Química

¿Cuál de los siguientes compuestos no es patrón ácido?. Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1M. Ácido sulfúrico (H2SO4). Ácido nítrico (HNO3). Hidróxido Sódico (NaOH) 0.1M.

Se dispone de la siguiente serie de datos: 8,15; 9,21; 10,15; 8,45; 9,67 y 10;58 El parámetro estadístico de rango es: 2,43. 4,37. 2,93. 4,93.

En una muestra en estado sólido se pueden medir las siguientes propiedades físicas. Identifica la propiedad física que no se puede medir en estado sólido. Punto de fusión. Rotación específica. Punto de ebullición. Viscosidad.

Dentro del sistema internacional de unidades SI, no es una magnitud básica. Tiempo. Corriente eléctrica. Velocidad. Cantidad de sustancia.

Escoge la respuesta correcta: El indicador Fenolftaleína en medio ácido presenta un color: Incoloro. Azul. Rojo. Violeta.

Escoge la opción correcta: En una reacción de oxidación, el agente oxidante es. La especie que pierde electrones y se oxida. La especie que gana protones y se neutraliza. La especie que pierde electrones a otra sustancia. La especie que gana electrones y se reduce.

Escoge la opción correcta. En la técnica de valoración: Se desconoce la concentración de la sustancia valorante. La concentración de la sustancia valorante es la misma que la del analito problema. La técnica de valoración no emplea patrones primarios. Se utiliza para conocer la concentración de una analito ácido o base.

Escoge la opción correcta. El punto de equivalencia en una volumetría ácido-base: Es el punto en el que se establece un cambio físico en la reacción química. En el punto de equivalencia se mide el volumen de manera experimental. En el punto de equivalencia no se ha completado todavía la reacción química. En el punto de equivalencia si se ha completado la reacción química.

No es fuente de información primaria: Revistas científicas. Patentes. Bases de datos. Normas.

¿Cuál de las siguientes técnicas espectroscópicas NO se utiliza comúnmente en el análisis cualitativo orgánico?. Espectroscopía de infrarrojos (IR). Espectroscopía de masas (EM). Espectroscopía de resonancia magnética nuclear (RMN). Espectroscopía de fluorescencia de rayos X (XRF).

El pK es un concepto similar al de pH, y nos permite…. Medir la acidez (pero no la alcalinidad) de una solución de agua. Medir la intensidad con la que se disocian las moléculas. Regular los cambios de pH tras cambios en la misma. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

Los cambios físicos que se pueden detectar en el punto final pueden ser…. Cambios en la conductividad eléctrica de la disolución. Seguimiento de pH mediante un pHmetro. Cambio de color, que puede ser observado a simple vista o con espectrofotómetro. Todas las respuestas anteriores son correctas.

En la curva de valoración ácido fuerte-base fuerte…. El pH no es 7 en el punto de equivalencia. Los productos están parcialmente ionizados. Se recomienda el azul de bromotimol como indicador. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

Señala la incorrecta sobre el método de Mohr: Transforma el cromato potásico a cromato de plata. La reacción pasa de un color amarillo a rojo. Debe realizar a pH entre 6,5-10. Se usa para determinar haluros en medios ácidos.

Una valoración por retroceso de una complexometría se realiza cuando: La muestra que se va a analizar contiene varios iones metálicos que forman complejos estables con EDTA. No hay un indicador válido. Cuando la reacción del metal (analito) con el EDTA (complexona) es lenta. El catión a determinar forma con el EDTA un complejo muy estable.

La determinación del Cu (II) en una volumetría redox se realiza por…. Yodometría. Permanganimetría. Reductimetría con sal de Mohr. Dicromatometría.

Una característica de un disolvente orgánico ideal es: Miscible. Poco volátil. Solubilidad del analito en el disolvente inferior respecto del agua. Toxicidad baja-media.

El grupo funcional OH puede determinarse con: Bicarbonato de sodio. Yodoformo. Test Tollens. Nitrato de cerio (IV).

Los resultados deben quedar reflejados en un informe donde también se incluyan, entre otros…. Parámetros estadísticos. Limitaciones del método de análisis empleado. Nivel de incertidumbre con las cifras significativas adecuadas. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Respecto a la realización de un resumen, señala la correcta…. Debe incluir una valoración subjetiva. Debe desarrollar claramente y de manera extensa las ideas principales. Debe concretar los resultados obtenidos. Todas son correctas.

