Química ECOEMS 2026

La condensación del vapor de agua es un fenómeno físico porque... sólo se modifica la temperatura del agua. cambia la estructura del agua. cambia de estado físico. se altera la naturaleza íntima del agua.

¿Cuál de los siguientes ejemplos es un fenómeno químico?. La evaporación del agua. Diluir un refresco. La combustión del carbón. La sublimación del yodo.

¿Qué ocurre en el proceso de respiración de los seres vivos?. Cambio físico. Mitosis. Respiración anaerobia. Cambio químico.

Propiedad que indica la cantidad de materia que posee un cuerpo. Peso. Masa. Presión. Mol.

Propiedad que nos permite cuantificar la cantidad de los materiales de los siguientes ejemplos: mesa, pelota y cuaderno. Volumen. Masa. Longitud. Densidad.

Propiedades que permiten identificar sustancias. Volumen, porosidad y viscosidad. Temperatura de fusión, volumen y solubilidad. Peso, masa e impenetrabilidad. Temperatura de ebullición, solubilidad y densidad.

Un cubo de hielo cuya masa es de 10g se calienta y se funde. En este caso, la masa del agua líquida... disminuye 0.01mg. sigue siendo de 10g. se contrae y pierde cantidad. se expande y gana cantidad.

Si cierta cantidad de agua pasa del estado sólido al estado líquido, permanece constante el valor de... la densidad. la masa. la solubilidad. el volumen.

Elige la opción que sólo contenga características de las sustancias sólidas. Forma definida y baja fuerza de cohesión. Volumen constante y alta compresibilidad. Alta compresibilidad y baja fuerza de cohesión. Forma definida y alta fuerza de cohesión.

Al destapar una olla con agua caliente, las gotas que están en el interior se deben a: condensación del vapor. presencia de gas. licuefacción. ebullición.

Propiedades físicas de los gases. Difusibilidad y volumen propio. Volumen definido y maleabilidad. Volumen y forma indefinida. Forma indefinida y maleabilidad.

Se le llama ______ a la sustancia formada por dos o más componentes en la cual éstos conservan sus propiedades originales. compuesto. elemento. mezcla. molécula.

A partir de los siguientes modelos X, Q y Z se puede afirmar que X es ______, Q es ______ y Z es ______. compuesto – mezcla - elemento. mezcla - compuesto - elemento. elemento – compuesto - mezcla. mezcla - elemento - compuesto.

Relaciona el concepto químico con su ejemplo. 1a, 2b, 3d. 1c, 2b, 3d. 1c, 2a, 3b. 1d, 2a, 3b.

El alcohol presente en una muestra de vino puede separarse mediante: destilación. sublimación. electrólisis. decantación.

Los ________ tienen carga ________ y se ubican dentro del núcleo del átomo. electrones – negativa. neutrones - negativa. protones – positiva. neutrinos - positiva.

Las partículas subatómicas que dan el número atómico de un elemento son los... protones. positrones. neutrones. iones.

Si un átomo tiene 20 electrones, significa que tiene ______ protones. 30. 10. 20. 40.

El número de masa de un elemento que tiene 34 protones y 45 neutrones es... 34. 11. 79. 68.

Los elementos en la tabla periódica se ubican en orden creciente de su número de: protones. masa. neutrones. iones.

Los símbolos químicos de sodio, potasio, calcio y boro son respectivamente... S, P, Ca, B. Na, P, Ca, B. Na, K, C, B. Na, K, Ca, B.

El sodio es un ______ y se localiza a la ______ de la tabla periódica. metal - izquierda. no metal - izquierda. no metal - derecha. metal - derecha.

Los elementos de los grupos ______ y ______ son metales. IA – IIA. IIIA – VIIIA. VA – VIA. VIIA – VIIIA.

Selecciona los elementos de la familia VIII – A. 1, 4, 7. 2, 3, 5. 4, 6, 7. 3, 5, 6.

Selecciona la opción en la que únicamente se incluyen elementos metálicos. Al, Fe, S, I. F, CI, Br, I. Sn, C, Cu, Fe. Li, Fe, Al, Cu.

Elige los elementos metálicos de la siguiente lista. 4, 5, 6. 2, 5, 7. 1, 2, 3. 2, 4, 7.

