QUIMICA FISICA

El núcleo de un átomo esta compuesto por: a) Protones y electrones. b) Neutrones y electrones. c) Neutrones y protones. d) Solo protones.

Calcule la longitud de onda para la transicion del electron en el hidrogeno desde n = 5 hasta n = 2, RH= 109678 cm-1. a) 434.1 nm (violeta). b) 486.3 nm (azul). c) 656.3 nm (rojo). d) 410.2 nm (UV).

Una l´ınea en el espectro de emision del hidrogeno aparece a 434 nm. Calcule la energıa en Joule para un mol de fotones. c = 2,998 × 10 8 m/s, h = 6,626 × 10 −34 J·s. a) 2,76 × 10 5 J. b) 1,88 × 10 5 J. c) 4,76 × 10 5 J. d) 6,21 × 10 5 J.

Si el numero de masa de un átomo es 42 y en su tercer nivel tiene 6 electrones, ¿Cuántos neutrones tiene?. a) 26. b) 16. c) 32. d) 10.

Determine el numero de átomos de oxígeno en el compuesto K2CrO4. a) 4. b) 2. c) 3. d) 1.

Dos isotopos tienen 20 y 22 neutrones. Si la suma de sus números de masa es 80, ¿en que orbital se encuentra el electrón de mayor energía?. a) 4s. b) 3d. c) 4p. d) 3p.

Una linea espectral del hidrogeno aparece a 410 nm. Si los electrones caen a nf = 2, ¿cual es el nivel inicial ni?. a) 6. b) 5. c) 4. d) 3.

Para el ion 127 53 I−, ¿Cuál proposición es incorrecta?. a) Tiene 54 electrones. b)En 10 átomos hay 740 neutrones. c) El número atómico es 53. d) En 10 átomos hay 500 protones.

Si el número de nucleones excede en 25 al número de electrones y el número de masa es 55, ¿Cuál es la carga nuclear?. a) 30. b) 25. c) 35. d) 40.

Para un átomo neutro: A = Z + 2√(36 − A · Z.) Si los electrones son iguales a los neutrones, ¿Cuántos protones tiene?. a) 4. b) 6. c) 3. d) 2.

Si los iones A3+ y B2− tienen en total 50 electrones, ¿Cuál es la suma de protones de A2− y B3+?. a) 51. b) 50. c) 52. d) 53.

Si el número másico es 110 y los neutrones son 58, ¿en qué grupo está el elemento?. a) Grupo 16. b) Grupo 1. c) Grupo 3. d) Grupo 12.

Un elemento del 5° periodo tiene configuración [Kr]4d105s25p3. Prediga sus estados de oxidación mínimo y máximo. a) –3 y +5. b) –2 y +6. c) –1 y +7. d) –4 y +4.

Para Z = 24, indique la secuencia correcta: I. Pertenece al 4° periodo. II. Pertenece al grupo 6. III. Es un no metal. a) VVF. b) VVV. c) FVF. d) VFF.

Los números cuánticos Ψ(4, 0, 0, +1/2) corresponden a un: a) Alcalino. b) Alcalinotérreo. c) Halógeno. d) Carbonoide.

Determine la ubicación de un elemento con A = 2Z − 2 y neutrones = 28. a) Periodo 4, grupo 12. b) Periodo 7, grupo 8. c) Período 5, grupo 9. d) Período 4, grupo 10.

Compare los radios iónicos de Cu+ y Cu2+. a) Cu+ tiene mayor radio. b) Cu2+ tiene mayor radio. c) Son iguales. d) No se puede determinar.

Ordene de menor a mayor energía de ionización: B, C, N, F. a) B < C < N < F. b) F < N < C < B. c) B < N < C < F. d) C < B < N < F.

El ´ultimo electrón de un ´átomo tiene Ψ(3, 1, 0, +1/2). Identifique el elemento. a) Al. b) Si. c) P. d) S.

Un elemento del periodo 4 y grupo 2 tiene Z igual a: a) 38. b) 12. c) 20. d) 11.

Determine los números cuánticos del pen último electrón en [Ne]3s2 3p3. a) Ψ(3, 1, 0, +1/2). b) Ψ(3, 1,−1, +1/2). c) Ψ(3, 0, 0, +1/2). d) Ψ(3, 1, 1, +1/2).

Para [Ne]3d10 4s2 4p3, ¿Cuáles son los números cuánticos del penúltimo electrón?. a) Ψ(4, 1, 0, +1/2). b) Ψ(4, 0, 0, +1/2). c) Ψ(4, 1, 1, +1/2). d) Ψ(4, 1,−1, +1/2).

¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno?. a) 6. b) 2. c) 4. d) 8.

Un diagrama de Lewis con un solo punto corresponde a: a) K. b) Ca. c) Al. d) C.

Halle los protones de un elemento en el 5° período y grupo 5. a) 41. b) 32. c) 22. d) 16.

La electronegatividad es la tendencia a: a) Atraer electrones. b) Perder electrones. c) Ganar protones. d) Compartir neutrones.

Un diagrama de Lewis con dos puntos corresponde a: a) Ca. b) K. c) Al. d) C.

El enlace entre Ca y O es: a) Iónico. b) Covalente polar. c) Covalente no polar. d) Metálico.

Para [Ne] 3s2 3p5, el elemento puede: a) Ganar 1 electrón. b) Perder 7 electrones. c) Perder 1 electrón. d) Ganar 7 electrones.

Para [Ar] 3d10 4s2 4p3, en un enlace covalente compartiría: a) 3 electrones. b) 5 electrones. c) 2 electrones. d) 8 electrones.

Para Al3+ y P3−, es correcto que: a) Al pierde 3 e− y P gana 3 e−. b) Al gana 3 e− y P pierde 3 e−. c) Ambos ganan electrones. d) Ambos pierden electrones.

Para que el Mn cumpla la regla del octeto, debe: a) Perder 7 electrones. b) Ganar 7 electrones. c) Completar el subnivel d. d) Completar el subnivel s.

Para que el I cumpla la regla del octeto, debe: a) Ganar 1 electrón. b) Perder 5 electrones. c) Completar el subnivel p. d) Perder 1 electrón.

El compuesto formado entre X4+ y Y2− es: a) X2 Y. b) X Y2. c) X4 Y2. d) X2 Y4.