¿Mediante qué teoría se explica el equilibrio de complejación?. Teoría de Lewis. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bohr. Teoría de Brønsted-Lowry.

Qué paso de los que se nombran a continuación no corresponde a una gravimetría. Precipitación. Digestión. Destilación. Purificación.

La norma ISO que hay que seguir para preparar y presentar un resumen o Abstract de un documento es. ISO- 214-1976. ISO 3696:2004. ISO 14001:2015. ISO 17025:2017.

Coeficiente de solubilidad es: El número de moles de soluto que hay en 1 litro de disolución. La cantidad máxima (g) de soluto que pueden disolverse en 100 g de disolvent. La cantidad máxima de soluto (mg) que se puede disolver en un litro de disolución. La cantidad máxima (g) de soluto que pueden disolverse en 1000 g de disolvente.

El pH de una disolución 0.1M de amoniaco (NH3) al que se le añade nitrato amónico 0.35M es : Dato. Constante de basicidad Kb = 1.8x10^-5. . Constante de ionización del agua Kw= ka x Kb = 10^-14. pH = 8,71. pH = 9,88. pH = 4,63. pH = 5,28.

¿Cuál de los siguientes métodos NO se utiliza para preparar una disolución valorante?. Método directo. Método indirecto. Método de normalización. Método de titulación.

El mecanismo en una valoración redox se basa en: Transferencia de electrones de un elemento químico a otro. La formación de complejos de precipitación precipitados. Reacciones de neutralización. Se da sólo entre especies tampón.

Sabiendo que la solubilidad para el pigmento amarillo de cromo (PbCrO4)= 1.4x10^-8 mol/l. Calcula la constante de equilibrio de solubilidad sabiendo que la reacción es: PbCrO4 (s) -- Pb+2 (ac) + CrO4 (ac). 1.46x10^-16. 1.96x10^-16. 1.76x10^-6. 1.96x10^-6.

Un pH < 7 donde [H3O+] > [OH-] es una disolución…. Ácida. Alcalina. Neutra. Básica.

En relación a los análisis gravimétricos…. Se utilizan equipos de filtración, desecación, balanzas, etc. También reciben el nombre de gravimetrías. Están basados en la medida de la masa de una sustancia. Todas las respuestas anteriores son correctas.

En relación a las valoraciones ácido-base…. Son aquellas donde se produce transferencia de electrones. Se usa una disolución valorante de concentración conocida que reacciona con el analito mediante una reacción de neutralización. El punto final de la valoración es aquel cuando el valor de pH es menor que 7. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

El coeficiente de solubilidad indica: Volumen máximo de soluto en 1 litro de disolución saturada. Masa máxima de soluto en 1 litro de disolución saturada. Masa máxima de soluto, en gramos, en 100 gramos de disolvente. Ninguna es correcta.

El EDTA es un ligando hexadentado que se representa normalmente como …. Y4-. H4Y. H4Y –. H5Y –.

El oxalato sódico es una sal que se utiliza para estandarizar: KMnO4. Na2S2O3. Na2C2O4. Ninguna es correcta.

Una medida de masa de un analito que se encuentra en un electrodo se puede realizar con una gravimetría de: Precipitación. Aislamiento. Volatilización. Electrogravimetría.

La determinación de C y H puede realizarse con…. Ensayo de ignición. Mineralización. Fusión de Lassaigne. Fusión de Middleton.

¿Cuántas cifras significativas presenta el dato 0,4520?: Tres. Cinco. Cuatro. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

¿Cuál de las siguientes fuentes de información es de tipo terciario?. Nature. Un artículo publicado en el Journal Organic Chemistry. Chemicals Abstracts. Ninguna de las anteriores.

Según la _________ un ácido es capaz de ceder iones H+ y una base cede iones OH- en disolución acuosa. Teoría de Arrhenius. Teoría de Brønsted-Lowry. Teoría de Lewis. Teoría de Bohr.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el producto de solubilidad (Kps) es INCORRECTA?. El Kps es una constante de equilibrio que describe la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble. El Kps se define como el producto de las concentraciones molares de los iones en una disolución saturada, elevadas a sus coeficientes estequiométricos. Cuanto mayor sea el valor de Kps, menos soluble será el compuesto. El Kps puede verse afectado por factores como la temperatura y la presencia de iones comunes.

