Química general IB

Elemento es una forma de materia pura que no puede descomponerse más y corresponde con un átomo en particular. V. F.

Un sólido tienes forma y volumñen definidos: V. F.

Los gases tienen forma y volumén definidos. V. F.

En todo cambio químico se consumen una o mas sustancias. V. F.

Si se dejan en reposo, los líquidos inmiscibles se separan en dos capas distintas. V. F.

El color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, luztre metálico, ductibilidad, maleabilidad, y viscosidad son ejemplos de propiedades físicas. V. F.

El agua, la sal común y el amoniaco son ejemplos de compuestos. V. F.

El jugo de naranja es un ejmplo de mezcla heterogénea. V. F.

Al quemar un papel la masa de este se pierde. V. F.

Cuando el agua se evapora a temperatura ambiente, el gas que se forma se llama anhidrido carbónico. V. F.

El prefijo nano equivale a 10^4. V. F.

Una medida es precisa cuando coincide con el valor verdadero. V. F.

El sistema métrico (SI) no se basa en el sistema decimal. V. F.

La cantidad 120.580 cuanta con 6 cifras significativas. V. F.

Si las medidas de una caja son: 10cm de largo, 10cm de ancho y 10cm de alto, el volumén de la misma sera igual a 1m cúbico. V. F.

La estatura de una persona adulta puede ser aproximadamente 1700 m. V. F.

Es una propiedad de los no metales ser sólido a excepción del Hg. V. F.

Es una propiedad de lo metales tener una superficie opaca. V. F.

El símbolo As representa al astato. V. F.

El Ca y el K son metales. V. F.

Un postulado de Dalton afirma que los atómos son indestructibles. Esto es cierto, ya que no se pueden dividir partes más pequeñas. V. F.

La carga total de un átomo de Sodio, que tiene 11 protones y 11 electrones es 0. V. F.

El potasio, el bromo, el oro y el calcio son metales. V. F.

La energía necesaria para extraer un electron de un átomo gaseoso en su estado basal, se llama energía de ionización. V. F.

El nivel 2 energía puede tener un máximo de 6 electrones. V. F.

Una configuracón electronica no permite mostrar de forma concisa el nímero de electrones que hay en cada subnivel de un átomo. V. F.

12 u.m.a de carbono corresponden a la masa molar del carbono. V. F.

Los electrones en los niveles de energía para el sodio con un número atómico de 11 son 2-8-1. V. F.

El nivel de energía principal n=3 tiene 36 electrones como máximo. V. F.

El símbolo de Lewis del Átomo de cloro es CL rodeado de 6 puntos. V. F.

La configuracón electrónica del C es 1s^2, 2s^2, 2p^2. V. F.

El átomo de (C) se diferencia del ión calcio (Ca^2+) en que el segundo ha ganado 2 electrones. V. F.

El número máximo de electrones que tiene el orbital p es de 10. V. F.

El compuesto NaNO3, se llama nitrito de sódio. V. F.

El prefijo bi en los iones poliátomicos significa el número 2. V. F.

EI ácido bromhídrico es un ácido hidrácido. V. F.

Los metales pierden electrones para formar iones positivos llamados aniones. V. F.

Los ácidos que se ¡onizan totalmente se denominan ácidos fuertes. V. F.

En el óxido cúprico, el cobre tiene número de oxidación -1. V. F.

EI nombre del compuesto FeS es sulfuro de hierro (ll). V. F.

El ion clorito (CI02)'1 proviene del ácido cloroso. V. F.

El enlace covalente coordinado es un tipo de enlace en el que un átomo dona los dos electrones que constituyen el par compartido. V. F.

AI nombrar compuestos iónicos simples, el no metal siempre viene primero y el metal segundo. V. F.

El enlace covalente coordinado es un tipo de enlace en el que los dos átomos que intervienen comparten electrones. V. F.

Todos los elementos diatómicos tienen enlaces covalentes polares. V. F.

Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se unen es mayor a 1,7, se considera que es un enlace de tipo iónico. V. F.

