quimica fer

Cuál de las siguientes opciones corresponde a una propiedad física de los metales. a. Tienen brillo metálico. b. No tiene brillo. c. Reaccionan con el Oxígeno formando óxidos. d. Son malos conductores de electricidad y calor.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Dalton es correcta. a. El átomo posee un núcleo central. b. Los átomos son indivisibles y esferas macizas. c. Los electrones giran en órbitas definidas. d. Los protones se encuentran en el núcleo.

¿Qué tipo de fórmula expresa la relación mínima entre los átomos de los elementos de un compuesto?. A. Fórmula molecular. B. Fórmula desarrollada. C. Fórmula empírica. D. Fórmula estereoquímica.

¿Qué fórmula representa la forma en que están unidos los átomos en una molécula?. A. Empirica. B. Molecular. C. Desarrollada. D. Electrónica.

Quién propuso la simbología química. A. Lavoisier. B. Berzelius. C. Dimitri Mendeleiev. D. Lothar Meyer.

¿Quién clasificó a los elementos químicos en metales y no metales?. A. Lavoisier. B. Berzelius. C. Dimitri Mendelelev. D. Lothar Meyer.

Cuántos niveles de energía encontramos en la distribución electrónica. A. 3 niveles. B. 5 niveles. C. 7 niveles. D. 9 niveles.

8. El subnivel "d" cuál es la capacidad de electrones que puede tener. A 2. B. 6. C. 10. D. 14.

"a", es el simbolo del número cuántico principal. A. Verdadero. B. Falso.

Cuál de las siguientes opciones corresponde a una propiedad física de los no metales. A. Se funden a altas temperaturas. B. Se funden a bajas temperaturas. C. No son naturales. D. Poseen brillo metálico.

El subnivel d presenta 2 orbitales. A. Verdadero. B. Falso.

El subnivel "p" cuál es la capacidad de electrones que puede tener. A. 2. B. 6. C. 10. D. 14.

El subnivel "F" posee 5 orbitales( ). A. Verdadero. B. Falso.

Responda verdadero o faso según corresponda. 1. La tabla periódica está compuesta por 7 periodos y 18 familias. ( ) 2. "m" es el número cuántico magnético ( ) 3. Los elementos en la tabla periódica, están ordenados acorde a su número atómico ( ) 4. La actual tabla periódica se la debemos a Lavoisier ( ). A. V-V-V-F. B. F-F-F-V. C. V-F-V-F. D. F-V-F-V.

Cuáles de las siguientes opciones son correctas con respecto a la distribución electrónica. 1. En cada orbital caben 3 electrones. 2. Representa gráficamente los electrones 3. Hay en total 7 niveles de energia. 4. El sub nivele f presenta 7 orbitales 5. El número cuántico magnético se presenta con la letra "n" 6. Los subniveles de energia son: (s. p. f. g). A. 1.3.5. B. 2.3.4. C. 1,4,6. D. 4.5.6.

Analice las siguientes afirmaciones: 1. Los protones poseen carga positiva. 2. Los neutrones poseen carga negativa. 3. Los electrones poseen carga negativa. A. V-V-V. B. V-F-V. C. F-F-V. D. V-V-F.

Hay un total de elementos químicos en la tabla periódica, los cuales están ordenados acuerdo a su Opciones de respuesta. A. 120/masa atómica. B. 118/número atómico. C. 100./valencia. D. 93/número de neutrones.

Los hidruros se forman por la combinación de un metal con. A. Oxígeno. B. Nitrógeno. C. Hidrógeno. D. Cloro.

Los óxidos básicos se forman por la combinación de un con oxigeno. A. No metal. B. Metal. C. Gas noble. D. Halógeno.

Una ecuación consta de dos miembros y separados por una flecha (→) que indica el sentido de la transformación. A. De Proust/reactivos/productos. B. La conservación de la masa/peso/masa. C. Química/reactivos/productos. D. Fisica/ velocidad/densidad.

El reactivo es la sustancia que por completo en una reacción química, determinando la cantidad máxima de producto formado. El reactivo es aquel que totalmente y sobra al la reacción. A. Limitante/se consume/en exceso / no se consume/finalizar. B. Peso/se consume/en exceso / no se consume/finalizar. C. Exceso/se consume/peso/no se consume / iniciar. D. Limitante/se consume/en peso/ no se consume / realizar.

