Quimica 3RO B

1. Selecciona la respuesta correcta. El átomo es la _______ parte de la materia, estructuralmente está formada por una parte central identificada como _______ y otra zona periférica en la que pueden haber hasta _____ niveles de energía. A) máxima – nucleolo – ocho. B) menor – centro – siete. C) menor - centrómero – ocho. D) mínima – núcleo – siete.

2. Selecciona la respuesta correcta. El comportamiento de los átomos es variado, hay átomos _______ que _______ electrones de valencia y se conocen como _______y otros átomos son ________ y _______ electrones de valencia hasta completar el _____y se denominan _______. A) débiles -ganan – aniones– fuertes – pierden – octeto - cationes. B) débiles – pierden –cationes - fuertes – ganan – octeto - aniones. C) fuertes – pierden – cationes – débiles – ganan – octeto - aniones. D) fuertes – ganan – aniones – débiles _pierden -octeto -cationes.

3. Selecciona la respuesta correcta. Los enlaces químicos son uniones entre ______ o _______ iguales o diferentes. átomos – moléculas. ) moléculas – partículas. célula y tejidos. enlaces – moléculas.

4. Selecciona la respuesta correcta. Las moléculas formadas con enlaces _______ son ______ conductores del calor y de la electricidad A) covalentes - buenos B) electrovalente – malos C) iónicos - buenos D) metálicos – malos. covalentes - buenos. electrovalente – malos. iónicos - buenos. metálicos – malos.

Relacione el modelo atómico con la principal característica. Selecciona la respuesta correcta. Modelo Atómico Principal Característica. Dalton. Thompson. Rutherford. Bohr. Sommerfeld.

6. Selecciona la respuesta correcta. Relacione las partículas subatómicas con sus características. Selecciona la respuesta correcta. Electrón. Neutrón. protón.

7. Relacione el tipo de enlace con su principal característica. Selecciona la respuesta correcta. Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico.

8. Relacione el termino con la definición. Selecciona la respuesta correcta. Termino Definición 1. Estado de oxidación a) Número de indica la cantidad de electrones de la última órbita 2. Masa atómica b) Número que indica cuantos electrones puede ganar o perder un átomo 3. Numero atómico c) Número que corresponde a la suma de protones y neutrones 4. Valencia d) Número que indica la cantidad de protones presentes en el núcleo atómico A) 1a, 2b, 3c, 4d B) 1b, 2c, 3d, 4a C) 1c, 2b, 3d, 4a D) 1b, 2d, 3c, 4a. Estado de oxidación. Masa atómica. Numero atómico. Valencia.

Relacione el número cuántico con su aplicación. Selecciona la respuesta correcta. Número cuántico Aplicación 1. Principal a) Indica el sentido de giro de los electrones 2. Secundario b) Señala el nivel energético 3. Magnético c) Señala la orientación de los electrones 4. Spin d) Señala la forma del espacio de ubicación A) 1a, 2b, 3c, 4d B) 1b, 2a, 3d, 4c C) 1b, 2d, 3c, 4a D) 1c, 2b, 3d, 4a. Principal. Secundario. Magnético. Spin.

10. Los números cuánticos ayudan a: A) colocar a los protones en el núcleo atómico B) contar los electrones de las orbitas C) neutralizar los protones de las órbitas D) ubicar a los electrones en las órbitas. colocar a los protones en el núcleo atómico. contar los electrones de las orbitas. neutralizar los protones de las órbitas. ubicar a los electrones en las órbitas.

11. La estructura de Lewis: A) representan al átomo con el núcleo y sus orbitas B) considera el símbolo del elemento y la valencia C) equivale al símbolo del elemento D). representan al átomo con el núcleo y sus orbitas. considera el símbolo del elemento y la valencia. equivale al símbolo del elemento. permite graficar al átomo.

Los átomos se consideran estables cuando tienen: 1, 2 o 3 electrones en la última órbita. 5, 6 o 7 electrones en la última órbita. 7 órbitas o niveles de energía. 8 electrones en la última órbita.

La unión de átomos permite la formación de: A) átomos B) células C) moléculas D) partículas. átomos. células. moléculas. partículas.

Las partículas que permiten la formación de enlaces atómicos son los: A) protones del núcleo atómico B) electrones de la primera órbita C) electrones de la última órbita D) neutrones del núcleo atómico. protones del núcleo atómico. electrones de la primera órbita. electrones de la última órbita. neutrones del núcleo atómico.

La unión de un metal con un no metal corresponde al enlace: A) covalente B) electrovalente C) iónico D) metálico. covalente. electrovalente. iónico. metálico.

Una fórmula química es la representación escrita de un/una: A) átomo B) molécula C) partícula D) sustancia. átomo. molécula. partícula. sustancia.