El enlace metálico consiste en iones metálicos con carga positiva que forman una red tridimensional. V. F.

En una molécula, en la cual Ia diferencia de electronegatividad entre sus átomos es menor de 1.7, el enlace es iónico. V. F.

EI etino es una molécula que tiene un doble enlace entre átomos de carbono. V. F.

El ácido clorhídrico, HCI, forma un enlace iónico. V. F.

El agua, el oxígeno y el amoniaco se les puede clasificar como sustancias puras. V. F.

Una mezcla heterogénea tiene propiedades uniformes en toda su extensión. V. F.

En una propiedad física se observa un cambio en la estructura interna de la materia. V. F.

El peso no cambia con la gravedad. V. F.

la descomposición de residuos de comida en un tiradero, es un ejemplo de cambio químico. V. F.

El calcio sufre un cambio físico cuando se combina con el oxígeno formando un oxido. V. F.

40m equivalen a 4x10^3xm. V. F.

La densidad se define como la masa por unidad de volumen. V. F.

El prefijo deca equivale a 10^1. V. F.

Si la densidad del ácido sulfúrico de laboratorio es 1.84 g/ml, la densidad relativa del mismo será 1.84. V. F.

Si la temperatura de un cubo de hielo es de 0ºC significa que en grados Fahrenheit su temperatura es de 32ºF. V. F.

La ductilidad es la capacidad de un metal para ser estirado y convertido en alambre. V. F.

El bromo (Br2) es el único elemento no metálico líquido a temperatura ambiente. V. F.

La primera letra de un símbolo químico siempre es minúscula. V. F.

En la tabla periódica los elementos se clasifican: metales, no metales y metaloides. V. F.

Cuando se combinan 2 o más elementos, se forma una sustancia claramente llamada elemento. V. F.

Todos los elementos diatónicos tienen enlaces covalentes no polares. V. F.

23g de Na (1mol) tiene 6.023x10^23 átomos. V. F.

La expresión 2n^2 nos permite calcular el número máximo de electrones que pueden acomodarse en un nivel. V. F.

El número de Avogadro es 6.023x10^23. V. F.

Los electrones de valencia se encuentran en el nivel de energía más extremo. V. F.

Un ion con carga 1- indica que ha ganado un electrón. V. F.

La configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s1, corresponde al elemento sodio. V. F.

El elemento que tiene la configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s1, es magnesio que tiene un número atómico 12. V. F.

La nomenclatura química es el sistema utilizado para denominar las sustancias químicas inorgánicas y orgánicas. V. F.

El dióxido de carbono es el resultado de la unión de dos no metales. V. F.

El ácido bromhídrico es un ácido hidrácido. V. F.

Los iones que terminan en hídrico tienen oxígeno. V. F.

La fórmula del fosfato do amonio es NH4P. V. F.

La fórmula del ácido sulfhídrico as H2S04. V. F.

La diferencia entre el ion hipoclorito y el ion clorito tiene un átomo de oxigeno más que el ion hipoclorito. V. F.

AI reaccionar el sodio con el cloro se forma la saI común cloruro de sodio. V. F.

Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente. V. F.

Los enlaces iónicos se forman por transferencia parcial de electrones. V. F.

Los enlaces covalentes de Ias moléculas se forman cuando Ios átomos comparten uno, dos o tres pares de electrones. V. F.

si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se unen es mayor a 1.7 se considera que es un enlace de tipo iónico. V. F.

el enlace metálico consiste en enlaces iónicos metálicos con carga positiva que forman una red tridimensional. V. F.

El flúor es el elemento menos electronegativo ya que es el que mas atrae electrones de otros átomos. V. F.

Materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. V. F.

El peso no cambia con la gravedad. V. F.

El agua y el alcohol son muy viscosos y fluyen más a prisa. V. F.

El aceite vegetal y el agua son dos líquidos miscibles. V. F.

Los átomos de un elemento en particular no se pueden dividir en átomos más simples. V. F.

