Quimica general

Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. La molécula SbH3 es trigonal plana. La molécula SiO2 es angular. La molécula NH4+ es tetraédrica. Solo A y C son correctas.

De acuerdo al diagrama de orbitales moleculares las moléculas O2 y O2+ presentan los siguientes órdenes de enlace. El O2 presenta orden de enlace 2 y el O2+ de 2.5. El O2+ presenta orden de enlace 2 y el O2 de 2.5. Ninguno de los anteriores. El O2 presenta orden de enlace 2 y el O2+ de 3.

De acuerdo al diagrama de orbitales moleculares las siguientes moléculas Li2, F2 y C2. Las tres son diamagneticas. Li2 y C2 son diamagneticas y F2 paramagnetica. Li2 diamagnetica y F2 y C2 paramagnetica. Las tres son paramagneticas.

La estructura del tetrafluoruro de azufre es. Tetraédrica. Tetraédrica distorsionada. Pirámide trigonal. Ninguna de las anteriores.

Respecto a la teoría de RPECV. La repulsión entre un par libre y un par enlazante es menor que entre 2 pares de electrones libres. La repulsión entre dos pares de electrones libres es menor que entre 2 pares de electrones enlazantes. La repulsión entre dos pares de electrones es independiente de si son enlazantes o no enlazantes. A y B son correctas.

Respecto a la teoría de enlace de valencia. El número de orbitales híbridos formado no tiene por qué ser igual al número de orbitales de la partida. Los orbitales híbridos formados son idénticos entre sí difieren en la orientación en el espacio. Los orbitales híbridos son orbitales atómicos que se obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes de distintos átomos se combinan para prepararlos para la formación del enlace covalente. B y C son correctas.

Respecto a la teoría de los orbitales moleculares. Un orbital molecular de anti enlace tiene menor energía y mayor estabilidad y los orbitales atómicos que lo formaron. En los orbitales moleculares de enlace la densidad electrónica es máxima entre los núcleos de los átomos que se enlazan. En las moleculas heteronucleares los diagramas de OM son siempre simétricos. Todas son correctas.

Respecto a las fuerzas intermoleculares. La hidratación de los cationes en agua se debe a una interacción tipo dipolo dipolo. Un catión se hidrata más fuertemente cuanto menor sea su tamaño. Un catión atrae la carga parcial positiva de un dipolo eléctrico. A y B son correctas.

Cuál de las siguientes afirmaciones son incorrectas. Si nos acercamos a un periodo la carga nuclear efectiva aumenta ya que el número atómico aumenta. El apantallamiento produce una reducción de la carga nuclear efectiva de los electrones más externos. A mayor carga nuclear efectiva más fácilmente se puede arrancar un electrón de un átomo. B y C.

Señala la respuesta correcta. Longitud de enlace se define como la longitud entre el núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente. La longitud enlace entre los enlaces triples es mayor que en los enlaces dobles. Enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados es de 1,0 o más. Todas son correctas.

En la estructura de Lewis del anión PCl4 el número de pares de electrones no enlazantes alrededor del átomo central es. 1. 2. 3. 0.

Respecto a los parámetros en los enlaces covalentes. La electronegatividad es la energía necesaria para que un átomo, en estado gaseoso acepte un electrón. Los aniones grandes y de alta carga serán muy polarizantes. Los cationes pequeños y de alta carga serán muy polarizables. Todas falsas.

El efecto fotoeléctrico es. Un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima y que se conoce como frecuencia umbral. El número de electrones liberados es proporcional a la frecuencia de su luz. Si se excede la energía necesaria para liberar los electrones del metal al resto de la energía se emplea en proporcionar energía cinética. A y B son correctas.

Respecto a las teorías atómicas. Bohr atribuyo la emisión de radiación de un átomo de hidrógeno energizado a la caída del electrón de una órbita de energía inferior a una superior. Número cuántico del momento angular (l) describe la forma del orbital. El número cuántico magnético (ml) es la orientación en el espacio del orbital. Solo B y C son correctas.

Respecto a las teorías atómicas. El número de electrones que caben en un nivel energético viene dado por la expresión 2n2. Los orbitales p comienzan por el número cuántico principal n=2. Para cierto valor de n, l tiene todos los valores enteros posibles desde 1 hasta n-1. Solo A y B son correctas.

