quimica inorganica 1 parcial

85- La fusión nuclear es el proceso por el cual:-. Se unen dos núcleos de átomos livianos formando uno solo. Se unen cuatro núcleos de átomos livianos formando uno solo. Se unen seis núcleos de átomos livianos formando uno solo.

87- Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia: -. Puede reaccionar o mutarr para formar otras sustancias. Puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.

89-Los orbitales que tienen la misma energía se describen como: Degenerados. Igualitarios.

101-Los compuestos reticulares, Seleccione 4 respuestas correctas. Son compuestos formados por enlaces covalentes que forman una red tridimensional. Tienen punto de fusión y ebullición muy elevados. No son solubles en ningún solvente. Solo se presentan en estado solido. Tienen puntos muy elevados pero no tienen ningun solvente.

102- Los coloides no decantan y presentan el efecto -. Tyndall. Elipse. Spink.

103- La elevada frecuencia (longitud de onda corta) de los rayos X hace que los fotones de este tipo –. Alta energía. Baja energia.

104-Las emulsiones son sistemas heterogéneos formados por la mezcla íntima de: -. Dos líquidos insolubles. Dos líquidos solubles. Cinco líquidos solubles. Cinco líquidos insolubles.

105-La radiación B(beta) son: Radiaciones de partículas formadas por electrones. Radiaciones de partículas formadas por neutrones. Radiaciones de partículas formadas por protones.

108. Los dígitos de una cantidad de medida son cifras significativas. -. Incluido el incierto. No pertenece el incierto.

114. La luz es una onda o consiste en partículas. 2 opciones correctas -. se comporta macroscópicamente como una onda. Se interrelaciona conelectrones magneticos. Consiste en un conjunto de fotones.

119. La energía potencial es. Correspondiente a la energia magnetica de la temperatura. La forma de densidad electronica de una molecula. Capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.

. Las soluciones son mezclas…. Homogéneas. Heterogeneas.

122. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo…. Verdadero. Falso.

124. Las sustancias simples son…. Las que no pueden descomponerse en nada más sencillo. Las que pueden descomponerse en algo mas practico.

127. Las cargas de las partículas que componen el átomo son: Electrón -; protón+; neutrón (0). Electrón +; protón-; neutrón (+). Electrón +; protón-; neutrón (0).

130 La explicación de los principios generales de ciertos fenómenos es…. Teoría. Peso. Afinidad. Sustancias.

La masa atómica promedio de cada elemento (expresado en uma) también se Denomina…. Radiacion atomica. Peso atomico.

(4.4.3) Luego del hallazgo de un cuerpo, se llamo a químicos expertos para que determinen la antigüedad del esqueleto especialistas decidieron utilizar el método de datación por radiocarbono (Carbono 14). Esta decisión se fundamenta ya… isotopos para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 50.000 años. Verdadero. Falso.

4.2 Los elementos presentan propiedades que varían de acuerdo a su ubicación en la tabla. Seleccione 4. Radio atómico. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Número atómico. Potencial de ionización.

5.3 Las fórmulas que sólo indican el número relativo de átomos de cada…. Fórmulas empíricas. Fórmulas frecuencia. Fórmulas molecuares.

5.2 Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molecula usando un simbolo quimico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí, pero para realizarlas, Seleccione 4 respuestas correctas: Quitr los protones de valenciade los atomos. Colocar los electrones sobrantes sobre el átomo central aun mas cuando resulte con mas de un octeto. Dibujar un enlace simple entre cada par de átomos unidos entre si. Sumar los electrones de valencia de todos los átomos. Si no hay electrones suficientes como para que el átomo central complete un octeto ensaye dobles o triple enlaces.

33-Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular, es decir con 2 o más átomos del mismo tipo enlazados entre sí, por ej.-. El nitrogeno. El hidrogeno. El oxigeno. El carbono.

10- Para separar aceite y partículas de metal se puede -. Imantar y luego decantar. Decantar y luego sublimar. Decantar y luego imantar.

18- Para separar alcohol etílico de hexano (punto de ebullición distinta) se puede: -. Sublimar. Imantar. Destilar.

37- Para explicar el efecto fotoeléctrico, Einstein supuso que la energía radiante incidía sobre la sup., es una corriente de diminutos paquetes de energía llamados -. Fotones. Gamma. Dativos.

56-Para que el átomo de carbono logre la energía más baja de 2 electrones 2p debe tener distinto spin. Verdadero. Falso.

80- Podemos separar una mezcla en sus componentes: Observando la distancia entre sus tipos de orbitas. Aprovechando las diferencias en sus propiedades. Ensayando doble o triple enlace.

