Química concepto átomo molécula y mol

Definición de átomo. La parte más pequeña en la que se puede dividirse la materia. La parte más pequeña en la que se puede dividirse un elemento por métodos físicos ordinarios. La parte más pequeña en la que puede dividirse un elemento por métodos químicos ordinarios. La unidad elemental de una sustancia que puede intervenir en cualquier proceso quimico.

Definición de molécula. La parte más pequeña en que se puede dividirse la materia tal que conserve sus propiedades. La parte más pequeña en que puede dividirse un compuesto por métodos físicos ordinarios y que conserve sus propiedades. La parte más pequeña en que puede dividirse un compuesto por métodos químicos ordinarios y que conserve sus propiedades. La parte más pequeña en que puede dividirse un elemento por métodos físicos o químicos ordinarios y que conserve sus propiedades.

La masa atómica es. Es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono -12. Es la masa de 6,023 x10^23 átomo de un elemento. Es la masa de un átomo de un elemento cualquiera. Es el número de veces que la masa de un átomo determinado contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

Definición de átomo- gramo que se considere más correcta. Es el peso atómico expresado en gramos. Es la masa de un átomo expresada en gramos. Una cantidad de materia que contiene el número de Avogrado de atomos. Una cantidad de materia que contiene el número de Avogrado de partículas.

Indicar cual de las siguientes definiciones es la más correcta para el volumen molar normal: Es el volumen que ocupa un mol de gas a 0°C de temperatura y 760 mm de Hg de presión. Es el volumen que ocupa un mol de un gas normal. Es el volumen que ocupa una molécula de un gas cualquiera en condiciones normales de presión y temperatura. Un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros, medidos a una temperatura de 0°K y 1 atm de presión.

El equivalente químico se define como. Es el número de gramos de un elemento que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. Es el número de moles de sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. Es el número de átomos de un elemento que se combinan con un átomo de hidrógeno. Es el número de gramos de una sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno.

La valencia de una sustancia se define como. El número de hidrógenos sustituibles que tenga. El número de átomos de hidrógeno con los que puede combinarse o a los que puede sustituir. El número de "H" o de "OH" sustituibles que tenga dicha sustancia. El número de electrones que haya ganado o perdido dicha sustancia en una reacción de oxidación-reducción.

La "valencia" de cualquier sustancia se define como: El número de "H" que tenga, si es un ácido. El número de equivalentes-gramo de dicha sustancia que contiene un mol de la misma. El número de equivalentes químicos de la misma que hay en una molécula de dicha sustancia. El número de electrones ganados o perdidos por dicha sustancia si se trata de un proceso de oxidación-reducción.

Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA. Mol es equivalente a 6,023.10 23 unidades. El concepto de mol es algo no descubierto, sino inventado a conveniencia. Mol es un concepto equivalente al de docena, pero mucho mayor. Las masas de un mol de diferentes sustancias son iguales entre sí ya que contienen el mismo número de unidades.

Un mol de Hidrogeno gaseoso equivale a. Un gramo de hidrogeno. Un volumen de 22,4 litros de hidrogeno. 6,023.1023 de hidrogeno. Ninguna de las anteriores.

En un mol de sulfato de aluminio tenemos. Tres átomos de azufre. Doce moles de oxigeno. 12 veces 6,023 x1023 átomos de oxigeno. Seis átomos de aluminio.

Un mol. Es la masa 6,023 x 1023 átomos de oxigeno. Es la masa de 6,023x1023 moléculas de oxigeno. De lo que sea vale 6,023x1023. De oxigeno gaseoso tiene una masa de 16 gramos.

Teniendo en cuenta el concepto de mol podemos afirmar. Un mol de oxigeno contiene 6,023 x1023 atomos de oxigeno. En la formación de un mol de moléculas de NO han intervenido como mínimo 6,023x1023 moléculas de nitrógeno gaseoso. El conjunto de 3,01x1023 moléculas constituye medio mol de moléculas. Una molécula- gramo de un compuesto binario cualquiera integrado por los elementos x e y contiene un átomo- gramo de x y un átomo-gramo de y.