Una solución es una mezcla homogénea, su composición y su apariencia no son uniformes. V. F.

El agua, la sal común y el amoníaco son ejemplos de compuestos. V. F.

La ductilidad es la capacidad de un metal para ser estirado y convertido en un alambre. V. F.

En todo cambio químico se consume una o más sustancias. V. F.

Durante los procesos químicos la energía se crea y se destruye. V. F.

La cantidad numérica, la unidad y el valor de la sustancia son los componentes de un valor medido. V. F.

Un factor de conversión es un producto de dos cantidades equivalentes expresadas en unidades diferentes. V. F.

El cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico debido a se da transferencia de electrones de un átomo a otro. V. F.

Las tres partículas subatómicas principales son: el electrón, protón y neutrón. V. F.

El compuesto NaNO3 se llama “Nitrito de sodio”. V. F.

Nomenclatura química es el sistema utilizado para denominar las sustancias químicas inorgánicas y orgánicas. V. F.

Los enlaces covalentes de las moléculas se forman cuando se comparte uno, dos o tres pares de electrones entre átomos. V. F.

El ácido clorhídrico, HCl, forma un enlace iónico. V. F.

Los elementos que pueden extenderse en forma hilos mecánicamente, se dicen que tienen la propiedad de maleabilidad. V. F.

La pérdida de la brillantez de la plata “Ag”, representa un cambio físico. V. F.

El prefijo bi- en los iones poliatómicos significa el número 2. V. F.

Los metaloides se consideran como semiconductores eléctricos. V. F.

1H,2H y 3H, son la representación simbólica de los isótopos del Hidrógeno. V. F.

Las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas se denominan enlaces químicos. V. F.

Los electrones de valencia se encuentran en el nivel de energía más externo. V. F.

La expresión 2n2 nos permite calcular el número máximo de electrones que pueden acomodarse en un nivel. V. F.

En la tabla periódica los elementos se clasifican como: metales, no metales y metaloides. V. F.

El flúor, es el elemento más electronegativo. V. F.

Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente; ninguno es líquido ni gaseoso. V. F.

Los elementos, en la tabla periódica están ordenados por su masa atómica. V. F.

El aluminio es el elemento con más isótopos estables. V. F.

La configuración electrónica del C es: 1s2; 2s2 2p2. V. F.

Todos los elementos diatómicos tienen enlaces covalentes polares. V. F.

El dióxido de carbono es el resultado de la unión de dos no metales. V. F.

Elemento es una forma de materia pura que no puede descomponerse más y corresponde con un átomo en particular. V. F.

Una medida es precisa, cuando coincide con el valor verdadero. V. F.

El símbolo de Lewis del átomo de cloro es Cl rodeado de seis puntos. V. F.

El enlace covalente coordinado es un tipo de enlace en el que un átomo dona los dos electrones que constituyen el par compartido. V. F.

Todos los elementos del grupo IA, que incluye: H, Li, Na, K, Rb, Cs, y Fr tienen un electrón de valencia. V. F.

El número de oxidación es también conocido como estado de oxidación. V. F.

Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica porque tiene el mismo número de protones que de electrones. V. F.

La cantidad 0.0350 tiene 4 cifras significativas. V. F.

La pérdida de la brillantez de la plata “Ag”, representa un cambio físico. V. F.

El aluminio funde a 660°C, es una propiedad química. V. F.

Cuando las unidades son muy grandes o muy pequeñas debe expresarlas en notación científica o notación exponencial. V. F.

La cantidad “5,80 x 10-3”, tiene 3 cifras significativas. V. F.

Todos los metales forman iones negativos llamados, aniones. V. F.

En el SI, la unidad básica de la longitud es el metro. V. F.

El símbolo, Cl -, representa al ión cloruro. V. F.

Podemos transformar de metros a gramos. V. F.

Agua mas aceite, es un ejemplo de Mezcla homogénea. V. F.

El sistema métrico (SI) se basa en el sistema decimal. V. F.

Ciertos elementos no metálicos existen en forma de moléculas diatómicas (H2, N2, O2 y los halógenos). V. F.