La tabla periódica es un cuadro de doble entrada y sus elementos químicos están distribuidos en 7 o filas y 18 o columnas. E. Periodos/grupos (familias). F. Familias/grupos. G. Familias/periodos. H. Filas/columnas.

La ley de quiere decir que cuando 2 o más elementos se forman un compuesto y la relación de masas dentro de una reacción. A. Proust/combinan / es la misma. B. La conservación de la masa/combinan/no es la misma. C. Proust/separan / es la misma. D. La conservación de la masa/separan / es la misma.

Empareja cada elemento de la Columna A con la descripción correspondiente de la Columna B Columna A (Temas) Columna B (Características) 1. Subindice. A. Mínima relación que hay entre los átomos de un compuesto. 2. Composición porcentual. B. Es la relación real que existe entre los átomos de un compuesto 3. Fórmula empirica. C. Porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto 4. Formula Molecular. D. Se coloca después del simbolo químico y nos indica el número de átomos presentes. A. 1-A. 2-B. 3-C. 4-D. B. 1-D, 2-C, 3-A, 4-B. C. 1-C. 2-D. 3-B, 4-A. D. 1-B. 2-A, 3-D, 4-C.

Empareja cada item de la Columna A con la descripción correspondiente de la Columna B Columna A (número cuántico) Columna B (Características) 1. Número cuántico principal. A. Se representa con la letra "I" y está relacionado con los subniveles (s-p-d-D. 2. Número cuántico orbital o secundario. B. Se representa con la letra "s" y está relacionado con el giro del último electrón que se coloca en los orbitales. 3. Número cuántico magnético. C. Se representa con la letra "n" y está relacionado con los niveles de energia. 4. Número cuántico de spin. D. Se representa con la letra "m" y está relacionado con la orientación del orbital en el espacio. A. 1-C, 2-D, 3-A, 4-B. B. 1-B. 2-A, 3-D, 4-C. C. 1-A. 2-B, 3-C, 4-D. D. 1-C, 2-A. 3-D, 4-B.

Empareja cada elemento de la Columna A con la descripción correspondiente de la Columna B Columna A (Temas) Columna B (Características) 1. Agente reductor A. Ganancia de electrones. 2. Agente oxidante B. Pérdida de electrones. 3. Oxidación C. Sustancia cuyo número de oxidación aumenta. 4. Reducción D. Sustancia cuyo número de oxidación disminuye. A. 1-A, 2-R. 3-C. 4-D. B. 1-C. 2-D, 3-B, 4-A. C. 1-A. 2-D, 3-C, 4-B. D. 1-C. 2-B, 3-A, 4-D.

Ordena los siguientes elementos químicos de la familia (1A) de mayor a menor radio atómico e iónico según corresponda. Hidrogenos (H)/Litio (Li)/Sodio (Na)/Potasio (K)/Rubidio (Rb)/Cesto (Cs) /Francio (Fr). A. Francio (Fr)/Cesto (Cs)/Rubidio (Rb)/Potasio (K)/Sodio (Na)/Litio (L)/Hidrógenos (H). B. Francio (Fr)/Rubidio (Rb)/Potasio (K)/Cesto (Cs)/Sodio (Na)/Litio (LI) /Hidrógenos (H). C. Hidrógenos (H)/Litio (Li)/Sodio (Na) / Potasio (K)/Rubidio (Rb)/Cesio (Cs)/Francio (Fr). D. Hidrógenos (H)/Litio (Li)/Rubidio (Rb)/Cesio (Cs)/Francio (Fr)/Sodin (Na)/Potasio (K).

¿Cuántos electrones de valencia tiene el sodio (Na)?. A. 8. B. 2. C. 1. D. 7.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene el mayor número de electrones de valencia?. A. Litio (Li). B. Magnesio (Mg). C. Aluminio (AI). D. Cloro (CI).

Los números cuánticos (n. 1, m, s) del siguiente elemento z = 15 es: A. (3.1, +1, +1/2). B. (3, 0.0, +1/2). C. (2, 1, +1, + 1/2 ). D. (3, 1.0,-1/2).

Los números cuánticos (n, l, m, s) del siguiente elemento Z = 15 : A. (3,1,0,-1/2). B. (3, 1, +1, +1/2). C. (3,0,0,-1/2). D. (2,1,0,-1/2).

Los números cuánticos (n, l, m, s) del siguiente elemento Z= 12es : A. (3,0,0,-1/2). B. (3, 1, 0, +1/2). C. (2,0,0,-1/2). D. (3, 0, +1, + 1/2 ).