4.2 ¿Qué es la energía de ionización? -. Es la distribucion de la densidad electronica de un neutron en su estado fundamental y en fase liquida. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. Es la diferencia de un proton que emite radiacion es su estado fundamental y fase liquida. Es la igualdad de la energia de ionizacion en su estado fundamental y en estado gaseoso.

4.4.3 ¿Qué son los isotopos?. Son átomos que contienen el mismo número de protones, pero diferente en el número de neutrones. Son átomos que contienen el mismo número de neutrones, pero diferente en el número de protones. Son átomos que contienen diferente número de protones, pero diferente en el número de electrones.

62-Que es lo que se libera cuando incide energía radiante sobre un metal. Protones. Electrones. Neutrones.

3.1 Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son: -. La distancia de construccion de la energia. Los bloques de construcción básicos de la materia.

4.1 Se determina que un elemento X presenta la siguiente configuración electrónica [Ne] 3s2 3p1 al ubicarlo en la tabla periódica, ¿a qué grupo pertenece? -. grupo 2a, ya que las configuraciones electrónicas terminan en orbital s1p1. grupo 3a, ya que las configuraciones electrónicas terminan en orbital s2p1. grupo 1a, ya que las configuraciones electrónicas terminan en orbital s2p2. grupo 3a, ya que las configuraciones electrónicas continuan en orbital s2p2. grupo 2a, ya que las configuraciones electrónicascomienzan en orbital s2p1.

4.4 Si a un átomo neutro le quitamos o le agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un ion con carga positiva se denomina:-. Catión. Atomico. Molecula. Termodinamico. Anión.

Se llama fase a: A cada parte heterogénea en un sistema homogéneo. A cada parte homogénea en un sistema heterogéneo.

10- Si un elemento B tiene una masa atómica de 12 y un número atómico de 6, cuantos neutrones y protones tiene: 6 protones y 6 neutrones. 6 neutrones y 6 electrones. 12 protones y 6 neutrones. 12 neutrones y 12 protones.

32- Se denomina capa electrónica al conjunto de orbitales que poseen el mismo valor de: s. n. t. f.

38- Seleccione cual es la configuración electrónica del aluminio (13 3electrones) -. 1s1 2s2 2p6 3s3 3p1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 1s3 2s2 2p6 2s2 3p1.

67-Se observa experimental que la incidencia de la luz sobre la superficie metálica limpia hace que la superficie emita: -. Electrones. Iones. Protones. Neutrones.

83-Se conoce como coloide a: -. Una distancia en un medio que se encuentran en la fase divisoria de homogéneas y heterogéneas. Una suspensión en un medio que se encuentran en la línea divisoria de homogéneas y heterogéneas. Una division en un medio que se encuentran en la mitad divisoria de homogéneas y heterogéneas.

88-Seleccione la configuración electrónica del Calcio (20 electrones). 2s1 2s2 2p4 3s2 3p6 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 2s2.

97-Se conoce como enlace químico a: -La fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a la transferencia total o parcial de protones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases no inertes. -La fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a la transferencia total o parcial de electrones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes. -La fuerza de unión que existe entre átomos, debido a la transferencia total o parcial de neutrones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes.

112-Si pesamos en nuestra balanza con una precisión de 0,001g y la misma nos marca 2,589 g Cuál es la manera correcta…-. 2,589, +0,01. 2,590, +0,001. 2,589, +0,001.

121. Se conoce como suspensión a…. Una mezcla heterogénea formada por partículas no solubles que se dispersan en un medio. Una mezcla homogénea formada por partículas solubles que se dispersan en un medio.

(2.2.1) Se desea preparar 250 ml de una disolución de HCI. Este compuesto presenta una densidad de 1,19 g/ml, un punto de ebullición -85,05 °C para el punto de fusión y para armar la solución se utilizan 50ml de HCI ¿Cuál de las propiedades mencionadas es una propiedad extensiva?. Volumen, dado que se ve afectada por la cantidad de materia. Gravedad, dado que se ve afectada por la cantidad de materia. Peso, dado que se ve afectada por la cantidad de materia. Movimiento,dado que se ve afectada por la cantidad de materia.

1.1- Se investiga una contaminación de barras de cereales con arsénico. Investigadores visitan la fábrica de producción del lugar que las barras de cereales se contaminaron al usar agua con arsénico, motivo por el cual decidieron realizar diferentes análisis. ¿Qué paso del método científico constituye la afirmación de los investigadores?. Formulación de hipótesis, ya que a partir de los conocimiento, y la observación se podría afirmar que ocurrió contaminación a afirmación ponerla a prueba. Conclusiones, ya que la observación fue determinante para concluir que fue el aguala causante de la contamada con arsénico. Análisis,ya que al observar se determinó que el agua estaba contaminada. Prueba, ya que al visitar y inspeccionar se pudo afirmar que el aguanestaba contaminada. Observación, ya que a partir del conocimiento y la observación se podría afirmar que ocurrió contaminación aafirrmación ponerla a prueba.