Las tres partículas subatómicas principales son el electrón, protón y neutrón. V. F.

El compuesto NaNO3 se llama “Nitrito de sodio”. V. F.

Los átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se llaman isótopos. V. F.

El Germanio es un metaloide. V. F.

El cambio de líquido a gas se conoce como vaporización. V. F.

Una propiedad física de los no metales, es que adquieren un lustre metálico brillante cuando se pulen. V. F.

Los cambios químicos, son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias. V. F.

Los orbitales se designan mediante las letras minúsculas s ,p ,d, ,f. V. F.

Las mezclas heterogéneas, son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades. V. F.

La fórmula del ión bicarbonato es HCO3–. V. F.

Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y en otros solventes polares. V. F.

Los gases nobles, ordinariamente no se combinan con otros elementos para formar compuestos. V. F.

El tritio es un isótopo del oxígeno. V. F.

La cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal, se llama energía de ionización. V. F.

El ácido clorhídrico, HCl , forma un enlace iónico. V. F.

El enlace covalente coordinado es un tipo especial de enlace que se forma cuando los dos electrones del par compartido han sido donados por el mismo átomo. V. F.

Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas. V. F.

Los elementos, en la clasificación periódica se agrupan en orden creciente de su Masa atómica. V. F.

Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, el vapor de agua se solidifica bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama “Solidifición”. V. F.

Una mezcla heterogénea tiene propiedades uniformes en toda su extensión. V. F.

En la temperatura de grados Celsius, el punto de congelación del agua es de 0°C y el punto de ebullición es de 100°C. V. F.

De los elementos siguientes: aluminio, silicio, hidrógeno y hierro el que no pertenece a los cuatro mas abundantes en la corteza terrestre es el silicio. V. F.

Cuando se combinan dos o más elementos, se forma una sustancia claramente diferente llamada elemento. V. F.

Cada nivel de energía de un átomo comprende uno o más subniveles conocidos también como subcapas. V. F.

El elemento que tiene la configuracion electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 es el magnesio que tiene un número atómico de 12. V. F.

Los metales pierden electrones para formar iones positivos llamados aniones. V. F.

La tendencia de los átomos no metálicos a ganar los electrones suficientes para completar un conjunto de ocho electrones de valencia se conoce como la regla de Octeto. V. F.

El enlace metálico consiste en iones metálicos con carga positiva que forman una red tridimensional. V. F.

Si el K tienen una electronegatividad de 0,8 y el Cl 3.0; el compuesto KCl tiene un tipo de enlace covalente polar. V. F.

El hidrógeno es el único elemento que pertenece a cualquier grupo en la tabla periódica. V. F.

El hidrógeno posee una química muy rica a pesar de su estructura atómica simple. V. F.

En el agua la fase líquida es menos densa que la fase sólida. V. F.

El hidrógeno se utiliza principalmente en el procesamiento de hidrocarburos combustibles y en la síntesis del amoniaco. V. F.

En espectrometría de absorción atómica cuanto mayor es la concentración de los átomos mayor es la proporción de la luz que se absorbe. V. F.

Los compuestos de hidrógeno, que tienen no metales electronegativos que posean al menos un par de electrones sin compartir, se desligan por medio de enlaces de hidrógeno. V. F.

El hidrógeno al combinarse con elementos muy electronegativos de la derecha de la tabla periódica, lo hace mediante enlaces covalentes. V. F.

El metano, amoniaco, agua y ácido fluorhídrico son compuestos de hidrógeno que corresponden a elementos electronegativos de los grupos 14, 15, 16 y 17. V. F.

Tanto el sodio como el potasio son indispensables para la función fisiológica. V. F.

Por medio de la combustión de dihidrógeno con oxígeno se obtiene una reacción explosiva. V. F.

Los hidruros de los metales alcalinos reaccionan de manera violenta con el agua. V. F.

El carbonato de sodio es principalmente usado en la fabricación de vidrio. V. F.

