QUÍMICA

¿En cuál de las siguientes opciones hay únicamente elementos?. CO (g) – Na (s) – S8 (s). CO (g) – Co (s) – H2 (s). Na (g) – Cl2 (g) – P4 (s). S8 (g) – N2 (g) – SO8 (g).

Se ha clasificado a la materia para su estudio en: Sustancias puras y mezclas. Sustancias puras y compuestos. Compuestos y mezclas. Iones y átomos.

¿Cuál es el enunciado verdadero?. El aire es un compuesto y el cloruro de sodio es una mezcla. El cloruro de sodio es un elemento y la plata es un compuesto. El aire es una mezcla y la plata es un compuesto. El cloruro de sodio es un compuesto y el aire es una mezcla.

¿Cuál de los siguientes enunciados son correctos? I. Todas las sustancias son compuestos. II. Todo compuesto es una sustancia. III. Cada compuesto contiene dos o más elementos. IV. Cada mezcla tiene dos o más sustancias. I, IV. II, IV. I, III. II, III, IV.

Su unión es física, sus componentes no tienen una relación química y no pierden sus propiedades originales: Mezcla. Elemento. Compuesto. Átomos.

¿Cuál de los siguientes enunciados sobre el átomo son verdaderos? I. El átomo solo contiene electrones. II. El átomo es eléctricamente neutro. III. El núcleo del átomo contiene protones; los electrones están fuera de él. IV. El núcleo del átomo contiene electrones y neutrones. I, II. II, IV. I, IV. II, III.

Al comparar un neutrón y un electrón, el neutrón tiene: Una masa mucho menor pero sin carga. Carga opuesta y casi la misma masa. Una masa mucho mayor pero sin carga. Casi la misma masa pero sin carga.

Elige el inciso que muestre la relación de columnas correcta. 1.- El átomo es una partícula esférica indivisible. 2.- El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. 3.- En el átomo están los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado. 4.- Los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles de energía bien definidos. a.- Modelo atómico de Bohr. b.- Modelo atómico de Rutherford. c.- Modelo atómico de Dalton. d.- Modelo atómico de Thompson. a – 1, b – 3, c – 2, d – 4. a – 4, b – 3, c – 1, d – 2. a – 2, b – 4, c – 1, d – 3. a – 4, b – 3, c – 2, d – 1.

Elige el inciso que muestre la relación de columnas correcta. 1.- El átomo es una partícula esférica indivisible. 2.- El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. 3.- En el átomo están los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado. 4.- Los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles de energía bien definidos. a.- Modelo atómico de Bohr b.- Modelo atómico de Rutherford c.- Modelo atómico de Dalton d.- Modelo atómico de Thompson. a – 1, b – 3, c – 2, d – 4. a – 4, b – 3, c – 1, d – 2. a – 2, b – 4, c – 1, d – 3. a – 4, b – 3, c – 2, d – 1.

Científico que en su teoría atómica propuso que los electrones se encuentran distribuidos en órbitas atómicas. Realizó un experimento donde bombardeó una laminilla de oro con partículas alfa y descubrió el protón.. Thomson. Rutherford. Bohr. Dalton.

¿Qué cantidad de protones, electrones y neutrones tiene el átomo del elemento cuyo número atómico es 25 y tiene un número de masa/másico de 55?. 25, 25, 55. 25, 30, 25. 25, 25, 30. 55, 55, 25.

A continuación, se presentan elementos químicos con números entre paréntesis que indican su número atómico. Argón (18), Potasio (19), Calcio (20) y Níquel (28) De acuerdo con la información, ¿qué enunciado es verdadero?. Un núcleo de potasio contiene más protones que un núcleo de níquel. Un núcleo de potasio contiene el mismo número de protones que un núcleo de argón. Un núcleo de níquel contiene menos protones que un núcleo de argón. Un núcleo de calcio contiene más protones que un núcleo de argón.

¿Qué tiene que pasarle a un elemento que tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p4 para que se parezca a un gas noble?. Agregarle 2 electrones en el orbital 2p. Quitarle 2 electrones en el orbital 2p. Quitarle 4 electrones en el orbital 2p. Agregarle 4 electrones en el orbital 2p.

Los metales para cumplir con la regla del Octeto deben: Ceder electrones. Aceptar protones. Ceder protones. Aceptar neutrones.

KF, LiCl son moléculas que presentan enlaces: Iónico. Covalente polar. Covalente no polar. Coordinado.

La transferencia de electrones de un átomo metálico a uno no metálico es un enlace de tipo: Iónico. Covalente polar. Covalente no polar. Metálico.

¿Cuál átomo es el más electronegativo?. Cl (periodo 4, grupo 17). Br (periodo 3, grupo 1). C (periodo 2, grupo 14). S (periodo 3, grupo 16).

¿Cuál de los siguientes grupos de elementos contiene un no – metal y un semi – metal (metaloide)?. Li, Ag, Sb y S. H, Cr, Na y V. He, Ar, Xe, Ra. H, C, Cl, O.