33. ¿Quién propuso la primera teoría atómica moderna?. A. Niels Bohr. B. John Dalton. C. Ernest Rutherford. D. J. J. Thomson.

¿Cuál de las siguientes particulas posee carga negativa?. A. Protón. B. Neutrón. C. Electrón. D. Núcleo.

¿Dónde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo?. A. En los electrones. B. En los niveles energéticos. C. En el núcleo. D. En la nube electrónica.

¿Qué científico descubrió el electrón?. A. Rutherford. B. Bohr. C. Joseph John Thomson. D. Chadwick.

¿Qué se obtiene al combinar un metal oxígeno?. A. Hidruro. B. Hidróxido. C. Oxido básico. D. Ácido.

¿Qué se obtiene al combinar un no metal oxigeno?. A. Hidruro. B. Hidróxido. C. Oxido básico. D. Oxido Acido.

¿Cuál de las siguientes compuestos es un hidróxido?. A. NaOH. B. NaH. C. CO2. D. MgO.

¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un hidruro?. A. KOH. B. HCI. C. NaH. D. SO3.

¿Cuál es el nombre correcto de CaO?. A. Oxido de calcio. B. Hidróxido de calcio. C. Hidruro de calcio. D. Ácido cálcico.

¿Cuál es el nombre correcto de NaOH?. A. Oxido de sodio. B. Hidróxido de sodio. C. Hidruro de sodio. D. Ácido de sodio.

¿Cuál es el nombre correcto de HCI?. A. Yoduro de hidrógeno. B. Cloruro de hidrógeno. C. Bromuro de hidrógeno. D. Hidróxido de cloro.

¿Cuál de los siguientes compuestos pertenece a la función hidróxido?. A. Fe(OH)3. B. FeH3. C. Fe2O3. D. H2SO4.

¿Cuál es el nombre correcto de Fe2O3?. A. Oxido de hierro (II). B. Hidróxido férrico. C. Oxido de hierro (III). D. Hidruro de hierro.

¿Cuál es el nombre correcto de Al(OH)3?. A. Oxido de aluminio. B. Hidruro de aluminio. C. Hidróxido de aluminio. D. Ácido alumínico.

¿Qué es un mol?. A. Una medida de volumen. B. Una medida de masa. C. Una cantidad de sustancia que contiene 6.023x10-23 particulas. D. Una unidad de temperatura.

En la fórmula del carbonato de aluminio (III), Al2(CO3)3, ¿Cuántos átomos de Oxígeno y Carbono hay en total?. A. 9 O y 2 C. B. 3 O y 3 C. C. 9 O y 3 C. D. 12 O y 2 C.

En la fórmula del Sulfato de cobre (CuSO4) ¿Cuántos átomos de Oxigeno y Cobre hay en total?. A. 4 O y 1 Cu. B. 1 O y 4 Cu. C. 3 O y 1 Cu. D. 4 O y 4 Cu.

¿Qué representa el subindice en un compuesto químico?. A. La masa atómica del elemento. B. La cantidad de átomos de un elemento en una molécula. C. La temperatura de la reacción. D. La presión del elemento.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los gases es correcta?. A. Tienen un volumen y forma definidos. B. Son incompresibles. C. Se expanden para llenar el recipiente que los contiene. D. Tienen una densidad muy alta.

¿Cuál es el número de Avogadro?. A. 3.14. B. 6.023 x 10 ^ 23. C. 1.6 x 10 ^ - 14. D. 9.81.

1 mol es igual a 6.023 * 10 ^ 23 moléculas o átomos. A. Verdadero. B. Falso.

¿Cuál es la masa molecular del Fe2(SO4)3 Datos: Fe = 56 S = 32 O = 16. A. 288 g/mol. B. 400 g/mol. C. 352 g/mol. D. 416 g/mol.

Calcule la masa molecular de AgNO2 Datos: Ag = 108 N = 14 O = 16. A. 138 g/mol. B. 154 g/mol. C. 170 g/mol. D. 122 g/mol.

Calcule la masa molecular de Al(ClO3)3 Datos: Al = 27 Cl = 35.5 0 = 16. A. 250,5 g/mol. B. 261,5 g/mol. C. 277,5 g/mol. D. 293,5 g/mol.

¿Cuál de las siguientes sustancias presenta la mayor masa molecular?. A. AgNO₂ (154 g / mol ). B. Al(ClO3)3 (277.5 g / mol). C. Fe2(SO4)3 (400 g / mol). D. CO2 (44 g / mol).