En la estructura de Lewis del anión (SnCl3)+ el número de pares de electrones no enlazantes alrededor del átomo central es. 1. 2. 3. 0.

Respecto a las fuerzas intermoleculares. Los átomos que pueden formar puentes de hidrógeno son el F, O y N. El He tiene un punto de ebullición mayor que el Ar. El F2 tiene un punto de ebullición mayor que el Cl2. Solo A y B.

Cuáles de las siguientes parejas tiene menor punto de ebullición. H2:H2O:O2;HCL. H2:SH2;CO:HCL. O2:SH2:SiO;HF. O2:H2O;CO:HF.

Ordena los siguientes enlaces de mayor a menor longitud de enlace: C-C > C-O > C-H. C-H >C-O > C-C. C-O > C-C > C-H. C-H > C-C > C-O.

¿Cuál de las siguientes moléculas es angular? MgCl2, H2O, F2O, SCl2, NH3, H2S, H2Te. Solo H2O, F2O, SCl2, H2S, H2Te, MgCl2. Solo H2O, F2O, SCl2, NH3, H2S, H2Te. Solo H2O, F2O, SCl2, H2S, H2Te. Todas lo son.

Respecto a las fuerzas intermoleculares: Cuanto más electronegativo es el átomo que se une al hidrogeno más fuerte es el enlace por puente de hidrogeno. El HF tiene un punto de ebullición mayor que el agua. El puente de hidrogeno es un tipo de fuerza ión-dipolo. A y B.

Ordena de mayor a menor energía las interacciones intermoleculares: Enlace por puente de hidrogeno > ión-dipolo > dipolo-dipolo > fuerzas de dispersión o London. Enlace por puente de hidrogeno > dipolo-dipolo >ión-dipolo > fuerzas de dispersión o London. Ión-dipolo > enlace por puente de hidrogeno > dipolo-dipolo >fuerzas de dispersión o London. Ninguna.

Seleccione, a partir de los siguientes pares de estructura de Lewis, cuales son los que con mayor probabilidad hacen la contribución dominante al híbrido de resonancia. II y III. I y III. II y IV. I y IV.

Indique cuál de las siguientes es una estructura de Lewis para la molécula de SO3: a. b. c. d.

¿Cuáles de las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas?. 1 2 3 4 6. 2 3 4 5 6. 2 3 4 6. todas lo son.

¿Cuál de las siguientes energías de ionización será mayor?. 1. 2. 3. 4.

Para la estructura siguiente, la carga formal de los O, cumple que: Todos son -1. Tres son -1 y uno es 0. Dos son -1 y dos son 0. Todos son 0.

Ordena de mayor a menor orden de enlace las siguientes moléculas: H2>H2+>He2. H2>He2>H2+. H2+>H2>He2. Ninguna es correcta.

Para la estructura siguiente, la carga formal de los O, cumple que: Todos son -1. Tres son -1 y uno es 0. Dos son -1 y dos son 0. Todos son 0.

Cuál de las siguientes afirmaciones respecto al momento dipolar es correcta. Las moléculas diatómicas heteronucleares siempre presentan momento dipolar. Las moléculas poliatómicas siempre presentan momento dipolar. La molécula SiO2 es una molécula apolar. A y B son correctas.

Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la hibridación de orbitales son correctas. Una hibridación tetraédrica sp3 resulta de la combinación de un orbital s y un cuadro de orbitales p. En la molécula BeF2, el berilio presenta hibridación sp3. Los orbitales sp forman entre si un ángulo de 180 grados. Todas son correctas.

Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. Un enlace simple está formado por un enlace sigma. En un enlace doble hay dos enlaces sigma. En un enlace triple hay dos enlaces sigma y uno pi. Todas son correctas.

Cuál de las siguientes afirmaciones respecto a la geometría de las moléculas es correcta. La molécula de PH3 es una pirámide trigonal. La molécula de CO2 es angular. En la molécula de acetileno el carbono presenta la hibridación sp. Solo A y C son correctas.

Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de energía de ionización. He > F > C > N > Be > Na > K. He > F > N > C > Be > Na > K. He > F > C > Na > Be > K. Ninguno.