En una formula química el número pequeño escrito a la derecha de un elemento o de un paréntesis indica la cantidad de: A) partículas B) molécula C) enlaces D) átomos. partículas. molécula. enlaces. átomos.

. El número que se escribe frente a un compuesto indica la cantidad de: A) moléculas presentes B) átomos que componen la molécula C) electrones que ganan y pierden los átomos D) protones que hay en el núcleo atómico. moléculas presentes. átomos que componen la molécula. electrones que ganan y pierden los átomos. protones que hay en el núcleo atómico.

La ley Combinada se aplica cuando el/la : A) volumen del gas no cambia B) presión del gas permanece constante C) temperatura no varia D) todos los parámetros varían. volumen del gas no cambia. presión del gas permanece constante. temperatura no varia. todos los parámetros varían.

Las reacciones químicas son procesos en los que: A) ocurre una transformación física B) la materia se transforma C) hay desprendimiento de olores D) la materia desaparece. ocurre una transformación física. la materia se transforma. hay desprendimiento de olores. la materia desaparece.

Seleccione las acciones que indican la presencia de una reacción química 1. Cambio de forma 2. Cambio de color 3. Cambio de sabor 4. Desprendimiento de gases 5. Desprendimiento de luz 6. Desprendimiento de olores A) 1, 3, 5 B) 1, 4, 6 C) 2, 3, 6 D) 2, 4, 6. Cambio de forma. Cambio de color. Cambio de sabor. Desprendimiento de gases. Desprendimiento de luz. Desprendimiento de olores.

Una ecuación química es: A) una transformación química de la materia B) la representación escrita de un proceso químico C) una transformación física de dos o más sustancias D) un proceso de cambio de estado de agregación. una transformación química de la materia. la representación escrita de un proceso químico. una transformación física de dos o más sustancias. un proceso de cambio de estado de agregación.

23. El butano C4H10 se utiliza en los encendedores. al arder forma dióxido de carbono y agua de acuerdo a la siguiente ecuación C4H10 + O2 --> CO2 + H2O ¿Qué coeficiente tiene el oxígeno cuando la ecuación esta balanceada? A) 4 B) 5 C) 9 D) 13. 4. 5. 9. 13.

Selecciona la respuesta correcta. En la formación de compuestos binarios los átomos _______ los estados de oxidación. Selecciona la respuesta correcta. A) anulan B) intercambian C) mantiene D) suman. anulan. intercambian. mantiene. suman.

Selecciona la respuesta correcta. En las reacciones químicas hay procesos que implican el movimiento de electrones, cuando un elemento _______ electrones se _______ y si _______ electrones entonces se ________.. Selecciona la respuesta correcta. A) acepta – oxida – entrega - reduce B) dona – reduce – recepta – oxida C) gana – reduce -pierde – oxida D) gana – oxida – pierde -reduce. acepta – oxida – entrega - reduce. dona – reduce – recepta – oxida. gana – reduce -pierde – oxida. gana – oxida – pierde -reduce.

Relacione el compuesto inorgánico binario con el proceso de obtención. Selecciona la respuesta correcta. Selecciona la respuesta correcta. Anhidrido. Oxido. Hidruro. Compuesto especial. Ácido hidrácido.

Relacione el compuesto inorgánico ternario con el proceso de obtención. Selecciona la respuesta correcta. Selecciona la respuesta correcta. Compuesto Ternario Proceso de formación 1. Oxoácido a) oxoácido + hidróxido 2. Hidróxido b) anhidrido + agua 3. Oxosales c) oxido + agua. Oxoácido. Hidróxido. Oxosales.

28. Relacione el estado de la materia y sus características. Selecciona la respuesta correcta. Estado de la materia Ubicación de las partículas 1. Gaseoso a) Partículas muy unidas entre sí. b) Partículas muy separadas 2. Líquido c) Partículas cercanas d) Fuerzas equilibradas 3. Sólido e) Fuerzas de atracción intensas f) Fuerzas de repulsión intensas. Gaseoso. Líquido. Sólido.

Relacione el nombre el Proceso con el cambio de estado. Selecciona la respuesta correcta. Estado de la materia Ubicación de las partículas 1. Condensación a) Cambio de gas a sólido 2. Evaporación 3. Fusión b) Cambio de gas a líquido c) Cambio de líquido a sólido 4. Solidificación 5. Sublimación d) Cambio de líquido a gas e) Cambio de sólido a líquido. Condensación. Evaporación. Fusión. Solidificación. Sublimación.

Relacione la variable de estado con su definición. Selecciona la respuesta correcta. 1. Ley de Boyle-Marriote. Ley de Charles. Ley de Gay Lussac.