¿El método de igualación de ecuaciones químicas por tanteo es conocido como?. A. Método de prueba y error. B. Método de oxidación y reducción. C. Método matemático algebraico. D. Método de prueba sin error.

¿En el porcentaje de rendimiento de una reacción química, el rendimiento o producto real, está relacionado con el producto de la ecuación?. A. Verdadero. B. Falso.

¿El reactivo limitante es aquel que no se consume por completo?. A. Verdadero. B. Falso.

¿El reactivo en Exceso es aquel que no se consume por completo?. A. Verdadero. B. Falso.

En la igualación de ecuaciones por Redox (Oxido - Reducción), los elementos que están solos trabajan con: A. 0. B. 1. C. -2. D. -1.

En el método de igualación por Redox (Oxido - Reducción), el oxígeno trabajo con: A. 0. B. 4. C. 2. D. -3.

El reactivo que queda como sobrante después de una reacción es: A. Reactivo limitante. B. Reactivo en Exceso. C. Producto Real. D. Producto Teórico.

Responda verdadero o falso según corresponda. a. Lo que se produce, depende de la cantidad de reactivos. ( ) b. El método de tanteo es conocido como el método de prueba y error. ( ) c. ¿El reactivo limitante es aquel que no se consume por completo? d. Para hacer estequiometria, se necesita una ecuación balanceada. ( ). A. V.F.V.V. B. V. V. F. V. C. F. V. F. F. D. F. F. F. F.

Cuál es el orden correcto en el cálculo de ejercicios de estequiometría para sacar gramos de un compuesto a gramos de otro compuesto. 1. Gramos (S. dada). 2. Gramos (S. deseada). 3. Mol (S. dada). 4. Mol (S. deseada). A. 4-3-2-1. B. 1-2-3-4. C. 1-3-4-2. D. 4-2-3-1.

¿Cuál es la ecuación balanceada correcta?. A. 2Na+Cl2-2NaCl. B. Na+Cl2-NaCl. C. Na+Cl-NaCl. D. 2Na+Cl-NaCl.

¿Qué está incorrecto al balancear una ecuación química por tanteo o cualquier otro método?. A. Cambiar los coeficientes. B. Ajustar los reactivos y productos. C. Modificar los subíndices de las fórmulas. D. Contar los átomos de ambos lados.

Dada la siguiente ecuación: N2 + H2 - NH3 ¿Cuántos gramos de H2 se necesitan para producir 68 g de NH3. A. 12 g H2. B. 18 g H2. C. 21 g H2. D. 19 g H2.

De acuerdo a la siguiente reacción química responda 0 0 +1-1 H₂ (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) ¿Qué le ocurrió al hidrógeno durante la reacción?. A. Ganó electrones. B. Perdió electrones. C. No intercambió electrones. D. Ganó protones.

De acuerdo a la siguiente reacción química responda 0 0 +1-1 H₂ (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) El hidrógeno actúa como: A. Agente oxidante. B. Agente neutro. C. Agente reductor. D. Catalizador.

¿Qué elemento se oxida en la reacción?. A. Cloro. B. Hidrógeno. C. HCL. D. Ninguno.

¿Qué le ocurrió al cloro durante la reacción?. A. Perdió electrones. B. Ganó electrones,. C. No cambió su número de oxidación. D. Perdió protones.

¿Dentro de la reacción química, si hay varios reactivos y productos, son separados por medio del signo?. A. +. B.-. C. *. D. /. E. Ninguna de las anteriores.

¿Qué símbolo se utiliza para indicar que una sustancia se encuentra en estado gaseoso dentro de una ecuación química?. A. s. B, i. C. l. D. g. E. ac. F. Ninguna de las anteriores.

¿Cuál de las siguientes opciones relaciona correctamente el estado fisico con su simbolo en una reacción química?. A. Liquido (g). B. Acuoso (ac). C. Sólido (1). D. Gas (s). E. A y C son correctas.

¿Qué ocurre con el número de oxidación de un agente reductor?. A. Disminuye. B. Permanece igual. C. Aumenta. D. Se vuelve cero.

¿Cuál de las siguientes opciones describe una semirreacción de reducción?. A. Pérdida de electrones. B. Aumento del número de oxidación. C. Ganancia de electrones,. D. Formación de protones.

