QUIMICA

1. ¿Cuál es la unidad básica de masa en el sistema internacional (SI)?. a) Gramo. b) Kilogramo. c) Miligramo. d) Centigramo.

2. ¿Cuál es el nombre del modelo que describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones en órbita?. a) Modelo de Sommerfeld. b) Modelo mecánico-cuántico de la materia. c) Modelo planetario de Bohr. d) Teoría de Planck.

3. ¿Qué propiedad periódica aumenta al moverse de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica?. a) Radio atómico. b) Electronegatividad. c) Energía de ionización. d) Afinidad electrónica.

4.¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones?. a) Enlace iónico. b) Enlace covalente. c) Enlace metálico. d) Enlace intermolecular.

5. De las siguientes formulas señale la respuesta correcta para el: ÓXIDO DE ALUMINIO. a) Al2O3. b) Au2O. c) Al2O. d) Au2O3.

6. ¿Cuál es el nombre del proceso que consiste en igualar el número de átomos de cada elemento en una ecuación química?. a) Balanceo químico. b) Ajuste estequiométrico. c) Ecuación química. d) Neutralización.

7. Una solución está compuesta por: a) Electrolitos y no electrolitos. b) Soluto y Solvente. c) Átomos y Moléculas. d) Electrones y Protones.

8. La conversión de 25°C a °K es: a) 280,30 °K. b) 298,15 °K. c) 300 °K. d) 212 °K.

9. ¿Cómo se denota el número cuántico principal para el nivel de energía más externo de un átomo?. a) Número cuántico principal (n). b) Número cuántico azimutal o secundario (l). c) Número cuántico magnético (ml). d) Número cuántico de espín (ms).

10.La Tabla Periódica está formada por cuatro tipos de elementos químicos los cuales son: a) Metales – No metales – Metaloides – Gases Visibles. b) Metales – No metales – Metaloides – Gases Nobles. c) Metalitos – No metales – Metaloides – Gases Nobles. d) Metales – Elementos Inertes – Metaloides – Gases Nobles.

11.El enlace químico que se da por transferencia de electrones de un átomo a otro se conoce con el nombre de: a) Enlace covalente. b) Enlace metálico. c) Electronegatividad. d) Enlace iónico.

12.Elija de las siguientes funciones la correcta, para el compuesto cuyo nombre y fórmula es: Hidruro de estroncio (SrH2). a) Compuesto Especial. b) Hidruro metálico. c) Óxido metálico. d) Anhidrido.

13.¿Cómo se conoce a la reacción en la que los átomos o iones componentes de dos sustancias reaccionan intercambiando su posición en dichas sustancias. a) Reacción de descomposición. b) Reacción de doble desplazamiento. c) Reacción de síntesis. d) Reacción de combustión.

14.Según el estado de agregación de los componentes y el tamaño de las partículas en una mezcla homogénea, cuando tiene un tamaño comprendido entre 0,001 μm y 0,1 μm es: a) Coloide. b) Suspensión. c) Emulsión. d) Disolución.

15. ¿Cuál es la unidad del sistema internacional (SI) para medir la cantidad de sustancia?. a) Mol. b) Litro. c) Gramo. d) Amperio.

16.¿Quién de los siguientes científicos propuso el modelo planetario del átomo?. a) Niels Bohr. b) Ernest Rutherford. c) John Dalton. d) Dmitri Mendeléyev.

17. ¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo de hierro (Fe)?. a) [Ar] 4s2 3d6. b) [Ar] 3d6. c) [Ar] 4s2 4d6. d) [Ar] 3s2 3d6.

18.Determine la fórmula para la siguiente estructura: a) H2SO2. b) H2SO3. c) H2S2O4. d) H2SO4.

19.Un Anhidrido y Oxido acido se forma por la unión de un: a) Metal + Oxigeno. b) Metal + Hidrogeno. c) No Metal + Oxigeno. d) No metal + No Metal.