Son únicamente elementos dúctiles y maleables, capaces de conducir el calor y la electricidad. Al, Fe, S, I. F, CI, Br, I. Sn, C, Cu, Fe. Li, Fe, Al, Cu.

La estructura de Lewis del hidrógeno atómico es: H-H. H : H. H2. H.

Si un elemento posee dos electrones de valencia y se une con otro elemento tiende a... ganar 2 electrones y es un no metal. aceptar dos electrones y es un no metal. perder dos electrones y es un metal. compartir 2 electrones y es un metaloide.

En el enlace químico participan fuerzas... eléctricas. magnéticas. gravitacionales. centrífugas.

Los materiales que poseen carga se denominan... metales. no metales. semiconductores. iones.

En la unión de un ______ y un ______ está presente el enlace iónico, mientras que en el covalente la unión es entre dos ______ para cumplir con la regla del octeto. no metal – metal – metales. semimetal – metal – no metales. metal – no metal – no metales. no metal – semimetal – metales.

En la fórmula del H2O existen 2 ______ de hidrógeno y 1 ______ de oxígeno. moléculas – átomo. átomos - átomo. moléculas – molécula. átomos – molécula.

La aspirina es un producto utilizado en todo el mundo debido a sus propiedades y está formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno. produce sed. elimina infección. es hidratante. reduce el dolor.

Si afecta a la temperatura del cuerpo, ocasiona que: aumente. disminuya. evita que disminuya. inhibe las náuseas.

La aspirina se vende en tabletas para ingerir y hay otra presentación, como pastilla efervescente, entonces: la tableta actúa más rápido. la pastilla efervescente actúa más rápido. ambas tardan el mismo tiempo. en agua fría actúan igual.

A las sustancias que se combinan en una reacción química se les llama ________, y a las sustancias formadas en la reacción química se les denomina ________. reactivos – mezclas. elementos - moléculas. reactivos - productos. productos – mezclas.

En la ecuación química: NaOH(ac) + HNO3(ac) → NaNO3(ac) + H2O(1) los reactivos son: NaNO3 y H2O. HNO3 y NaNO3. NaOH y NaNO3. NaOH y HNO3.

Interpreta la información de la siguiente ecuación química. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). 2 mol de dióxido de azufre más 2 mol de oxígeno forman 3 mol de trióxido de azufre. 4 mol de dióxido de azufre más 2 mol de oxígeno forman 3 mol de trióxido de azufre. 4 mol de dióxido de azufre más 2 mol de oxígeno forman 6 mol de trióxido de azufre. 2 mol de dióxido de azufre más 1 mol de oxígeno forman 2 mol de trióxido de azufre.

Una característica de los ________ es que tienen sabor agrio, un ejemplo es ________, mientras que ________ se usan para producir jabones. hidróxidos – el agua - los ácidos. ácidos - la leche – los hidróxidos. hidrácidos – el vinagre – el alcohol. oxiácidos - la jalea – los ácidos.

Las bases se caracterizan por su... sensación resbalosa. color intenso. olor dulce. maleabilidad.

La representación de los reactivos ácido clorhídrico e hidróxido de sodio y su transformación en los productos cloruro de sodio y agua es: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(1). HCl(ac) + NaCl(ac) → NaOH(ac) + H2O(1). HCl(ac) + H2O(1) → NaCl(ac) + NaOH(ac). NaCl(ac) + H2O(1) → NaOH(ac) + HCl(1).

Son procesos de óxido – reducción. La evaporación del agua, el empañamiento de la plata y quemar un papel. La oxidación de la manzana, la corrosión de un clavo y la combustión de una vela. El empañamiento de la plata, la oxidación de una manzana y romper un huevo. La combustión de una vela, quemar un papel y la evaporación del agua.

La combustión del gas natural CH4 + O2 → CO2 + H2O es un proceso en el que se lleva a cabo una reacción de: sustitución. descomposición. neutralización. óxido – reducción.

¿Cuál de las siguientes reacciones químicas cumple con la ley de la conservación de la masa?. SO2 + O2 → SO3. H2 + O2 → H2O. CO + O2 → CO2. 2Mg + O2 → 2MgO.

La ecuación que indica la reacción del hidrógeno con el cloro es... H2 + Cl2 → 2HCl. H2 + CL2 → 2HCL. H2 + Cl2 → HCI. H + CL → HCL.