QUIMICA ANALITICA TITULACIONES ACIDO BASE

Qué tipo de sustancia se usa siempre como titulante en una titulación ácido-base?. Un ácido débil. Una base débil. Un ácido fuerte o una base fuerte. Una sal neutra.

¿Qué indica el punto final de una titulación ácido-base?. Que la base ha reaccionado completamente. Que el pH ha alcanzado 14. Que la reacción ha concluido. Que se ha añadido exceso de titulante.

¿Cómo se construye una curva de titulación?. Graficando el volumen del analito en función del tiempo. Graficando el pH en función del volumen de titulante agregado. Graficando la concentración de HCl frente al tiempo. Graficando la temperatura contra el volumen del titulante.

¿Qué puede ser el analito en una titulación ácido-base?. Solo una base fuerte. Solo un ácido fuerte. Una base o ácido fuerte o una base o ácido débil. Solo una base débil.

. En la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte, ¿cómo están ionizados el titulante y el analito?. Parcialmente ionizados. Totalmente ionizados. No están ionizados. Solo el analito está ionizado.

¿Qué reacción ocurre entre H⁺ y OH⁻ durante la titulación?. Forman HCl. Forman NaCl. Forman H₂O. Forman Cl₂.

¿Qué sucede con los iones Na⁺ y Cl⁻ durante la titulación?. Reaccionan para formar sal. Se precipitan. Permanecen sin cambio. Se evaporan con el agua.

¿Cuál es el resultado neto de la neutralización de HCl con NaOH?. Una solución ácida de HCl. Una solución básica de NaOH. Una solución neutra de NaCl. una mezcla de gases.

¿En qué se basan los cálculos de las curvas de titulación?. EN EL CAMBIO DE TEMPERATURA. EN LA CANTIDAD TOTAL DE. En el cálculo del pH a partir de la concentración de las especies presentes. En la constante de solubilidad de la base.

¿Qué debe considerarse para determinar la concentración de las especies durante la titulación?. El tipo de ácido. La fuerza del titulante. los cambio de volumen durante la titulación. el tiempo de reacción.

¿Cuál es el pH inicial de una solución 0.1 M de HCl antes de iniciar la titulación?. 0.0. 7.0. 2.0. 1.0.