20.¿Cuál de los siguientes grupos en la tabla periódica se caracteriza por tener orbitales 'd' parcialmente llenos?. a) Elementos Representativos. b) Tierras raras. c) Elementos de transición. d) Gases nobles.

1. En la Tabla Periódica se pueden identificar cuatro tipos de bloques, indique cuales son y el número máximo de electrones con los que se pueden llenar. a) Bloque s (3e-), bloque p (6e-), Bloque d (10e-) y Bloque f (14e-). b) Bloque s (2e-), bloque p (8e-), Bloque d (14e-) y Bloque f (10e-). c) Bloque s (2e-), bloque p (6e-), Bloque d (10e-) y Bloque f (14e-). d) Bloque s (3e-), bloque p (7e-), Bloque d (10e-) y Bloque f (14e-).

2. ¿Cuál es masa molecular del Ácido Fosfórico (H3PO4)?Qué es la masa molar del carbono (C)?. a) 92 g/n. b) 100 g/n. c) 106 g/n. d) 98 g/n.

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del Bromo en el ácido bromoso (HBrO2)?. a) -1. b) +3. c) +5. d) +7.

4. ¿Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 %V?. a) 310 ml soluto, 1680 ml solvente. b) 320 ml soluto, 1680 ml solvente. c) 305 ml soluto, 1780 ml solvente. d) 330 ml soluto, 1680 ml solvente.

5. Según la ley de Boyle, ¿qué sucede con la presión de un gas si su volumen se reduce a la mitad, manteniendo la temperatura constante?. a) La presión se reduce a la mitad. b) La presión se duplica. c) La presión se triplica. d) La presión se cuadruplica.

6. ¿De cuantos periodos y familias está estructurada la tabla periódica?. a) 6 periodos y 8 grupos o familia. b) 6 periodos y 18 grupos o familias. c) 7 periodos y 8 grupos o familias. d) 7 periodos y 18 grupos o familias.

7. Para balancear una ecuación química se debe seguir el siguiente orden con respecto a los elementos químicos: a) No metales – Metales – Oxigeno – Hidrogeno. b) Metales – No metales – Oxigeno - Hidrogeno. c) Metales – No metales – Hidrogeno – Oxigeno. d) No metales – Metales – Hidrogeno – Oxigeno.

8. Señale cuál de las opciones que se encuentran a continuación es la correcta para igualar la siguiente ecuación. Cobre + ácido sulfúrico => sulfuro cuproso + sulfato cúprico + agua. Cu + H2SO4 => Cu2SO4 + CuSO4 + H2O. a) 2 – 64 – 27 – 6 – 2. b) 1 – 4 – 1 – 2 – 2 – 2. c) 5 – 4 – 1 – 3 – 4. d) 5 – 4 – 1 – 3 – 6.

9. ¿Cuál es el tipo de disolución que contiene una cantidad de soluto superior a la cantidad máxima que puede disolverse a una temperatura dada?. a) Saturada. b) Insaturada. c) Sobresaturada. d) Concentrada.

10.Identifique a que Ley de los gases corresponde el siguiente enunciado: “A temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión”. a) Ley de Boyle. b) Ley de Charles. c) Ley Combinada. d) Ley de Gay-Lussac.

11.Identifique los símbolos químicos de los siguientes elementos químicos de la tabla periódica: Litio – Boro – Estroncio – Bismuto – Calcio – Aluminio. a) La – Ba –. b) Es – Bi – Ca – Al. c) Li – B – Sr – Bi – Ca – Al. d) La – Be – Si – Ba – Cs - Au. e) Li – B – Es – Ba – Cs – Au.

12.El método de igualación de ecuaciones químicas que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies presentes en la ecuación química y establecer ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas se encuentra los coeficientes, se denomina: a) Método Simple Inspección o Tanteo. b) Método Oxido – Reducción (REDOX). c) Método Algebraico o Matemático. d) Método Único de balanceo de ecuaciones químicas.

