quimica

Cuál de estas unidades corresponde a una unidad básica del SI. Kilogramo. Libra. Litro. Pulgada.

¿Cuándo el agua pasa de su estado líquido al estado sólido se dice que ha ocurrido. solidificación. congelación. fusión. . sublimación.

¿Cuál de los siguientes ejemplos es una mezcla heterogénea. Agua y aceite. Agua y etanol. . agua y gaseosa. agua y leche.

De los siguientes ejemplos indique ¿cuál corresponde a un elemento?. . Cobre. Bronce. plástico. Aire.

Los siguientes elementos que se encuentran ubicados en el orbital f, como por ejemplo el Torio, Uranio, Plutonio, Americio. ¿A qué grupo corresponde?. Lantánidos. Actínidos. Alcalinos. Alcalinos térreo.

¿Cuántos elementos de la tabla periódica conforman el grupo de los Actínidos?. 15. 3. 10. 2.

¿Quién propuso el modelo atómico de la mecánica cuántica?. Max Planck. Dalton. Rutherford. Thomson.

¿Qué científico propuso el siguiente enunciado? Mientras el electrón no cambie de órbita, no se modifica su energía. Sommerfeld. Dalton. Bohr. Thomson.

En un Orbital de energía, encontramos un máximo de __________. 2 electrones. 6 electrones. 8 electrones. 18 electrones.

¿Qué científico encontró una manera experimental para determinar el número atómico?. Dimitriv Mendeleiev. Lothar Meyer. Henry Moseley. Lavoisier.

El flúor, cloro, bromo, yodo, ástato y ununseptio; son no metales que pertenecen al grupo o familia ________. Grupo 4 A ó Carbonoides. Grupo 5 A ó Nitrogenoides. Grupo 6 A ó Anfígenos. Grupo 7 A o Halógeno.

¿Cuántos elementos de la tabla periódica se encuentran en estado líquido en condiciones ambientales?. 2. 3. 4. 5.

¿En el núcleo del átomo encontramos?. Electrones - protones. Protones - Isotopos. Electrones – neutrones. Protones – Neutrones.

El número total de electrones en un átomo varía de acuerdo con: . Peso atómico. Valencia. Densidad. Número atómico.

¿El tamaño de los electrones es?. Mayor que el protón. Mayor que el neutrón. Mayor que el neutrón. Menor que un protón y neutrón.

Considerando el tamaño de los átomos ¿Cuál es el orden creciente de radios atómicos de acuerdo al período?. C < B < Be < Li. Be< B < Li < C. B < Li < C < Be. Li < Be < C < B.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor afinidad electrónica?. K. Ca. Sc. Ti.

¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto químico LiNO2?. Nitrito de litio. Nitrito de sodio. Nitrato de litio. Hiponitrito de litio.

¿Cuál es la fórmula correcta del hidróxido de bario?. B(OH)2. BaOH. Ba(OH)3. Ba(OH)2.

¿Cuándo se forma un enlace iónico?. Cuando se combinan los metales con los no metales. Cuando se combinan los metales con otros metales. Cuando se combinan los no metales con los no metales. Cuando se combinan los metales con los metales de transición.

Seleccione a que enlace corresponde el siguiente enunciado: “En disoluciones acuosas o fundidas conducen la corriente eléctrica”. enlace covalente. enlace covalente polar. enlace iónico. enlace covalente no polar.

Un elemento puede formar distintos tipos de enlaces covalentes según el número de electrones. compartidos. libres. desapareados. apareados.

Seleccione el caso en el que se forme un enlace iónico. N y N. S y O. C y O. Ca y Cl.

¿Quién fue el primer científico en utilizar símbolos para representar elementos y compuestos?. Dalton. Berzelius. Nobel. Lawrence.

Un ion diatómico, es aquel que está formado por: un átomo. dos átomos. tres átomos. cuatro átomos.

Un elemento químico muy electronegativo puede ganar uno o más electrones, ¿cuál de estos elementos ganan más electrones con facilidad?. Alcalinos. Alcalinos térreos. Boroides. Halógenos.

¿Un elemento muy poco electronegativo puede perder uno, dos o más electrones ¿cuál de estos elementos pierden electrones?. Alcalinos. Anfígenos. Halógenos. Gases nobles.

