Quimica

Propiedad que establece que dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. impenetrabilidad. volumen. masa. densidad.

Propiedad que indica la cantidad total de materia que posee un cuerpo u objeto. peso. volumen. masa. densidad.

Propiedad que describe el espacio que ocupaun cuerpo u objeto en un determinado espacio. peso. volumen. inercia. densidad.

propiedad que se define como la resistencia que presenta un cuerpo para cambiar su estado de reposo o de movimiento con respecto a un punto de referencia. peso. volumen. masa. inercia.

Propiedad que se define como una medida de la fuerza de gravedad que actua sobrelos cuerpos u objetos. Masa. peso. inercia. densidad.

propiedad que relaciona la cantidad de materia que posee un objeto en un determinao espacio. volumen. masa. densidad. dureza.

concepto que se define como la capacidad que tiene un cuerpo u objeto para poder levar a cabo un trabajo. potencia. energia. fuerza. inercia.

selecciona la opcion que contiene los principales ejemplos de propiedades especificas de la materia. densidad,punto de fusion,punto de ebullicion,,dureza,elasticidad,estado de agregacion. Masa,Volumen,peso,porosidad,impenetrabilidad,inercia.

selecciona la opcion que contiene los principales ejemplos de propiedades especificas de la materia. densidad,punto de fusion, punto de ebullicion , color, temperatura. oxidacion, reduccion, conductividad, electrolisis, solvatacion.

Modelo de dalthon. esfera. modelo de pastel de pasas. modelo planetario. modelo orbita.

La materia esta formada pr atomos. dalthon. thompson. rutherford. bhorn.

Modelo de thompson. esfera. moelo de pastel de pasas. modelo planetario. modelo orital.

El atomo es positivo y tiene particulas negativas llamadas electrones. dalton. thompson. rutherford. bhorn.

Modelo rutherford. modelo de pastel de pasas. esfera. Modelo orbital. modelo planetario.

los electrones giran alrededor del atomo, en el nucleo del atomo hay particuls positivas llamadas protones. dalthon. thompson. rutherford. bohr.

modelo de bohr. esfera. modelo pastel de pasas. modelo planetario. modelo orbital.

los electrones estan en las orbita o en las obitales. dalthon. thompson. ruthrford. bohr.

Quien propuso la existencia del proton, su carga es suma y tiene masa. rutherford. chadwik. thompson.

quien prpuso la existencia del neutron, no tiene carga(0) y tiene masa. thompson. rutherford. chadwik.

quien propuso la existencia del electron, carga electrica de menos y tiene poca masa. rutherford. chadwik. thompson.

orden de los numeros cuanticos. n,l,m,s. s,m,l,n. m,n,l,s.

El numero cuantico principal (n) cuantos niveles de energia posee. 1-7. 1-9. 1-10. 1-8.

numeros cuanticos secundarios. s,p,d,f. p,d,f,s. d,p,s,f.

flosofos griegos que afirmaron que todo el universo se encuentra conformado por particulas invisibles e individuales, a las cuales decidieron llamar átomos. Aristoteles y Aristarco. democrito y leucipo.

parte que NO corresponde a la estructura basica o general de los atomos. particulas subatomicas. orbitales. nucleo. foton.

se encuentra construido por un amplio intervalo de longitudes de onda, que incluyen desde la radiacion gamma hasta las ondas de radio. espectro electromagnestismo. radiacion. ondas. funciones lineales.

enunciado que describe que dos electrones de un mismo atomo nunca podran tener el mismo conjunto de numeros cuanticos. principio de exclusion de pauli. ley de hess.

nombres De la región en el espacio alrededor del núcleo de un átomo, en la cual sería más probable contra un electrón. orbital. nucleo. funciones atomicas.

imposibilidad de lograr conocer de manera simultanea la velocidad y la posicion de un electron. principio de insertidubre de heisenberg. ley de boyle.

cantidad total de protones y neutrones que se representa con una A. numero masico. numero atomico.

cantidad total de protones y cargas positivas y se represent con la Z. numero atomico. numero cuantico.

nombre del cientifico que descubrio el fenomeno de la radiactividad mientras se ncontraba estudiando sales de uranio. henri becquerel. dimitri mendeleyev.

nombre del cientifico que propuso los numeros cuanticos a partir del movimiento ondulatorio de los electrones. erwin schrodinger. albert einstein.

nombre del centifico que establecio su teoria atomica a partir de sus estudios del aire. jhon dalton. james chadwick.

nombre del cientifico que llevo a cabo un expermiento utilizando un tubo de rayos ctodicos demostrando que los rayos no eran luz sino particula cargadas negativamente a las que llamo electrones. jj thompson. niels bohr.

Que llevo a cabo un experimento utilizando una lámina de oro la cual se bombardeó con partículas Alfa demostró que la tomo posee un núcleo pequeño de carga positivo a lo que llamó protones. ernest rutherford. john dalton.

El científico que llevo a cabo un experimento utilizando una lámina de Berilio que fue bombardeada con partículos alfo, observó la expulsión de protones, la conclusión del experimento fue que dicha radiación está compuesta por partículas incarga eléctrica a las que decidió llamar neutrones. james chadwick. jhon dalton.

Contiene el nombre de los principales elementos químicos presentes en la corteza terrestre. Oxígeno hierro Silicio Calcio aluminio. Plata cobre Nitrógeno Hidrógeno Azufre.

Número total de elementos químicos conocidos en la actualidad. 118. 251.

Y la región del espectro electromagnecismo que abarca desde los 380 NM hasta los 760 NM además esta región es preceptible por el ojo humano. region visible. region radial.

Y la región del espectro electromanectismo que abarca desde los 780 NM hasta los 1000 um (1 mm). region infrarroja. region ultravioleta.

Electromagnético que abarca este 2000 NM hasta los 400 NM. region ultravioleta. region infrarroja.

Nombre de la región del espectro electromagnético, que posee la menor longitud de onda posible, así como la menor frecuencia y la mayor cantidad de energía posible. rayos gamma. rayos uv.

Nombre la región del espectro electromagnético que posee la menor cantidad de energía en comparación con el resto de las regiones. Ondas de radio. Rayos. X.

Fórmula cálculo de las partículas sub atómicas para sacar "A". A=Z mas N. A=Z menos N.

Fórmula para sacar el cálculo de las partículas sub atómicas "N". N=A menos Z. N=A mas Z.

Cálculo de partículas sub atómicas para sacar "Z". Z=A menos N. Z=A mas N.

Quien tiene mas ondas bajas. larga. corta.

quien tiene ls ondas mas altas. largas. cortas.

quien desarrollo la ecucion onda. erwin scheodinger. jj thompson.

Que numero del elemento solo puede tener decimales y se redondea. A. Z. N.