¿En el método redox en medio ácido, ¿qué sustancia se agrega para balancear los átornos de oxigeno?. A. OH. B. H+. C. H₂O. D. O₂.

Despues de balancear los oxigenos con agua en medio ácido, ¿que se utiliza para balancear los hidrógenos?. A. OH-. B. H+. C. O₂. D. e-.

¿Cuál es una característica de una disolución ácida?. A. Tiene exceso de OH-. B. Tiene exceso de H+. C. No contiene iones. D. Tiene exceso de O2.

¿Qué ion caracteriza a un medio básico?. A. H+. B. Cr-. C. OH-. D. H2.

Ordene los siguientes pasos del método redox: 1. Identificar la oxidación y la reducción. 2. Asignar números de oxidación. 3. Igualar los electrones transferidos. 4. Obtener la ecuación balanceada. A. 4-3-2-1. B. 1-2-3-4. C. 2-1-3-4. D. 4-2-3-1.

Es un tipo de carbono que solo se lo va a localizar en el extremo de la cadena. A. Carbono primario. B. Carbono secundario. C. Carbono terciario. D. Carbono cuatemario.

Son hidrocarburos saturados que solo contienen enlaces simples entre átomos de carbono. A. Benceno. B. Alquenos. C. Alquinos. D. Alcanos.

Son hidrocarburos insaturados que solo contienen enlaces dobles entre átomos de carbono. A. Alquenos. B. Alcanos. C. Alquinos. D. Bencenos.

La Química orgánica es aquella que estudia los compuestos basados principalmente en carbono. A. Verdadero. B. Falso.

El enlace simple se representa de la siguiente forma: C=C. A. Verdadero. B. Falso.

89. Son hidrocarburos insaturados que solo contienen enlaces triples entre átomos de carbono. A. Grupo funcional. B. Alquenos. C. Alcanos. D. Alquinos.

Cuál es el elemento fundamental de la Química Orgánica. A. Azufre. B. Oxigeno. C. Nitrógeno. D. Carbono.

El benceno es un ejemplo de: A. Hidrocarburo aromático. B. Alcano. C. Alquino. D. Alcohol.

Ordene los siguientes compuestos de acuerdo al número de átomos de carbono, de menor a mayor: 1. Butanol 2. Metanol 3. Propanol 4. Etanol. A. 1, 3, 4, 2. B. 2, 3, 4, 1. C. 2,4,3,1. D. 4,2,3,1.

Nombre la siguiente molécula: dibujo Br Cl. A. 2-bromo-4-cloropentana. B. 4-cloro-2-bromopentano. C. 2-bromo-4-clorohexano. D. 4-cloro-2-bromohexano.

Nombre la siguiente molécula: dibujo (pentago con 3 rayas). A. 3-etil-2-metilciclobuteno. B. 1,1,2-trimetil-ciclopentano,. C. 1,1,5-trimetil-ciclopentano. D. 4-metil-3-etilciclobutano.

Qué tipo de alcohol podemos encontrar en la siguiente molécula: CH3-CH2-OH. A. Primario. B. Segundario. C. Terciario. D. Ninguno de los anteriores.

Nombre la siguiente molécula: diujo (exaedro con una raya) OH. A. Ciclopentanol. B. Ciclohexanol. C. 1-hidróxidohexano. D. Hexanol.

Nombre la siguiente molécula: Dibujo (exaedro con 3 rayas numeros 1 al 6 y letras CH3, Br y Cl. A. 2-bromo-1-cloro-4-metilbenceno. B. 2-bromo-1-cloro-4-metilbenceno. C. 2-bromo-1-cloro-4-metilbenceno. D. 2-bromo-1-cloro-4-metilbenceno.

Nombre la siguiente molécula: Dibujo (dos puntas de triangulo y rayas arriba y palabras Br y Cl). A. 4-bromo-2-cloro-2-penteno,. B. 2-bromo-4-cloro-2-penteno. C. 4-bromo-2-cloro-1-penteno. D. 1-bromo-2-cloro-3-penteno.

Nombre la siguiente molécula: Dibujo (exaedro y circulo dentro una raya arriba y la palabra Cl). A. Clorociclohexano. B. Clorobencen. C. Clorociclohexeno. D. Cloroformo.

Nombre la siguiente molécula: CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 / CH3-C-CH3 / CH3. A. 4-terbutiloctano. B. 5-terbutiloctano. C. 2,2-dimetil-3-propilheptano. D. 3-propil-2,2-dimetilheptano.