13.¿Cuál es el estado de oxidación del Manganeso en el Permanganato de potasio (KMnO4)?. a. +3. b. +4. c. +7. d. +6.

14.Calcular cuantas moles de hidróxido de sodio (NaOH) están presentes en 350 ml de disolución 2 M. a. 0.07 n. b. 0.007 n. c. 0.7 n. d. 7 n.

15.Identifique a que Ley de los gases corresponde el siguiente enunciado: “A presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura. a. Ley de Boyle. b. Ley de Charles. c. Ley Combinada. d. Ley de Gay-Lussac.

16.¿Cuál es el estado de oxidación del hidrogeno en el hidruro de Aluminio (AlH3)?. a) -1. b) -2. c) +1. d) +2.

17.El Peso Molecular del Ácido Sulfúrico (H2SO4) es: a) 96 g/n. b) 98 g/n. c) 95 g/n. d) 97 g/n.

18.¿Cuál es el estado de la materia en el que las partículas están muy juntas y tienen una forma y volumen definidos?. a) Sólido. b) Líquido. c) Gas. d) Plasma.

19.De las siguientes ecuaciones químicas indique cuál de ellas se encuentra correctamente igualada. a) W(OH)6 + 6 H4SiO4 → 12 H2O + 2 W2(SiO4)3. b) 5 Nb2S5 + 2 Fr2CO3 → Nb2(CO3)5 + 6 Fr2S. c) 3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O. d) 3 H2SO4 + 5 Au(OH)3 → H2O + 3 Au2(SO4)3.

20.¿Cuál es la fórmula para calcular la Molaridad de una solución?. a) 𝑀 = 𝑛𝑠𝑡𝑜 𝑉𝑠𝑜�. b) 𝑀 = 𝐸𝑞𝑞𝑠𝑡𝑜 𝑉𝑠𝑜�. c) 𝑀 = 𝑛𝑠𝑡𝑜 𝐾𝑔𝑠𝑡�. d) 𝑀 = 𝑛𝑠𝑡𝑜 𝑛�.

1. Señale cuál de las opciones que se encuentran a continuación es la correcta para igualar la siguiente ecuación. Ácido Sulfuroso + cloruro plumboso + ácido clorhídrico => sulfuro plumboso + cloruro plúmbico + agua. H2S03 + PbCl2 + HCl => PbS + PbCl4 + H2O. a) 2 – 64 – 27 – 6 – 2 – 54. b) 1 – 4 – 1 – 2 – 2 – 2. c) 1 – 4 – 4 – 1 – 3 – 3. d) 12 – 6 – 3 – 5 – 2 – 6.

2. Calcular la concentración en porcentaje de masa de 180 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) disueltos en 1,5 kg de solución. a) 12 %m. b) 11 %m. c) 10 %m. d) 13 %m.

3. Identifique a que Ley de los gases corresponde el siguiente enunciado: “A volumen constante la presión es directamente proporcional a la temperatura. a) Ley de Boyle. b) Ley de Charles. c) Ley Combinada. d) Ley de Gay-Lussac.

4. ¿Cuál es el tipo de enlace predominante en los compuestos orgánicos?. a) Enlace iónico. b) Enlace covalente. c) Enlace metálico. d) Enlace de hidrógeno.

5. ¿Qué tipo de hidrocarburos tienen una cadena cerrada formando un anillo?. a) Alquenos. b) Alcanos. c) Ciclo alcanos. d) Alquinos.

6. De las opciones, escoja cual es la fórmula molecular del Benceno: a) C6H22. b) CH3-CH3. c) C6H14. d) C6H6.

7. ¿Cuál es el valor del número de Avogadro?. a) 6.022x10-23 átomos o moléculas. b) 6.022x1023 átomos o moléculas. c) 6.022x10-25 átomos o moléculas. d) 6.022x1025 átomos o moléculas.