Para determinar el contenido de Mn2O3 de una muestra que pesa 1.52g, se realiza una gravimetría obteniendo 0.126g de Mn3O4. Teniendo en cuenta que los pesos moleculares del Mn2O3 y del Mn3O4, son respectivamente 157,5g/mol y 228,g/mol El porcentaje de Mn2O3 en el precipitado es: 5,72%. 6,72%. 4,28%. 3,85%.

En cuanto a las disoluciones amortiguadoras…. También son llamadas disoluciones reguladoras o disoluciones tampón. Son aquellas que regulan los cambios de pH tras cambios en la misma. Pueden ser de dos tipos. Todas las respuestas anteriores son correctas.

En cuanto a la valoración directa…. Es el tipo de valoración menos recomendable. Está basada en la sustitución de un ion. La reacción que se lleva a cabo es: Analito (A) + Reactivo (R) → Producto (P). Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

En cuanto al ácido benzoico, C6H5COOH, como patrón primario ácido…. No se disuelve en etanol porque es muy soluble en agua. Es un ácido dicarboxílico. Se utiliza la fenolftaleína como indicador. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Cuando tenemos una sal insoluble, para conseguir disolver un precipitado es importante que en la reacción de equilibrio…. El equilibrio se desplace hacia la izquierda. Se favorezca la disminución de la concentración de iones. Se favorezca el aumento de la concentración de iones. Aumente el Kps.

Una valoración por retroceso de una complexometría se realiza cuando: La muestra que se va a analizar contiene varios iones metálicos que forman complejos estables con EDTA. No hay un indicador válido. Cuando la reacción del metal (analito) con el EDTA (complexona) es lenta. El catión a determinar forma con el EDTA un complejo muy estable.

Los indicadores internos también se conocen como…. Redox. Específicos. Autoindicadores. Ninguna es correcta.

Una medida de masa de un analito, tras su extracción o filtración se puede realizar con una gravimetría de: Precipitación. Aislamiento. Volatilización. Electrogravimetría.

Sustancia que pertenece al grupo 4. Alcohol. Amina alifática. Amida. Sales de ácido.

Cuando estas realizando la raíz cuadrada positiva de la varianza estas calculando…. La desviación estándar. El coeficiente de variación. La media. El rango.

Las recomendaciones y procedimientos sobre cómo gestionar y aplicar los protocolos dentro de un laboratorio de análisis se conocen como: BPL. PNT. LIMS. GMP.

Para determinar el grupo funcional -OH (alcohol) de una sustancia orgánica, se utiliza el test: Test de Baeyer. Test de Jones. Test de Tollens. Test de Brady.

El pK es un concepto similar al de pH, y nos permite…. Medir la acidez (pero no la alcalinidad) de una solución de agua. Medir la intensidad con la que se disocian las moléculas. Regular los cambios de pH tras cambios en la misma. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

El verde de bromocresol en disoluciones ácidas es amarillo y en disoluciones básicas adquiere un color…. Rojo. Verde. Azul. Púrpura.

Los compuestos insolubles presentan…. Kps grandes. Concentraciones de iones grandes. Kps pequeños. Ninguna es correcta.

El efecto quelante se produce cuando interviene…. Un ligando multidentado. Un ligando monodentado. Dos ligandos. Un átomo central estable.

La ferroína es un ejemplo de indicador …. Redox. Interno. Externo. Específico.

Una medida de masa de una sustancia química volátil producida por la muestra se puede realizar con una gravimetría de: Precipitación. Aislamiento. Volatilización. Electrogravimetría.

El grupo funcional COOH puede determinarse con: Bicarbonato de sodio. Yodoformo. Test Tollens. Nitrato de plata.

Un ejemplo de medida de centralización es…. El coeficiente de variación. La media. La desviación estándar. Los percentiles.