Cuando se combina: Hidrógeno + no metal se forma. ácido hidrácido. hidruro. óxido. sal.

. Nombre del siguiente compuesto: HCl. cloruro de hidrógeno. cloro acidificado. ácido de cloro. gas cloro.

Por definición, el mol es la unidad que utilizamos para medir: la masa de una sustancia. el volumen de una sustancia. la cantidad de sustancia. los gramos de una sustancia.

. En los sistemas dispersos, un ejemplo de mezcla heterogénea es: vino. aire. mayonesa. Agua y aceite.

. Las partículas en ________ son las que tienen un tamaño comprendido entre 0.1 µm y 10 µm: coloide. emulsión. diluida. suspensión.

Identifique el Peróxido. Al(OH)3. LiOH. Ca(OH)2. CdO2.

Como se define a una reacción Química. A sustancias químicas las cuales pueden combinarse para dar lugar a la formación de otras sustancias de distinta naturaleza. Conjunto de compuestos químicos destinados a cumplir una función. Tipo de materia formada por átomos de la misma clase. Una sustancia pura cuyas propiedades intrínsicas lo diferencias de otros elementos.

Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro, y este número es: fraccionario. entero. entero y fraccionario. ni entero ni fraccionario.

Calcular la masa o peso molecular que hay en 0.23 moles de agua Datos de la tabla periódica: H = 1.01 O = 15.99. 4.14 g. 20.61 g. 18.01 g. 1.01 g.

Considerando la excelente solubilidad de los metales alcalinos, si reacciona nitrato de magnesio acuoso con hidróxido de sodio acuoso y da como producto hidróxido de magnesio más nitrato de sodio, cual compuesto sería el soluble: Nitrato de sodio. Hidróxido de magnesio. Hidróxido de sodio. Nitrato de magnesio.

Determine el valor del número de oxidación del elemento cloro en el siguiente compuesto KClO4: +7. +6. +5. +4.

En la fórmula química del siguiente compuesto H2CO3 a que número de oxidación corresponde el valor correspondiente al elemento carbono: +4. +3. +2. -2.

En una reacción química ¿qué ley establece el siguiente enunciado? “En toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”. ley de las proporciones múltiple. ley de las proporciones definidas. ley de la conservación de la masa. ley de la conservación de la energía.

En una reacción de neutralización se obtiene: agua y sal. ácido y base. agua y base. agua y ácido.

En los siguientes compuestos seleccione cual es un ácido: Fe(OH)2. Ba(OH)2. HCl. NaCl.

¿Cuál de las siguientes expresiones nos indica la constante de presión?. Kw. Kc. Kp. Pt.

Cuando finaliza la reacción reversible de la mezcla entre yodo e hidrogeno, el color resultante de está es: El color de la mezcla se mantiene constante. Se vuelve incolora. Es violeta inicial de yodo. Color intermedio.

Los aceites naturales (líquidos) son ésteres formados por. glicerina. butadieno. etanoato de propilo. butanol.

El nombre del siguiente compuesto HCOO- CH3 es: metanoato de metilo. butnoato de etilo. propanol -2- metil. . metanol etanol éter.

. En las aminas ¿Qué enlace es más fuerte. N – H. N – R. N – C. N – N.

El grupo funcional que caracteriza a los ácidos carboxílicos es. R-COH. R-COOH. R-O-R. R-COO-R.

Identifique un polisacárido de reserva presente en los animales. Quitina. Celulosa. Almidón. Glucógeno.

Dentro de la clasificación de los lípidos se mencionan al ácido graso, a este grupo pertenecen: Moléculas de cadena larga saturadas e insaturadas. Ceras y mantecas. terpenos. mantecas y esteroides.

Complete: Los gases de efecto invernadero al encontrarse de forma natural en la tierra, permiten que la temperatura en la Tierra sea la adecuada, sin este efecto la temperatura sería _. 32°C menor. 33°C menor. 34°C menor. 35°C menor.

Cómo se llama el conjunto de orbitales que tiene el mismo valor del número cuántico principal. Subnivel. Orbital s. Orbital p. Período.

Cuál es el elemento químico que tiene el mayor punto de ebullición en la tabla periódica?. Mercurio (Hg. Plomo (Pb). Carbono (C). Wolframio (W).