El hidróxido de sodio se encuentra entre los productos químicos menos importantes para la industria. V. F.

La sal gema es el mineral que corresponde al (KCl) . V. F.

Todos los hidróxidos de metales alcalinos son líquidos amarillos y no permiten el paso de la luz. V. F.

Los hidruros de los metales alcalinos reaccionan de manera lenta con el agua. V. F.

El hidróxido de potasio se utiliza en la manufactura de jabón, para hacer jabones líquidos y blandos. V. F.

Por descomposición del peróxido de sodio se puede obtener el óxido de sodio. V. F.

Las soluciones metal alcalino-amoniaco, concentradas poseen una conductancia eléctrica cercana a la del metal. V. F.

La entalpia de formación de los halogenuros de metales alcalinos es grande y negativa y se vuelve más negativa para los cloruros, bromuros y yoduros. V. F.

Los peróxidos de magnesio, calcio y estroncio pueden prepararse por reacción directa de sus elementos. V. F.

El calcio no reacciona en el aire debido al recubrimiento pasivo de una película inerte de óxido, que le comunica a este metal una resistencia a la corrosión. V. F.

Los elementos del grupo dos son más duros, más densos y menos reactivos que los elementos del grupo uno. V. F.

Los minerales de mármol y piedra caliza contienen magnesio en su contextura. V. F.

El hidruro de berilio tiene enlace de tipo covalente. V. F.

El agua de mar es la principal fuente de Mg. V. F.

Los óxidos de berilio y de aluminio son anfóteros y el óxido de magnesio es básico. V. F.

Los elementos del grupo 2 se utilizan en pirotecnia por proporcionar diferentes colores. V. F.

A los hidrógenocarbonatos de calcio y de magnesio se atribuye la dureza temporal del agua. V. F.

Los elementos del grupo dos se vuelven más reactivos y más electropositivos hacia abajo en el grupo. V. F.

Todos los cloruros del grupo dos son anhidros. V. F.

El hidróxido de calcio es la cal apagada. V. F.

La dureza permanente en el agua se remueve por ebullición. V. F.

El aumento de la fuerza de enlace en los elementos del grupo 2, comparados con los elementos del grupo uno, es debido al menor número de electrones disponibles. V. F.

La fórmula de la magnesita es el Ca CO3. V. F.

De los sulfatos el de calcio es el más importante, que en la naturaleza se le conoce como baritina. V. F.

La resistencia a la corrosión y el hecho de ser un metal muy ligero el berilio, se lo utiliza para hacer instrumentos de precisión, aeronaves y misiles. V. F.

El carbonato de calcio se encuentra distribuido en la naturaleza como caolín. V. F.

La magnesita corresponde al carbonato doble de calcio y de magnesio. V. F.

Las aplicaciones del magnesio están basadas en la formación de aleaciones ligeras con el aluminio, que se utilizan ampliamente en la construcción. V. F.

En los peróxidos del grupo dos la descomposición se incrementa al descender en el grupo en la medida que aumenta el radio del catión. V. F.

El nitrógeno se encuentra en el aire en forma de dinitrógeno, constituyendo el 78% de la masa de la atmósfera. V. F.

Se puede obtener fósforo elemental por reducción en un arco de carbono de sus minerales fluoroapatita e hidroxiapatita. V. F.

Todos los elementos del grupo quince son sólidos en condiciones normales, excepto el nitrógeno que es un gas. V. F.

Las propiedades químicas de las sales de amonio son similares a las sales del grupo1, especialmente a las de potasio y rubidio. V. F.

La hidroxiapatita es el Ca5 (PO4)3 OH. V. F.

El fósforo se utiliza principalmente en la producción de fertilizantes. V. F.

El nitrógeno se utiliza como gas inerte y en la producción del amoniaco. V. F.

La lentitud de reacción del nitrógeno se debe a la resistencia del enlace N-N y a la gran energía de activación requerida para romperlo. V. F.

Los elementos son las sustancias más fundamentales con las cuales se construyen todas las cosas materiales. V. F.