Ordenar por energías de ionización de mayor a menor. I>II>III>IV. IV>II>I>III. IV>I>III>II. III>IV>II>I.

La afinidad electrónica se define como. El cambio de energía que se produce cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón. Energía de ionización pero con signo contrario. La tendencia que tiene un átomo atraer hacia sí los electrones de un enlace covalente. El cambio de energía que se produce cuando un átomo gaseoso gana un electrón.

Ordena los siguientes enlaces en orden creciente su longitud de enlace: C-C > C-O > C-H. C-H >C-O > C-C. C-O > C-C > C-H. C-H > C-C > C-O.

En la estructura de Lewis del anión AlCl4- el número de pares de electrones no enlazantes alrededor del átomo central es. 1. 2. 3. 0.

Indique cuál de las siguientes es una estructura de Lewis para la molécula de PCl3O: A. B. C. ninguna.

Respecto a estos diagramas, ¿cuál incumple la regla de Hund?. a y f. b, d y e. b y e. Todos la cumplen.

Respecto a estos diagramas, ¿cuál incumple la regla de Pauli?. a y f. b, d y e. b y e. Todos la cumplen.

Respecto a las teorías atómicas. Los orbitales p comienzan por el número cuántico principal n=1. Para cierto valor de n, l tiene todos los valores enteros posibles desde 1 hasta n-l. Solo A y B son correctas. El número de orbitales que existen en un valor energético viene dado por la expresión n2.

Señale cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables. No son posibles III y V. No son posibles I y II. No son posibles II y III. No son posibles I, III y IV.

Cuál es el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos n=3, l=2 y ms=-1/2. 3 electrones. 4 electrones. 5 electrones. 6 electrones.

Respecto a estos diagramas, ¿cuál incumple la regla de Pauli?. A y F. C, E y F. A, B y E. Todos la cumplen.

En relación con el tamaño de los átomos e iones, indica cuál es correcta. El átomo de Be es más pequeño que el de C. El átomo de S es más grande que el de Se. El ion Na+ es más pequeño que el átomo de Na. El ion Fe2+ es más pequeño que el de Fe3+.

El número de electrones del átomo libre menos el número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis de una molécula se denomina. Valencia. Carga del ion. Estado de oxidación. Carga formal.

¿Cuántas estructuras resonantes podíamos dibujar?. 0. 2. 4. ninguna de las anteriores.

Cuáles de las siguientes contribuyen con más probabilidad al híbrido de resonancia. 1A, 2A, 3B. 1A, 2A, 3A. 1B, 2B, 3B. 1B, 2A, 3B.

Indique el orden de estabilidad de estas estructuras de Lewis del ion cianato. 1>2>3. 3>2>1. 3>1>2. 2>3>1.

Cuál es la geometría de una molécula poliatómica en la que el átomo central conecta a dos pares libres y dos de enlace. Lineal. Trigonal plana. Tetraédrica. Angular.

Cuál de las siguientes moléculas tiene al menos un ángulo de 90 grados. H2O. NH3. CH4. SF6.

Cuáles son apolares. SF4 y XeF4. BF3 y ClF3. BF3 y XeF4. SF4 y ClF3.

La hibridación del átomo central en una molécula con geometría es... Trigonal plana es sp. Tetraédrica es sp3. Bipiramidal trigonal es sp2. Octaédrica es sp3 d.

Respecto a la molécula de formaldehído podemos afirmar que. En el enlace π entre O y C intervienen orbitales híbridos de ambos átomos. En el enlace π entre O y H intervienen orbitales híbridos de ambos átomos. En el enlace σ entre O y H intervienen orbitales híbridos de ambos átomos. En el enlace σ entre O y C intervienen orbitales híbridos de ambos átomos.

La molécula de etileno C2H4 contiene. 6 enlaces σ. 5 enlaces σ y 1 π. 4 enlaces σ y 2 π. 4 enlaces σ y 1 π.

Respecto a la teoría atómica. Bohr atribuyo la emisión de radiación de un átomo de hidrógeno energizado a la caída del electrón de una órbita de energía superior a una inferior. Todas son correctas. Para cierto valor de n, l tiene los valores desde 0 hasta n-l. El número cuántico del momento angular l describe la forma del orbital.