Cuál es el elemento químico que tiene el menor punto de ebullición en la tabla periódica?. Mercurio (Hg). Hidrógeno (H). Wolframio (W). Helio (He).

¿Cuál es el elemento químico que se usa para fabricar lentes de contacto?. Silicio (Si). Bromo (Br). Carbono (C). Cobre (Cu).

En la tabla periódica existen dos elementos líquidos a 25 grados centígrados y 1 atmosfera de presión. ¿De qué elementos hablamos?. Cl - Hg. Br - Ca. Cs - Hg. Br – Hg.

COMPLETAR: Los metales __________________ , son de consistencia ____________, además son ____________ y permiten el paso de la ___________________ a través de toda su masa. No brillan - dura - aleaciones - luz ultravioleta. Poseen brillo - dura - maleables- corriente eléctrica. Malos conductores - dura - reflejan la luz. Son maleables - suave - dúctiles - corriente eléctrica.

¿Cuántos electrones presentan los gases nobles en su último nivel a excepción del He. 2 electrones. 8 electrones. 1 electrón. no presentan electrones.

Los óxidos pertenecen al grupo de los compuestos binarios, los mismos que se subdividen en. Sales binarias. Peróxidos. Hidruros. Básicos, ácidos.

De la lista de elementos presentada, escoja el elemento que tenga mayor electronegatividad. Azufre. Bromo. Fósforo. Cloro.

De la lista de elementos presentada, escoja el elemento que tenga menor electronegatividad. Cloro. Bromo. Fósforo. Flúor.

De acuerdo a la nomenclatura sistemática, seleccione el nombre correcto para la fórmula H2Se. Sulfuro de hidrógeno. Seleniuro de di hidrógeno. Seleniuro de hidrógeno. Sulfuro de di hidrógeno.

Seleccione la fórmula correcta para el ácido bromhídrico. H2Br. H3Br. HBr. HBrO.

Cuál de las siguientes reacciones es un ejemplo de reacción de síntesis?. 2Na + Cl2 → 2NaCl. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.

según la proporción del soluto y disolvente, las disoluciones pueden ser. Emulsión – Concentradas – Saturadas. Saturadas – Coloide – Diluidas. Diluidas – Concentradas – Saturadas. Suspensión – Emulsión – Diluidas.

En las mezclas heterogéneas según el estado de agregación de los componentes y el tamaño de las partículas reciben nombres especiales ¿Cuál de los nombres citados a continuación NO pertenece a mezclas heterogéneas. Coloide. Suspensión. Emulsión. Saturadas.

Seleccione el nombre que corresponde al compuesto Ba (HCO3)2. Carbonato ácido de bario. Carbonito de bario. Carbonato de hidrogeno y bario. Carbonito ácido de bario.

Seleccione la fórmula del compuesto bromuro doble de rubidio y liti. LiRbBr2. LiRbBr3. LiRbBr. LiRbBr4.

Cuál es la unidad de medida para expresar la masa molecular de un compuesto?. Gramos. Amperios. Unidades de masa atómica. Centímetros cúbicos.

Identifique el instrumento que utilizamos para medir el pH de una sustancia. . Dosímetro. Pluviómetro. Glucómetro. Potenciómetro.

¿Cuál es la fórmula del compuesto iónico que se forma entre el calcio y el oxígeno?. CaO2. CaO. Ca2O. CaO3.

Cuál es el nombre del compuesto iónico cuya fórmula es KBr. Bromuro de potasio. Cloruro de potasio. Bromuro de sodio. Cloruro de sodio.

De la siguiente estructura del metano CH4 ¿A qué tipo de fórmula química corresponde?. Fórmula molecular. Fórmula desarrollada. Fórmula semi-desarrollada. Fórmula estereoquímica.

Identifique el compuesto que no forma parte de los compuestos binarios. Óxidos. Hidruros. Oxácidos. Peróxidos.

La suma de las fracciones molares de una mezcla siempre es igual a: 2. 1. 0. 3.

Un globo está compuesto por varios gases: 5 gramos de H2, 60 gramos de nitrógeno molecular N2 y 120 gramos de CO2 dióxido de carbono. Encontrar la fracción molar y elegir el literal que corresponda: 1=1. 2=2. 3=3. 4=4.

