QUIMICA - ATOMO Y DISTRIBUCION ELECTRONICA

1. Los esposos Marie y Pierre Curie descubrieron: El átomo. Los neutrones. Los electrones. La radiactividad.

2. El átomo significa: Divisible. Inestable. Partícula no visible. Indivisible.

3. Los rayos catódicos son corrientes de: Protones. Electrones. Neutrones. Positrones.

4. El número atómico representa a los: Electrones. Protones. Neutrones. Heliones.

5. El número cuántico principal se identifica con la letra: n. l. s. m.

6. La configuración electrónica del nitrógeno es: 1s2 2s2 2p3. 2s2 3s2 4p3. 1s2 4s2 4p3. 1s2 2s2 6p3.

7. ¿Qué partículas constituyen el átomo?. Cargas positivas y negativas. Neutrones, electrones y protones. Ánodos y cátodos. Núcleo y organoides.

8. La configuración electrónica del átomo de Fósforo. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 1s2 3s2 4p6 3s2 3p3. 1s2 2s2 3p6 3s2 4p3. 1s2 2s2 3p6 4s2 5p3.

9. ¿Con cuál letra se representa al peso atómico?. A. Z. P. D.

10. La masa atómica indica el total de masa de los ____________ de un átomo en estado de reposo. protones y neutrones. protones y electrones. neutrones y electrones. núcleos y protones.

11. 6,02 x (10)23 se conoce como número de ___________. Avogadro. Bohr. Rutherford. Einstein.

12. Calcule el número de moléculas presentes en 1,50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana. 9,03 x 10(23) moléculas de CO2. 9,03 x 10(23) moléculas de H2O. 903 x 10(23) moléculas de CO2. 9,03 x 10(22) moléculas de CO2.