Química General 2 para GQ

Para una reacción en el equilibrio cuyo Kc es 1,56 x 10^-5, y se agrega uno de los productos, ¿hacia donde evolucionará la reacción para alcanzar el equilibrio?. hacia los reactantes. hacia los productos.

Una las afirmaciones que correspondan en ambas columnas. Reacción Endotérmica. Reacción Exotérmica. Al aumentar la presión ... Al utilizar catalizador.

La Ley de Dalton indica que: Xn = n reaccionados/ n totales. Pparcial= Xn x RT.

Si tienes el valor numérico de Kc, y las concentraciones en el equilibrio, ¿puedes calcular Kp?. si, tengo toda la información necesaria para calcular Kp. no, aún me faltan datos.

Considere: 2 SO2 (g) + O2(g) <----> 2 SO3 (g) + Calor (kc > 1).... Como afecta a esta reacción las siguientes tensiones externas: Adición de SO3 (g) al sistema. Aumento de Temperatura. Aumento de Presión con He. Presencia del catalizador.

el grado de disociación (alfa) en el tiempo de equilibrio sustituye a X en la forma: (n=moles iniciales). (n - n.alfa) es decir X= n.alfa. (n - alfa) es decir X= alfa.

¿por que en la formula de K, los líquidos puros y los sólidos se toman en cuenta si su concentración y la presión es la misma en ellos aunque el sistema no esté en equilibrio?. porque participan en la reacción química. no se toman en cuenta.