QUÍMICA

UNIDAD 1. .

Un estudiante observa los siguientes fenómenos: 🌫️ El vapor de agua forma gotitas en un espejo frío 🧊 El agua líquida se convierte en hielo en el congelador ☀️ Un charco de agua desaparece en un día caluroso ¿Cuál es la secuencia correcta de cambios de estado?. Sublimación, condensación, vaporización. Condensación, solidificación, vaporización. Deposición, fusión, condensación. Condensación, fusión, sublimación.

Alguien derrite un cubo de hielo y obtiene agua líquida. ¿Por qué esto es un cambio físico y no químico?*. Porque el hielo y el agua son sustancias diferentes con distinta composición química. Porque solo cambió el estado de la materia, pero sigue siendo H₂O y el proceso es reversible. Porque se usó calor para transformarlo, y todo proceso que usa calor es físico. Porque el agua líquida es una sustancia nueva que no existía antes.

Un estudiante observa los siguientes fenómenos y necesita clasificarlos:* 🍌 Un plátano se pone negro con el tiempo 🧊 El hielo seco libera vapor blanco 🔩 Un clavo de hierro se oxida 🍬 El azúcar se disuelve en agua caliente ¿Cuál es la clasificación correcta?. Plátano = físico | Hielo seco = químico | Clavo = físico | Azúcar = químico. Plátano = químico | Hielo seco = físico | Clavo = químico | Azúcar = físico. Plátano = químico | Hielo seco = químico | Clavo = físico | Azúcar = físico. Plátano = físico | Hielo seco = físico | Clavo = químico | Azúcar = químico.

¿Cuál de las siguientes situaciones contiene ÚNICAMENTE cambios químicos?. Quemar madera, fotosíntesis de una planta, disolver sal en agua. Digestión de alimentos, oxidación de un clavo, combustión de gasolina. Fusión del cobre, putrefacción de frutas, sublimación de naftalina. Cortar papel, evaporación del agua, fermentación del pan.

¿En cuál de las siguientes opciones hay únicamente compuestos?. H₂O (l) – NaCl (s) – O₂ (g). CO₂ (g) – H₂O (l) – CH₄ (g). N₂ (g) – NH₃ (g) – HCl (g). Fe (s) – H₂SO₄ (l) – NaOH (s).

¿Cuál de las siguientes opciones muestra la clasificación correcta de las sustancias puras?. Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Elementos y compuestos. Sólidos y líquidos. Átomos e iones.

¿Cuál es el enunciado verdadero?. El agua es un compuesto y el hierro es un elemento. El agua es una mezcla y el oxígeno es un compuesto. El hierro es un compuesto y el agua es un elemento. El oxígeno es un compuesto y el hierro es una mezcla.

¿Cuál de los siguientes enunciados son correctos? I. Toda mezcla es una sustancia pura II. Todo elemento es una sustancia pura III. Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo IV. Un compuesto puede separarse en sustancias más simples por métodos físicos. II, III. I, III. I, II, IV. II, III, IV.

Está formado por átomos de un solo tipo, no puede descomponerse en sustancias más simples por ningún método, y tiene símbolo químico propio. ¿A qué corresponde esta descripción?. Mezcla homogénea. Compuesto. Elemento. Mezcla heterogénea.

¿Cómo llamó Demócrito a la partícula más pequeña e indivisible de la materia, y qué significa ese nombre?. La llamó molécula, que significa "pequeña masa". La llamó átomo, que significa "indivisible". La llamó electrón, que significa "partícula negativa". La llamó núcleo, que significa "centro de la materia".

Cuál fue el gran aporte de Thomson al modelo atómico y cómo lo descubrió?. Descubrió el núcleo atómico disparando partículas contra una laminilla de oro. Propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo. Descubrió los electrones mediante el experimento del tubo de rayos catódicos, y propuso que estaban incrustados en una esfera de carga positiva. Descubrió el neutrón y concluyó que se localiza en el núcleo del átomo.

Rutherford disparó partículas contra una laminilla de oro y algunas rebotaron inesperadamente. ¿Qué conclusión sacó de ese resultado?. Que el átomo era una esfera sólida y compacta sin espacio vacío. Que existía un núcleo central pequeño y denso con carga positiva, y que el átomo era casi todo espacio vacío. Que los electrones giraban en órbitas fijas con niveles de energía específicos. Que los electrones se comportaban como ondas y no podían ubicarse con exactitud.