La estequiometria es la parte de la química que: A) aplica cálculos para resolver ecuaciones químicas B) aplica cálculos matemáticos aplicados a sustancias y procesos químicos C) relaciona operaciones matemáticas con sustancias químicas D) estudia procesos químicos simples y complejos. aplica cálculos para resolver ecuaciones químicas. aplica cálculos matemáticos aplicados a sustancias y procesos químicos. relaciona operaciones matemáticas con sustancias químicas. estudia procesos químicos simples y complejos.

Para el cálculo del peso o masa molecular se debe sumar: los subíndices de todos los elementos presentes en la molécula. el producto de la masa atómica de cada elemento por el respetivo subíndice. el producto de la masa atómica de cada elemento por el respetivo subíndice. el producto de las masas atómicas de los elementos presentes en la molécula.

El peso molecular del hidróxido de calcio Ca(OH)2 Ca=40; O =16; H=1 A) 57 B) 58 C) 74 D) 117. 57. 58. 74. 117.

La Ley de conservación de la masa establece que: La masa de los productos se crea durante la reacción. La masa de los reactivos se destruye a medida que avanza la reacción. La masa no se crea ni se destruye solo se transforma. La masa no interesa en los cálculos estequiométricos.

Para realizar los cálculos estequiométricos en una ecuación química se debe en primer lugar: medir la temperatura. balancear la ecuación química. calcular el peso molecular. cambiar unidades al azar.

En los cálculos estequiométrico, en una ecuación química los coeficientes indican. la cantidad de átomos de los reactivos. la cantidad de moles de los productos. correspondencia entre las moléculas. la relación de moles de las sustancias.

. En 1 mol de Azufre (S) hay A) 6.022 x 1023 átomos B) 32 x 1023 átomos C) 16 átomos D) 1 átomo. 6.022 x 1023 átomos. 32 x 1023 átomos. 16 átomos. 1 átomo.

En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, si reaccionan 2 moles de H₂ se forman: A) 1 mol de H₂O B) 2 moles de H₂O C) 3 moles de H₂O D) 4 moles de H₂O. 1 mol de H₂O. 2moles de H₂O. 3 moles de H₂O. 4 moles de H₂O.

Seleccione las características de los compuestos orgánicos. Formados por cualquier elemento. Formados por cadenas de carbono. No conducen la corriente eléctrica. Altas temperaturas de fusión. Formados por enlaces covalentes. Se disuelven en agua.

Una cadena lineal es aquella que: A) Forma un anillo B) Tiene ramificaciones C) No presenta ramificaciones D) Tiene dobles enlaces obligatorios. Forma un anillo. Tiene ramificaciones. No presenta ramificaciones. Tiene dobles enlaces obligatorios.

Los hidrocarburos instaurados presentan enlaces: A) simples y dobles B) simples y triples C) dobles y triplestriples y cuadruples D) triples y cuadruples. simples y dobles. simples y triples. dobles y triplestriples y cuadruples. triples y cuadruples.

El nombre correcto para el siguiente compuesto es: 2 etil heptano B) 6 etil heptano C) 3 metil octano D) 6 metil octano. 6 etil heptano. 3 metil octano. 6 metil octano.

Para el siguiente compuesto seleccione el nombre correcto. 5, 7 dimetil nonano. 3, 5, dimetil nonano. 5,7 dietil nonano. 2,etil,4 metil octano.

En este compuesto la cadena principal está formada por ______ carbonos y tiene ______ ramificaciones. (señale la cadena y las ramificaciones). A) seis – tres. siete – dos. siete – tres. ocho – dos.

. El átomo de carbono tiene la capacidad de formar cadenas _______ y cadenas _______. A) lineales – cíclicas B) simples- compuestas C) simples – dobles D) grandes – pequeñas. lineales – cíclicas. simples- compuestas. simples – dobles. grandes – pequeñas.

. La secuencia abierta o cerrada de carbonos que no pertenece a la cadena principal se conoce como _______ y emplea la terminación _______. cadena cíclica – ciclo. cadena secundaria – ol. grupo funcional – ilico. ramificación – il.

Los hidrocarburos son derivados del petróleo y están formados por ________ e _______ . oxígeno – carbono. carbono – hidrogeno. carbono –azufre. carbono – nitrógeno.

Los hidrocarburos pueden ser _______ si solo tiene enlaces _______ e _______ si tienen enlaces _______. saturados – simples – insaturados – dobles. saturados – dobles – insaturados – simples. insaturados – simples – saturados – complejos. insaturados – complejos – insaturados – simples.

Relacione la hibridación con las características de los compuestos orgánicos. Selecciona la respuesta correcta. 1. sp. 2. sp2. 3. Sp3.

Ordene los pasos para nombrar un compuesto orgánico. Selecciona la respuesta correcta. Nombrar las ramificaciones indicando su posición. Enumerar la cadena principal. Nombrar la cadena principal. Identificar la cadena principal. Colocar la terminación de acuerdo al grupo funcional principal.