8. Calcular el volumen necesario de un tinte líquido para que esté en 12% en volumen en una disolución con 500 ml. a) 600 ml. b) 60 m. c) 6,5 ml. d) 0,6 ml.

9. El proceso que se lleva a cabo a presión constante se denomina. a) Proceso Isocórico. b) Proceso Isobárico. c) Proceso Isotérmico. d) Proceso Termodinámico.

10.Indique de las siguientes opciones cual es un hidrocarburo saturado son. a) Alcanos. b) Alquenos. c) Alquinos. d) Hidrocarburos Aromáticos.

11.La fórmula molecular general para los ciclos alquinos es: a) CnH2n-2. b) CnH2n. c) CnH2n+2. d) CnH2n-4.

12.El Peso Molecular del Oxido de Sodio (Na2O) es: a) 60 g/mol. b) 62 g/mo. c) 61 g/mol. d) 65 g/mol.

13.Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 65 g/L. a) 76 ml. b) 78 ml. c) 74 ml. d) 72 ml.

14.El proceso que se lleva a cabo a Temperatura constante se denomina. a) Proceso Isocórico. b) Proceso Isobárico. c) Proceso Isotérmico. d) Proceso Termodinámico.

15.La geometría tetraédrica de los átomos en la molécula, presentan un ángulo aproximado de: a) 120°. b) 180°. c) 109,5°. d) 145°.

16.¿Cómo se nombran los ciclos alcanos?. a) Añadiendo el prefijo “ciclo-” al nombre del alcano correspondiente. b) Añadiendo el sufijo “-eno” al nombre del alcano correspondiente. c) Añadiendo el sufijo “-ino” al nombre del alcano correspondiente. d) Añadiendo el prefijo “aciclo-” al nombre del alcano correspondiente y luego el número de carbonos en el anillo.

17.De las opciones, ¿Cual es un compuesto aromático ramificado?. a) Benceno. b) Ciclohexeno. c) Tolueno. d) 1-propino.

18.Determine la composición porcentual del Dicromato de Potasio (K2Cr2O7). a) K=29.53%; Cr=35.37%; O=38.09%. b) K=26.53%; Cr=35.37%; O=38.09%. c) K=26.53%; Cr=38.37%; O=38.09%. d) K=26.53%; Cr=35.37%; O=40.09%.

19.Un alumno mezcló 0,3 gramos de sal de mesa en 400 gramos de agua ¿Qué concentración tiene esta disolución en partes por millón?. a) 749.43 ppm. ) 0,749 ppm. c) 74,94 ppm. d) 7,494 ppm.

20.El proceso que se lleva a cabo volumen constante se denomina. a) Proceso Isocórico. b) Proceso Isobárico. c) Proceso Isotérmico. d) Proceso Termodinámico.

21.¿Cuál es la geometría de los átomos que tienen ángulos aproximados de 120°?. a) Esférica. b) Lineal. c) Tetraédrica. d) Trigonal.

22.¿Qué tipo de hidrocarburos cíclicos contienen enlaces dobles en su estructura?. a) Ciclo alcanos. b) Ciclo alquenos. c) Ciclo alquinos. d) Ciclos aromáticos.

23.En la hibridación sp2 deben combinarse Orbitales. a) 2s + 2px + 2py (2pz). b) 2s + 2px (2py 2pz). c) 2s + 2px + 2py + 2pz. d) 2s (2px 2py 2pz).

24.En el análisis de la estrona, que es una hormona sexual femenina se dice que está conformada por 80% de carbono, 8,2 % de hidrogeno 11,8 % de oxígeno y su masa molecular es 270 g/n. su fórmula empírica y molecular es: a) C9H11O – C18H22O2. b) CH2O – C12H22O11. c) CHO7 – C14H24O14. d) CHO – C11H11O11.