En cuanto al método directo... La disolución valorante que se está preparando debe ser normalizada o estandarizada. Este método es menos exacto que el método indirecto. Es el método de elección cuando la sustancia utilizada para la disolución valorante es un patrón primario. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Determinar la concentración de nitrógeno, tanto en compuestos orgánicos como inorgánicos, se realiza mediante…. El método quimioluminiscente. El método de Warder. El método Kjeldahl. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

El almidón no puede utilizarse como indicador yodimétrico en medio: Básico. Ácido. Neutro. En cualquier medio.

Los tamices disponibles para el proceso de filtración tienen un tamaño de malla de: 25 mm a 40 μm. 10-40 μm. 100-400 μm. 25 mm a 40 mm.

Los sistemas de gestión de información de laboratorio se denominan.…. BPL. PNT. LIMS. GMP.

En relación al pHmetro…. El electrodo de hidrógeno de referencia tiene un fácil mantenimiento. Es un aparato menos preciso y exacto que los indicadores de pH. Además de los electrodos, el pHmetro se compone de un voltímetro, que permite medir el valor del pH. Todas las respuestas anteriores son correctas.

En relación al punto de equivalencia…. Es un valor que puede ser calculado numéricamente. Al alcanzarlo sabemos que la cantidad de sustancia patrón añadida durante la valoración va a reaccionar de manera estequiométrica con el analito. El punto de equivalencia y punto final son sinónimos. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

El hidróxido de aluminio se disuelve por : La formación del ion [Al(OH)4] tras añadir NaOH. La formación del ion [Al(OH)4] tras añadir NaCN. La unión del hidróxido de aluminio a 3 moléculas de OH-. No puede disolverse.

En un equilibrio de complejación los iones metálicos pueden comportarse como: Bases de Lewis. Ligando. Aceptores. Dadores.

Cuando la difenilamina se oxida a difenilbencidina se colorea de…. Azul. Violeta intenso. Rojo. Verde.

En cuanto al Criterio Q…. Para calcular Q basado en los datos (Qcalc) se ordenan los datos y se determina el valor máximo, valor mínimo y valor sospechoso. Utiliza como parámetro de dispersión el valor del rango. Si Qcalc > Qtab, se rechaza el valor sospechoso. Todas las respuestas anteriores son correctas.

El electrodo de referencia de un potenciómetro está formado por.…. Ag. Ag/AgCl. Au. Pt.

Respecto a la fusión de Middleton.…. Es una reacción de neutralización. Se realiza a baja temperatura. Se utiliza Na2CO3 y Zn. Se utiliza Na.

¿Qué fuente de información sería la más adecuada para la consulta rápida de las propiedades farmacológicas de la aspirina?: Gmelin. Handbook. Merck Index. Ninguna es correcta.

La teoría que explica las reacciones entre ácidos y bases como reacciones de transferencia de protones es la teoría de…. Lewis. Arrhenius. Brønsted-Lowry. Newton.

Un indicador común que en disoluciones neutras es incoloro y en disoluciones básicas adquiere un característico color rojo grosella es…. La fenolftaleína. La timolftaleína. El rojo de metilo. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

Las volumetrías de complejación o complexometrías son aquellas…. Donde se origina un complejo soluble a través de la reacción de la especie que se valora y la solución valorante. En las que la reacción entre el analito y el agente valorante origina la formación de un precipitado. Donde se produce transferencia de electrones. Donde se producen reacciones de neutralización y, por tanto, el punto final de la valoración es aquel cuando el valor de pH es 7.

Una medida de masa de una sustancia producida en la muestra al hacerla reaccionar con un reactivo específico se puede realizar con una gravimetría de: Precipitación. Aislamiento. Volatilización. Electrogravimetría.

Escoge la opción incorrecta sobre los ligandos: Son aquellos compuestos orgánicos con grupos donadores de electrones para formar un enlace con los iones metálicos. Amoniaco (NH3) puede ser un ligando. Pueden tener carga positiva, negativa o neutra. Solo pueden tener carga positiva o negativa para formar enlaces.

Un ejemplo de indicador redox es…. El negro de eriocromo T. El cromato de potasio (K2CrO4). El azul de bromofenol. El difenilamino sulfonato bárico.

