Química Analítica Unidad II

LA MEZCLA HOMOGÉNEA, FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE SE CONOCE COMO: SUSPENSIÓN. SOLUCIÓN. SOLUBILIDAD. SATURACIÓN.

CUÁL DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES, PRESENTAN SOLUTO Y SOLVENTE EN ESTADO GASEOSO. OXÍGENO EN AGUA. AIRE. MERCURIO EN PLATA. AGUA DE MAR.

Unidades físicas. Masa/masa. Normalidad. Masa/volumen. Fracción molar. Partes por millón.

Unidades químicas. Normalidad. Masa/masa. Molaridad. Volumen/masa. Molalidad.

EJEMPLO DE MEZCLA HETEROGÉNEA. AIRE. OXÍGENO. AGUA+ACEITE. JUGO DE LIMÓN.

Cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente en una solución se conoce como. Solución insaturada. Solución diluida. Solución saturada. Solución sobresaturada.

Las soluciones son formadas básicamente por dos componentes principales que son: Masa y Volumen. Normalidad y Moralidad. Molalidad y Volumen. Solvente y Soluto.

Las soluciones se pueden encontrar en estado. Evaporación. Líquido y Gaseoso. Masa y Moralidad. Solido, Liquido y Gaseoso.

Las soluciones son mezclas físicamente. Heterogeneasa. Homogéneas. Solidas. Liquidas.

Se le llama miscible a una sustancia que. Se disuelven en cantidades dadas de solvente. Se presenta en volumen o peso dado en solvente. No se puede disolver en los líquidos. Puede disolverse completamente en cierto liquido.

La concentración es la relación que existe entre cantidad de. Masa y volumen. Soluto y solvente. Peso a peso. Soluto y normalidad.

Capacidad de una determinada sustancia para disolverse?. Solubilidad. Concentración. Temperatura. Soluto.

Unir con líneas. Molaridad. Molalidad.

Formas de expresar las unidades de concentración. Molar. Normal. Fisicas. Químicas. Fracción molar.

Se an disuelto 196 g de h2so4 en 0,5 litros de solución ¿Cuál es la molaridad de la solución?. 2 mol/L. 4 mol/L. 3 mol/L. 10 mol/L.

Fórmula para calcular la molaridad. m= Nº de moles de soluto/Nº litros de solución. M= Nº de moles de soluto/Nº litros de solución. M= Nº de moles de soluto/Nº kilogramos de solución. N= Nº de moles de soluto/litros de solución.

Masa molecular del HCl. 25 g/mol. 40 g/mol. 36 g/mol. 36 g.

EJEMPLO DE MEZCLA HOMOGENEA. AIRE. OXÍGENO. AGUA+ACEITE. JUGO DE LIMÓN.

A que tipo de mezcla representa la imagen. Mezcla saturada. Mezcla homogénea. Mezcla heterogénea. Solución.

EJEMPLO DE SOLUCIÓN ELECTROLÍTICAS. CLORURO DE SODIO + AGUA. GLUCOSA + AGUA. ALCOHOL + AGUA. GLICERINA + AGUA.

CUÁL DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES, PRESENTAN SOLUTO Y SOLVENTE EN ESTADO GASEOSO. MERCURIO EN PLATA. OXÍGENO EN AGUA. AIRE. AGUA DE MAR.

LA DISPERSIÓN DE LA LUZ, VISUALIZADA EN COLOIDES SE CONOCE COMO: TEORÍA DE LA DISOCIACIÓN. LEY DE HENRY. EFECTO TYNDALL. MEZCLA HETEROGÉNEA.

¿Qué es la molaridad?. En química, la concentración molar, es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica.(respuestas correctas). Es un estado de liquido a solido. Es el aire que emite por presión de gases. En química, la concentración molar, es una regla de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna que no presenta especie molecular, iónica o atómica.

¿Qué es una emulsión?. Una emulsión es una mezcla heterogénea, de dos líquidos inmiscibles. Una emulsión es una mezcla no heterogénea, de dos líquidos inmiscibles. Una formula de presión continua. Una emulsión es una mezcla homogénea.

Se define como solución saturada. Aquella que contiene la máxima cantidad posible de soluto de modo que cualquier exceso de dicha cantidad permanece ya sin disolverse. Aquella que contiene exceso de soluto que ya no puede disolverse. Es la que contiene su peso equivalente en gramos del reactivo en un litro de solución. Es la que contiene poca cantidad de soluto.