25.Calcular la molaridad de una disolución de 10 L en la que está disueltos 8 moles de cloruro sódico (NaCl). a) 8 M. b) 0,8 M. c) 0,08 M. d) 80 M.

26.Una masa de hidrogeno gas ocupa un volumen de 1200 Litros a la presión de 1 atmosfera. Determinar la presión si el volumen se reduce a 200 Litros permaneciendo la temperatura constante. a) 600 atm. b) 6000 atm. c) 6 atm. d) 60 atm.

27.Cuál de las siguientes figuras geométricas representa a la geometría Lineal: 109.5°. 120°. 180°. 360°.

28.De las opciones, escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo: a) Ciclo Hexano. b) Ciclo Hexeno. c) Ciclo Hexino. d) Benceno.

29.De las opciones, escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo aromático: a) Etilbenceno. b) Vinil benceno. c) Metilbenceno. d) Benceno.

30.Señale cuál de las opciones que se encuentran a continuación es la correcta para igualar la siguiente ecuación.Sulfato ferroso + ácido hipocloroso + ácido sulfúrico => sulfato férrico + cloruro férrico + agua. FeSO4 + HClO + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + FeCl3 + H2O. a) 2 – 64 – 27 – 6 – 2 – 54. b) 1 – 4 – 1 – 2 – 2 – 2. c) 12 – 6 – 3 – 5 – 2 – 6. d) 12 – 6 – 6 – 5 – 3 – 6.

31.Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol. a) 1,02 m. b) 1,98 m. c) 1,5 ,. d) 1,6 m.

32.En 200 litros de un gas a una presión de 2 atm presenta una temperatura de 100°C. ¿A qué temperatura estará si su volumen disminuye a la mitad y la presión se triplica?. a) 286,57 °C. b) 87,57 °C. c) 186,8 °C. d) 350.15 °C.

33.La fórmula molecular general para los alcanos es. a) CnH2n-2. b) CnH. c) 2n. d) CnH2n+2. e) CnH2n-4.

34.De las opciones, escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo: a) 4-metil-3-propilciclopenteno-1. b) 4-etil-3-propilciclopenteno-1. c) 4-etil-3-isopropilciclopenteno-1. d) 5-metil-2-propilciclopenteno-1.

35.De las opciones, escoja la fórmula correcta del siguiente compuesto: Octano. a) C8H16. b) C8H18. c) C8H14. d) C8H17.

36.La composición porcentual del Carbonato de Calcio (CaCO3) es: a) 45% Calcio – 10% Carbono – 45% Oxigeno. b) 42% Calcio – 12% Carbono – 46% Oxigeno. c) 41% Calcio – 11% Carbono – 48% Oxigeno. d) 40% Calcio – 12% Carbono – 48% Oxigeno.

37.Calcular la normalidad de 6 equivalentes de Na2CO3 en 2000 ml de disolución. a) 4,3 N. b) 3,0 N. c) 3,4 N. d) 3,7 N.

38.Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a 100 °C. ¿Qué volumen ocupara en condiciones normales de temperatura y a la misma presión?. a) 146,38cm3. b) 1463,8cm3. c) 14638cm3. d) 16,38cm3.

39.La fórmula molecular general para los alquenos es. b) CnH2n-2. c) CnH2n. a) CnH2n+2. d) CnH2n-4.

40.De las opciones, escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo: a) Ciclo fenilcicloheptano. b) Ciclohexilciclohexano. c) Ciclopropilciclobutano. d) Cicloheptilciclohexano.

41.De las opciones, escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo aromático: a) Trimetilbenceno-a. b) Trimetilbenceno-s. c) Trimetilbenceno-v. d) Trimetilbenceno-x.

42.Determine cuantas moles, litros de Cromo están contenidos en 15 g de Cromo. a) 0.32 mol Cr – 6,46 Litros Cr. b) 0.29 mol Cr – 6,49 Litros Cr. c) 0.25 mol Cr – 9,46 Litros Cr. d) 0.24 mol Cr – 6,46 Litros Cr.

