH4. 5,022x1023 moléculas de CH4. 6,022x1022 moléculas de CH4.

Cuando se hierve el agua a 100°C se evapora. Este hecho es: Propiedad física. Cambio químico. Propiedad química. Cambio físico.

La densidad del agua es de _____ g/mL a 4°C. 1.00. 0.92. 0.10. 1.74.

El agua es una molécula esencial en la vida de los seres vivos; el hielo que es uno de los estados del agua está compuesto de: Dos moléculas de hidrogeno y un átomo de oxígeno. Dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Dos átomos de hidrogeno y una molécula de oxígeno. Dos moléculas de hidrogeno y una de oxígeno.

El hidrógeno presente en el agua tiene 1 protón en el núcleo del átomo. ¿Cuál es la masa atómica de este elemento?. 0.1 uma. 1 uma. 10 uma. 100 uma.

Uno de los elementos del agua es el oxígeno, este es un: No metal. Metal. Metaloide. Metal de transición.

Una solución que contiene agua como disolvente se llama solución acuosa. ¿Cuántos gramos de azúcar se deben colocar para preparar 500 mL de solución azucarada al 10% p/v?. 60gr. 80gr. 50gr. 10gr.

La solubilidad de una sustancia es la medida de cuanto soluto se disuelve en una determinada cantidad de solvente. Si colocamos aceite en un vaso con agua, decimos que este soluto es: Soluble. Inmiscible. Concentrado. Saturado.

¿Será el agua pura ácida, básica o neutra? Y por tanto su pH será: pH = 7. pH = 14. pH = 9. pH = 3.

El compuesto CaSO4 . 2H2O es la sustancia que se coloca entre capas de cartón para fabricar muros que se conoce como yeso. ¿Cuál es el nombre químico de esta sustancia que contiene moléculas de agua?. Sulfato de calcio anhidro. Decahidrato de sulfato de calcio. Dihidrato de sulfato de calcio. Hidrato de calcio.

Los hidróxidos o bases son compuestos que se forman por la reacción entre un óxido metálico y el agua. ¿Cuál es nombre correcto del Ca (OH)2?. Hidróxido de calcio III. Hidróxido de calcio. Trihidróxido de calcio. Óxido de calcio.

La reacción química que forma el ácido carbónico en la lluvia ácido es una reacción de: Sustitución simple. Combinación o síntesis. Descomposición. Doble sustitución.

Los coeficientes que balancean la ecuación química que forma el ácido nítrico durante la lluvia ácida es: 3, 1, 2, 1. 3, 2, 1, 2. 1, 3, 2, 1. 3, 2, 1, 1.

A partir de la ecuación química que forma el ácido carbónico en la formación de la lluvia ácida, determine los moles de H2CO3 que se pueden producir a partir de 4.5 moles de CO2: 4.5 mol de H2CO3. 5.4 mol de H2CO3. 4.0 mol de H2CO3. 5.2 mol de H2CO3.

Durante la formación de la lluvia ácida, se origina el ácido sulfúrico, de acuerdo a la ecuación uno del artículo de la lluvia ácida. Considerando que la masa molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos moles de H2SO4 hay en 294 gramos de ácido sulfúrico?. 4 moles de H2SO4. 5 moles de H2SO4. 2 moles de H2SO4. 3 moles de H2SO4.

En la ecuación dos, del artículo de la lluvia ácida se forma el ácido nítrico (HNO3). ¿Cuántas moléculas de ácido nítrico hay en 3 mol de dicho ácido?. 1(6,022x1023) moléculas de ácido nítrico. 2(6,022x1023) moléculas de ácido nítrico. 3(6,022x1023) moléculas de ácido nítrico. 4(6,022x1023) moléculas de ácido nítrico.

Al consumir un alimento, se produce la digestión en nuestro organismo. Este hecho es: Propiedad física. Cambio químico. Propiedad química. Cambio físico.

La solubilidad de una sustancia es la medida de cuanto soluto se disuelve en una determinada cantidad de solvente. Si consideramos las vitaminas que se hallan disueltas en el agua de un determinado alimento, decimos que este soluto es: Inmiscible. Concentrado. Saturado. Soluble.

De los elementos químicos aquí mencionados, seleccione cual de las opciones son únicamente elementos que pertenecen a los no metales: C, F, N y P. Sr, Ca, S y Fe. Au, Na, N y P. Ag, Li, So y P.

El carbono presente en los alimentos tiene 6 protón en el núcleo del átomo. ¿Cuál es la masa atómica de este elemento?. 0.2 uma. 1.2 uma. 12 uma. 120 uma.

El agua es el componente principal de la mayoría de los alimentos, uno de los elementos es el hidrógeno, este es un: Metal. No metal. Metaloide. Metal de transición.

Mediante un análisis de laboratorio se puede encontrar la cantidad de un determinado nutriente en un alimento. Si por ejemplo en el análisis de leche se ha encontrado 10% p/v de proteína, significa que habría: 20g. 100g. 10g. 50g.

La solubilidad de una sustancia es la medida de cuanto soluto se disuelve en una determinada cantidad de solvente. Si consideramos las vitaminas que se hallan disueltas en el agua de un determinado alimento, decimos que este soluto es. Inmiscible. Concentrado. Saturado. Soluble.

