quimica

1. que volumen ocupan 58.5g de estaño si su densidad es 6 g/cm3 (cubicos). 351.00 cm3. 64.50 cm3. 52.50 cm3.

2. a cuantos K° equivalen 338.3°C?. 611.30. 576.94. 155.94.

observe los siguientes datos ELEMENTO..PESO ATOMICO .....K....................39 .....C....................12 .....O....................16 Cual es el numero de g/mol del K2CO3?. 138. 123. 162.

4. Un elemento que en forma natural se encuentra en forma de molecula diatomica es el. Hidrogeno. Calcio. Selenio.

10. La formula que expresa la ley de los gases ideales se indica en la opcion: Pn=RVT. PV=nRT. PT=nRV.

en un sistema diatomico una de las principales formas de energia interna es la de. ionizacion. translacion. activacion.

12. las condiciones en que seencuentra un gas ideal son las siguientes: T= 10°C ?= 2 atm n= 2 moles R= 0.082 1atm/°Kmol De acuerdo con los datos anteriores ¿cual es el volumen que ocupa dicho gas?. 0.82 I. 0.04 I. 23.20 I.

13. En un proceso de oxido reduccion, el elemento que se reduce es aquel que. gana uno o mas electrones. gana uno o mas protones. pierde 1 o mas electrones.

14. la ley de la suma constante de calores de Hess establece que el calor producido o absorbido. a presion constante en una reaccion quimica es el mismo , sea cual sea el metodo que efectua el cambio. a presion variable en una reaccion quimica es diferente , dependiendo del metodo que efectua el cambio.

15. un enlace covalente ocurre cuando se unen. dos atomos de fluor. dos atomos de litio. un atomo de calcio y uno de oxigeno.

16. es una de las caracteristica de las moleculas polares. la suma algebraica de sus cargas parciales es 0. presentan enlaces ionicos exclusivamente.

17. las salesde sodio , potasio y amonio tienen en comun poder disolverse empleando. agua. glicerina. formol.

18. Cuantos gramos hay en 480 ml de una solucion al 13% de azucar?. 36.9. 62.4. 467.0.

19. un compuesto que al reacionar con los hidroxidos metalicos forma sales y agua. Na2CO3. AgNO3. C3PO4.

20. el agua dura que interactua con el jabon formando coagulos insolubles es la que contiene gran cantidad de iones. Ca2+. K1+. Br1-.

22. segun la la teoria de Arhenius , un acido es aquella sustancia que en contacto con agua. libera iones de oxigeno. libera iones de hidrogeno. acepta iones de hidrogeno.

23. segun Bonsted Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de. aceptar un proton. donar un electron. aceptar un electron.

24. de acuerdo con el concepto de huey Lewis , un un compuesto que puede aceptar , para compartir , un par de electrones es el. trifluoro de boro. hidroxido de amonio.

25. al reaccionar rl H2SO4 con el agua ocurre una reaccion espontanea que es. exotermica con un (A)H negativo. exotermica con un (A)H positivo.

26. la energia de gibbs se define como la maxima cantidad de energia que un cambio puede. liberar en forma de trabajo util. liberar en forma de calor. absorber en forma de trabajo util.

27. el equilibrio de una reaccion quimica a P y T constantes se da cuando su. AG = 0. AG < 0.

28. la formula para calcular el pH de una solucion se indica en la opcion. pH = - log >H+<. pH = log >H+<. pH = log >H+< 2.

29. cual de las siguientes sustancias hace que el azul de bromotimol vire al color amarillo cuando se introduce en ella. CaCO3. NaCl. HNO3.

21. observe la suguiente ecuacion metal activo+ ---------> ??? sal + hidrogeno gaseoso que sustancia ??? completa correctamente la ecuacion?. Acido. Anhidrido. Base. Oxido.

8. observe la siguiente ecuacion ---9-----4------4 ----Be + He + He -----> ??? -----------------2. 12 C + protones de alta velocidad 6. 17 O + protones de alta velocidad 8.

En cual de los siguientes periodos se encuentra Ubicado el carbono y el oxigeno?. 1. 2. 4.

A). C).

D). B). A).