(2.2.1) Se analizo en el laboratorio la densidad del cloruro de sodio a diferentes temperaturas con el fin de concluir a que adicionarlo en la fabricación de panificados. Se observo que a 0°C la densidad fue de 1.00747 g/m3, a 10°C fue de 1.00707g/m3, a 20°C 1.00409 g/m3 y a 40°C fue de 0.99908. ¿Qué tipo de propiedad es la densidad?. Propiedad intensiva, ya que no depende de la cantidad de materia. Propiedad intrinseca, ya que no depende de la cantidad de materia. Propiedad intensiva, ya que depende de la cantidad de materia. Propiedad intrinsica, ya que depende de la cantidad de materia.

Tras la falla del proceso de tratamiento del agua, la empresa potabilizadora determinó que las consecuencias de esas fallas podían estimarse a partir de la determinación de la presencia de: Zinc (Zn)… Selenio (Se), Cadmio (Cd), Plomo (Pb), Arsénico (As), Mercurio (Hb) y Cianuros Inorgánicos (CN) en el agua… resultados determinaron las presencias de cadmio, selenio y cianuros. ¿Cuáles fueron los elementos hallados?. Cadmio y Selenio, ya que son elementos que no pueden separarse en sustancias más simples. Cadmio y plomo, ya que son elementos que no pueden separarse en sustancias más simples. Cianuros y Selenio, ya que son elementos que no pueden separarse en sustancias más simples.

2.1 Un átomo es: La muestra representativa más pequeña de un elemento. La particula representativa más neutra de un elemento.

2.1 Una molécula es: Un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Un conjunto de dos o más particulas estrechamente unidos.

4.4.2 Una explosión ocurrida en una base naval al norte de Rusia, causó cinco muertos y provocó un pico de radiación a decenas de kilómetros de distancia, se detectaron isótopos de yodo y cesio en cantidades que se acercaron a los valores observados en el accidente de Chernóbil. Según los resultados preliminares, fallaron los dispositivos que controlan la reacción dentro del reactor nuclear. ¿Qué tipo de reacción ocurre en el reactor nuclear?. Fusión nuclear, ya que el núcleo de un átomo pesado se divide en dos o más núcleos de átomos ligeros librando energía. Energia nuclear, ya que el núcleo de un átomo pesado se multiplica en dos o más núcleos de átomos ligeros librando energía. Fusión nuclear, ya que el núcleo de un átomo pesado se divide en dos o más núcleos de átomos ligeros librando energía.

5.3 Un enlace covalente dativo: Se forma cuando dos átomos comparten electrones, pero estos provienen de uno de los dos átomos. Se forma cuando dun átomos comparten electrones, pero estos provienen de uno de los varios átomos.

9- Una solución saturada es aquella donde: No se puede seguir admitiendo más soluto. Se puede segui admitiendo mas soluto.

43-Un isotopo es un átomo que difiere de otro por: El número de electrones en el núcleo. El número de neutrones en el núcleo. El número de Protones en el núcleo.

90-Una solución de cloruro de sodio tiene una densidad de 1,033g/ml ¿Cuáles es la masa de 130ml de esta solución?. 134,3G. 125,8G. 1,03G. 1,43G.

91-Un aumento en n también implica que el electrón tiene: Mayor radiacion. Mayor energía.

93-Un enlace covalente es aquel donde: Un metal comparte uno o más electrón con un no metal. Un no metal comparte uno o más electrón con un no metal.

100-Un sistema puede intercambiar energía pero no materia con el medio externo se conoce como: Sistema cerrado. Sistema abierto. Sistema elipse.

129. Un ejemplo de un sistema heterogéneo en el límite con lo homogéneo son…. Las luces. Los colores. Las ondas.

4.3.3 Una mujer, técnica especialista en radiodiagnóstico en un hospital, es diagnosticada de carcinoma ductal de mama derecha. Se sospecha que la exposición a rayos gamma pudo causarle o favorecer el cáncer de mama. ¿De que tipo de radiación se trata?. Radiación ionizante, dado puede producir ionizaciones. Radiación no ionizante, dado puede producir ionizaciones. Rayos X, dado que trabaja con radiodiagnòstico.

Un investigador analzo los resultados obtenidos en el estudio que realiza sobre …………’ en que etapa del método científico se encuentra???. Cuarta etapa: analisi de …………. Segunda etapa: analisi de …………. Tercer etapa: analisi de ………….