43.La sustancia que se encuentra en mayor proporción y es la que disuelve al soluto de denomina: a) Soluto. b) Solvente. c) Solución. d) Mezcla.

44.Una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 L a 0,50 atm y 300 °K . Calcule la presión en torr si la temperatura cambia a 450 °K con el volumen constante. a) 500torr. b) 770torr. c) 570torr. d) 790torr.

45.De las opciones, escoja la fórmula correcta del siguiente compuesto: Buteno. a) C4H10. b) C4H8. c) C4H12. d) C4H9.

46.De las opciones, escoja la fórmula correcta del siguiente compuesto: Ciclo heptino. a) C7H14. b) C7H10. c) C7H16. d) C7H11.

47.La fórmula molecular general para los alquinos es. a. CnH2n-2. b. CnH2n. c. CnH2n+2. d. CnH2n-4.

48.¿Por qué el benceno se representa con un círculo dentro del hexágono en su estructura?. a) Para indicar la presencia de enlaces simple. b) Para indicar la presencia de enlaces dobles alternados. c) Para indicar la presencia de enlaces triples alternados. d) Para indicar la presencia de enlaces dobles y triples alternados.

49.Señale cuál de las opciones que se encuentran a continuación es la correcta para igualar la siguiente ecuación. Anhídrido teluroso + ácido nítrico + Agua => ácido telúrico + monóxido de nitrógeno. TeO2 + HNO3 + H2O => H2TeO4 + NO. a) 3 – 2 – 2 – 3 – 2. b) 1 – 4 – 1 – 2 – 2. c) 12 – 6 – 3 – 5 – 2. d) 12 – 6 – 3 – 5 – 3.

50.La sustancia que se disuelve y el que se encuentra en menor proporción se denomina. a) Soluto. b) Solvente. c) Solución. d) Mezcla.

51.El volumen de un gas seco a 25 °C y 750 mmHg de presión es de 100 L que volumen ocupara en condiciones normales. a) 9040L. b) 90,40 L. c) 9,04L. d) 437L.

52.De las opciones, escoja la fórmula molecular correcta del siguiente compuesto: etino. a) C2H2. b) C2H4. c) C2H6. d) C2H3.

53.De los siguientes compuestos, ¿Cuál presenta un triple enlace en su estructura?. a) Ciclo butano. b) Ciclo octino. c) Ciclo propeno. d) Benceno.

54.¿Qué tipo de enlace presenta el benceno en su estructura?. a) Enlace simple. b) Enlace doble. c) Enlace triple. d) Enlace metálico.

55.¿Cuál es el valor del Volumen Molar?. a) 28.4 Litros. b) 23.4 Litros. c) 22.4 Litros. d) 21.4 Litros.

56.Según la proporción de soluto y disolvente, las soluciones se clasifican en: a) Diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas. b) Saladas, dulces, agrias, amargas. c) Electrolitos y no electrolitos. d) Polares, apolares, mezclas, sustancias.

57.Calcular la masa de 0,2 L de Cl2 a 3 atm. y 546 °K. a) 95 g Cl2. b) 8,95 g Cl2. c) 0,95 g Cl2. d) 65 g Cl2.

58.. De las opciones, escoja el nombre correcto del siguiente compuesto. a) 2,2-di metil-4,7-octadieno. b) 7,7-dimetil-1,4-octadieno. c) 7,7-dietil-1,4-octadieno. d) 7,7-metil-1,4-octadieno.

59.De las opciones, escoja la fórmula molecular correcta del siguiente compuesto: ciclo hexeno. a) C6 H22. b) CH3-CH3. c) C6 H14. d) C6 H10.

60.De las opciones, escoja en cual se puede aplicar el benceno. a) En la fabricación de plásticos. b) En la producción de papel. c) En la fabricación de alimentos. d) En la producción de vidrio.