Cual o cuales de las siguientes mezclas pueden considerarse como disolución I. Mercurio. II. Bronce. III. Agua oxigenada. Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo II y III.

¿Qué son las soluciones?. Sustancias puras en estado elemental. Mezclas de distintos materiales líquidos. Mezclas cuyos componentes se distribuyen uniformemente. Sustancias puras formadas por un mismo tipo de componente. Mezclas de elementos químicos.

Las propiedades de una solución son las siguientes: Es una mezcla heterogénea de dos o más componentes, la proporción entre el soluto y el disolvente es igual. Es una mezcla homogénea de dos o más componentes -Soluto y disolvente- tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y disolvente. Generalmente, el soluto se puede separar del disolvente por medio físicos (por ejemplo por evaporación). Se encuentran en un rango de colores determinados, no pueden ser transparentes. Puede ser incolora o coloreada, y casi siempre es transparente.

Señale los tipos de soluciones más conocidas: Insaturada. Saturada. Sobresaturada. Incolora. Coloreada.

¿Cuáles son los ejemplos de soluciones químicas homogéneas?. Agua y aceite. Sopa de verduras. Piedras y arena. Aleación de zinc y estaño. Sal disuelta en agua.

Dar un ejemplo de mezclas homogéneas que se presentan en la fase gaseosa. Aire, arena, metano, propano. Suelo, humo, metano, propano. Aire, humo, metano, propano. Oro, humo, metano, propano.

Qué sucede con las sales, ácidos y bases cuando se disuelven en agua?. Catalizan. Se ionizan. Se juntan. Se separan.

¿Qué es disolución acuosa?. Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente sea agua. Se habla de una disolución acuosa cuando el disolvente no sea agua. Disolución acuosa es cuando el disolvente sea líquido. Se habla de una disolución acuosa cuando no hay disolvente.

¿Cuándo se neutralizan las disoluciones, es decir, forman una solución neutra?. Cuando las soluciones ácidas se unen a las soluciones alcalinas. Cuando las soluciones alcalinas y las soluciones ácidas se diluyen en una solución neutra. Cuando las soluciones alcalinas son separadas de las soluciones ácidas. Cuando dos soluciones alcalinas son diluidas en una solución neutra.

Seleccione la definición correcta de solución sobresaturada: Aquella que, bajo condiciones especiales como el descenso de temperatura y calentamiento en constante movimiento, es posible que contenga más solvente del que pueda disolver a temperatura ambiente. Aquella que, a una temperatura y a una presión determinada, no permite disolver más soluto. Aquella que bajo condiciones especiales como el aumento de temperatura y enfriamiento en absoluto reposo, es posible que contenga más soluto del que pueda disolver a temperatura ambiente. Aquella que a una temperatura y a una presión determinada, permite disolver más solvente.

Seleccione: ¿A qué se refiere la concentración de una solución?. La concentración de una solución es la cantidad de masa de un soluto, disuelto en una mínima cantidad de solvente o de solución. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto, disuelto en una cierta cantidad de solvente o de solución. La concentración de una disolución es la cantidad de masa de un soluto, disuelto en una mínima cantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución es la cantidad de soluto, disuelto en una cierta cantidad de solvente o de solución.

Señale cuales son los componentes de la solución: solución. diluido. solvente. concentrado. neutra. soluto.

Escoja la respuesta que contenga la definición correcta de soluciones ácidas. Tienen sabor amargo, descomponen los aceites y grasas. Se forman combinando adecuadamente ácido + alcalino. Tienen sabor agrio, corroen a los metales y reaccionan con el mármol. Aquella que a temperatura y presión determinada, no permite disolver más soluto.

Cuál es la escala numérica correcta que indica el valor de la acidez en el PH. 10 al 20. 1 al 10. 0 al 12. 0 al 14.

Cómo se clasifica el comportamiento a la conducción eléctrica. Soluciones electrolíticas y no electrolíticas. Soluciones electrolíticas y diluidas. Soluciones diluidas y concentrada. Soluciones saturadas y hidrolíticas.

Que es una solución. Es una mezcla molecular heterogénea compuesta por dos o más sustancias, las partes que la integran o sea sus componentes, son dos y comúnmente se llama soluto y solvente. Es una mezcla molecular homogénea compuesta por dos o más sustancias, las partes que la integran o sea sus componentes, son dos y comúnmente se llama soluto y solvente. Es una mezcla molecular heterogénea compuesta por dos o más sustancias, las partes que la integran o sea sus componentes, son dos y comúnmente se llama soluto y solvente. Es una mezcla molecular homogénea compuesta por dos o más sustancias, las partes que la integran o sea sus componentes, son dos y comúnmente se llaman disolvente y solvente.