Los compuestos no son sustancias puras ya que están constituidas por elementos de dos o más tipos. V. F.

Una medida es exacta cuando coincide con el valor verdadero. V. F.

Si la densidad del ácido sulfúrico de laboratorio es 1,84 g/ml, la densidad relativa del mismo será 1,84. V. F.

Todo átomo no es neutro en términos de carga eléctrica porque tienen el mismo número de protones que de electrones. V. F.

La Fórmula 2n2 nos permite calcular el número mínimo de electrones permitidos por nivel de energía. V. F.

La forma de representar al ión nitrito es NO3-. V. F.

El Francio (Fr) es el elemento más electronegativo. V. F.

El etino es una molécula que tiene un doble enlace entre átomos de carbono. V. F.

Una solución es una mezcla heterogénea, su composición y su apariencia no son uniformes. V. F.

El agua, la sal común y el amoníaco son ejemplos de compuestos. V. F.

A las filas horizontales de elementos de la tabla periódica se les llama períodos. V. F.

Los electrones de valencia no se encuentran en el nivel de energía más externo. V. F.

Los siguientes elementos son ejemplos de aniones: H +, Li+, Na+, K+. V. F.

Todos los compuestos son neutros, la carga global es cero. V. F.

En un período de elementos, la electronegatividad aumenta con el número atómico. V. F.

Cuando la diferencia de electronegatividad entre átomos es cero el enlace es covalente polar. V. F.

Los enlaces químicos, son las fuerzas de atracción que mantienen separados los átomos en las moléculas. V. F.

Los gases tienen forma y volumen definidos. V. F.

Para multiplicar números expresados en notación científica, se suman los exponentes. V. F.

Si el volumen de una caja es de 10cm de largo, 10cm de ancho y 10cm de alto la capacidad de la misma sera igual a 1 metro cubico. V. F.

A las filas horizontales de elementos de la tabla periódica se les llama períodos. V. F.

La carga total de un átomo de sodio, que tiene 11 protones y 11 electrones es cero. V. F.

Algunos productos químicos se conocen más por sus nombres comunes: ácido acético (vinagre), carbonato de calcio (yeso), óxido de calcio (marmol). V. F.

La diferencia entre los iones hipoclorito y ión clorito es que el ion clorito tiene un atomo de oxigeno mas que el hipoclorito. V. F.

En el siguiente compuesto K2Cr2O7 el número de oxidación del Cr es + 7. V. F.

La fórmula del ácido sulfídrico es H2SO4. V. F.

Durante los cambios físicos y químicos la masa no se crea ni se destruye. V. F.

Una medida es precisa cuando se encuentra dentro de un margen estrecho en relación a un valor determinado. V. F.

El isótopo oxígeno 18 tiene 8 protones y 8 neutrónes. V. F.

El ácido bromhídrico es un ácido hidrácido. V. F.

Los ácidos que se ionizan totalmente se clasifican como ácidos fuertes. V. F.

El número de oxidación del cromo en el dicromato de potasio K2Cr2O7 es 12. V. F.

Un sólido tiene forma y volumen definidos. V. F.

Una solución es una mezcla heterogénea, su composición y su apariencia no son uniformes. V. F.

La ley de composición definida también se la conoce como ley de las proporciones definidas. V. F.

Si la temperatura de un cubo de hielo es de 0°C significa que en grados fahrenheit su temperatura es 32°F. V. F.

Si un balón de aforo lleno hasta su marca de 100ml contiene 88 gramos de una solución. Su densidad será de 8,8g/ml. V. F.

Si la temperatura de un horno es de 200°C, la misma temperatura en grados kelvin sería -73. V. F.

El símbolo de un elemento puede tener más de tres letras. V. F.

La conductividad de una sustancia es una medida de la facilidad relativa con la que una muestra transmite calor o electricidad. V. F.

A los electrodos positivos se les conoce con el nombre de ánodos. V. F.

Los electrones pueden estar sólo en niveles de energía específicos, no entre los niveles. V. F.