Las curvas de valoración pueden proporcionar información como, por ejemplo, …. Elegir el indicador ácido-base más adecuado. Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia. Calcular la concentración de un ácido o base de un problema en los diferentes tipos de valoración. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Una valoración con enmascaramiento de una complexometría se realiza cuando: La muestra que se va a analizar contiene varios iones metálicos que forman complejos estables con EDTA. No hay un indicador válido. Cuando la reacción del metal (analito) con el EDTA (complexona) es lenta. El catión a determinar forma con el EDTA un complejo muy estable.

¿Qué describe la probabilidad para calcular el parámetro estadístico?. La media. El nivel de confianza. Los criterios basados en la desviación media. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

La normativa que se dedica a la preparación y presentación de resúmenes es…. ISO/IEC 27002. ISO-214-1976. Ley Orgánica 15/1999. Todas son correctas.

Los cambios físicos que se pueden detectar en el punto final pueden ser…. Cambios en la conductividad eléctrica de la disolución. Seguimiento de pH mediante un pHmetro. Cambio de color, que puede ser observado a simple vista o con espectrofotómetro. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Hablamos de indicador protegido cuando son una mezcla de un indicador ácido-base y…. Un colorante ácido. Un colorante neutro. Un colorante básico. Cualquier colorante, indistintamente de si es ácido, neutro o básico.

Señala cuál no es una utilidad de las valoraciones argentométricas: Medir el pH de los alimentos. Medir contenido de sal/cloruros en alimentos. Medir analitos haluros, zinc, sulfuro y carbonato en medicamentos. Medir fosfatos en aguas.

En un equilibrio de complejación los ligandos pueden comportarse como: Aceptores. Dadores. Ácidos de Lewis. Ninguna de las anteriores.

En una dicromatometrías el número de oxidación del cromo: Disminuye. Aumenta. Se mantiene constante. No varía.

En relación a la precisión…. Aunque los valores obtenidos al repetir mediciones sean parecidos entre sí, o iguales, no podemos decir que nuestro material de medida sea preciso. Es la capacidad que tiene un material para repetir las mediciones. Si algo es preciso, siempre es exacto. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

La normativa que regula la confidencialidad en un laboratorio es…. ISO/IEC 27002. ISO-214-1976. Ley Orgánica 15/1989. Todas son correctas.

¿Mediante qué teoría se explica el equilibrio de complejación?. Teoría de Lewis. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bohr. Teoría de Brønsted-Lowry.

El verde de bromocresol en disoluciones ácidas es amarillo y en disoluciones básicas adquiere un color…. Rojo. Verde. Azul. Púrpura.

Para realizar un análisis termogravimétrico se necesita.…. Una sala bien acondicionada. pH metro. Analizador termogravimétrico. Ninguna es correcta.

En general, los ácidos tienen…. Un tacto parecido al jabón. Sabor amargo. pH superior a 7. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

Los compuestos insolubles presentan…. Kps grandes. Concentraciones de iones grandes. Kps pequeños. Ninguna es correcta.

En la curva de valoración ácido fuerte-base fuerte…. El pH no es 7 en el punto de equivalencia. Los productos están parcialmente ionizados. Se recomienda el azul de bromotimol como indicador. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

La constante del producto de solubilidad del Ag2CO3 es: [Ag+ ]2[CO32- ]2. [Ag+ ]2[CO32- ]. [Ag+ ][CO3]. [Ag+ ]2[CO32- ]3.

La determinación del Cu (II) en una volumetría redox se realiza por…. Yodometría. Permanganimetría. Reductimetría con sal de Mohr. Dicromatometría.

Las unidades derivadas son las formadas con…. Tres unidades básicas. Dos o más unidades básicas. Una o dos unidades básicas. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

¿Cuál de las siguientes fuentes de información es de tipo secundario?. Instrucciones de funcionamiento de un pHmetro. Un artículo publicado en el Journal Organic Chemistry. Chemicals Abstracts. Ninguna de las anteriores.

Una de las siete características que debe presentar una sustancia química para ser clasificada como sustancia patrón primaria es…. Pureza igual o mayor del 99,9%. Mala solubilidad. Baja masa molar. Presentar agua.

Los métodos volumétricos de precipitación que utilizan sales de plata se denominan…. Métodos directos. Argentimétricos. Método por retroceso. Todas son correctas.