Las frutas como naranja, limón y mandarina, destacan por su contenido en ácido cítrico que les confiere su sabor característico. ¿Cuál podría ser su pH?. pH = 14. pH = 7. pH = 9. pH = 3.

Las proteínas presentes en carnes y lácteos están formadas por C, H, O y N; por lo que se trataría de un compuesto: Binario. Cuaternario. Hidrato de calcio. Ternario.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto PbO2 según la nomenclatura stock?. Óxido de plomo (II). Óxido de plomo (IV). Óxido de plomo (V). Óxido de plomo (VI).

Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La reacción química que forma el amoniaco, como se indica en la ecuación de la gráfica ¿es una reacción de?. sustitución simple. combinación o síntesis. descomposición. doble sustitución.

Los coeficientes numéricos que balancean la ecuación química que forma el amoniaco es: 1, 3, 2. 3, 2, 1. 1, 3, 1. 3, 2, 1.

A partir de la ecuación de la formación del amoniaco, determine: ¿cuántas gramos de NH3 se producirá con 5 moles de H2?. 95 gramos de amoniaco. 80 gramos de amoniaco. 90 gramos de amoniaco. 85 gramos de amoniaco.

Considerando que la masa molar del amoniaco es 17 g/mol. ¿Cuántos gramos de amoniaco habrá en 7 moles de amoniaco?. 120 gramos de amoniaco. 121 gramos de amoniaco. 118 gramos de amoniaco. 119 gramos de amoniaco.

En la ecuación química de la formación del amoniaco, uno de los reactivos es el N2 ¿Cuántas moléculas de nitrógeno existe en un mol de N2?. 3(6,022x1023) moléculas de N2. 2(6,022x1023) moléculas de N2. 1(6,022x1023) moléculas de N2. 4(6,022x1023) moléculas de N2.

El cobre se pone verdoso cuando se expone al cloro, esta reacción del cobre con el cloro es una: Propiedad física. Cambio químico. Propiedad química. Cambio físico.

La reacción del cobre II con el ion sulfato, produce un producto llamado el sulfato de cobre II, esta reacción es una: Propiedad física. Cambio químico. Propiedad química. Cambio físico.

El bronce es un metal producto de la aleación (combinación) entre ciertos porcentajes de cobre y estaño. En el bronce no se distinguen sus componentes ya que la composición es aparentemente uniforme. Con estos antecedentes el bronce es: Un compuesto. Un elemento. Una mezcla homogénea. Una mezcla heterogénea.

El oxígeno presente en la fórmula del ácido láctico en la elaboración del yogurt tiene 8 electrones y una masa atómica de 16 uma ¿Cuál es el número de neutrones de este elemento?. 7 neutrones. 8 neutrones. 9 neutrones. 6 neutrones.

Los elementos H2, C y O2 que forman el ácido láctico son no metales ¿Cuál de las siguientes características no pertenecen a los no metales?. No refleja la luz, por lo que carecen de brillo. Pueden formar compuestos entre si. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. Son buenos conductores del calor y la electricidad.

¿Cuántos mililitros de una solución de alcohol al 96% se debe utilizar para preparar 100 ml de una solución al 10% del mismo alcohol?. 10,72 ml. 10,42 ml. 10,22 ml. 10,12 ml.

La etiqueta de la botella del alcohol presenta una concentración de 96 % v/v. Si la botella contiene 500 ml de dicha solución ¿Qué volumen de alcohol contiene toda la botella?. 480 ml. 380 ml. 580 ml. 280 ml.

El alcohol isopropílico tiene un pH aproximadamente igual a 7. En consecuencia, podemos decir que la concentración de: Iones H+ es menor a los iones (OH)-. Iones H+ es igual a los iones (OH). Iones H+ es mayor a los iones (OH)-. Iones H+ es extremadamente mayor a los iones (OH)-.

Los compuestos (CaO y NaOH) que participan como reactivos en la formación de la cal son: Binario y ternario, respectivamente. Binario y cuaternario, respectivamente. Binario y primario, respectivamente. Ternario y binario respectivamente.

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución acuosas liberan iones. H+. N+3. S-2. OH-.

Los coeficientes numéricos que balancean la ecuación química de la corrosión de metales descrito en el artículo que antecede, son: 2, 3, 3. 4, 2, 2. 3, 3, 3. 4, 3, 2.

La ecuación química que representa la corrosión de los metales descrito en el artículo anterior es una reacción química de: Síntesis o combinación. Descomposición. Sustitución simple. Doble sustitución.

A partir de la ecuación química que representa la corrosión de los metales, determine, cuántos moles de Fe2O3 se pueden producir, si se reaccionan 5 moles de Fe: 2,5 mol de Fe2O3. 3,5 mol de Fe2O3. 4,5 mol de Fe2O3. 1,5 mol de Fe2O3.

La masa molar del óxido de hierro (III), representada en la ecuación química de la corrosión de metales, es: 160 gr/mol. En consecuencia, ¿Cuál sería la masa de 5 moles de Fe2O3?. 850 gr. 800 gr. 940 gr. 880 gr.

El número de átomos que tiene un mol de Fe2O3, producto formado en la reacción de la corrosión del Fe, representada en el artículo anterior. es: 1(6,022x1023) átomos. 3(6,022x1020) átomos. 5(6,022x1023) átomos. 4(6,022x1022) átomos.