El cloro es un elemento del grupo VII A. V. F.

Tres pares de electrones compartidos entre átomos constituyen un doble enlace. V. F.

Al reaccionar el sodio con el cloro se forma la sal comun cloruro de sodio. V. F.

La masa es una medida de la cantidad de materia. V. F.

El número de cifras significativas de un valor medido es igual al número de dígitos que son ciertos más un dígito adicional redondeado. V. F.

Un centímetro equivale a 0,1 decímetros. V. F.

Si el volumen de una caja es un cubo con lados de 10 cm cada uno, el volumen de la caja es de 1 decimetro cúbico. V. F.

Son elementos no metálicos: S, F. V. F.

Los metales que pueden extenderse en forma hilos mecánicamente, se dicen que tienen la propiedad de maleabilidad. V. F.

La configuración electrónica del Calcio es: 1s22s22p63s23p64s2. V. F.

Todos los compuestos son neutros, la carga global es cero. V. F.

La forma de representar un catión es utilizando el símbolo del elemento con una carga negativa. V. F.

El HCl gaseoso al reaccionar con el agua produce iones hidronio mas iones cloruro. V. F.

Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente. V. F.

Los enlaces químicos entre no metales y metales reactivos son principalmente iónicos. V. F.

Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se unen es mayor a 1.7 se considera que es un enlace de tipo iónico. V. F.

En una molécula en la cual la diferencia de electronegatividad entre sus átomos es menor de 1.7 el enlace es iónico. V. F.

En el caso del agua el paso de estado sólido a líquido, se conoce como fusión. V. F.

La ductilidad es la capacidad de un metal para cambiar de forma cuando se le martilla o lamina para formar hojas delgadas. V. F.

El color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, lustre metálico, ductilidad, maleabilidad y viscosidad son ejemplos de propiedades físicas. V. F.

La descomposicion de los residuos de comida en un tiradero , es un ejemplo de cambio químico. V. F.

Cuando el agua se evapora a temperatura ambiente, al gas que se forma se le llama anhídrido carbónico. V. F.

La densidad se define como la masa por unidad de volumen. V. F.

Para hacer conversiones entre unidades SI grandes y pequeñas no es necesario dividir o multiplicar por factores de: 10, 100 y 1000. V. F.

La cantidad 14,379 tiene 5 digitos ciertos. V. F.

La estatura de una persona adulta puede ser de aproximadamente 1700 mm. V. F.

La cantidad 120,580 cuenta con 6 cifras significativas. V. F.

El isótopo de carbono 13 es el más abundante en la naturaleza. V. F.

Al calcio se lo representa con el símbolo químico K. V. F.

El número atómico de un elemento es igual al número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. V. F.

Un átomo que tiene 61 neutrones y un número de masa de 108, tiene 61 protones. V. F.

Todos los elementos diatómicos tienen enlaces covalentes no polares. V. F.

Una configuración electrónica no permite mostrar de forma concisa el número de electrones que hay en cada subnivel de un átomo. V. F.

Los electrones de valencia no se encuentran en el nivel de energía más externo. V. F.

Los electrones en los niveles de enrgía para el sodio con un número atómico de 11 son 2-8-1. V. F.

El nivel de energía principal, n=3, tiene 36 electrones como máximo. V. F.

La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 corresponde al elemento sodio. V. F.

El número máximo de electrones que tiene el orbital p es de 10. V. F.

El compuesto CaSO4 . 2H2O se lo conoce como yeso. V. F.

El compuesto CuSO4 .5H2O se denomina pentahidrato de sulfato de cobre (II). V. F.

La fórmula del óxido de aluminio es Al3O2. V. F.

El ión clorato se lo representa asi: ClO3-. V. F.

El nombre del compuesto FeS es sulfuro de hierro(II). V. F.

Un átomo de cloro gana con facilidad un electrón para formar un ión cloruro Cl-. V. F.

En los enlaces covalentes no polares los electrones se comparten por igual. V. F.

El agua y el alcohol son dos líquidos miscibles. V. F.