A partir de los 3 estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) es posible preparar varios tipos de diferentes soluciones como: líquido disuelto en líquido. sólido disuelto en líquido. gas disuelto en sólido. gas disuelto en líquido.

¿Qué modelo representa el proceso de disolución en agua?. las partículas de sal están fuertemente unidas entre sí por una fuerza de atracción. la concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de solventes o de solución. es una escala numérica de acidez. las soluciones se pueden presentar en los tres estados.

Complete el enunciado correctamente Es una escala numérica que indica el valor de la __________ va desde el 0 al 14,siendo el ______. acidez-7 la neutralidad. mayores de 7 -acidez. acidez-menores de 7. alcalinidad-mayores de 7.

¿Qué es la solución saturada?. Aquella que una temperatura y presión determinada, no permite disolver más soluto. Aquella bajo condiciones especiales aumenta la temperatura y enfría en absoluto reposo. Aquellas que tienen muy poca cantidad de soluto. La concentración de una solución de soluto disuelto en solvente.

Seleccione la respuesta correcta La clasificación que depende de la concentración del soluto en el solvente se divide en: Solución diluida y Solución concentrada. Solución diluyente y Solución concentrada. Solución saturada y Solución sobresaturada. Solución diluida y Solución sobresaturada.

Complete el enunciado correctamente Las soluciones __________ son aquellas que tienen muy poca ______ de soluto comparada con el __________. Concentradas - cantidad - solvente. Concentradas - cantidad - disolvente. Diluidas - cantidad- disolvente. Diluidas - permeabilidad - solvente.

Seleccione la respuesta correcta: ¿Qué es la concentración de una solución?. La concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución no es la cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente o de disolución. La concentración de una solución es aquella en la que el soluto no permite la disolución. La concentración de una solución es aquella en la que el soluto no permite la disolución.

La unidad física de concentración % en volumen, se define como: -mL de soluto que hay en 100 Ml de disolución. -mL de soluto que hay en 1 L de disolucion. -Gramos de soluto que hay en 100 mL de disolución. -Gramos de soluto que hay en 10mL de disolución.

¿Qué es una solución (o disolución)?. -En que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente. -Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. -Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. -Ninguna de las anteriores.

¿Porqué la variación de solubilidad está relacionada con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución?. -En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presión. -Si durante el proceso de disolución se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura, y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de disolución, la solubilidad disminuye con la elevación de temperatura. La presión no afecta a la solubilidad en este caso. - Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Entonces su fin es el de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado. -En este caso la solubilidad se ve afectada por la presión.

¿Cuál de las siguiente soluciones no conduce la corriente eléctrica?. Acido muriático. Alcohol medicinal. Suero comercial. Vinagre.

El cloruro de sodio (NaCl) es muy soluble en agua, mientras que insolubles en benceno ¿Cuál sería la causa de esta diferencia de solubilidad?. La temperatura. La polaridad de solventes. El grado de división de la sal. Demasiada cantidad de soluto.

Sí son en 40g de bicarbonato de sodio en 160 ml de agua. Determinar el porciento de masa del soluto. 10%. 15%. 20%. 30%. 40%.

¿Que es la concentración?. En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presión. Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Se representa con la letra M y se encuentra dividiendo el número de moles de soluto (n) entre el volumen (v) en litro de la solución. Es el número de moles de soluto contenido en un medio litro de solución. Se representa con la letra M y se encuentra dividiendo el número de moles de soluto (n) entre el volumen (v) en litro de la solución. Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Se representa con la letra N y se encuentra dividiendo entre el volumen (v) y entre número de moles de soluto (n) en litro de la solución.

Se tiene 3.6 moles de azúcar en 1.8 litros de solución. ¿Cuál será su concentración molar?. M= 2 moles. M= 3 moles. M= 4 moles. M= 1,5 moles.

Responda según corresponda: Que se puede afirmar según la imagen: Esquema explica que en una misma cantidad de disolvente, a mayor cantidad de soluto, más concentrada está la disolución. Esquema explica que en una cantidad de disolvente, menor cantidad de soluto, más concentrada está la disolución. Representa que la cantidad de soluto no influye en la concentración. Representa que la cantidad de soluto si influye en la concentración.