Bohr propuso que los electrones solo pueden estar en órbitas específicas con niveles de energía. ¿Qué ocurre cuando un electrón absorbe energía y qué ocurre cuando la emite?. Absorbe energía y baja a un nivel menor, emite energía y sube a un nivel mayor. Absorbe energía y desaparece del átomo, emite energía y regresa al núcleo. Absorbe energía y sube a un nivel mayor, emite energía y baja a un nivel menor. Absorbe y emite energía sin cambiar de nivel, solo cambia su velocidad.

¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo de Bohr y el modelo ondulatorio de Schrödinger?. Bohr propuso que los electrones no existen, mientras que Schrödinger demostró que sí existen dentro del núcleo. Bohr ubicaba a los electrones en órbitas fijas y definidas, mientras que Schrödinger propuso que solo podemos conocer la probabilidad de encontrar al electrón en cierta región, comportándose como onda. Bohr descubrió el neutrón, mientras que Schrödinger descubrió el protón dentro del núcleo atómico. Bohr propuso que el átomo era una esfera sólida, mientras que Schrödinger descubrió que tenía un núcleo central.

El Nitrógeno (N) tiene Z = 7 y A = 14. ¿Cuál es su EPN correcto?. Protones = 7, Electrones = 7, Neutrones = 21. Protones = 14, Electrones = 14, Neutrones = 7. Protones = 7, Electrones = 7, Neutrones = 7. Protones = 14, Electrones = 7, Neutrones = 7.

El Cloro (Cl) tiene Z = 17 y A = 35. ¿Cuál es su EPN correcto?. Protones = 17, Electrones = 17, Neutrones = 18. Protones = 18, Electrones = 18, Neutrones = 17. Protones = 17, Electrones = 17, Neutrones = 52. Protones = 35, Electrones = 17, Neutrones = 18.

Un átomo tiene 15 protones y 16 neutrones. ¿Cuál es su número atómico (Z) y su número másico (A)?. Z = 16, A = 31. Z = 15, A = 31. Z = 15, A = 16. Z = 31, A = 15.

Un átomo tiene las siguientes características: Su número másico es 40 Tiene 21 neutrones ¿Cuántos protones y electrones tiene?. Protones = 19, Electrones = 19. Protones = 61, Electrones = 61. Protones = 21, Electrones = 21. Protones = 40, Electrones = 21.

¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente la ubicación de las subpartículas atómicas?. Protones y neutrones en el núcleo, electrones girando alrededor. Neutrones y electrones en el núcleo, protones girando alrededor. Protones y electrones en el núcleo, neutrones girando alrededor. Protones, neutrones y electrones están todos en el núcleo.

¿Qué característica hace al número atómico (Z) tan especial e importante para identificar un elemento?. Es único para cada elemento y nunca cambia, porque indica la cantidad de protones que lo define. Indica la masa total del átomo sumando todas sus partículas. Indica únicamente la cantidad de neutrones en el núcleo del átomo. Puede cambiar dependiendo de la temperatura y el estado de la materia.

¿Cuál es la diferencia fundamental entre el número atómico (Z) y el número másico (A)?. Z indica la cantidad de protones y electrones del átomo, mientras que A indica la suma de protones y neutrones en el núcleo. Z representa la masa total del átomo, mientras que A representa únicamente la cantidad de electrones. Z y A representan exactamente lo mismo, solo cambia el nombre según el modelo atómico que se use. Z indica la cantidad de neutrones en el núcleo, mientras que A indica la cantidad de protones y electrones.

¿Por qué los electrones no se toman en cuenta para calcular la masa del átomo?. Porque la masa del electrón es tan extremadamente pequeña comparada con la del protón y neutrón que es prácticamente despreciable. Porque los electrones no existen realmente, son solo teóricos. Porque los electrones están fuera del núcleo y la masa solo se calcula dentro de él. Porque los electrones tienen carga negativa y eso cancela su masa automáticamente.

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del Hierro (Fe) con Z = 26?. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4d⁶. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁸.

¿A qué elemento corresponde la siguiente configuración electrónica? 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Z = 18, Argón (Ar). Z = 22, Titanio (Ti). Z = 20, Calcio (Ca). Z = 16, Azufre (S).