Se entiende por mol. La cantidad de moléculas de cualquier gas existente en 22,4 litros del mismo. El cociente que se obtiene al dividir los gramos de una sustancia por la masa molecular de la misma. La cantidad de átomo de oxigeno existentes en 32 gramos del mismo. Los gramos a los que equivalen 6,023x1023 atomos o moléculas de un elemento o compuesto cualquiera.

La masa molecular de una sustancia es. La masa en umas de una molécula de l sustancia en cuestión. La masa en gramos de una molécula de dicha sustancia. La masa en umas de un mol de moléculas de dicha sustancia. La masa de un mol de dicha sustancia.

La masa molecular es. La masa en umas de 6,025x1023 moléculas de la sustancia en cuestion. La masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia en cuestión. La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas expresadas en gramos de todos los atomos existentes en la molécula en cuestión. La masa en umas obtenidas al sumar las masas atómicas en umas de umas de todos los atomos existentes en una molécula de la sustancia en cuestión.

Indique cual puede tener un significado correcto. Un carnicero tenia tanta clientela que llegaba a vender un mol de carne de cerdo al mes. En un cuerpo introducen un mol de parásitos. Era imposible conseguir un mol de gas oxigeno necesario para salvar una vida. Solo es correcto emplear la palabra mol cuando se habla de moléculas o atomos.

En que apartado hay menor numero de partículas unitarias. 2 moles de hidrogeno molecular. 6,023x 1012 electrones. 28 gramos de nitrógeno molecular. 67,2 litros de Neón en C.N.

Un mol de una sustancia X reacciona con un mol de agua y produce un mol de oxigeno y dos moles de cloruro de hidrogeno. X……..mas H20 ……….o2 mas 2 HCL la X vale. Cl2. Cl2o. Clo2. Hcl2o.

El número de Avogrado puede expresarse. En numero de átomos en un litro de gas. El numero d equivalentes en un gramo de sustancia. El numero de moles por litro. El numero de moléculas que existen en una molécula gramo de un compuesto.

La formula molecular de dióxido de carbono co2. Que el numero de atomos de oxigeno por mol de co2 es igual a dos. Que el numero de átomo de oxigeno por molécula de co2 es igual a dos. Que el peso del oxigeno es doble que el del carbono. No se puede conocer el numero real de atomos que constituyen la molécula.

El peso atómico de 1,00797 que se asigna al hidrogeno significa. Un mol de atomos del isotopo mas ligero de hidrogeno H tiene una masa exactamente de 1,00797 gramos. Un átomo-gramo de hidrogeno contiene un numero de gramos igual a 2 x 1,00797 ya que el elemento hidrogeno consta de moléculas diatómicas. En 1,00797 gramos de hidrogeno natural hay el mismo numero de atomos que en 12,00000 gramos del isotopo de carbono 12. 1 gramo de hidrogeno contiene 1,00797 x 6,023x1023 atomos.

Señale la correcta en 6,0 g de nitrato de cobre II hexahidratado hay. 12 atomos-gramo de oxigeno. 0,122 moléculas de agua. 1,22x1022 atomos de cobre. 23 gramos de ion no3.

En 20 gramos de bromo existe el mismo número de atomos que. 16 g de helio. 6,023x1023 moléculas de dióxido de carbono. 0,25 moles de amoniaco. 0,125 moles de monóxido de carbono.

Que masa de k tendrá doble numero de atomos que 2g de C. 13,0 g. 6,5 g. 4,0 g. 3,2 g.

Los atomos de los isotopos de un elemento x están en una relación tal que su masa promedio es 2,67 veces la de u átomo de carbono 12. 2,672 uma. 12,000 uma. 32,064 uma. Ninguno.

En que apartado hay mayor numero de partículas unitarias. En 2 moles de hidrogeno molecular. En 6,023x1023 electrones. En 28 g de nitrógeno molecular. En 67,2 litros de Neón cn.