¿Cuál de los siguientes solutos producirá la mayor elevación del punto de ebullición?. 1mol Co (NO3)2 –. 2 moles KCl. 3 moles de C6H12O6. 1 mol HCl.

Qué ley es la que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas?. Ley de Avogadro. Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles. Ley de Dalton.

Cuál es la presión estándar de un gas. 1 atm. 0 Pa. 101.3 KPa. 60 atm.

Qué ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión y la cantidad de gas se mantiene constante?. Ley de Charles. Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Avogadro. Ley de Dalton.

Los gases poseen una mayor velocidad cuándo su: Temperatura es constante. Temperatura baja. Temperatura alta. Peso molecular es menor.

¿Determinar la Velocidad del Nitrógeno molecular a 100 C° ? Y relacionar con el literal correspondiente. 570.42 m/s. 546.42 m/s. 534.87 m/s. 576.42 m/s.

Temperatura que en la escala Kelvin equivale a -273.15 °C. Punto de ebullición. Cero absoluto. Punto de fusión. Punto de equilibrio.

El volumen de un gas es igual ________________________. al volumen del recipiente que lo contiene. a la presión del sistema. a la masa del recipiente que lo contiene. a la densidad del gas.

El agua hierve a menor temperatura cuando se encuentra a mayor altura porque hay menos presión atmosférica. En la cima del Chimborazo el agua hierve a 88.66 °C, convierta este valor a la escala Kelvin. 350.16. 390.36. 361.66. 370.66.

Se tiene una masa atómica del oxígeno = 16 g/mol, ¿Cuántos gramos de oxígeno (O2) hay en 4 moles de sustancia. 64 g. 128 g. 138 g. 150 g.

Existen varios factores que pueden variar la velocidad de una reacción. Uno de ellos es el sistema homogéneo ¿Cuál de los ejemplos es un sistema Homogéneo?. Limaduras de hierro + agua. Agua + aceite. Azul de metileno + alcohol. Arena + agua.

.En las reacciones entre gases, el catalizador homogéneo es un. Líquido. Sólido. Gas. Sólido y gas.

Las enzimas son ______________ cuya función es catalizar reacciones bioquímicas específicas en el metabolismo de los seres vivos. proteínas. vitaminas. carbohidratos. lípidos.

¿Qué compuestos corresponden a los ácidos fuertes?. HCl, HClO4. HBrO, HgOH. H2C2O4, H2CO. C5H5N, H3BO2.

La reacción de un ácido con una base en disolución acuosa se obtiene: Peróxido. Oxido. Sal. Hidróxido.

Para saber si un compuesto es acuoso (soluble) o es sólido (Insoluble) debemos identificar primeramente al: Catión – neutrón. Neutrón – anión. Electrón – neutrón. Catión – anión.

El cloruro de Bario (Ba𝐶𝐶𝐶𝐶2) reacciona con el sulfato de Cinc (Zn SO4) ¿Qué compuestos se van a formar y se produce o no precipitado. Zn SO4) + ZnCl si existe precipitado. Zn S𝑂𝑂4 + BaSO4 existe una reacción. Ba Cl + Zn Cl existiendo una precipitación. BaSO4 + Zn Cl existe precipitado.

Calcular la masa molecular del Ba(NO3)2 Masas atómicas: Ba= 137.33 g/mol N= 14.00 g/mol O= 16.00 g/mol. 250.33 g/mol. 261.33 g/mol. 270.33 g/mol. 280.33 g/mol.

En la tabla periódica encontramos elementos con un número de Oxidación variable ¿Qué números de oxidación corresponde al Cl. +2, +3, +4, +5. +2, +4. +1, +3, +5, +7. -3, +3, +5.

¿Cómo se llama el carbono que está unido a dos átomos de carbono?. Primario. Secundario. Terciario. Cuaternario.

De las siguientes cadenas de átomos de carbono, seleccione la que corresponde a una cadena ramificada. (1). (2). (3). (4).

¿Cuál es la fórmula estructural del propanal?. CH3CH2CHO. CH3CH2OH. C3H8O2. C3H6O.

Qué tipo de alcohol se comercializa mediante la obtención de azucares, melazas, frutas y cereales?. Alcohol etílico. Alcohol metílico. Alcohol butílico. ) Alcohol propílico.