¿Cuál de los siguientes enunciados sobre las subpartículas atómicas son verdaderos? I. Los neutrones tienen carga positiva II. Los protones y electrones tienen cargas opuestas III. Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo IV. Los neutrones y protones se encuentran en el núcleo. II, III, IV. II, IV. I, II, IV. I, III.

Al comparar un protón y un electrón, ¿cuál es la afirmación correcta?. El protón tiene masa mucho mayor y carga opuesta al electrón. El electrón tiene masa mucho mayor pero sin carga. Tienen cargas iguales pero masas diferentes. Tienen casi la misma masa y la misma carga.

Científico que descubrió los electrones mediante el experimento del tubo de rayos catódicos, y propuso que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados. ¿De quién se trata?. Thomson. Bohr. Rutherford. Chadwick.

¿Qué cantidad de protones, electrones y neutrones tiene el átomo cuyo número atómico es 17 y tiene un número másico de 35?. 17, 17, 18. 17, 18, 17. 35, 35, 17. 17, 17, 35.

Se presentan los siguientes elementos con su número atómico: Helio (2), Carbono (6), Oxígeno (8) y Sodio (11). ¿Qué enunciado es verdadero?. Un núcleo de sodio contiene más protones que un núcleo de oxígeno. Un núcleo de helio contiene más protones que un núcleo de carbono. Un núcleo de carbono contiene menos protones que un núcleo de helio. Un núcleo de oxígeno contiene más protones que un núcleo de sodio.

¿Cuál es la configuración del potasio Z=19 y A=39?. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1.

Un elemento tiene 6 electrones en su último nivel de energía, es mal conductor de electricidad, no tiene brillo y en estado sólido es frágil. ¿A qué grupo pertenece?. No metal. Metal. Gas noble. Metaloide.

¿Qué propiedad periódica describe la capacidad de un átomo de atraer electrones de otro átomo cuando están en un enlace químico?. Radio atómico. Energía de ionización. Electronegatividad. Afinidad electrónica.

¿Cuál es la única propiedad periódica que aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la tabla periódica?. Electronegatividad. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio atómico.

Un átomo gaseoso y neutro recibe un electrón y libera energía. ¿Qué propiedad periódica describe este fenómeno?. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Radio atómico. Electronegatividad.

¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio (metal) y el cloro (no metal)?. Iónico. Covalente no polar. Covalente polar. Metálico.

¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un enlace covalente NO polar?. N₂. HCl. H₂O. CO₂.

¿Cuál de las siguientes opciones contiene ÚNICAMENTE enlaces covalentes polares?. H₂O, HCl, NH₃. H₂, O₂, N₂. NaCl, KBr, MgO. H₂, NaCl, HCl.

Un estudiante analiza los siguientes compuestos y debe clasificar sus enlaces: KCl H₂O Cl₂ NH₃ ¿Cuál es la clasificación correcta?. KCl=iónico, H₂O=polar, Cl₂=no polar, NH₃=polar. KCl=polar, H₂O=iónico, Cl₂=polar, NH₃=no polar. KCl=iónico, H₂O=no polar, Cl₂=polar, NH₃=iónico. KCl=no polar, H₂O=polar, Cl₂=iónico, NH₃=polar.

¿Qué tiene que pasarle a un elemento con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ para parecerse a un gas noble?. Agregarle 1 electrón en el orbital 3p. Quitarle 5 electrones en el orbital 3p. Agregarle 3 electrones en el orbital 3p. Quitarle 1 electrón en el orbital 3p.

¿Qué tipo de enlace presentan el MgO y el CaF₂?. Iónico. Metálico. Covalente no polar. Covalente polar.

Dos átomos no metálicos diferentes comparten electrones de forma desigual." ¿Qué tipo de enlace describe este enunciado?. Covalente polar. Metálico. Iónico. Covalente no polar.

Cuál de los siguientes átomos tiene el MENOR radio atómico?. Cl (periodo 4, grupo 17). Na (periodo 3, grupo 1). Br (periodo 3, grupo 16). S (periodo 3, grupo 1).

¿Cuál de los siguientes grupos contiene únicamente no metales?. H, C, Cl, O, N. H, Si, Cl, O, Na. He, Ar, Fe, Cl, O. H, C, Cr, O, N.

En la tabla periódica, las filas horizontales que indican el número de niveles de energía de los elementos se llaman: Periodos. Grupos. Bloques. Familias.