A 273 kelvin de temperatura y 190 mm de hg de presión , 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un volumen de 1,12 L cual es el numero maximo de atomos de carbono en cada molécula de hidrocarburo. 1. 2. 3. 5.

De las siguientes cantidades de cloro indica cual contiene mayor numero de moléculas Masa atómica del cloro 35,5. 284 gramos. 3 moles. 1,8 x1024 moleculas. 56 litros medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

Que masa de K tendrá doble numero de atomos que 2g masa atómica k 39,1 c 12. 13,0 g. 4 g. 6,5 g. 3,2 g.

Fórmula molecular c6 h6 y no c2h2 1 medir densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura 2 analizar su contenido en carbono e hidrogeno 3quemar una muestra de compuesto con o2 4 medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de presión y temperatura. 1 y 2. 2 y 3. 1 y4. 2 y4.

Una uma pesa. 12 g. 12/ n. 1/ 12. 1/ n.

Indica cual de las siguientes cantidades contiene el menor número de moleculas de nitrógeno gaseoso. 77,2 litros en condiciones normales. 4 moles. 28 gramos. 6,023 x1024 moleculas.

Los atomos de los hidrogenos de un elemento x están en una relación tal que su masa promedio es 2,672 veces la del átomo de carbono 12. 2,672 uma. 12,000 uma. 32,064 uma. ninguno de los anteriores.

Cual es correcta. si la masa atómica del cr es 52 significa que el numero de protones es 52. La masa de un mol de metano es menor que la de una molécula de tetracloruro de carbono. un mol de nitrógeno molecular tiene mayor numero de atomos que un mol de nitrógeno atómico. En 2,0 g de hidrogeno hay la mitad de atomos que en un mol de agua.

El numero de atomos contenidos en 10 elevado a menos 3. 6,023 x1020 atomos. 6,023x10 menos 23 atomos. 2x1010 atomos. 6,023 x 1024.

Considere una muestra de carbono calcio 3,20 cm de lado .la densidad de la muestra es 2,7 g– cm cuantos atomos de oxigeno. 6,23x1023. 1,57x10 24. 1,20x10 24. 1,81x1024.

Si en una molécula de agua dos terceras partes de sus atomos de hidrogeno. Que porcentaje en peso representará estos dos atomos de hidrogeno. 66,7. 33,3. 11,1. 5,6.

Cuantos atomos de hierro hay en 41,88 gramos del mismo masa hierro 55,85. 8,03 x1023. 4,52 x1023. 1,33. 0,75.

Cuantas moleculas hay en 0,10 g de hidrogeno en condiciones normales de presión y temperatura Pe de h2 2,016. 4,032x 1022 moleculas. 3,0x1022. 6,022 x1023. 0,6022 x1023.

Mayor numero de partículas unitarias n14. 2 moles de oxigeno molecular. 6,023x1023 electrones. 70 gramos de nitrógeno molecular. 33,6 litros de hidrogeno.

Respecto a 2 moles de H2O que están en un reciente. Habrá 6,023x1023 atomos de oxigeno. habrá 24,092x1023 atomos de hidrogeno. ocupara 44,8 L medidos en condiciones normales. Ninguna de las anteriores.

La formula molecular del dióxido de carbono. que el numero de atomos de oxigeno por mol de co2 es igual a dos. Que el numero de atomos de oxigeno por molécula de co2 es igual a 2. Que el peso del oxigeno es doble que el del carbono. que la relación de c-atomos de O es 1/2 no pudiendo conocerse el numero real de atomos que constituyen la molécula.

El numero de atomos de oxigeno en 3 gramos de na2co3 es. 3. 1,5. Atomos contenidos en 159 gramos de na2co3. 6.

Con que metal produce mayor volumen de aquel gas. Con sodio. con potasio. con magnesio. con calcio.

Hipótesis de avogrado. se cumple exactamente en todos los gases ideales y reales. Determina que un mol contiene 6,023 x1023 unidades de atomos.. moléculas. asegura que 1 litro del gas H2 contiene el mismo numero de moleculas que 1L dl gas ch3-ch2-ch2-ch3. en realidad lo enuncio primero dalton.