En una curva de valoración de una complexometría el salto de pM en el punto de equivalencia será más marcado cuando.…. La constante de estabilidad sea menor. El pH del medio sea mayor. El pH del medio sea menor. Ninguna es correcta.

Sustancias con dobles enlaces conjugados, de estructuras aromáticas multicíclicas presentan un grupo cromóforo: Amarillo. Fluorescente. Verde. Ninguna de las anteriores.

Los resultados deben quedar reflejados en un informe donde también se incluyan, entre otros…. Parámetros estadísticos. Limitaciones del método de análisis empleado. Nivel de incertidumbre con las cifras significativas adecuadas. Todas las respuestas anteriores son correctas.

La complexona más estable es.…. EHTA. NTA. EDTA. Etilendiamina.

Para estandarizar las disoluciones de sales de Fe2+ se utiliza: Na2S2O3. Na2C2O4. KIO3. K2Cr2O7.

El error absoluto es la diferencia entre…. El volumen real utilizado para llegar al punto final y el volumen teórico de reactivo necesario para alcanzar el punto de equivalencia. El error relativo y el volumen teórico de reactivo necesario para alcanzar el punto de equivalencia, todo multiplicado por 100. El error relativo y el volumen real utilizado para llegar al punto final. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

Los errores relativos…. Son debidos a causas que pueden ser detectadas y eliminadas, solucionando dichos errores. Son la diferencia entre el valor obtenido en la medida y el que se considera esperado o real. Son el resultado del cociente entre los errores absolutos y el valor real. Son debidos a la no calibración, mal funcionamiento, mal mantenimiento de un equipo o material de laboratorio.

Para calcular el pOH utilizamos la fórmula…. - log [H3O+]. - log [OH-]. [OH-]/[H3O+]. log 1/ [H3O+].

Dentro de la disolución patrón ácida, el carbonato de sodio anhidro, Na2CO3…. Se obtiene fácilmente en estado puro con algunos restos de bicarbonato sódico. Es un patrón primario básico. Es una sal con hidrólisis básica. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Cuando el producto iónico es menor a Kps.…. Se formará precipitado. El sólido se encuentra en equilibrio. No se formará precipitado. La disolución está sobresaturada.

Una valoración directa de una complexometría se realiza cuando: La muestra que se va a analizar contiene varios iones metálicos que forman complejos estables con EDTA. No hay un indicador válido. Cuando la reacción del metal (analito) con el EDTA (complexona) es lenta. El catión a determinar forma con el EDTA un complejo muy estable.

En un equilibrio de complejación los iones metálicos pueden comportarse como: Bases de Lewis. Ligando. Aceptores. Dadores.

Una precipitación es homogénea cuando…. El agente precipitante se añade a la disolución. El agente precipitante se genera in situ. El agente precipitante es orgánico. Ninguna es correcta.

El valor medio de la densidad en las sustancias orgánicas es de …. 1,4. 0,3-0,6. 0,6-1,4. < 0,6.

¿Cuál de las siguientes fuentes de información es de tipo primario?. Instrucciones de funcionamiento de un viscosímetro. Un artículo publicado en el Journal Organic Chemistry. Chemicals Abstracts. Ninguna de las anteriores.

¿Qué organismo español se dedica a la edición de normas técnicas?. UNE. BOE. AENOR. ISO.

En una dicromatometrías el número de oxidación del cromo: Disminuye. Aumenta. Se mantiene constante. No varía.

Para realizar la técnica de valoración se añade lenta y controladamente un reactivo con concentración y volumen conocidos, la denominada…. Sustancia indicadora. Disolución valorante o sustancia patrón. Equivalente. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

Una valoración de un ácido fuerte con disolución patrón básica origina una curva sigmoide…. Neutra. Descendente. Ascendente. No origina ninguna curva sigmoide.

Las sales en las que no se hidrolizan los iones…. Son sales formadas por un anión de un ácido fuerte y un catión de una base fuerte. Están formadas por cationes de bases débiles y aniones de ácidos fuertes. Son sales compuestas por cationes de bases fuertes y aniones de ácidos débiles. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

El agua es un ligando…. Polidentado. Bidentado. Monodentado. Electrófilo.