Masa molecular del acido ortofosfórico. 98 g/mol. 54g/mol. 67 g/mol. 102 g/mol.

Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 15 g de acido acético en 400 ml de solución. 0,62 molar. 0,87 molar. 3 molar. 2 molar.

Calcular la molaridad de una disolución de 500 ml en la que están disueltos 45 g de acido clorhídrico. 2,5 mol/L. 3,5 mol/L. 5 mol/L. 2 mol/L.

¿Qué es una solución química?. Es la separación de dos o más sustancias en la que no es posible diferencia los componentes. Una solución es una mezcla de dos o mas sustancias en la que no es posible diferencia los componentes. Una solución es la presencia de una sustancia química. El porcentaje de masa de un compuesto en relación a la masa de la solución total.

Señale con una línea. Heterogénea. Homogéneas.

¿Qué es un soluto?. Es toda aquella sustancia que se disuelve. Es el resultado de la mezcla entre el soluto y el solvente, el cual debe ser una mezcla homogénea de los dos productos anteriores. Es la sustancia que disuelve al soluto. Permite conocer con exactitud la cantidad en las que se encuentran las sustancias.

¿Que son los métodos instrumentales?. Engloban una serie de técnicas analíticas en las cuales la información se obtiene con la medida de una propiedad fisicoquímica de la muestra con un instrumento. Engloban una serie de técnicas analíticas en las cuales la información se obtiene muestras de una propiedad fisicoquímica de la muestra con un instrumento. Engloban una serie de técnicas analíticas en las cuales la información no se obtiene con la medida de una propiedad fisicoquímica de la muestra con un instrumento. Son métodos analíticos que se basan en la medida de las propiedades físicas de los analitos.

Características de un método analítico. Exactitud. Presión. Sensibilidad. Selectividad. Instrumental. Robustez. Fiabilidad.

¿Qué es una solución?. Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. Es parte representativa de la materia objeto de análisis, siendo una alícuota de la muestra una porción o fracción de la misma. Es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). Es una mezcla a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.

Que Disolución contiene poca cantidad de soluto. Diluida. Saturada. Concentrada. Sobresaturada.

Las sustancias con un pH menor que 7 se consideran: Neutra. Básicas. Acidas. Alcalinas.

A que clasificación según el soluto y el solvente pertenece el Aire atmosférico. Liquido – Liquido. Liquido – Gas. Liquido – Solido. Gas – Gas. Sólido – Sólido.

Es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal. Disolución diluida. Disolución concentrada. Disolución saturada. Disolución sobresaturada.

Seleccione los alimentos que se consideran tienen un pH alcalino: Sandía. Piña. Vino. Cola. Aguacate. Aceite de oliva. Mermeladas.

La concentración de las soluciones puede expresarse en unidades químicas. Elija cuales son: Partes por millón (ppm). Fracción molar. Molalidad. Masa/volumen (m/v). Normalidad.

Elija la opción correcta Solución saturada. Aquella que, a una temperatura y presión determinada, permite disolver más solvente. Aquella que bajo a condiciones especiales, como el aumento de temperatura y enfriando en absoluto reposo, es posible que contenga más soluto del que pueda disolver a la temperatura ambiente. Aquella que no está bajo a condiciones especiales, como el aumento de temperatura y enfriando en absoluto reposo, es posible que contenga más soluto del que pueda disolver a la temperatura ambiente. Aquella que a una temperatura y presión determinada, no permite disolver más soluto.

Unir lo que corresponda. Comportamiento a la conducción eléctrica. Concentración del soluto en el solvente.

Las soluciones en que se clasifican: SOLIDOS. LIQUIDOS. SOLVENTE. GASESOS. SOLUTO.

Una con líneas la respuesta correcta. Sustancia de mayor cantidad. Sustancia de menor cantidad.

SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA Calcular el peso molecular de 1 mol H2SO4, en g/ml. 98 g/mol. 32 g/mol. 78g/mol. 56g/mol.

Calcula los moles de 200 gramos de F2O: 4,80 mol. 4,70 mol. 3,70 mol. 3,75 mol.

MARQUE LA RESPUESTA CORRECTA Estado de agregación. Colohide. Molalidad. Soluto. Suspensión. Liquido. Emulsión.

Calcular el peso molecular de AI2 (PO4)3: 378 g/mol. 345 g/mol. 339 g/mol. 330 g/mol.